Берлинская лазурь, золь

Рис. 2.14. Блок-схема работы по изучению взаимной коагуляции золей синей берлинской лазури и гидрата окиси железа

Рис. 2.12. Блок-схема работы по изучению коагуляции золя синей берлинской лазури

РАБОТА 99. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОРОГА КОАГУЛЯЦИИ ЗОЛЯ БЕРЛИНСКОЙ ЛАЗУРИ [c.277]

Получение золей берлинской лазури с различными зарядами. [c.271]

Золь берлинской лазури. 1,5 мл 20%-пого раствора К4[Ре(СМ)б] разбавляют водой до 100 мл и к этому раствору прибавляют 0,5 мл насыщенного раствора РеСЬ. Выпавший осадок берлинской лазури переносят на фильтр, промывают водой и заливают на фильтре раствором щавелевой кислоты концентрации [c.84]

Опыт 64. Получение гидрозоля берлинской лазури и золя сульфида мышьяка (метод реакции двойного обмена) [c.153]

Золь берлинской лазури. Получают пасту (осадок) берлинской лазури при добавлении к 5 каплям насыщенного раствора хлорида железа (III) 1 капли 20%-ного раствора К4[Ре(СМ)б]. Пасту слегка размешивают палочкой и разбавляют большим объемом воды. Получается синий золь берлинской лазури. При этом часть осадка остается нерастворенной. [c.85]

Золь синей берлинской лазури получают по реакции [c.52]

Напишите формулу мицеллы золя берлинской лазури с положительно заряженными коллоидными частицами. [c.194]

Золь берлинской лазури имеет отрицательно заряженные частицы. Поэтому коагулирующее действие будут оказывать катионы [c.52]

Экспериментальные данные определения порога коагуляции золя. берлинской лазури [c.54]

Определение порога коагуляции золя берлинской лазури солями ка, Ваа2, АЮз [c.52]

В случае, когда валентности ионов внутренней и наружной обкладки неодинаковы, нужно в формуле поставить коэффициент, уравнивающий эти валентности (как, например, это сделано в формуле мицеллы золя берлинской лазури). [c.78]

Приготовление золей. 1. Золь берлинской лазури. 0,1 мл насыщенного иа холоду (47%-ного) раствора хлорида железа (1И) разбавляют 300 мл воды и в полученный раствор прп перемешивании добавляют 1 каплю 20%-ного раствора K4Fe( N)f . [c.104]

Реакции обмена. 5. Золь берлинской лазури. 0,1 мл насыщенного на холоду раствора РеС1з разводят в 100 мл воды. В разбавленный раствор вводят при взбалтывании 1 каплю 20%-ного раствора К4[Ре(С1М)в]. Образуется золь берлинской лазури синего цвета Ре4 [Ре(СЫ)б] 3 — гексациано-(II) феррата железа (III). [c.81]

К 20 мл воды добавляют 15 капель раствора К4[Ре(СЫ)б] концентрации 20 мае. долей, %. и 4—5 капель насыщенного раствора Fe is. Выпавший осадок берлинской лазури переносят на фильтр, промывают водой и заливают раствором щавелевой кислоты концентрации 0,15 моль/л. Осадок пептизируется щавелевой кислотой за счет адсорбции ионов 20i и через фильтр проходит синий золь берлинской лазури. [c.193]

Очень существенное значение для получения коллоидных систем имеет концентрация реагирующих растворов. В результате химических реакций, вриводя-щих к образованию плохо растворимых веществ, при малых концентрациях реагирующих веществ получаются золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях — гели. Это хородио можно проследить ца примере реакции желтой кровяной соли К<[Ре(СК)б] и хлорида железа РеСЬ, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ре(Ш)в]э- Если быстро смешать в эквивалентных количествах концентрированные растворы хлорида железу и желтой кровяной соли, то берлинская лазурь выделяется в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом объеме воды дает стойкий золь. Если вместо концентрированных растворов исходных веществ взять 10-кратно разбавленные растворы, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь, сколько бы его не размешивали. Наконец, если растворы хлорида железа и желтой кровяной соли разбавить очень сильно и затем смешать, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.227]

Выполнение работы. Приготовить золь берлинской лазури к 50 мл 0,017о-иого раствора К4ре(СМ)б добав ить 60—62 капли 2%-ного раствора РеС1з, непрерывно помешивая. Получится золь с отрицательно заряженными частицами. Дальнейшее выполнение см. работу 98. [c.277]

V, - объем золя гидроокиси железа в пробирке V. - объем золя берлинской лазури в пробирке. [c.56]

По 5 МЛ раствора золя синей берлинской лазури [c.53]

Золь берлинской лазури ными стенками [c.163]

Золь берлинской лазури [c.193]

Проведение опыта. Приготовленные окрашенные золи гидроксида железа (П1) и берлинской лазури, а также [c.181]

Результат опыта. Наибольшая скорость диффузии обнаруживается у ионов водорода Н+, что хорошо заметно по величине обесцвеченного слоя агар-агара. Медленнее диффундирует голубой ион меди Си + и очень мала диффузия золя берлинской лазури и золя гидроксида железа (III). [c.170]

Результаты опыта. Из двух золей — гидроокиси железа и берлинской лазури — только последний хорошо поднимается по полоске фильтровальной бумаги, что свидетельствует об отрицательном заряде частиц этого золя. Основные красители, имеющие положительный заряд частиц, не поднимаются по фильтровальной бумаге. Кислые красители, имеющие отрицательный заряд ча- [c.181]

Затем пропускают луч света от электрической дуги через ряд коллоидных растворов, полученных ранее (золи золота, золь гидрата окиси железа, канифоли, свинца, берлинской лазури), и во всех случаях наблюдают яркий конус Тиндаля. [c.315]

Получение золя берлинской лазури пептизацией на фильтре. Внести в пробирку пипеткой 1,5 мл насыщенного раствора ферро-цианида калия и 0,5 мл 50%-ного раствора хлорида железа ( + 3). Полученный осадок перенести иа фильтр, промыть водой, залить на фильтре 2—3 мл 2%-пого раствора щавелевой кислоты и размешать стеклянной палочкой. Осадок быстро пептизируется и из фильтра стекает интенсивно окрашенный золь берлинской лазури. Анион С204 сильно адсорбируется на частицах осадка, сообщая им заряд и агрегативную устойчивость. [c.271]

Золь берлинской лазури Горелка Бунзена [c.170]

Золь берлинской лазури Конго красный, 2%,-ный [c.181]

Золь гексацианоферрата (П)-железа (П1) калия (берлинской лазури) [c.190]

Золь берлинской лазури (стр. 314). За ходом электродиализа в этом случае следует следить по изменению электропроводности золя. [c.231]

Выполнение работы. Взять золь Ре(ОН)з с положительно заряженными частицами и золь берлинской лазури с отрицательно за- [c.277]

В заключение следует отметить, что в ряде случаев и для неметаллических золей характерна яркая окраска (золи берлинской лазури, гидроксида железа (III), сульфида сурьмы), интенсивность которой заметно снижается при понижении степени дисперсности. [c.397]

Золь берлинской лазури. 0,5 мл 20%-ного раствора K4[Pe( N)6] разбавляют водой до 100 мл. К разбавленному раствору добавляют при взбалтывании каплю насыщенного раствора РеОз. Образуется прозрачный, синего цвета золь берлинской лазури. От двух капель раствора РеС1з золь еще больше синеет. [c.81]

Золи берлинской лазури и гидрата окиси железа имеют проти-воположно заряженные частицы, поэтому при определенном соотношении возможна их взаимная коагуляция. [c.56]

Золь гексацианоферрата (П)-железа (П1) калия (берлинской лазури). К 20 мл воды добавляют 0,5 мл раствора К4[Ре(СЫ)б] концентрации 4 мае. долей, %, а затем при взбалтывании— 2 капли раствора РеС1з концентрации /5 от насыщенного. Образуется золь синего цвета. [c.190]

Однако существует много золей с неметаллическими чайтицами, обладающих специфической окраской, которая зависит от избирательной абсорбции световых лучей их частицами. Сюда, например, следует отнести золь берлинской лазури, окрашенный в интенсивно синий цвет, красный золь сульфида сурьмы и т. д. Однако по мере понижения степени дисперсности, например при коагуляции, интенсивность окраски золя снижается из-за быстрого возрастания светорассеяния. Следует, впрочем, отметить, что заметные изменения в цвете золя при коагуляции наступают лишь при тесном сближении частиц. [c.43]

Получение золя берлинской лазури. К 400 см дистиллированной воды добавляют 4 см 1%-ного раствора К4ре(СМ)б и приливают по каплям 2% раствор РеСЬ, свежеприготовленный на холоду. Сразу же получается золь берлинской лазури. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология