Кобальт распад

Иногда целесообразно расчленить сложный процесс на более простые. Например, нитрат кобальта распадается при нагревании по схеме [c.292]

При осуществлении процесса в реакторе периодического действия с быстроходной мешалкой, т. е. в отсутствие диффузионных затруднений, реакция протекает до конца по кривой, близкой к теоретической (рис. 4, 5). Глубина превращения пропилена в этих условиях составляет 90—94% (табл. 1), в то время как в трубчатом реакторе со превращение составляло 50%. При попытке довести реакцию до конца в этом аппарате за счет увеличения времени контакта карбонилы кобальта распадались раньше, чем достигалось нужное превращение, что вызвано низкой скоростью реакции в диффузионной области. [c.150]

Разложение некоторых других химических соединений также приводит к образованию акцепторов кислорода. Так, основные силикаты кобальта распадаются с образованием закиси кобальта или силикатов двухвалентного кобальта, способных быстро окисляться на воздухе [117] [c.178]

При нагревании крепкого раствора хлорной извести в присутствии солей кобальта распад ее идет по уравнению 2Са (С1) ОС1 = 2СаСЬ +О2-h 22 ккал. Реакцией этой иногда пользуются для лабораторного получения кислорода. [c.261]

В реакции ингибированного окисления углеводородов весьма перспективны металлокомплексы, способные участвовать в реакции с гидропероксидом. Как правило, металлокомплексы катализируют процесс разложения гидропероксида. Доля молекулярного распада пероксидных соединений зависит от природы катализатора и ROOH. Так, трет-бутилгидропероксид в присутствии стеарата кобальта распадается только на свободные радикалы, в то время как радикальный распад гидропероксидов тетралина и кз ола составляет 40-60 %. Увеличению доли молекулярного распада кумилгидропероксида способствует замена лиганда линейной структуры в соединении металла на хелатную. Наибольшим эффектом ингибирующего действия на стадии вырожденного разветвления обладают металлокомплексы, имеющие в составе хелатного узла атомы кислорода, серы и азота. [c.264]

Возможно, что ускоряющее действие Со связано с образованием ион-радикальных комплексов с пероксирадикалами, что приводит к умень-пгению скорости их рекомбинации. При концентрациях ацетата кобальта выше 0,0041 молъ/л скорость инициирования возрастает, одновременно уменьшается выход гидроперекиси, что является следствием катализированного ионами кобальта распада гидроперекиси. [c.339]

Следовательно, скорость разветвления цепей при больших концентрациях ROOH должна быть пропорциональна [St2 o], что противоречит экспериментальным результатам. По-видимому, в случае катализируемого стеаратом кобальта распада н-децилгидроперекиси в углеводородной среде осуществляется механизм, аналогичный предложенному ранее для катализируемого АсгСо распада гидроперекиси этилбензола в уксусной кислоте [c.154]

Амальгаму кобальта получали точно таким же способом, как и амальгаму железа Полученная амальгама содержала 11,9 вес.% кобальта и по своим свойствам была очень похожа на амальгаму железа. На воздухе амальгама кобальта распадалась на черный порошок, представляющий собой е-кобальт и ртуть. После отгонки ртути из амальгамы кобальта при 300—350° С в токе водорода получали гранулоподобный частично ошлакованный твердый продукт, состоящий из очень мелких кристалликов. [c.123]

Машийорганичеокие соединения в присутствии хлористой меди или хлористого кобальта распадаются на свободные радикалы. Это изменяет характер их взаи1м0действ1ия с а, Р-непредель-ными кетонами,, которое в этом случае идет почти исключительно ка 1, 4-присоедин0Ние. Примером может служить взаимодействие метилмагнийиодида )С изофороном [c.191]

До температуры ниже 225° тонкораспределенный кобальт не в состоянии катализиро1вать расщепления окиси углерода. Расщепление окиси углерода также останавливается, если кобальт превращается в карбид С02С. Выше 225° карбид кобальта неустойчив. Чем выше температура термического разложения карбонила, тем меньше образуется карбидного углерода. Выше 300° карбид кобальта распадается энергично, но немного карбидного углерода все-таки всегда сохраняется. При 240—250° карбидный углерод в атмосфере водорода превращается в метан [69]. Аморфный уголь (сажа) превращается в метан только при температуре выше 400°. Сажу из порошка удаляют поверхностным окислением его и выгазовыванием в качестве окиси углерода или углекислоты [67]. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология