Водород двусернистый

Водород двусернистый Водород селенистый. [c.686]

С образованием окислов рения и серы. Окисляется он с трудом, но горячая азотная кислота, даже разбавленная, действует на него. При сильном нагревании в токе водорода двусернистый рений восстанавливается до ме талла. [c.82]

Водород двусернистый. . Хлорсульфоновая кислота. [c.608]

В то время как распад даже короткой двухатомной цепи кислородных атомов перекиси водорода идет с заметным экзо-эффектом, двусернистый [c.220]

Интересно, что двусернистый водород легко присоединяет при 25° две молекулы акрилонитрила [c.69]

Двусернистый водород Двухлористая сера Иодистый водород Перекись водорода Пятнхлорнстая сурьма Сернистый ангидрид Серная к та Трехбромистый фосфор Треххлористый фосфор Хлористая сера Хлористый тиоиил Четырехокись осмия Четыреххлористый титан [c.894]

Сернистый водород осаждает и-з растворов золота на холоду черное двусернистое золото [c.559]

Сернистый водород осаждает из не слитком кислых растворов кaii -.соединений, так и р-соединеиий желтое двусернистое олово [c.197]

Сернистый водород осаждает бурую двусернистую платину весьма медленно на холоду и быстро при нагревании [c.564]

По другому рецепту сероводород пропускают в раствор трехокиси вольфрама в водном аммиаке до выпадения золотисто-желтых кристаллов вольфрамата аммония смесь выпаривают для получения сухого остатка, разлагают при 300° в токе водорода и полученный, не содержащий кислорода, двусернистый вольфрам формуют под давлением. Такой катализатор также дает хорошие результаты при гидрогенизации под давлением. [c.291]

Изучение адсорбции водорода, тиофена и тетрагидротиофена показало, что на двусернистом молибдене водород адсорбируется значительно сильнее, чем тиофен на смешанном катализаторе наблюдалось обратное явление. В данном случае двусернистый молибден оказался более активным катализатором гидрогенолиза тиофена. Поэтому авторы заключили, что ступенью, определяющей скорость гидрогенолиза, является активированная адсорбция водорода. Этот вывод подтверждается тем фактам, что, хотя изобары адсорбции тиофена и тетрагидротиофена сильно различаются между собой, скорость разложения этих соединений на [c.58]

Двусернистое железо РеЗг представляет соль железа (П) двусернистоводородной кислоты (НаЗа), которая по строению аналогична перекиси водорода Н2О2. Можно считать, что в Ре5г одна сера формально отрицательно двузарядна, а другая электронейтральна, но правильнее рассматривать отрицательную двузарядную группу 1(52 ) в целом (графическую формулу РеЗг можно [c.411]

Дисульфан по строению подобен перекиси водорода (IV 5 доп "7). Его молекула характеризуется следующими параметрами (НЗ) = 1,35, (33)= 2,06А, НЗЗ = 92° при угле 91° между связями Н—3. Барьер свободного вращения по свйзи 3—3 равен 3 ккал/моль. Жидкий двусернистый водород хорошо растворяет серу, причем растворение не сопровождается образованием высших сульфанов. Из природных многосернистых соединений наиболее известен минерал пирит (РеЗа), представляющий собой железную соль двусернистого водорода. Подобную же структуру имеет и МпЗа (VII 6 доп. 35). [c.325]

При действии на Sj некоторых металлических производных двусернистого водорода (например, N3282) образуются желтые соли тиомононадугольной кислоты — [c.518]

Огруктдаа молекулы двусернистого водорода была подвергнута тщательному изучению 170, 87]. Эта молекула очень близка к перекиси водорода, обладает длиной связи 85 2,05 А и азимутальным углом, очень близким к 90°. Аналогия распространяется на химические свойства, так же как и на структуру [88]. Некоторые различия в поведении этих двух соединений объясняются неодинаковыми ассоциативными свойствами [89]. Интересно сравнить и сопоставить кислородные и сернистые соединения вообще, как это сделано в разделе по реакциям с производными серы па стр. 335. Наибольший интерес имеет различие, состоящее в меньшей электроотрицательности серы. Например, сера способна к полимеризации с образованием молекул 5(, и 5 может существовать также трехсернистый водород Н. 5д или сульфаны [90] На ,,. Кислород не может образовать таких соединений (за исключением, может быть, типа Н25у). В то же время невозможно заменить водород галогенами ни в перекиси водорода, ни в двусернистом водороде. Правда, указывается 191] на существование соединения ОоР. и сообщается, что вязкость полимерной серы может быть снижена путем введения хлора с образованием С15 С 192], однако структура соединения 5 Си, по-видимому [93], тетраэдрическая, подобная структуре хлористого тионила 50С1з, а доказательство существования ОзР., нельзя считать бесспорным. К сожалению, нельзя распространить эти сравнения на производные селена и теллура. Имеется предположение о существовании двуселенистого водорода, но доказательств не приводится. [c.287]

Нерастворимый в воде и органических растворителях красно-коричневый РЬ5г может быть получен взаимодействием органических соединений свинца состава Pb(SR)2 с серой в бензольном растворе. Сульфид этот медленно разлагается уже при обычных условиях. Так как под действием крепкой НС1 он отщепляет H2S2, его следует считать производным двусернистого водорода с двухвалентным свинцом. [c.640]

Двусернистый водород HjSj, являющийся аналогом перекиси водорода, и другие полисернистые водороды уже обнаруживают в спектре комбинационного рассеяния низкочастотные линии [c.197]

Двусернистое олово растворяется в соляной кислоте поэтому сернистый водород не дает никакого осадка в сильиокислом растворе. Если же такой раствор насытить сероводородом и сильно разбавить водой, то выпадает сульфид. [c.197]

Полученный оксисульфид молибдена Мо08 очень стабилен по отношению-к сероводороду. Сернистый молибден чрезвычайно стабилен к сероводороду даже при повышенном давлении и не переходит в высший сульфид, тогда как молибден при повышенном давлении адсорбирует небольшие количества серы из сероводорода. Двусернистый молибден очень устойчив к водороду даже при. высйких температурах и давлениях. Трехсернистый молибден выделяет ато№ серы с образованием двусернистого молибдена. Оксисульфид молибдена более- [c.290]

При гидрогенизации содержащего серу бензола без давления трехсернистый молибден постепенно превращается в двусернистый молибден, выделяя серу. Двусернистый молибден, полученный при восстановлении трех-сернистсго молибдена с применением смеси, содержащей 10% по объему сероводорода и 90% по объему водорода, обладал более высокой обессеривающей способностью, чем двусернистый молибден, полученный восстановлением чистым водородом. Он применяется в качестве катализатора. При гидрогенизации меркаптанов под давлением трехсернистый молибден превращается в соединения окиси молибдена, давая серу и двусернистый молибден. При гидрогенизации бензола, содержащего сероуглерод, в присутствии трехсернистого молибдена в качестве катализатора последний превращается в двусернистый молибден с выделением элементарной серы и сероводорода. Вследствие этого двусернистый молибден вначале действует как катализатор, гидрогенизирующий сернистые соединения, а затем гидрогенизирует бензол. [c.291]

Двусернистый вольфрам или смесь двусернистого вольфрама с сернистым цинком или сернистым алюминием или смесь сульфидов ванадия, хрома, молибдена, марганца, рения, кобальта и никеля можно применять для гидрогенизации смол, )тля и минеральных масел. Такие катализаторы получаются путем превращения тяжелых металлов в соответствующие сульфиды и окислением их [147]. Сульфиды металлов, осажденные из сульфосолей, можно с успехом применять при гидрогенизации топлив под давлением. Свежеприготовленный раствор 1/2 моля четыреххлористого титана в бензоле обрабатывают водой и 1 молем сульфовольфрамата аммония при охлаждении. Осадок фильтруют, промывают низкокипящими растворителями, например, ацетоном или спиртом, и обрабатывают водородом при 300 -400°. Получаемую черно-серую массу формуют под давлением. Можно также готовить катализаторы из сульфовольфрамата аммония и сульфата железа, хлористого никеля и сульфованадата аммония, хлористого железа и сульфо станната аммония в спирте или из водного раствсра 1 моля хлористого кобальта с 5% водным раствором сульфовольфрамата аммония [150, 151]. [c.291]

Д. И. Менделеев в 1870 г. высказал предположение, что поли тионовые кислоты являются сульфопроизводными соответствую щих гидридов серы [303]. Например, тетратионовую кислоту мож но представить как двусернистый водород, в котором атомы водорода замещены сульфогруппами HO3S—S—S—SO3H и т. д. Поэтому, являясь продуктами замещения двух атомов водорода в соответствующем гидриде серы, политионовые кислоты любой сложности содержат два атома водорода и два атома шестива лентной серы. [c.164]

В узлах трения химического оборудования нашли применение полимерные материалы вследствие высокой химической стойкости, низкого коэффициента трения и достаточной износостойкости. Однако пластмассам присущи недостатки, не позволяющие использовать их непосредственно для изготовления контакти.-рующих при трении деталей. К основным недостаткам относятся нестабильность конструктивных размеров под влиянием температуры и нагрузок при работе в химических средах, недостаточная механическая прочность-, низкая теплопроводность и быстрое старение. Полимеры могут явиться также источником водородного износа, так как выделение водорода при трении пластмасс ведет к наводоро-живанию и охрупчиванию стальной поверхности [34]. Недостатки пластмасс устраняют в некоторой степени иаполнением тонкодисперсными порошками-наполнителями (нефтяной кокс, графит, двусернистый молибден и др.) использованием пластмасс в качестве связующего в полимерных композициях, например резольной фенолоформальдегидной смолы в растворе этилового спирта, новоЛач-ной смолы и др. армированием волокнами и тканями (стеклянная, углеродистая, хлопчатобумажная ткани, металлическая сетка и др.) пропиткой пористых конструкционных материалов, в том числе графитов, асбеста и др. нанесением на металлическую поверхность твердых смазок и лаков на основе пластмасс тонкослойной облицовкой полимерами металлических поверхностей изготовлением наборных вкладышей подшипников и других металлополимерных конструкций. Допускаемые режимы трения пластмасс даны в табл. 131г [c.200]

Смотреть страницы где упоминается термин Водород двусернистый: [c.608] [c.1008] [c.1008] [c.1008] [c.1008] [c.301] [c.686] [c.1008] [c.228] [c.153] [c.29] [c.363] [c.59] [c.59] [c.60] [c.51] [c.113] [c.320] [c.591] [c.301] [c.129] [c.334] [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология