Натрий тетратионат

Тиосульфат натрия. Тиосульфат натрия после окисления иодом превращается в тетратионат [c.417]

Основное преимущество серноватистокислого натрия, особенно ва -ное в связи со свойствами йода, состоит в том, что, как видно из уравнения (5), окислительный потенциал Ма З О, при переходе в тетратионат не зависит от pH раствора. Таким образом, оба основных раствора йодометрии, в отличие от большей части растворов других методов, могут применяться при изменении концентрации водородных ионов в широких пределах — от сильнокислой среды до щелочной (pH 9). Это дает возможность создавать наиболее благоприятные условия для определения различных веществ в зависимости от их свойств. [c.403]

При взаимодействии иода с тиосульфатом натрия образуются иодид и тетратионат натрия [c.107]

Опыт 30. Получение и свойства тетратионата натрия. В пробирку с йодной водой прибавляйте по каплям раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания. Проверьте, будут ли происходить заметные изменения при добавлении к раствору разбавленной серной кислоты [c.58]

Скорость этой реакции значительно больше скорости основной. Как только весь тиосульфат натрия превратится в тетратионат, новые порции вновь образующегося иода вызовут окрашивание раствора в синий цвет. Зная количество введенного тиосульфата натрия, можно рассчитать количество выделенного иода к моменту появления окраски, а значит, и количество прореагировавшего пероксида водорода. Вычитая это количество пероксида водорода от начальной концентрации, находим его концентрацию в данный момент. [c.76]

Количество свободного йода определяется титрованием раствором тиосульфата натрия ЫагЗгОз. Реакция протекает с образованием йодида и тетратионата натрия [c.328]

К желто-бурому раствору иода прибавляйте по каплям раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания. Тиосульфат-ион окисляется в тетратионат-ион [c.200]

Реактивы-, натрий тетратионат. Приготовляется каждый раз свежий раствор из 0,1 н. ЫаЮз, 0,1 н. а2520з, небольшого количества К1 и соляной кислоты. [c.212]

В Лидсе были сделаны попытки получить диметилсульфид при добавлении серы или ее соединений к культурам двух различных штаммов S. brevi aulis. С серой, сульфитом натрия, тиосульфатом натрия, тетратионатом натрия, тиомо-чевиной, тиоглпколевой кислотой, ронгалитом (формальде-гид-сульфоксилат натрия), а также с натриевыми солями этансульфокислоты и этансульфиновой кислоты были получены отрицательные результаты. [c.200]

Натрия тетратионат Na SiOe, 1 /о-ный водный раствор. Измельчают 15 г тиосульфата натрия в ступке и смешивают с 9 г возогнанного иода. К смеси прибавляют несколько капель воды и растирают до образования однородной массы. Затем прибавляют 10—15 мл этанола. Образовавшийся осадок тетратионата натрия отфильтровывают на воронке Бюхнера и отмывают от остатков иода малыми порциями этанола. [c.43]

Данная реакция протекает строго количественно и лежит в основе 0ДН0Г0 из методов титриметрического анализа — иодометрии. Этим методом можно определять содержание самых разнообразных окислителей. К анализируемому веществу добавляют избыток раствора KI и выделившийся при действии окислителя Ь оттитровывают раствором ЫзгЗаОа, используя в качестве индикатора крахмал. Тетратионат натрия N328406 является солью тетратионо-вой кислоты — одной из политионовых кислот, общая формула которых HaS Oe (rt > 2) они имеют строение [c.450]

Для йодометрического определения различных окислителей их сб-забатывают йодистым калием, после чего титруют выделившийся йсд. Три этом в качестве рабочего раствора обычно применяют серноватистокислый натрий, который переходит в тетратионат [c.403]

Тетратионат натрия N328406 получается при окислении тиосульфата слабыми окислителями, как, например, иод. Составить уравнение реакции получения N328406. [c.246]

При легком окислении тиосульфат-ионов образуются п о л и-тионат-ионы — производные политионовых кислот общей формулы HjS Og (для изученных кислот п не превышает 6). В молекулах этих кислот две концевые сульфогруппы —SO3H соединены друг с другом либо непосредственно (дитионовая кислота), либо зигзагообразной цепочкой из атомов серы. Один из методов количественного анализа — иодометрия — основан на реакции, в которой образуется тетратионат натрия [c.331]

С образованием тетратионата натрия Na.jSjOg (соли тетратионовой кислоты) и восстановлением иода до бесцветного иодид-иона. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций. Составьте схему перехода электронов. Сравните данную реакцию с реакцией взаимодействия НзаЗзОд с хлором и бромом. [c.132]

Наибольшее практическое значение имеет тетратионовая кислота Н2540в и тетратионат натрия N325408- Последний получают при действии на тиосульфат натрия менее сильных окислителей, например иода [c.386]

Могущие содержаться в воздухе примеси веществ, восстанавливающих иод, вредно влияют на иодометрическое титрование. Продукты распада тетратионата натрия N828406 также реагируют с иодом, особенно в щелочном растворе и при повышенной температуре. [c.404]

Получается тетратионат натрия N32540 — соль тетратионоаой кислоты, неустойчивой в свободном состоянии. Окончание титрования устанавливают по иодкрахмальной реакции. Рабочие растворы иода и Г ЗаЗгОз обычно готовят 0,02 и. концентрации. Грамм-эквивалент [c.409]

Определение тетратионата и пентатионата. В третьей аликвотной порции раствора определяют тетратионат и пентатпонат, для чего в нее прибавляют 30 мл 0,4 N раствора сульфида натрия и, если надо, нейтрализуют раствор по фенолфталеину. (Чтобы избежать разложения политионатов при нейтрализации, растворы сульфида, цианида и сульфита прилпвают к кислому анализируемому раствору и затем прибавляют точно требуемое для нейтрализации количество щелочи, устанавливаемое предварительной пробой.) Затем дают постоять 5 мин., прибавляют 5 мл 40%-ного раствора формальдегида, 20 мл 10%-ной GH3 OOH и титруют раствором иода (на титрование израсходовано с мл 0,1 N раствора иода). [c.106]

Реакиии V I,, и С Тиосульфат натрия является восстановителем. Его применяют при определении иода методом объемного анализа (разд. 3.11). Иод окисляет тиосульфат до тетратионата, 540б . В промышленности тиосульфат используют для удаления избытка хлора после отбеливания тканей. Хлор окисляет тиосульфат до сульфата. [c.458]

Сколько праммов NagSaOg-бНгО способно вступить в реакцию с 250 мл 0,2 н. иода, если известно, что продуктами реакции являются тетратионат (NaaS O,,) и иодид натрия [c.254]

В качестве противоядий на синильную кислоту широко используют серосодержащие соединения коллоидную серу, тиосульфат натрия Na2S20a, тетратионат натрия Na2S40e, а также серосодержащие органические соединения, в частности, аминокислоты — глутатион, цистеин, цистин. Синильная кислота и ее соли при взаимодействии с серой превращаются в тиоцианаты в соответствии с уравнением [c.175]

Ванадат натрия NaVOg количественно окисляет тиосульфат до тетратионата в среде 0,06—0,1 М серной кислоты и в присутствии соли меди как катализатора. Избыток ванадата оттитровывают раствором FeSO с индикатором дифенилбензидином [8361. [c.101]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий тетратионат: [c.255] [c.576] [c.603] [c.285] [c.603] [c.603] [c.285] [c.182] [c.180] [c.285] [c.208] [c.502] [c.235] [c.289] [c.431] [c.132] [c.207] [c.66] [c.362] [c.331] [c.142] [c.655] [c.36] [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология