Плотность растворов хлорноватистой кислоты

В настоящее время от такой интерпретации механизма реакции отказались. Во-первых, в хлорноватистой кислоте дефицит электронной плотности имеется не только на атоме хлора, но и в еще большей степени на атоме водорода, а в водном растворе эта кислота диссоциирует, причем в анионе 0С1 атом хлора не должен проявлять электрофильных свойств [c.22]

Объемная плотность тока представляет собой отношение силы тока, проходящей через электролизер, к объему электролита и измеряется в А/л. Поскольку химическая реакция между гипохлоритом и хлорноватистой кислотой в объеме раствора [c.181]

Учитывая, что значение К при 80 °С около 1 10 [601 и константа скорости гетерогенной реакции окисления графита хлорноватистой кислотой в растворе при той же температуре составляет около 2,3 X X 10 см/с, величину химических потерь графита при плотности тока 0,8 кА/м2 можно определить [561 в зависимости от кислотности [c.92]

Изучение катодного процесса при электросинтезе хлората позволило выявить ряд интересных закономерностей. Например, скорость восстановления лимитируется скоростью диффузии гипохлорита из объема раствора, а потери из-за восстановления возрастают пропорционально суммарной концентрации гипохлорита и хлорноватистой кислоты и обратно пропорционально плотности тока на катоде [64]. С повышением температуры электролита потери от восстановления увеличиваются, а с ростом концентрации хлорида уменьшаются. Восстановление хлората, по мнению некоторых исследователей [1, с. 35], подавляется из-за накопления на поверхности катода адсорбированного водорода и гидроксил-ионов. Хлорат может восстанавливаться лишь на тех участках катода, которые не покрыты оксидной пленкой, адсорбированным водородом и ионами 0Н и СгО ". [c.87]

Х-19, Плотность водных растворов хлоратов, перхлоратов и хлорноватистой кислоты при 18 С [c.230]

Изучение катодного процесса при электросинтезе хлората позволило выявить ряд интересных закономерностей. Например, было показано, что скорость процесса восстановления лимитируется скоростью диффузии гипохлорита из объема раствора, а потери от восстановления возрастают пропорционально суммарной концентрации гипохлорита и хлорноватистой кислоты и обратно пропорционально плотности тока на катоде [31]. [c.159]

Японская фирма Daiki предлагает конструкцию с естественной циркуляцией электролита, создаваемой за счет разницы его плотностей в нижней и верхней частях электролизера [43 пат. США 3385779]. Электролизер (рис. II.И) состоит из верхней камеры 2, снабженной крышкой /, корпуса 5, нижней камеры 8 и сборника 10. Внутри цилиндрического катода 6 помещается стержень или пластина из титана, покрытого платиной, служащие анодом 4. Подвергаемый электролизу раствор хлорида поднимается в трубу 3 за счет различия плотностей электролита в нижней камере 8 и в этой трубе. Далее раствор переходит в верхнюю камеру 2, где происходит химическая реакция между гипохлоритом и хлорноватистой кислотой. По трубе 9 раствор поступает в сбор-пик 10 и по трубе 12 возвращается в нижнюю камеру 8. По достижении оптимальной концентрации хлората в нижней камере раствор отводится через штуцер 11. Новые порции электролита с pH 5,8 подводятся по штуцеру 7. [c.90]

Окись хлора, соответствующая белильным и хлорноватистым. солям, содержа в себе два элемента, кислород и хлор, действующие оба окислительным образом, представляет характерный пример соединения элементов, которые химически действуют в большинстве случаев сходственным образом и прямо друг на друга не реагируют. Приготовленная из водного раствора, чрез отнятие воды, или при действии сухого хлора иа охлажденную окись ртути, окись хлора при обыкновенной температуре есть газ или пар, сгущающийся в красную жидкость, кипящую при-)-20° и дающую пары, которых плотность (43 по водороду) показывает, что 2 объема хлора с 1 объемом кислорода дают 2 объема С120. В безводном виде (газ или жидкость) легко взрывает, разлагаясь на С1 и О. Эта взрывчатость определяется тем, что при разложении выделяется тепло, а именно, на С1 0 около 15000 единиц тепла [314]. Взрыв может происходить даже случайно, а также от присутствия многих окисляемых веществ (напр., серы, органических соединений), но раствор хотя непрочен и очень легко окисляет множество веществ, но уже не взрывает. Очевидно, что в водном растворе С1Ю можно принимать присутствие хлорноватистой кислоты НСЮ, потому что С1Ю +№0 = 2НСЮ. [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология