Среда электролитическая

Количественный учет всех противоположных влияний здесь довольно сложен и требует знания констант устойчивости комплексов, а также величин перенапряжения водорода при разных значениях pH. Однако на опыте установлено, что электролитическое определение многих металлов (цинка, никеля и т. д.) из растворов, содержащих аммиачные, цианистые, оксалатные и другие комплексы, вполне возможно, и обычно дает хорошие результаты. К нему приходится прибегать всегда, когда хотят вести в щелочной среде электролитическое осаждение металла, гидроокись ко-торо о малорастворима. Кроме понижения концентрации Н -ионов [c.435]

Совершенно недопустима сварка низколегированных сталей аустенитными электродами для работы в сероводородных средах электролитического водного характера, так как при этом отмечается катастрофически быстрое растрескивание металла (см. п. 6 главы IV). Элементы оборудования из углеродистых сталей, при изготовлении которых материал подвергали холодной деформации, необходимо отпускать при температуре 620—650°С. [c.102]

Методы получения неустойчивых алкильных катионов. Открыто несколько новых методов получения ионов карбония в разбавленных водных и даже в сильнощелочных средах. Электролитическое окисление КСОО [c.399]

Прл восстановлении кетона оловом соляной кислотой обычно получается спирт. Вникая в сущность этой реакции, химик-орга- ник понимает, что для образования спирта необходим переход двух электронов наряду с присоединением водорода. Он может не считаться с тем, что данной реакции соответствует определенная э.д.с. Однако, если при таком же значении э.д.с. реакция проводится в соответствующей среде электролитическим путем, то электрод должен отдавать два электрона, а из среды должен поступать водород, необходимый для восстановления. [c.13]

Количественный учет всех противоположных влияний здесь довольно сложен и требует знания констант распада комплексов, а также величин перенапряжения водорода при разных значениях pH. Однако на опыте установлено, что электролитическое определение многих металлов (цинка, никеля и т. д.) из растворов, содержащих аммиачные, цианистые, оксалатные и т. п. комплексы, вполне возможно и обычно дает хорошие результаты. К нему приходится прибегать всегда, когда хотят вести в щелочной среде электролитическое осаждение металла, гидроокись которого трудно растворима. Кроме понижения концентрации ионов Н и связанного с этим уменьшения потенциала пары 2Н /Нз, предупредить выделение водорода при электролизе можно также, проводя электролиз с ртутным катодом. Перенапряжение водорода на ртути особенно велико (около —1 в). Поэтому применение ртутного катода дает возможность количественно выделять многие металлы, которые нельзя осадить на платине вследствие происходящего выделения вместо них водорода. Другое преимущество [c.520]

Из этого примера видно, что степень диссоциации электролитов зависит от природы растворителя. Последняя характеризуется диэлектрической проницаемостью е. У бензола при 20°С е равна 2,3, у воды — 80,4. Ясно, что в водной среде электролитическая диссоциация будет протекать значительно интенсивнее, чем в бензоле или в жидкостях с меньшими значениями 8. [c.132]

Из приведенных выше расчетов погрешности показаний прибора, вызванной переменным содержанием водорода в анализируемой среде, следует, что ошибка составляет 3% от измеряемого значения плотности среды (электролитической ш,елочи, средних щелоков или раствора каустической соды). Очевидно, общая погрешность измерения будет несколько выше (за счет погрешности самого измерительного тракта). В этом случае погрешность измерения можно снизить единственным путем про-тарировать прибор по реальным жидкостям, плотность которых требуется измерять. [c.260]

Продолжение табл. Х1-4. Измеряемая среда — электролитический хлоргаз состава ( в %) [c.257]

Для контроля заполнения сборников применяют уровнемеры различных типов, показания которых иногда передаются на центральные щиты. Следует, однако, заметить, что в большинстве случаев уровнемеры в среде электролитической щелочи и каустической соды работают неудовлетворительно. Учет выработки и расхода этих растворов лучше производить не по уровню в баках, а используя расходомеры, например электромагнитные (индукционные). [c.170]

ПОД каким давлением они упаковывались. Если пространство между частицами заполнено чистой водой, то контактные сопротивления могут быть значительными. Следовательно, точность измерения проводимости этим методом невелика. (Глюкауф и Баркер [121] усовершенствовали метод, применив в качестве окружающей среды электролитические растворы различной концентрации. Этим способом можно найти одну определенную концентрацию, при которой смола и раствор обладают одинаковой удельной проводимостью. Однако, учитывая, что, вероятно, это будет относительно концентрированный раствор, его внедрением в смолу пренебречь в общем случае нельзя. Можно также работать с растворами других концентраций, если предположить, что выполняется уравнение Максвелла для общей проводимости сложной системы, состоящей из шариков, погруженных в непрерывную фазу.) [c.163]

В зависимости от принципиального подхода к воспроизведению процессов в соответствии с заданным уравнением различают два класса АВМ. В одном из них непосредственно используется изоморфизм математических описаний разнородных систем, показанный выше. К этому классу аналоговых машин (устройств) относятся электрические сеточные модели и установки со сплошными средами (электролитические ванны), предназначенные для моделирования систем с распределенными параметрами, т. е. систем, описываемых уравнениями с частными производными. Поскольку вычисления в общепринятом смысле этого слова здесь не производятся, такие устройства принято называть математическими моделями прямой аналогии. [c.120]

Для коррозионных сред электролитических ванн (анолита) значение п, определенное как с1 угла наклона кинетической кривой в координатах М -1 г, в интервале температур 333-368 К равно 2,66. Константа скоро- [c.145]

Однослойные покрытия из мягкой резины применяют в аппаратах, работающих в легких условиях,— слабая агрессивная среда, нормальная температура., отсутствие перемешивания среды (электролитические ванны, сборники). [c.309]

Для предотвращения насыщения измеряемого раствора СОг из воздуха, что может привести к ошибкам в измерении, сосуд снабжен пртертой пробкой. Конструкция электролитической ячейки позволяет помещать ее в термостат, при этом шарообразная форма сосуда для электролита сездает наилучшие условия для теплообмена с окружающей средой. Электролитическая ячейка предназначена для работы при температуре от О до 35° С. Емкость сосуда для электролита порядка ЪЬмл. [c.169]

Он считает, что и в других случаях восстановления, где скорость превращения ArNO ArNHOH весьма велика (например, восстановление закисью олова в щелочной среде, электролитическое восстановление в щелочной среде при низких потенциалах на катоде), образование азоксисоединений протекает по схеме (4), а не по схеме (2) [c.285]

Количественный учет всех противоположных влияний здесь довольно сложен и требует знания констант распада комплексов, а также величин перенапряжения водорода при разных значениях pH. Однако на опыте установлено, что электролитическое определение многих металлов (цинка, никеля и т. д.) из растворов, содержащих аммиачные, цианистые, оксалатные и т. п. комплексы, вполне возможно и обычно дает хорошие результаты. К иему приходится прибегать всегда, коща хотят вести в щелочной среде электролитическое осаждение металла, гидроокись которого труднорастворима. Кроме понижения концентрации ионов Н+ и связанного с этим уменьшения потенциала пары 2Н+/Н2, предупредить выделение водорода при электролизе можно также, проводя электролиз с ртутным катодом. Перенапряжение водорода на ртути особенно велико (около —1 в). Поэтому применение ртутного катода дает возможность количественно выделять многие металлы, которые нельзя осадить на платине вследствие происходящего выделения вместо них водорода. Другое преимущество ртутного катода заключается в том, что выделяющиеся металлы образуют с ртутью амальгамы. Поскольку же амальгамы представляют собой разбавленные растворы этих металлов в ртути, они значительно меньше переходят в раствор (т. е. окисляются), чем соответствующие металлы в чистом виде. т. е. они ведут себя, как более благородные металлы. Вследствие этого на ртутном катоде можно выделить (при низкой концентрации ионов Н+) даже щелочные металлы. Большое значение имеет применение ртутного катода для отделения Fe+++ и ряда других катионов от А1+++, Т1++++ и т. д. [c.510]

ЧТО в хлоридной среде электролитически выделяется и растворяется обратимо и, как показывает увеличение анодной площадки, в значительно большей степени,чем в чисто сульфатном растворе. Подобную необратимость проявляют также Си +. Если раствор серной кислоты, содержащий Си +, нагревать, то па кривых ср = /(г) отчетливо вырисовывается катодная площадка приблизительно при 60° площадки становятся симметричными, как и в случае прибавления хлоридов к холодному раствору. Ионы из холодных растворов всех электролитов (деформирующихся и недеформирующихся) выделяются необратимо катодный зубец имеет потенциал почти на полвольта более отрицательный, чем анодный. Однако при температуре выше 80° оба нотенциала деполяризации сближаются. Таким же образом меняно наблюдать сближение этих зубцов нри понижении частоты переменного тока с 50 до 1 гц. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология