Тетратионовая кислота

Написать уравнение реакции, имея в виду, что образуется натриевая соль тетратионовой кислоты. Что является окислителем и что восстановителем [c.189]

Тетратионаты — соли тетратионовой кислоты НзЗ Ов. [c.294]

Отнимая путем окисления по одному атому Н от двух молекул тиосерной кислоты, получаем тетратионовую кислоту, т. е. молекулы дисульфо-ксильной кислоты [c.232]

Строение политионовых кислот. Строение тетратионовой кислоты или соответственно тетратионат-ионов следует из того, что она образуется при окислении иодом тиосульфат-ионов. [c.774]

Раствор иода обесцвечивается растворами тиосульфатов с образованием тетратионатов (т. е. солей тетратионовой кислоты Н-.З Ос,), например [c.463]

Тетратионовая кислота H2S4O6 принадлежит к группе политионовых кислот. Это двухосновные кислоты общей формулы где х может принимать значения от [c.468]

Периодическое введение для очистки оборудования от кокса и регенерации катализатора (сжиганием сульфидов) горячих водяных паров и воздуха (с последующим охлаждением) сопровождается образованием агрессивных электролитических сред — растворов сернистой, тетратионовой кислот, аммонийных солей. Б этих условиях возможно межкристаллитное коррозионное растрескивание в сочетании с общей коррозией. [c.26]

В пробирку налить 1—2мл н. раствора тиосульфата натрия, несколько капель раствора крахмала и по каплям раствор йодной воды до тех пор, пока от последней капли раствор не окрасится в синий цвет. Образуется натриевая соль тетратионовой кислоты Ка З - [c.169]

Тетратионовая кислота существует в водном раст- [c.128]

Иначе протекает окисление тиосульфата натрия менее сильными окислителями. Под действием, например, иода тиосульфат натрия окисляется до соли тетратионовой кислоты Н25)0б и + 2Ма2520з = 2NaI + Na2S,Os [c.394]

Реакция тиосульфата с иодом, сравнительно слабым окислителем, протекает с образованием соли тетратионовой кислоты — тетра-тионата натрия Наа540в [c.328]

С образованием тетратионата натрия Na.jSjOg (соли тетратионовой кислоты) и восстановлением иода до бесцветного иодид-иона. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций. Составьте схему перехода электронов. Сравните данную реакцию с реакцией взаимодействия НзаЗзОд с хлором и бромом. [c.132]

Наибольшее практическое значение имеет тетратионовая кислота Н2540в и тетратионат натрия N325408- Последний получают при действии на тиосульфат натрия менее сильных окислителей, например иода [c.386]

Фунгицидную активность проявляют соли тетратионовой кислоты Н2540б, однако активность их меньше, чем активность других производных серной кислоты. Найдены и другие производные серной кислоты, обладающие фунгицидной и инсектицидной активностью, но практического применения они пока не получили вследствие того, что активность их не превышает активности других пестицидных препаратов. [c.357]

Существует группа политионовых кислот, отвечающих общей форму, ле Н23 Об, где л принимает значения от 2 до 6. К группе таких кислот прина лежат НгЗ Оо (тетратионовая кислота) и НгЗгОв (дитионовая кислота). Политионовые кислоты неустойчивы и известны лишь в водных растворах. Соли их — полнтионаты — более устойчивы, некоторые из них получены в виде кристаллов. [c.346]

Д. И. Менделеев в 1870 г. высказал предположение, что поли тионовые кислоты являются сульфопроизводными соответствую щих гидридов серы [303]. Например, тетратионовую кислоту мож но представить как двусернистый водород, в котором атомы водорода замещены сульфогруппами HO3S—S—S—SO3H и т. д. Поэтому, являясь продуктами замещения двух атомов водорода в соответствующем гидриде серы, политионовые кислоты любой сложности содержат два атома водорода и два атома шестива лентной серы. [c.164]

Продуктом реакции является тетратионат натрия N838406— натриевая соль тетратионовой кислоты. При этой реакции на один атом иода, приобретающий один электрон, приходится одна молекула тиосульфата, т. е. грамм-эквивалент тиосульфата Na2820з 5H20 равняется его молекулярному весу 248,18. [c.147]

Политионовые кислоты и политионаты. Если через водный раствор двуокиси серы пропускать сероводород, то получают так называемую жидкость Вакенродера — раствор, содержащий политионовые кислоты. Под политионовыми кислотами понимают соединения общей формулы НгЗ Об, где х может принимать значения 3, 4, 5, 6 и, вероятно, еще более высокие. В основном жидкость Вакенродера содержит кислоты HiS40e тетратионовую кислоту) и H2S5O6 (пентатионовую кислоту). При действии сернистой кислоты на сероводород в качестве промежуточных продуктов получаются тиосерная кислота H2S2O3 [c.772]

Тетратионаты. Тетратионат натрия N328406, как уже упоминалось, образуется при действии иода на тиосульфат натрия. Аналогичным способом можно получить также тетратионат калия K2S4O6. При действии на него рассчитанного количества винной кислоты выделяется свободная тетратионовая кислота H2S4O6. Однако ее также не удастся выделить в безводном состоянии. [c.774]

При действии на тиосульфат натрия слабых окислителей, в частности иода, образуется натриевая соль тетратионовой кислоты Ыа2340б, а 1° восстанавливается до Г, [c.136]

Тетратионовая кислота H2S40g существует в водном растворе. При нагревании раствора она также разлагается HaS Oe = H2SO4 + SOa -f 2S [c.128]

Раствор йода обесцвечивается серноватистокислыми солями, при этом образуются соли тетратионовой кислоты H2S4O6 [c.136]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.386 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.231 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.375 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.394 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.381 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.212 , c.213 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.362 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.390 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.394 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.91 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.334 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология