Тиосульфат натрия окисление

Определение содержания формальдегида в формалине основано на реакции окисления формальдегида до соли муравьиной кислоты и последующем взаимодействии избытка иода е титрованным раствором тиосульфата натрия [c.326]

Написать уравнение реакции получения тиосульфата натрия. Какова степень окисленности серы [c.226]

Написать графическую формулу тиосульфата натрия, указать степень окисления серы в этом соединении и объяснить его неустойчивость в кислой среде, [c.139]

Закончить уравнение реакции окисления тиосульфата натрия хлором [c.246]

Реакция (13.14) идет в кислом растворе и избытке К1, причем рекомендуется выдерживать реагирующую смесь в темноте в течение 10...15 мин для полноты протекания процесса. Наилучшие результаты получаются, когда кислотность раствора находится в пределах 0,2...0,4 моль/л. При более высокой концентрации кислоты происходит заметное окисление иодида кислородом воздуха, а при более низкой кислотности реакция существенно замедляется. Выдерживание реагирующей смеси в темноте до окончания реакции необходимо еще и потому, что ионы Сг +, появляющиеся при восстановлении дихромата, образуют с тиосульфатом прочное комплексное соединение, что вызывает дополнительный расход тиосульфата натрия, так как связанный в комплекс ЗгОз реагирует с иодом очень медленно. Если титрование тиосульфатом натрия проводить после окончания реакции [c.282]

Тиосульфат нагрия - восстановитель. Характер продуктов его окисления 1аиисит от природы окислителя, а в некоторых случаях от условий [ еакции. Так, при взаимодейсшии хлорной или бромной воды с тиосульфатом натрия образуется сера [c.167]

Взаимодействие с сульфитом натрия е образованием тиосульфата натрия. Тиосульфат содержит серу в степенях окисления +6 и -2. [c.297]

Изучение свойств тиосульфата натрия приводит к выводу, что атомы серы, входящие в его состав, имеют различную окисленность у одного из них степень окисленности - -4, у другого 0. [c.394]

Свойства пероксодисульфатов. 1. В пробирку с несколькими каплями иодида калия прибавьте столько же раствора пероксоднсульфата калия или аммония. Наблюдайте изменение окраски раствора. Что образуется в результате окисления иодида калия пероксодисульфатом калия Разделите содержимое пробирки на две части. К одной добавьте 1 мл бензола или четыреххлористого углерода и взболтайте. Раствору дайте отстояться до разделения органической и водной фаз. Что вы наблюдаете К другой части раствора прилейте раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора. Напишите уравнения реакций. [c.138]

Согласно литературным данным [139,140] окисление сероводорода в слабых водно-щелочных растворах происходит с получением элементарной серы (pH = 7-9). В щелочных растворах (рН=8-13,5) основным продуктом окисления является тиосульфат натрия до 90% [141]. [c.64]

Из данных (табл. 18) видно, что при температуре 80°С и pH-13,5 образуется значительное количество тиосульфат натрия, т.е. для данной реакции характерно интенсивное окисление с повышением температуры, рН-среды, а также от продолжительности акустических воздействий. С понижением температуры окисления (табл. 19) от 80 до 30°С образование тио-сульфатов натрия снижается на 1,5 и более раз. [c.66]

Опыт 25. Окисление ионов 80з серой. (Получение тиосульфата натрия.) Насыпьте в фарфоровую чашку около 1 г порошка серы, смоченного несколькими каплями этилового спирта, прилейте 10 мл раствора сульфита натрия. Смесь кипятите на слабом огне 5 мин при помешивании стеклянной палочкой. Нераство-рившуюся серу отфильтруйте. [c.57]

Иод, выделившийся в результате окисления иодид-иона 1 , титруют обычно тиосульфатом натрия [c.277]

Уменьшение титра тиосульфата натрия при хранении происходит за счет его окисления кислородом воздуха [c.278]

Определение окислителей. Иодометрическое определение окислителей основано на окислении иодид-иона и титровании выделившегося иода тиосульфатом натрия. Одной из наиболее важных реакций этого типа является реакция иодида с дихроматом [c.281]

Здесь Уи У — количество тиосульфата натрия, израсходованного соответственно на титрование пробы исследуемого вещества и надбензойной кислоты, мл 7 Nгl.s o, o —титр раствора тиосульфата натрия по кислороду, г/мл а — общий объем раствора в колбе с исследуемым веществом, мл Ь — объем про бы окисляемого вещества, мл X — количество кислорода (в г), необходимое для окисления навески исследуемого вещества [c.87]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

Это также дает известные преимущества электронно-ионному методу по сравнению с электронным. Так, широко используемый в красильной промышленности тиосульфат натрия Ыа ЗгОз содержит серу в различной степени окисления [c.204]

Какие степени окисления имеет сера в тиосульфате натрия Почему тиосерная кислота быстро разлагается [c.249]

Зная, как изменяется содержание меди (П) (по расходу объема тиосульфата натрия до и после окисления сахаристых веществ), рассчитывают содержание глюкозы в растворе. Для этого пользуются табл. 36, составленной опытным путем. [c.160]

Своеобразным восстановителем является тиосульфат натрия. В зависимости от силы окислителя могут образовываться разные продукты окисления. Так, при медленном окислении тиосульфата в кислом или нейтральном растворе кислородом воздуха часть серы окисляется до свободного состояния [c.20]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что бром окисляет тиосульфат до сульфата, при этом в реакции участвует вода. (Выделяющаяся сера является продуктом побочной реакции.) Иод окисляет тиосульфат до тетра-тионата Na2S40e. В какую степень окисления переходит при этом бром и иод Может ли хлорная вода окислить тиосульфат натрия Ответ мотивировать. [c.144]

Из титриметрических методов наибольшее значение имеет восстановление антиоксидантов нитратом серебра с растворением осажденного серебра и титрованием его раствором этилен-диаминтетраацетата натрия обработка стабилизаторов фенольного типа бромид-броматной смесью и титрование неизрасходованного бромида раствором тиосульфата натрия окисление производных фенилендиамина хлоранилом и титрование образующегося основания хлорной кислотой [262]. [c.245]

При очистке бензинов с высоким содержанием меркаптанов приходится нагнетать очень больп1ие количества воздуха, что в свою очередь связано с интенсивным образованием плюмбита и серы. В таких случаях в раствор одновременно вводят строго дозируемое количество водного раствора сульфида натрия, который конвертирует избыточный плюмбит обратно в сульфид свинца. Образование избыточной элементарной серы — явление нежелательное, поэтому рекомендуется тщательно регулировать расход воздуха на окисление. Сульфид свинца в этом процессе по существу играет роль катализатора, так как химически поглощается только кислород. Практически все же имеют место некоторые потери щелочи, которая превращается в сульфат и тиосульфат натрия. [c.245]

Окисление тиосульфата натрия иодом с образованием тетратио-ната и иодида натрия лежит в основе иодометрического метода объемного количественного анализа окислителей и восстановителей. Реакция между тиосульфатом натрия и солями жалеза (ПГ) может быть использована для обнаружения тиосульфат-ионов. [c.168]

Иначе протекает окисление тиосульфата натрия менее сильными окислителями. Под действием, например, иода тиосульфат натрия окисляется до соли тетратионовой кислоты Н25)0б и + 2Ма2520з = 2NaI + Na2S,Os [c.394]

Тиосульфат натрия Na2S20.з содержит один атом серы формально в степени окисления +6, а другой — в степени — 2 [c.115]

Определение иода проще всего проводить методом Лайперта , по которому образующийся при сожжении элементарный иод поглощают разбавленным раствором едкого натра и после окисления в иодат титруют тиосульфатом натрия. [c.9]

Старый синтез метиленового голубого по Каро был впоследствии заменен синтезом по Бернтсену, исходя из 1 мол. диметил-п,-фенилен-диампна, 1 мол. диметиланилина и тиосульфата натрия. Хиноидный продукт окисления диметил-л-фенилендиамина (I) соединяется с тиосульфатом натрия и под влиянием окислителя превращается в соединение (II), внутреннюю соль, которая может быть выделена в виде плотных кристаллов при дальнейшем окислении этой соли в присутствии диметиланилина (окислителем служит бихромат) происходит образование метиленового голубого [c.763]

Реакция окисления ионов Г в начальный момент (/о) протекала при концентрации перекиси водорода, пропорциональной объему тиосульфата натрия (У), затраченному на проведение опыта. К моменту прореагировало количество перекиси водорода, эквивалентное содержанию тиосульфата натрия в 1 мл рлствора, а оставшаяся концентрация перекиси водорода пропорциональна V — 1. В последующие моменты появления окраски раствора концентрация перекиси водорода будет пропорциональна V — п, где п — количество миллилитров раствора N32820,.,, добавленного к соответствующему моменту. Экспериментальные данные и расчетные записывают в таблицу по ( юрме [c.68]

Выделяющийся иод титруют тиосульфатом натрия и рассчитывают содержание кислорода в воде. Хотя в результате окисления марганца (II) кислородом получается смесь гидроксидов Мп(ОН)з и МпО(ОН)2 с неизвестным соотношением компонентов, это не осложняет анализ, так как количество выделивщегося иода остается эквивалентным количеству растворенного кислорода. [c.284]

Как реагирует иод с тиосульфатом натрия Какие окислители, кроме иода, способны образовать с NasS Oj тот же продукт окисления [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология