Углерод получение лабораторное

Полученная кинетическая модель использована для обработки и описания экспериментальных данных по пиролизу этана, пропана, пентана, гексана, гептана и октана. Опыты проводились на импульсной лабораторной установке с реактором, заполненным кварцевым песком, в интервале температур 560 - 900°С и времени контакта от 1 до 4 с. Оказалось, предложенная модель достаточно хорошо описывает экспериментальные данные в широком диапазоне изменения температур и времени контакта. Найденные значения кажущейся энергии активации разложения углеводородов согласуются с литературными данными. Установлена четкая корреляционная зависимость между параметрами кинетической модели и числом атомов углерода н-алкана, используемого в качестве сырья. [c.232]

Исследуемые растворы приготовляли смешением предварительно нагретого до 180°С масла с холодным образцом ВМС в лабораторном миксере. После получения визуально гомогенной композиции при температуре 100-120°С в раствор вводили порцию технического углерода. Полученную композицию далее перемешивали в миксере в течение 3 часов и оставляли стоять в течение 5 суток при комнатной температуре. Далее образцы композиций использовались для реологических исследований. [c.255]

Этот процесс проводится в больших печах, поскольку для осуществления данной реакции требуется довольно высокая температура. Разумеется, подобный процесс совершенно не подходит для получения диоксида углерода в лабораторных условиях. [c.256]

Реакционноспособность галоида падает от хлора к йоду что объясняется уменьшением энергии связи углерод—гало-нд (70 ккал для С—С1, 57 ккал для С—Вг и 43 ккал для С—Л). Присоединение галоида по двойной связи является методом получения дигалогенидов с атомами галоида у соседних атомов углерода. В лабораторной практике чаще всего применяют бромирование, которое проводят обычно при комнатной температуре или при охлаждении реакционной смеси, прибавляя по каплям бром к раствору непредельного углеводорода или его производного в каком-либо растворителе (в хлороформе, четыреххлористом углероде, эфире и др.). Если бромируют газообразный этиленовый углеводород (этилеи, пропилен, бутилены), то пропускают его через бром, покрытый слоем воды, во избежание улетучивания брома. [c.206]

Полученную лабораторную пробу хранят в темноте, в чистых герметически закрытых стеклянных или пластмассовых сосудах, чтобы предохранить ее от воздействия света, влаги, кислорода и диоксида углерода, которые могут вызвать в ней некоторые изменения. Для веществ, содержащих легкоокисляющиеся на воздухе компоненты или способных поглощать СОг н влагу из воздуха, нужно предпринимать соответствующие защитные меры еще при растирании материала и подготовке пробы. Сосуд с лабораторной пробой снабжают этикеткой, в которую вписывают происхождение пробы и даты ее отбора и подготовки. [c.441]

Устойчивость муравьиной кислоты объясняется способностью молекул НСООН экзотермически димеризоваться, а также склонностью их к конденсации в жидкое состояние. Тем не менее нри небольшом нагревании и в особенности в присутствии концентрированной серной кислоты, экзотермически притягивающей воду, реакция распада НСООН на Н2О и СО размораживается. Процесс этот удобен для получения окиси углерода в лабораторных условиях. [c.379]

Число известных соединений углерода, полученных выделением из природных веществ и лабораторным синтезом, быстро возрастает, и к настоящему времени идентифицировано более 3-10 органических соединений, причем синтез и выделение но- [c.124]

Чистота полученного лабораторным способом этилена составляет 98—98,5%. В качестве примесей в нем присутствуют пары спирта, эфира, полимеров, следы окиси и двуокиси углерода, воздуха, водорода, метана и дивинила. Содержание примесей в промышленном пропилене иногда превышает 5%. Чистый проп> леи получают хроматографическим способом . [c.102]

Результаты опытов по влиянию добавок окиси углерода на выход продуктов реакции представлены на рпс. 3. В этих опытах использовали окись углерода, полученную в лабораторных условиях из муравьиной кислоты. Как видно из полученных данных, добавление в исходную смесь окиси углерода в количестве до. 5% не оказывает влияния на выход формальдегида и других продуктов реакции. В продуктах реакции наблюдается увеличение окиси углерода ровно на то количество, которое добавляется в исходную смесь, что свидетельствует о том, что окись углерода в условиях опыта участия в реакции не принимает. [c.120]

При испытании на текстильных фабриках моющих средств, предназначающихся для мойки шерсти, загрязнения представляют собой смеси минерального и глицеридного масел, содержащие определенное количество маслорастворимого красителя (судан красный 7В), не окрашивающего шерсть. Количество масла, оставшегося после мойки, определяют колориметрическим путем в растворе в четыреххлористом углероде, полученном обработкой шерсти этим растворителем. Мойку осуществляют вручную в стаканах или в лабораторной моечной машине. В более жестком методе испытаний моющего действия в качестве загрязнения применяют смесь из минерального масла, ланолина и графита. Эта смесь наносится на ткань в виде больших круглых пятен, и результаты действия данного и стандартного моющего средства сравниваются визуально или фотометрическим путем. [c.355]

Интенсивность перемешивания в потоке зависит от спектра масштабов турбулентности и от скорости турбулентных пульсаций. При вдувании газа в пористую среду (плотный слой) непосредственно в месте ввода кинетическая энергия превращается в потенциальную, скорость падает и резко возрастает статическое давление. Поток раздробляется на мельчайшие струйки с низкими скоростями пульсаций и мелкими масштабами турбулентности или даже движение становится ламинарным. Струйки движутся в слое по линиям наименьшего сопротивления, слабо перемешиваясь между собой. Поэтому, если газ и воздух подводятся в слой раздельно, горение получается растянутым и несовершенным. Углеводородные фракции топлива разлагаются с выделением сажистого углерода в порах слоя, засоряя его. Полученные в лабораторных условиях экспериментальные данные о распределении статических давлений в слое при сосредоточенной подаче газа в нижние горизонты слоя по его [c.120]

Окисление метана с целью получения из него окиси углерода и водорода изучалось в гомогенных и гетерогенных системах в лабораторных условиях, на пилотных установках и на заводах. Несмотря на то, что в результате такого исследования были достаточно детально разработаны технологические схемы процесса, тем не менее до настоящего времени сравнительно мало известно о кинетике и механизме реакций метана с кислородом, водяным паром и двуокисью углерода. Предполагается, что как при гомогенных, так и при гетерогенных реакциях равных объемов м тана и кислорода при температуре от 700 до 1500° С вначале возникает пламя [22, 19], в котором вступают во взаимодействие часть метана и весь кислород. В результате этих процессов образуется двуокись углерода и водяной пар. Дальнейшее окисление мотана происходит, очевидно, за счет двуокиси углерода, в то время как пар образуется при начальном горении. Обсуждение природы реакций горения но входит в задачу данной главы. [c.311]

Полученную лабораторную среднюю пробу, а таклье ее остаток помещают в бюкс или склянку с притертой пробкой. При проведении массовых анализов пробы могут находиться в пакетиках из глянцевой бумаги (если не предполагают определять в ней содерльание углерода) или из полиэтилена, а арбитражные пробы хранят в бюк- [c.11]

Обсуждение вопроса о чистоте водорода начнем с водорода из баллонов, обычно используемого в лабораторных или стендовых установках. Его часто, но совершенно необоснованно считают чистым. Этой ошибки допускать нельзя в отношении любого газа из баллона — монооксида углерода, азота и других газов, применяемых реже. Для получения воспроизводимых результатов экспериментатор должен предусмотреть очистку газов из баллонов. [c.105]

Известно получение углерода и водорода па катализаторе никель ИП-2 [12]. Обогреваемый извне лабораторный стальной цилиндрический реактор, загруженный никелевыми роликами, вращается со скоростью от 1,43 до 3,15 об/с. В реактор подается природный гаа с объемной скоростью от 0,8 до 72 ч . При температуре процесса 845 °С получают водород с концентрацией 97% и до 80% по массе углерода. При вращении реактора углерод, образующийся на никелевых роликах, сбивается и поверхность катализатора очищается. Дальнейшие исследования, возможно, откроют путь к развитию производства водорода и углерода методом расщепления. [c.179]

Метод расчета процесса горения кокса аналогичен методу расчета горения углерода (см. гл. 7 и 9). Особенности выгорания коксового остатка легко учитываются путем соответствующей корректировки значений кинетических характеристик, определяющих ход процесса окисления. Эта корректировка базируется на обширном экспериментальном материале по выгоранию коксов различных топлив, который получен как в лабораторных, так и в промышленных условиях. [c.187]

В системе телепередач по химии особое место занимает демонстрация химических опытов. Использование химического эксперимента в учебных телевизионных передачах следует считать одним из путей его применения как метода обучения химии. Но не следует считать, что телевизионные передачи могут заменить демонстрацию учителем всех химических опытов. В передачах по химии обычно показывают малодоступные в школе химические опыты [с жидким кислородом, оксидом углерода (II), получение оксида азота (IV) в жидком состоянии и др.]. Общедоступный демонстрационный эксперимент или лабораторный опыт безусловно должны выполняться в классе. [c.84]

При получении алкенов в лабораторных условиях сохраняется та же схема - главным образом за счет отщепления двух атомов от соседних атомов углерода (причем зто необязательно атомы водорода) [c.69]

В природе оксид углерода (II) практически не встречается. Он может образоваться при обезвоживании муравьиной кислоты (лабораторный способ получения) [c.135]

В лабораторной практике часто приходится получать различные газы, как, например, водород, кислород, азот, сероводород, двуокись углерода, а также хранить некоторые из них. Поэтому надо хорошо ознакомиться с приборами для получения и хранения газов. [c.29]

Работа с газами. Для получения, сушки, очистки и хранения газов пользуются специальными приборами. В лабораторной практике наиболее часто приходится иметь дело с аппаратом Киппа. В нем получают газы взаимодействием твердых веществ с жидкостями [например, водород действием кислоты на цинк оксид углерода (IV)—действием кислоты на мрамор и т. п.]. [c.27]

Для получения озонидов сухой озонированный воздух или озонированный кислород (содержащий 1—15% озона) пропускают через раствор ненасыщенного соединения в безводном органическом растворителе, например уксусной кислоте, гексане, хлороформе, хлористом метиле, четыреххлористом углероде, хлористом этиле. Лабораторный метол получения озона см. 2. [c.563]

По-видимому, любое органическое соединение, содержащее ацетильную группу, будет при пиролизе давать некоторое количество кетена. Хотя этот синтез применим и для высших членов ряда, но его использование ограничено в основном первым членом ряда, который лучше всего может быть получен по этому методу как в промышленности, так и в лаборатории. Из различных лабораторных способов [5] наилучший выход (90—95%) был получен при пропускании ацетона над проволокой из хромеля А при 700—750 °С. При проведении пиролиза в камере предпочтительными являются более низкие температуры (около 500 С) для предотвращения дальнейшего разложения на окись углерода и газообразные олефины. Кетен, получаемый из ацетона, смешан с метаном, что может осложнять его абсорбцию. С другой стороны, при пиролизе уксусного ангидрида [6] или дикетена (разд. А.4) подобные газообразные продукты не образуются. [c.376]

В состав парогазовой смеси входит также двуокись углерода (10—12 вес.%). По данным К. И. Коваленко [3], полученным на основе лабораторных и промысловых исследований, СО2 под высоким давлением растворяется и в нефти, и в воде, являясь, таким образом, эффективным вытесняющим агентом нефти. При растворении СО2 в нефти также образуется газожидкостная смесь с большим объемом и пониженной вязкостью, что делает ее более подвижной. [c.122]

Схема получения твердой двуокиси углерода в лабораторных условиях показана на. рис. Х-14. К выводному отверстию наклонно поставленного баллона с жидкой СОз подг вязывают бумажный цилиндр, заключенный в мешке из рыхлой ткани, после чего приоткрывают вентиль. За счет охлаждения при испарении части жидкой СОз другая ее часть затвердевает и бумажный цилиндр заполняется снегом из твердой СОз. Для целей охлаждения часто бывает удобнее пользоваться не непосредственно этим снегом , а смесью его с ацетоном или эфиром. Поддерживаемая такой смесью температура составляет около —78 °С. [c.507]

Этой реакцией пользуются для получения окиси углерода в лабораторных условиях. Для этого 85—90%-ную муравьиную кислоту добавляют по каплям к концентрированной серной кислоте при 60—70 °С. В результате исследования этой реакции методом меченых атомов (Ропп, 1960) было показано, что в основном реакция идет так, как это предполагал Гамметт (1940) [c.429]

Элементарный углерод находится в природе в виде алмаза и графита (см. т. 1, стр. 516—518). Существуют два обычных окисла углерода (окись СО и двуокись СО2) и несколько полученных лабораторным синтезом [например, недокись С3О2 и меллитовый ангидрид С12О9 (рис. 21.1)]. Углерод взаимо- [c.125]

Двойные связи углерод — углерод. В лабораторных условиях дегидрирование с целью получения олефинов чаще всего проводят при помощи окисления хинонами, которые несут электроноакцепторные группы, например дихлордицианобензо-хиноном (ДДХ) или тетрахлорбензохиноном (хлоранил) [Synth., 1970, 74]. Этим методом получают производные стилЬ бена. [c.353]

Домингец и др. [19] описали метод, по которому окись углерода высвобождают из карбоксигемоглобина путем обработки феррицианидом калия, а газ из жидкой фазы извлекают гелием, находящимся в шприце для подкожных инъекций (см. раздел А, III, б, 1). Аликвотную пробу гелия вводят затем в хроматограф и окись углерода разделяют на колонке с молекулярным ситом (см. раздел Г, II, а, 1). Были проведены анализы выделенных проб и подобных же проб, насыщенных окисью углерода в лабораторных условиях. Процентное содержание карбоксигемоглобина в пробе рассчитывали по отношению высоты пика ненасыщенного образца (содержание окиси углерода) к высоте пика насыщенного образца (емкость по окиси углерода) с соответствующей поправкой на различия в объемах проб. При анализе проб крови, содержавших разные количества окиси углерода, наблюдалось прекрасное совпадение результатов, полученных газохроматографическим методом и микрогазометрическим методом Рафтона — Ско-лендер (табл. 5). Были обнаружены измеримые пики при исследовании [c.143]

Особый тип карбенов дает систему спектральных линий ( группа 4050 ) которая впервые была обнаружена в спектрах комет. Позднее ее получили в лабораторных условиях в разряде и пламени. Эти спектры были иденти фицированы Дугласом и другими как спектры линейной молекулы Сд, т. е. дикарбена углерода С = С = С [305]. Скелл и сотр. [306] показали, что парь 1 углерода, полученные в угольной дуге, состоят примерно на 60% из Сд. Другой важной составляющей является Сг — источник голубой полосы Свэна , которую может каждый увидеть в портативный спектроскоп. Присутствуют также атомы углерода и некоторое количество молекул, тяжелее Сд. [c.879]

Серная кислота, олеум и хлорсульфоновая кислота обычно применяются в избытке, выполняя одновременно роль дешевых низковязких растворителей для образующ ихся сульфокислот (или сульфонилхлорида). Серный ангидрид может применяться непосредственно в виде жидкости (как она выпускается на рынок) или она может быть легко переведена в парообразное состояние (температура кипения 44,8°) и перед введением в сульфуратор возможно ее разбавление инертным газом. Жидкая двуокись серы — превосходный инертный растворитель при сульфировании бензола серным ангидридом [17, 42, б4] или хлорсульфоновой кислотой [86], а также она может быть реакционной средой при сульфировании додецилбензола 20%-ным олеумом [14]. При производстве сульфонил-хлоридов (с хлорсульфоновой кислотой) в промышленности растворители но применяются в лабораторной практике в некоторых случаях применяется хлороформ в качестве реакционной среды [54]. Серный ангидрид смешивается с жидкой двуокисью серы, а также с такими хлорированными органическими растворителями, как тетрахлорэтилен, четыреххлористый углерод и трихлорфторметан. Высокая реакционная способность серного ангидрида может быть смягчена введением его в комплексе с большим числом разнообразных веществ. Эти комплексы по своей реакционной способности располагаются в ряд в зависимости от природы исходного вещества, взятого для получения комплекса. [c.518]

Углерод — унинерсальный строительный материал, поскольку существует множество способов, которыми он может образовать связи с другими атомами. В лабораторной работе вы сконструируете модели молекул двух классов, которые прямо или ь освенно ведут свою родословную от нефти. Представители обоих этих классов широко применяются для получения разнообразных повседневных материалов. [c.213]

Если аминосоединения более доступны, чем нитросоединения, то первые можно окислять до последних. Например, третичные нитроалканы нельзя получить из алкилгалогенида и нитрита серебра, а жидко- и газофазные методы нитрования едва ли можно рассматривать как методы лабораторного синтеза. Однако эти нитросоединения с превосходными выходами можно получать окислением первичных аминов, в которых аминогруппа связана с третичным атомом углерода [1]. Аналогично аминосоединения ряда пиридина и хинолина легче доступны, чем соответствующие нитросоединения, поскольку известны методы прямого аминирования. Окисление их перекисью водорода в серной кислоте дает удовлетворительные выходы нитросоединений [2]. К тому же этот метод синтеза иногда имеет ценность, если хотят получить соединение с определенным положением заместителей в ароматическом кольце. Например, окисление легко доступного 2,4,6-триброманилина перекисью водорода и малеиновым ангидридом [3] представляет интерес как метод получения 2,4,6-три-бромнитробеизола (90%). Образующаяся в этом случае надмалеиновая кислота несомненно является очень сильным окислителем для аминов, уступающим только надтрифторуксусной кислоте (пример а). При окислении ароматических аминов используют лить надкислоты. [c.503]

С использованием полученного при испытаниях лабораторных и пилотных электрокальци-наторов опыта разработан двухступенчатый комбинированный электрокальцинаторов в объеме технологического регламента на проектирование промышленного процесса ЭЛОНК производительностью 100 тыс.т/год по сырью, В качестве первой ступени огневого нагрева предусматривается использование подовой печи диаметром 10 м. Технология процесса ЭЛОНК предназначена для обессеривания суммарных нефтяных коксов с любым исходным содержанием серы. Выход обессеренного кокса - до 95,6 % от потенциала по углероду, выход серы в элементной форме - 72,4 % от потенциала. Улавливание серы и полный дожиг летучих веществ обуславливают высокий уровень экологической защищенности, максимальное использование ресурсов по коксу, сере и энергетическому потенциалу. Промышленная реализация процесса позволит исключить проблему повышенного содержания серы в российских нефтяных коксах. [c.33]

Наиболее перспективным направлением разработок в технологии получения углеродных ианотрубок в настоящее время большинство ученых считают каталитический пиролиз углеводородных газов и конверсию оксида углерода. В некоторых странах (США, Япония, Ктай и др.) результаты исследований вышли за пределы лабораторного уровня, начали действовать опытные установки. Однако говорить о разрешении всех технологических аспектов этой проблемы рано, так как пока не освоено промышленное производство углеродных нанотрубок. [c.46]

Присоединение галоидов к жидким и твердым олефинам проводят в растворе сероуглерода, четыреххлористого углерода, хлороформа, эфира или ледяной уксусной кислоты. Присоединение хлора чаще всего проводят в растворе четыреххлористого углерода. Присоединение брома к терпенам ведут иногда в смеси спирта и эфира Дозирование брома не представляет трудностей, дозирование хлора в лабораторных условиях немного труднее и заключается в измерении скорости пропускания хлора или Б контроле прироста веса реакционной массы. Удобный метод получения небольших, точно вычисленных количеств хлора заключается в действии концентрированной соляной кислоты на отвешенное количество пермайганата калия . f > > [c.559]

Исоледоьания по получению углерода каталитическим способом проводили на лабораторной установке (рис. 1). В реактор из [c.27]

Разложение проводят в т рубчатых печах (рис. 1), когда температура разложения выше 500 °С. Ниже этой температуры разложение можио вести в стеклянных трубках (рис. 2). Вещество помещают в трубку, нагревают до необходимой температуры и пропускают индифферентный газ, к0Т0 рый уносит пз реакционного пространства газ, образующийся прп разложении вещества. Об окончании реакции судят по исчезновению соответствующего газа (из отходящих газов), папример оксида углерода (IV) или кислорода. Для получения некоторых веществ этот метод является в обычных лабораторных условиях единственным. Напрнмер, разложение карбоната бария протекает при температуре 1400—1500 С. В токе азота или водорода разложение его удается провести при 1200°С. [c.58]

Так как при плавке с ерасхо-дуемым электродом невозможно избежать загрязнения слитка материалом электрода, эти иечи не получили широкого распространения. В настоящее время они используются как лабораторные печи малой мощности, где удается в значительной мере избежать перехода материала нерасходуемого электрода в металл за счет кратковременности процесса плавки или, как уже указывалось, для получения расходуемых электродов из титановой губки и отходов титана. Здесь также удается в известной мере избежать насыщения металла углеродом нерасходуемого электрода за счет неполного проплавления материала и кратковременности контакта материала плавки с электродом. [c.186]

Для получения пропан одних тиоуголыми кислоты особенно часто используют сорооиись углерода и тнофосген, поэтому вначале приводится описание удобных лабораторных способов их получения о синтезе подана см. стр. 92- [c.625]

Однако в 1949 г. два бельгийских физика Монфилс и Розен [98] повторили наш эксперимент, заменив водород дейтерием. Полученный ими спектр оказался идентичным во всех деталях наблюдавшемуся мной спектру, тогда как в том случае, если бы спектр принадлежал СНз, следовало ожидать небольшого изотопного смещения. Мы с Дугласом в Оттаве немедленно повторили этот эксперимент, используя значительно более высокое разрешение, и подтвердили результат бельгийских физиков тем самым, без сомнения, было доказано, что ни полосы в спектре комёт, ни спектр, полученный в лабораторных условиях, не принадлежат СНз-Чтобы найти истинный носитель спектра, Дуглас впоследствии продолжил эксперимент, используя метан, обогащенный изотопом Он заметил, что в случае использования смеси 2СН4 и СН4 (50 50) основная полоса в спектре испускания при 4050 А расщепляется на шесть полос это свидетельствует о том, что в молекуле, ответственной за спектр, должно присутствовать три атома углерода. Дальнейшее рассмотрение тонкой структуры этой полосы не оставляло сомнений в том, что спектр должен быть связан со свободным радикалом Сд. В то время, когда Дуглас пришел к такому [c.19]

Упомянутые реакции гидрирования имеют большое лабораторно-препаративное и техническое значение для получения спиртов и аминов. В промышленности таким путем, например, из кротонового альдегида получают я-бутанол, а через бутиральдоль — 2-этилгексанол. Оба эти спирта в основном перерабатывают далее в эфиры, которые служат растворителями и пластификаторами (см. табл. 101). В больших масштабах проводится гидрирование окиси углерода. На катализаторе из окиси пинка и окиси хрома при 300—400 °С и под высоким давлением (200 атм) образуется метанол. Метанол используется главным образом для получения формальдегида (см. табл. 88), метиламинов, а также в качестве растворителя и антифриза. При температуре на 40 °С выше и иа по Дщелочениом катализаторе наряду с метанолом образуются и высшие изоапирты (до С7), главным образом изобутанол. Эти спирты также преимущественно превращают в сложные эфиры. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология