Пентатионовая кислота

Параллельно протекают более сложные реакции окисления, приводящие к образованию политионовых кислот, являющихся стабилизаторами золя epJJ. Принимая условно, что стабилизующим электролитом при этом синтезе служит пентатионовая кислота НгЗбОб, строение мицеллы полученного золя серы можно представить следующей формулой [c.247]

К образованию коллоидной серы могут привести реакции окисления сероводорода кислородом воздуха и сернистым газом. При взаимодействии сероводорода с окислителями наряду с серой обычно образуются политионовые кислоты (главным образом пентатионовая кислота НаЗвОб). [c.23]

Имеется значительное количество данных, говорящих за то, что сера может действовать на живой организм на расстоянии. Более ранние авторы объясняли токсическое действие серных препаратов токсичностью паров самой серы или токсичностью сернистого ангидрида, но в настоящее время более склонны считать, что токсичность обусловливается пентатионовою кислотой или сероводородом. [c.225]

Когда сернистый водород соединяется в присутствии воды с сернистой кислотой, то выделяется много серы, ибо в сернистом водороде находится водород, в сернистом газе — кислород кислород с водородом дают воду, а сера выделяется, но в то же время образуется и пентатионовая кислота. В виде солей она непрочна, а в виде кислоты прочна. [c.109]

Разложение и применение серной кислоты (467). Тионо-вые кислоты (469). Гомологи сероводорода или многосернистые водороды составляют тип тионовых кислот, если сероводород есть тип серной, сернистой и серноватистой кислот (ср. стр. 477 и сл.). Ди-, три-, татра- и пентатионовые кислоты. Общий характер кислородных соединений серы. Выводы (стр. 480). [c.58]

Наряду с серой в реакциях окисления обычно образуются политио-новые кислоты, главным образом пентатионовая кислота НаЗбОе Учитывая возможность стабилизации золя пентатионовой кислотой, можно записать формулу мицеллы следующим образом [c.412]

Рост частиц серы происходит в течение нескольких часов, и образуется весьма моноднсперсная система со своеобразными оптическими свойствами (см. гл. VI). Рост частиц можно остановить добавлением в систему раствора KJ для удаления остаточного тиосульфата. Однако избыток KJ может привести к дестабилизации системы из-за удаления потенциалопределяющего слоя ионов пентатионовой кислоты SsOe (см. гл. VII и X). [c.137]

Пропускание сероводорода в разбавленный раствор 80г в воде приводит к образованию жидкости Вакенродера. В ее составе коллоидная сера и политионовые кислоты обобщенной формулы НгЗЮе, где х принимает значения от 3 до 20 и более. Степень окисления серы зависит от числа ее атомов в структуре кислоты и может принимать самые различные значения, включая и дробные. В политио-новых кислотах осуществляется цепочка из атомов серы, соединенных между собой 5р -гибридными ковалентными связями. Только крайние атомы серы соединены еще с тремя атомами кислорода. Для примера приводим химическое строение пентатионовой кислоты [c.438]

При взаимодействии различных гидрозолей с одноименно заряженными частицами основное значение имеют химические реакции с электролитами межчастичной жидкости, с последующим смещением адсорбцрюнного равновесия между этими электролитами и коллоидными частицами. Например, реакция между отрицательно заряженными золями серы и серебра в значительной мере объясняется реакцией пентатионовых кислот, присутствующих в золе серы, с частицами золя серебра (Скворцов). [c.141]

Политионовые кислоты и политионаты. Если через водный раствор двуокиси серы пропускать сероводород, то получают так называемую жидкость Вакенродера — раствор, содержащий политионовые кислоты. Под политионовыми кислотами понимают соединения общей формулы НгЗ Об, где х может принимать значения 3, 4, 5, 6 и, вероятно, еще более высокие. В основном жидкость Вакенродера содержит кислоты HiS40e тетратионовую кислоту) и H2S5O6 (пентатионовую кислоту). При действии сернистой кислоты на сероводород в качестве промежуточных продуктов получаются тиосерная кислота H2S2O3 [c.772]

Пентатионовая кислота. Это соединение, получающееся в результате окисления серы, является по Юнгу [7] токсическим началол серных фунгисидов. Пентатионовая кислота образуется согласно уравнениям [48] (Гудуин и др.) [c.227]

Серный цвет о<бязан своими антифунгисидными свойствами пента-гионовой кислоте, образующейся при окислении серы во влажном воздухе. Если серу промыть нашатырным спиртом, ее фунгисидные свойства утрачиваются, но оии возвращаются после того, как сера пробудет некоторое время во влажном воздухе и вновь станет давать реакцию на пентатионовую кислоту. [c.297]

Соли пентатионовой кислоты —пучки игол, похожие на азотнокислый нитрон. [c.191]

Золи серы, вероятно, стабилизованы пентатионовой кислотой. Предполагаемая формула мицеллы может быть написана следующим образом [c.24]

Таким образом, политионовые кислоты, в частности пентатионовая кислота, хотя и присутствуют в небольших количествах в тонко размолотой сере, но они не являются факторами фунгасидного и, вероятно, инсектисидного действия серы. [c.228]

Когда Юнг и другие исследователи предложили теорию токсичности пентатионовой кислоты, Уилкоксон и Мак-Келлан [3], как указано выше, опубликовали результаты широких исследований по вопросу механизма токсического действия серы. Суммируя эти результаты, можно считать, что, по их данным, сероводород от 6 до 200 раз токсичнее для испытанных грибков, чем пента- [c.228]

Наконец, если мы рассмотрим кислоты хлора, то заметим, что они содержат не больше одного атома хлора li в молекуле кислород существует в виде Оа и О3 и соответственно образует HjO и HaOj, т. е. озон, в котором О заменен на Hg. Сера — S , и соответственно она дает сульфиды и кислоты серы, которые содержат до 5S в молекуле (пятисернистый барий, пентатионовая кислота), но не больше. РаНа мы можем рассматривать как Р4, в котором Ра заменены на Hg. Эти факты, которых можно привести много, указывают на то, что существует известное соотношение между водородистыми соединениями элемента и самой его молекулой в свободном состоянии. Ввиду того, что получаются только углеводороды СН4, СаН4.. . СдНда, то и углерод, так же как и О, S, Р, As.. может встретиться в виде различных модификаций j, j.. . С . [c.179]

Сера как элемент фармакологически неактивна, но, приходя в соприкосновение с белками, при участии ци-стеина и глютатйона тканей медленно превращается в сероводород и другие активные сульфиды. Кроме того, в результате окислительных процессов образуются сульфаты и пентатионовая кислота, оказывающая противо-микробное действие. Сульфиды обладают кератолитиче-скими (отшелушивающими) свойствами, что играет немаловажную роль в их антипаразитарном действии. Широко применяют серу в борьбе с мучнистой росой различных культур путем опыливания. Используется она и для дезинфекции помещений (теплиц, хранилищ). Серные шашки, содержащие 75% серы, 17% калиевой селитры и 8% диатомита, применяют путем сжигания для дезинфекций помещений. [c.114]

Наконец, если рассмотрим кислоты хлора, то заметим, что они не содержат больше одного атома хлора С11 в молекуле кислород встречается в виде ОаИ О3И соответственно образует Н2О и Н2О2, т. е. озон, в котором О заменен на На- Сера — 8б и соответственно дает сульфиды и кислоты серы, имеющие даже до 58 в молекуле (пятисернистый барий, пентатионовая кислота), но не больше. Р2Н2 можно рассматривать как Р , в котором Рд заменено на Эти явления, которые можно размножить сколько угодно, указывают, что существует известное соотнощение между водородистыми соединениями элемента и самой его молекулой в свободном состоянии. Ввиду того, что получаются только углеводороды СН , С2Н4... С Н , то и углерод, так же как и О, 8, Р, Аз..., может встретиться в виде различных модификаций Ср С2... С . [c.236]

Токсичность серы объясняют также образованием серной и сернистой кислот, а также пентатионовой кислоты (Н2350б). Однако опытами была доказана несостоятельность фунгицидных и акарицидных свойств указанных кислот. [c.144]

В тионовых кислотах всегда Об и Нг, но различное количество серы по количеству серы они называются дитионовая, тритионовая, тетратионовая, пентатионовая кислоты. Спрашивается, как же произошли многотионо-вые кислоты. Дитионовая кислота произошла из Нг5. Но кроме этого соединения водорода с серой, мы знаем еще двусернистый, трехсернистый водород. [c.108]

Тетратионовая кислота содержит S4, пентатионовая кислота содержит S5. Упомянем о получении тетратио-новой и пентатионовой кислот. [c.108]

Для пентатионовой кислоты надо взять группировку, подобную трехсернистому водороду [c.109]

Характер и механизм фунгицидного действия серы еще недостаточно изучены. Наиболее вероятно, что токсичность серы обусловливается действием НдЗ, образующегося в результате восстановления возгоняющейся серы глютатионом растительных клеток (грибков и зеленых растений). Гипотеза о том, что токсическим началом серы является пентатионовая кислота НгЗаО , оказалась несостоятельной при экспериментальной проверке. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология