Уголь также Углерод

Продукты сгорания топлива. Процессы горения играют главную роль в образовании загрязнений атмосферы. В качестве топлива наиболее широко применяют нефть, уголь, природный и попутный газы, в некоторых странах — древесину. Основные продукты сгорания топлива — диоксид и оксид углерода. В результате окисления примесей, содержащихся в топливе, образуются также оксиды серы и азота. [c.14]

АЛМАЗ — аллотропическая модификация углерода, в которой он находится в первом валентном состоянии. В природе А. встречается в виде прозрачных кристаллов, бесцветных или окрашенных примесями в разные цвета вплоть до черного. Благодаря наличию в решетке непрерывной трехмерной сетки жестких ковалентных связей между тетраэдрическими углеродными атомами А. является самым твердым веществом, найденным в природе. Приблизительно с 1965 г. из сырья, богатого углеродом (графит, сажа, сахарный уголь и др.), под большим давлением (50 10 Па), при высокой температуре (свыше 1200 С) и присутствии катализаторов получают искусственные алмазы. Большие и прозрачные кристаллы А. после огранения и шлифования под названием бриллиантов применяются как украшения. Однако около 85% полученных за год природных А. и все алмазы, полученные искусственно, применяются для технических целей. А. применяются как абразивные материалы для сверления, резания, огранения и шлифования сверхтвердых материалов, для буровых работ, изготовления деталей особо точных приборов, а также фильер, через которые вытягивается самая тонкая проволока (см. Углерод). [c.17]

МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ (метанол, карбинол, древесный спирт) — простейший представитель предельных одноатомных спиртов, бесцветная подвижная жидкость с характерным запахом, т. кип. 64,5 С смешивается с водой во всех отношениях, а также со спиртами, бензолом, ацетоном и другими органически-ии растворителями. Впервые М. с. выделен в 1834 г. Ж. Дюма и Э. Пелиго из продуктов сухой перегонки древесины. Основной современный способ производства М. с.— синтез его из водорода и оксида углерода. Сырьем служат природный, коксовый и другие газы, содержащие углеводороды (напр1шер, синтез-газ), а также кокс, бурый уголь, из которых получают смесь На и СО2 в соотношении 1 2. М. с. синтезируют при 300—375° С и 39 10 Па на катализаторе 2пО СГ2О3. Небольшие количества М. с. выделяют из подсмольной воды при сухой перегонке древесины. М. с. перерабатывают в формальдегид, добавляют к моторным топливам для повышения октанового числа, используют для приготовления растворителей, метакрилатов, диметилтерефталата (производство синтетического волокна лавсан) применяют в качестве антифриза, а также в производстве галогеналкилов. М. с. сильно ядовит, 5—10 мл М. с. приводят к тяжелому отравлению, 30 мл и более — смертельная доза. Поражает сетчатку глаз. [c.161]

Показано, что атомарный водород, полученный в электрическом разряде, полностью восстанавливает уголь и даже коронен до смеси метана, этилена и ацетилена. Парафины, фенантрен и пирен образуют также высокомолекулярные остатки, богатые гидроароматическими соединениями. В присутствии воды процесс ускоряется, образуются окислы углерода Изучены массонеренос при размешивании пасты и влияние размешивания на процесс гидрогенизации угля. На размешивание не влияет отношение водород [c.23]

Углерод в виде сажи, кокса, древесного угля, костных углей находит большое применение. Кокс используют в металлургии. Древесный уголь также применяют в металлургии, при изготовлении черного пороха и как адсорбент. Сухая перегонка животных остатков или костей дает животный или костяной уголь. Эти угли имеют очень большую поверхность, обладают хорошей способностью поглощать газы и растворенные вещества. Если животный или костяной угли предварительно обработать паром, то удельная поверхность их, а следовательно, и поглотительная способность значительно возрастает. Такие обработанные угли называют активированными. [c.241]

Стимулом к изучению кинетики реакции углерода послужили их разнообразные промышленные применения. Реакцией углерода с кислородом освобождают энергию, превращаемую затем в электрическую в этом случае используется одна из форм углерода — каменный уголь. Реакция углерода с водяным паром также служит важным источником энергии, поскольку продукты этой реакции образуют смеси водорода и окиси углерода (водяной газ), которые служат заменителями природного газа. Кроме использования в качестве топлива, смеси водорода и окиси углерода могут быть применены при каталитическом синтезе метана, жидких углеводородов, спиртов и других органических соединений. [c.211]

Другие виды катализаторов менее универсальны, чем платиновые металлы. Во многих случаях они химически недостаточно устойчивы и поэтому не могут быть использованы. На практике в качестве электродов-катализаторов применяют металлы (никель и другие металлы железной группы, серебро, золото, ртуть), углеродные материалы (графит, активный уголь, стекло-углерод, сажа), оксиды (простые оксиды ряда металлов, смешанные оксиды шпинельной или перовскитной структуры), твердые соединения (карбид вольфрама). В последние годы было показано, что в ряде реакций в качестве катализаторов могут быть использованы органические комплексные (металлосодержащие). соединения—фталоцианины, порфирины, а также полимерные вещества, получающиеся при их термической обработке. [c.384]

Чаще всего для очистки водорода от азота, а также от кислорода, аргона и окиси углерода используют адсорбционные методы. При низких температурах адсорбенты имеют высокую поглотительную способность по отношению к этим примесям. Обычно адсорбцию ведут при температуре примерно 80 °К (охлаждение жидким азотом). В качестве адсорбентов используют активированный уголь или силикагель [5, 24]. [c.57]

Что же касается валентных углов, то для них основные закономерности были найдены уже давно если в вершине угла находится атом углерода, валентные углы обычно оказываются близкими к тетраэдрическим (109,5°), тригональным (120°) или развернутым (180°) — в зависимости от того, сколько атомов привязано к углероду — четыре, три или два можно также сказать, что валентный угол атома углерода, находяш,егося в гибридизации 50 , равен 109,5°, в гибридизации 120° и в гибридизации 5р 180°. Отклонения валентных углов от указанных идеальных значений могут достигать нескольких градусов и даже более, и систематическое изучение этих отклонений представляет большой интерес. [c.27]

Процессы в расплаве являются вариантом газификации угля в режиме уноса. В них уголь и газифицирующий агент подаются на поверхность расплавов металлов, шлаков или солей, которые играют роль теплоносителей. Наиболее перспективен процесс с расплавом железа, поскольку можно использовать имеющиеся в ряде стран свободные мощности кислородных конвертеров в черной металлургии [97]. В данном процессе газогенератором служит полый, футерованный огнеупорным материалом аппарат-конвертер с ванной расплавленного (температура 1400—1600°С) железа. Угольная пыль в смеси с кислородом и водяным паром подается с верха аппарата перпендикулярно поверхности расплава с высокой скоростью. Этот поток как бы сдувает образовавшийся на поверхности расплава шлам и перемешивает расплав, увеличивая поверхность его контакта с углем. Благодаря высокой температуре газификация проходит очень быстро. Степень конверсии углерода достигает 98%, а термический к. п. д. составляет 75— 80%. Предполагается, что железо играет также роль катализатора газификации. При добавлении в расплав извести последняя взаимодействует с серой угля, образуя сульфид кальция, который непрерывно выводится вместе со шлаком. В результате удается освободить синтез-газ от серы, содержащейся в угле, на 95%. Синтез-газ, полученный в процессе с расплавом, содержит 677о (об.) СО и 28% (об.) Нг. Потери железа, которые должны восполняться, составляют 5—15 г/м газа. [c.97]

Уголь представляет собой не однородное химическое соединение, а смесь большого числа углеводородных соединений, чья структура остается во многом неизвестной. Кроме горючих летучих и нелетучих соединений, уголь также содержит негорючие соединения, которые остаются после горения в твердой фазе, образуя золу. При горении угля можно выделить три различные процесса, взаимодействующие друг с другом пиролиз угля (в результате которого образуются летучие соединения и богатый углеродом твердый продукт, называемый коксом), горение летучих соединений и горение кокса. [c.264]

В работе [90] на примере гидрирования циклопропана исследована удельная каталитическая активность ряда нанесенных и ненанесенных металлических катализаторов и определена активная поверхность металла. В качестве катализаторов использовали Ni, Со, Мо, Rh, Pt и Pd, нанесенные на А Оа, кизельгур и активированный уголь, а также Pt- и Pd-черни. Активность и поверхность катализаторов определяли методом импульсного отравления поверхностных активных центров оксидом углерода. Установлено, что наиболее активными и селективными являются Ni-катализаторы, восстановленные при 360 °С. Показано, что в присутствии Ni, Со, Мо и Rh проходит как гидрогенолиз циклопропана, так и его гидрокрекинг на Pt и Pd крекинг не протекает. По общей активности исследованные катализаторы располагаются в ряд Rh > Ni > Pd > Pt > Мо > Со, по активности в реакции гидрокрекинга получен иной ряд Ni > Со > Мо > Rh > Pt, Pd. Эти результаты показывают, что примененный метод с использованием гидрогенолиза циклопропана в качестве модельной реакции дает возможность быстро и достаточно точно определять удельную активность металлсодержащих катализаторов и поверхность металла. Полученные результаты хорошо согласуются с данными, найденными классическими методами. [c.104]

Высокодисперсный углерод обладает значительной адсорбционной способностью. Одним из широко применяемых адсорбентов является активный уголь. Его получают обработкой древесного угля перегретым водяным паром, который удаляет смолистые вещества, заполняющие поры угля, повторяющие капиллярное строение древесины. В качестве адсорбентов применяют также угли, получаемые из других животных и растительных тканей — кости, крови, фруктовых косточек. [c.355]

Другим источником получения угольного газа в некоторых странах был коксовый газ — неизбежный побочный продукт нагревания каменных углей в коксовой печи при получении металлургического кокса в чугуноплавильном и сталелитейном производствах. Делались также попытки вырабатывать низкокалорийный газ в процессе газификации угля, чтобы затем из промежуточного газа синтеза (смеси окиси углерода и водорода) получать такие промышленные химические вещества, как аммиак и метанол. Однако эти разработки не нашли широкого применения в основном по двум причинам цены на уголь, особенно после Второй мировой войны, во многих районах земного шара, в частности в Европе, поднялись до уровня, намного превышающего цены на импортируемое жидкое нефтяное топливо открытие месторождений природного газа с высоким содержанием метана привело к замене им угольного газа во многих существующих газораспределительных сетях, например на юге Франции и в Италии. [c.13]

Если исследуется не один, почти гомогенный уголь, а смесь разнородных углей, общие показатели анализов, такие как содержание углерода или выход летучих веществ, характеризуют усредненную степень метаморфизма. Если свойства компонентов смеси не очень сильно различаются между собой, средняя степень метаморфизма также находится в пределах показателей свойств всей пробы. Например, смесь 50 50 углей с показателями выхода летучих веществ 22 и 28% будет соответствовать достаточно близко углю с выходом летучих веществ 25%. Но этого не будет, если показатели степени метаморфизма компонентов смеси слишком далеки друг от друга. Можно получить для смеси тощего и длиннопламенного углей такой же средний показатель выхода летучих веществ, но, конечно, такая смесь не будет подобна жирному углю. [c.66]

Температура и давление также относятся к весьма существенным факторам, влияющим на равновесие при адсорбции. На рис. 15-2 показана равновесная зависимость типа X = f (V) для системы окись углерода — активированный уголь при различных температурах. Из графика следует, что с повышением температуры при прочих равных условиях равновесная концентрация уменьшается. Из рис. [c.385]

Идет параллельно ряд таких реакций, в результате которых образуется смесь углеводородов. Большую роль играет здесь тип применяемого катализатора, температура и давление, при которых происходит реакция. Для получения жидких углеводородов применяют кобальтовые, никелевые, железные и другие катализаторы, которые в виде окисей металлов наносят на кизельгур. Синтез проводят при температуре 170—330° С и давлении от 1 до 30 ат. Окись углерода образуется при воздействии водяного пара на уголь при высокой температуре. Получающийся при этом газ содержит также углекислоту и водород. Чтобы использовать такой газ для синтеза углеводородов, к нему еще добавляют водород. [c.284]

Известно, что циклогексаны легко ароматизируются над алюмохромовыми, алюмомолибденовыми и алюмоплатиновыми катализаторами. Однако в лабораторных условиях эти катализаторы не всегда обеспечивают достаточно высокие выходы, что связано с высокой изомеризующей активностью кислой окиси алюминия, которая способствует превращению циклогек-санов в циклопентаны. Активированный уголь, являясь инертным носителем, часто используется в качестве подложки для катализаторов, содержащих 5% или 5% Рс1.Реакции проводят при 200-300°С и атмосферном давлении. Никелевые катализаторы обладают способностью проводить разложение углеводородов до углерода и водорода, а также до метана и водорода, и поэтому они менее надежны в реакции дегидрогенизации. [c.78]

К твердым горючим ископаемым, используемым в этих процессах, предъявляются следующие требования содержание золы для каменных углей не более 5-5,5%, для бурых углей 10-15%, соотношение количеств углерода и водорода Б ОМУ не выше 16-17%, выход летучих веществ не менее 35-36% на органическую массу, влажность до 10-12%. Если зольность превышает указанные значения, уголь необходимо обогащать. Ограничения по содержанию золы обусловлены непроизводительной загрузкой оборудования инертной массой, а также повышенной эрозией трубопроводов и аппаратуры. [c.135]

Кроме того, водород также может быть получен из углерода (кокс или уголь) и паров воды. [c.108]

Органические соединения в природе образуются в процессе фотосинтеза из диоксида углерода и воды. Этот процесс протекает в зеленых растениях под действием солнечного излучения, поглощаемого хлорофиллом. В результате фотосинтеза возникли и ископаемые источники энергии, и химическое сырье, т. е. уголь, нефть и природный газ. Однако органические соединения должны были существовать на Земле и до возникновения жизни, которая не могла появиться без них. Так как в первичной земной атмосфере присутствовали прежде всего водород и вода, а также оксид углерода, азот, аммиак и метан, а кислорода не было, то еще около 2 млрд. лет назад она имела восстановительный характер и в существовавших условиях (сильное радиоактивное излучение земных минералов и интенсивные атмосферные разряды) в ней могли протекать реакции типа [c.9]

Основными природными источниками соединений углерода являются каменный уголь, нефть, сланцы, природные газы, древесина, органические вещества растительного и животного происхождения, а также углекислый газ и естественные карбонатные породы известняки, доломиты и др. Число различных органических соединений, используемых практически во всех сферах человеческой деятельности, достигает десятков тысяч, поэтому нет возможности рассказать в кратком обзоре даже о важнейших из них. [c.102]

С увеличением размера цикла отклонение углов от идеального (тетраэдрического) и, следовательно, угловое напряжение уменьшаются. Однако уже в шестичленном цикле, если бы он был плоским, валентный угол составлял бы 120°, что также привело бы к появлению некоторого напряжения. Это напряжение снимается за счет неплоского нространственного расположения атомов углерода в цикле. [c.135]

АКТИВИРОВАННЫЙ УГОЛЬ-уголь с чрезвычайно развитой микро- и макропористостью (размеры микропрр составляют от 10 — 20 до 1000 А). Существует два типа А. у. Первый тип применяют для сорбции газов и паров имеет большое количество микропор, обусловливающих сильную адсорбционную способность. Второй тип используют для сорбции растворенных веществ. Оба типа А. у. должны иметь большую легко доступную внутреннюю поверхность пор. А. у. изготовляют в две стадии. 1) Выжигают древесину, скорлупу орехов, косточки плодов, кости животных при температуре 170—400° С без доступа воздуха, чем достигают удаления воды из исходного органического вещества, метилового спирта, уксусной кислоты, смолообразных веществ и других, а также развития пористой поверхности. 2) Полученный уголь-сырец активируют, удаляя из пор продукты сухой перегонки и развивая поверхность угля. Это достигается действием газов-окислителей, перегретым водяным паром или диоксидом углерода при температуре 800—900° С или предварительным пропитыванием угля-сырца активирующими примесями (хлоридом цинка, сульфидом калия), дальнейшим прокаливанием и промыванием водой. До-стагочно тонкопористый А. у. можно получить термическим разложением некоторых полимеров, например, поли-винилиденхлорида (сарановые угли). А. у. применяют для разделения газовой смеси, в противогазах, как носитель катализаторов, в газовой хроматографии, для очистки растворов, сахарных соков, воды, в медицине для поглощения газов и различных вредных веществ при кишечно-желудочных заболеваниях. [c.13]

Углерод в виде кокса (97—98% С) применяют как восстановитель железа и многих цветных металлов из их руд. Древесный уголь в цветной металлургии используют для создания покровного слоя, предохраняющего расплавленный металл от окисления. Сажа идет на изготовление красок, туши, а также в качестве активного наполнителя для приготовления черных резин. [c.367]

Кремний по распространенности в земной коре занимает второе место (после кислорода). Если углерод — основа жизни, то кремний — основа земной коры. Он встречается в громадном многообразии силикатов и алюмосиликатов, песка. Германий, олово, свинец достаточно редкие элементы. Олово встречается в основном в виде минерала касситерита ЗпОг, а также в качестве примеси в гранитах, песках и глинах, свинец —в виде минерала галенита PbS. Уголь, кремний, олово и свинец известны с древности. Германий был открыт в 1886 г. (предсказан Д. И. Менделеевым в 1871 г.). Германий — рассеянный элемент небольшое количество его получают при переработке цинковых руд. [c.454]

Ископаемые угли (самый распространенный вид топлива) представляют собой остатки растений, существовавших в прошлые геологические эпохи. Самый древний из углей — антрацит — отличается высоким содержанием углерода, большой плотностью и металлическим блеском. В больших количествах добывается также каменный уголь. Бурый уголь содержит много золы, гигроскопичен, используется как местное топливо. Путем гидрирования его перерабатывают в более ценные виды топлива (бензин и керосин). [c.327]

На рис. 100 показано схематическое строение элемента линейной макромолекулы углеводорода, имеющей вытянутую форму. Угол между тремя соседними атомами углерода везде имеет постоянное значение, равное 109°28. Атом углерода А может вращаться вокруг связи ВС без изменения валентного угла. Также может вращаться атом В вокруг связи D и т. д. Так как таких связей в молекуле много, то много и возможных ее конформаций. Однако внутреннее вращение в молекулах не может происходить свободно. В каждой макромолекуле кроме атомов углерода, образующих основную цепь, есть атомы водорода, расположенные сбоку от нее, а также атомы или группы атомов других элементов, замещающие водород. Они могут взаимодействовать друг с другом, находясь или в одной макромолекуле, или в разных молекулах. При повороте одного звена в какой-либо макромолекуле изменяется расстояние между этими боковыми атомами или группами атомов, что, в свою очередь, вызовет изменение энергии молекулы. Следовательно, для поворота одной части молекулы относительно другой необходимо совершить работу, значение которой зависит от строения молекулы. Наиболее гибкие цепи —СНг—СИг—, так как взаимодействие атомов водорода в них невелико. Если вместо атомов водорода в молекулу входят полярные атомы и группы, например — I, —ОН, [c.244]

Вместо этого мы начнем с рассмотрегая симметрии молекулы бензола. Мы могли бы взять различные модели этой молекулы, большинство из-которых несовместимо с имеющимися сведениями об этой молекуле, полученными ранее. Поэтому мы перейдем непосредственно к той модели, которая представляется наиболее правильной. В этой модели атомы углерода расположены в углах плоского правильного шестиугольника, а атомы водорода — в той же плоскости на лньиях, которые делят пополам валентный угол атома углерода. Эта модель имеет высокую степень симметрии со следующими элементами оси симметрии шестого, третьего и второго порядков, плоскости симметрии, проходящие через атсмы и через С—С-связи, плоскость симметрии, в которой лежит молекула, а также центр симметрии. [c.302]

Обе указанные тенденции находятся в соответствии с реакционной способностью радикалов NO2 и СО2". Для ион-радикала СО димеризация является более энергетически выгодной, так как в этой частице связывающие электроны в меньшей степени локализованы на атоме углерода и валентный угол также ближе к 180 (см. разд. VIII.2, в, 1 и рис. VIII.4). Соответственно при реакции с атомами водорода происходит присоединение к атому углерода и образование иона формиата в случае СО , тогда как в случае NO2 атомы водорода присоединяются к кислороду и образуется азотная кислота. [c.152]

Смолы ИЗ нефтей можно также уда-лять, применяя адсорбирую-пще земли или животный уголь. Эта обработка является весьма важным методом очистки нефти. Адсорбированные минеральные масла могут быть удалены бензином, а смолы — соответственными растворителями. Таким образом подбором соответственных растворителей достигается также и разделение смол. Гольде и Эйхман последовательно применяли действие бепз1ша, эфира, тяжелого бензина и хлороформа на животный уголь, адсорбировавший смесь смол. С 1юмопц,ю этих растворителей они получили экстракты, у которых удельные веса и вязкости постепенно увеличивались, а содержание углерода и водорода уменьшалось за счет повышения содержания кислорода и серы. Количество смол обычно возрастает при- переходе от низших фракций к высшим. Гурвич приводит следующие цифры, относящиеся к различным дестиллатам бакинской нефти [c.114]

Угли можно регенерировать различными методами. Прн ре-генератгшном методе применяют экстракцию ПАВ органическими растворителями, обычно низкокипящими метанолом и другими инэкомолекулярными спиртами, ацетоном, дноксаном, хлороформом, четыреххлористым углеродом и др. Поглощенные ПАВ извлекают из сорбента переводом их молекул в диссоциированную форму, изменяя pH раствора. Ионы катионоактивных ПЛВ могут быть вымыты растворами кислот (напрнмер, серной), анионоактиоиых — растворами щелочей. Активный уголь, насыщенный алкилбензолсульфонатом, также можно полностью отрегенерировать разбавленной серной кислотой. Ионы ПАВ могут быть вымыты нз пор углей горячей водой. [c.217]

Подсчитать температуру газификации кокса, если в генпратор вдувают воздух, обогащенный кислородом, с содержанием 40% О2. Припять, что,, весь углерод сгорает до СО, а содержание С в коксе равно 100%. При расчете принять также, что уголь подходит к зоне горения с температурой 2000°С, а потери тепла составляют 42%. [c.318]

НИИ и температуре свыше 300° С. Обычно применяются температуры порядка 450—550° С. В качестве катализаторов используются металлы и окиси металлов IV, V и VI групп периодической таблицы, чаще всего базирующиеся на алюминии. Наиболее эффективны окиси хрома и ванадия, окись церия несколько уступает им, а окись тория хотя и проводит дегидрирование, но ароматизирует уже слабо [278, 283]. Были опробованы также никель на алюминии [275], нлатинизированный углерод [284, 285], окиси цинка, титана и молибдена, сульфид молибдена, активированный древесный уголь [279] и хлорид алюминия (металлический алюминий плюс хлористый водород) [286]. [c.103]

Рентгеноструктурные исследования п-аллильных комплексов переходных металлов [63] свидетельствуют об зр -гибридизации углеродных атомов. Так, п-аллилпалладийхлорид — это димерная молекула, имеющая плоскость симметрии. Каждый атом палладия связан с одной аллильной группой, в которой связи С—С идентичны и угол С—С—С равен 128,5°, что свидетельствует также о том, что эта группа действует как бидентатный лиганд. Плоскость, проходящая через три атома углерода аллильной группы, пересекает плоскость, в которой лежат атомы палладия и хлора (Pd l)2, под углом около 110°. Атомы водорода приблизительно копла-нарны атомам углерода. [c.108]

В строении земной коры принимают значительное участие породы, известные под именем биолитов или органогенных пород, обязанных своим происхождением жизнедеятельности низших животных и растительных организмов, как, например, различного рода корненожек (Foraminifera), а также водорослей и др, Среди этих органогенных пород (каковы известняки коралловых рифов, мел, диатомовые сланцы и т. п.) выделяют, согласно Г. Потонье, особую группу горючих пород, или, как их называют, каустобиолитов Ъ противоположность акаустобиолитам — породам, не содержа-ш им горючих составных частей. К каустобиолитам принадлежат каменный уголь, горючие сланцы, различного рода битуминизи-рованные породы и другие горючие ископаемые. Подавляющее количество каустобиолитов содержит в себе углерод, но есть каустобиолиты и не содержащие этого элемента, например сера, обязанная своим происхождением в некоторых случаях деятельности бактерий. [c.21]

Как показали исследования, проведенные в нашей стране, наиболее эффективна мокрая очистка ртутвсодержащих газов раствором перманганата калия. Однако при этом вводятся дополнительные технологические стадии выведения и регенерации ртути, выбросы же ртути полностью не устраняются. Для понижения концентрации ртути в потоке водорода используют также уголь, активированный серой или иодом. Пары ртути адсорбируются углеродом и реагируют с серой или иодом, образуя ртутные соединения. При правильном применении этого приема концентрация ртути в потоке водорода понижается до 5—10 мг/м . [c.254]

Для большей наглядности в качестве исходных веществ возьмем кислород и уголь (считая его чистым углеродом), а в качестве конечного продукта СО2 (рис. 68). Переход от исходных веществ к конечному можно осуществить, непосредственно сжигая уголь до СО2. Но можно также проаести процесс в две стадии, получая в первой из них СО и сжигая затем СО во второй стадии до СО2., (При работе газогенераторного двигателя, например в газогенераторном автомобиле, горючее сжигается в генераторе до СО, а уже СО сгорает до СО2 в цилиндрах мотора). [c.191]

Последнее время во Франции весьма активно обсуждался воспрос о двух характеристиках кокса — реакционной способности и электрическом сопротивлении. Как мы уже отмечали, нелегко выявить относительную роль этих двух характеристик, которые меняются почти всегда параллельно и в действительности выражают графити-зируемость угля в области температур его применения, т. е. 1500— 1800° С. Ясно одно — то, что восстановители, дающие наилучшие результаты — древесный уголь, тощие угли и антрациты, а также коксы, содержащие некоторую часть пламенных углей, имеют в общем повышенное электросопротивление. Это кажется логичным, так как если электросопротивление загрузки уменьшается, то необходимо поднимать электроды печей для сохранения плотности тока и рабочего напряжения. Горячая зона распространяется тогда внутрь загрузки, что приводит к некоторым отрицательным явлениям, таким как увеличение тепловых потерь, и возможным затруднениям при выделении окиси углерода. [c.223]

При нормальной температуре химическому превращению на угле подвергаются также сероокиоь углерода и некоторые другие соединения. Основная масса сероорганических соединений может быть удалена физической адсорбцией на активном угле. Процесс циклический, состоит из чередующихся фаз. Десорбция сернистых соединений производится паром, после чего уголь просушивается газом. Преимуществом этого способа является возможность полной очистки газа от тиофена. [c.88]

Уголь с нанесенным на него катализатором поступает в систему приготовления пасты. В качестве пастообразователя используют угольный дистиллят с температурой кипения 300— 400°С, который предварительно гидрируется под давлением 10 МПа на отдельной стадии. Для нормального ведения процесса паста приготавливается при равном соотношении угля и растворителя при большем содержании угля затрудняется транспорт пасты в системе вследствие ее высокой вязкости. Углемасляная паста, в которую вводится газообразный водород, предварительно нагревается в трубчатой печи и поступает в систему пустотелых необогреваемых реакторов с объемной скоростью 1,0—1,5 ч . За время пребывания пасты в реакторе (30—60 мин) протекают реакции гидрогенизации угля с образованием углеводородных газов С1—С4, аммиака, сероводорода и оксидов углерода [до 10% (масс.)], воды [3—5% масс.)] и жидких продуктов [80—90% (масс.)]. Так как процесс протекает с выделением тепла, для регулирования температуры в реакторы подается холодный водородсодержащий газ он служит также перемешивающим агентом. [c.83]

Гибридизация одной s- и трех р-орбиталей (sp -гибридизация), как уже указывалось, объясняет валентности углеродного атома. Образование sp -гибридных связей характерно также и для аналогов углерода — кремния и германия валентности этих элементов также имеют тетраэдрическую направленность. Может возникнуть вопрос — если гибридные орбитали обеспечивают большую концентрацию электронного облака между ядрами и, следовательно, более прочную связь, то почему они не возникают в НаО л NH3 На да шый вопрос следует ответить, что направленность связей в этих соединениях также можно объяснить sp -гибридизацией. Такой подход является даже более точным, чем изложенный на стр. 161 и 162. Не следует, однако, забывать, что оба подхода являются приближенными. При образовании молекулы HjO атом кислорода люжет приобретать конфигурацию наружного слоя где Ф2, Фз и — sp -гибридные волновые функции верхние индексы указывают количество электронов, занимающих данную орбиталь. Таким образом, две из четырех гибридных орбиталей атома кислорода заняты неспаренньши электронами и могут образовать химические связи угол между этими связями должен составлять 109,5°. Это значение ближе к экспериментальному (104,5°), чем величина 90°, даваемая схемой, рассмотренной на стр. 161. Однако если на стр. 161—162 пришлось объяснять отклонение теоретической величины от экспериментальной для молекулы HjO, то здесь нужно объяснить, почему углы между связями у аналогов воды HjS, HaSe и НаТе заметно отличаются от 109,5°. Это объясняется действием ряда факторов. В частности, в соединениях, содержащих большие атомы, связь слабая и выигрыш энергии в результате образования связи гибридными орбиталями не компенсирует некоторое возрастание энергии s-электронов, обусловленное их переходом на sp -гнбридные орбитали. Это препятствует гибридизации. Кроме того, как показали точные расчеты, при образовании связи Э—Н 25-орбитали кислорода (и азота) сильнее перекрываются с ls-орбиталями водорода, чем 2р-орбита-ли. Для аналогов кислорода, наоборот, сильнее перекрываются р-орбитали. Это обусловливает больший вклад s-состояний (гибридизацию) в образование химической связи в молекуле Н О, чем в ее аналогах. Поэтому валентные углы в H2S, HjSe и НаТе близки к 90°. [c.168]

Анодные газы, образующиеся при электролизе, содержат окислы углерода, фтористый водород, а также смолистые вещества и пыль, состоящую в основном из 1Линозема и криолита. Все эти выделения отравляют атмосферу цеха. Поэтому их очищают, например, промывкой слабыми растворами соды в скруббере. Извлекаемые при этом фториды, а также и продукты переработки угольной пены, возвращаются в производство. Пена содержит до 75% электролита, который регенерируется просеиванием застывшей и измельченной массы, а также флотацией, при которой уголь переходит в пенный продукт и направляется в отвал. [c.282]