Железа гидроксид, золь

Как видно из схемы строения мицеллы, золь гидроксида железа [c.149]

Метод гидролиза. Этим методом широко пользуются при получении золей различных металлов из их солей, если в результате реакции гидролиза образуется труднорастворимый гидроксид. Так, например, труднорастворимый гидроксид железа образуется при гидролизе хлорида железа по уравнениям реакций [c.287]

Опыт 112. Взаимная коагуляция золей гидроксида железа (111 [c.234]

Цель работы определение изоэлектрической точки золя гидроксида железа методом электрофореза исследование влияния высокомолекулярных соединений на изоэлектрическую точку. [c.99]

Поверхность агрегата может заряжаться благодаря избирательной адсорбции ионов из дисперсионной среды или диссоциации молекул в поверхностном слое агрегата. В соответствии с правилом Пескова — Фаянса адсорбируются преимущественно ионы, входящие в состав агрегата, либо специфически взаимодействующие с ним. Ионы, сообщающие агрегату поверхностный заряд, называются потенциалопределяющими. Заряженный агрегат составляет ядро мицеллы. При данном методе получения золя гидроксида железа ядро [Ре(ОН)з] -тРе + имеет положительный поверхностный заряд за счет адсорбции иоиов Ре + из среды (т — число адсорбированных ионов). Заряд ядра компенсируется эквивалентным зарядом противоположно заряженных ионов— противоионов, расположенных в объеме среды. Противоионы, находящиеся непосредственно у поверхности ядра (на расстояниях, близких к диаметрам ионов), помимо электростатических сил испытывают силы адсорбционного притяжения поверхности. Поэтому они особо прочно связаны с ядром мицеллы и носят название противоионов адсорбционного слоя (их число т — х). Остальные противоионы составляют диффузно построенную ионную оболочку и называются противоионами диффузного слоя (их число соответствует. г). [c.163]

Золь гидроксида железа очищенный, 200 мл. [c.96]

На рис. ПО показано изменение концентрации золя сульфида мышьяка при прибавлении к нему золя гидроксида железа (П1). Опыт показывает, что наиболее полной взаимная коагуляция становится тогда, когда число разноименных электрических зарядов на частицах обоих коллоидов одинаково. [c.369]

Работа 16. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИЗОЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ТОЧКИ ЗОЛЯ ГИДРОКСИДА ЖЕЛЕЗА МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОФОРЕЗА [c.99]

Дисперсные системы, полученные химической конденсацией, содержат растворенные вещества, в основном — электролиты, которые могут вызвать коагуляцию и привести к расслоению фаз дисперсной системы. Например, золь гидроксида железа(П1), полученный гидролизом хлорида железа(П1), содержит ионы Н" и Сг, которые при охлаждении системы приводят к разрушению частиц дисперсной фазы, сопровождающемуся ослаблением характерной окраски золя. После соответствующей очистки этот золь приобретает устойчивость окраска его становится стабильной. [c.272]

Цель работы синтез гидрозоля гидроксида железа конденсационным методом определение порога электролитной коагуляции золя и изучение зависимости его от заряда коагулирующего иона определение защитного числа стабилизатора (высокомолекулярного соединения). [c.163]

FeO l РеО+ + l-Таким образом, ядро коллоидной мицеллы гидроксида железа Fe(0H)3 состоит из большого числа молекул Ре(ОН)з, Потенциа-лопределяющим ионом является FeO+, так как ион С " не входит в состав ядра. Исходя из этого мицеллярная формула золя гидроксида железа (П1) может быть изображена следующим образом [т [Ре (ОН)з] п FeO+ (п — j ) l + д С1-. [c.320]

Синтезируют и очищают 400 мл золя гидроксида железа (см. описание работы 14). [c.101]

Далее исследуют коагуляцию золя гидроксида железа при введении Б него растворов сульфата натрия или ацетата натрия путем измерения оптической плотности полученных систем. [c.165]

Замечание. Для того чтобы устранить возникновение дополнительных электродвижущих сил, электрофоретический зонд следует погружать в исследуемый золь не полностью, т. е. места спаев не должны находиться в растворе. Кроме того, интенсивно окрашенные золи, как, например, золь гидроксида железа (III), следует разбавлять дистиллированной водой в два, а то и в три раза, чтобы электроды зонда были хорошо видны на экране. [c.186]

Агрегативная устойчивость золя гидроксида железа обеспечивается прежде всего наличием на поверхности дисперсных частиц двойных электрических слоев. Элементарная частица такого золя называется мицеллой. В основе мицеллы лежит нерастворимый в данной дисперсионной среде агрегат, состоящий нз множества молекул (атомов) [Ре(ОН)з] , где п — число молекул (атомов), входящих в агрегат. [c.163]

Опыт 15.12. Повторить опыт 15.11, но вместо золя кремниевой кислоты взять золь сульфида сурьмы (П1), полученный в опыте 15.6. Золь гидроксида железа и золь сульфида сурьмы (П1) взять в одинаковых количествах. Наблюдать коагуляцию обоих золей. [c.144]

Пептизация за счет поверхностного растворения коллоидных частиц. 38. Золь гидроксида железа (III). Получают осадок гидроксида железа (III) действием аммиака на хлорид железа (III). Для этого 2 мл насыщенного раствора Fe U разбавляют подой до 40 мл и в этот раствор добавляют концентрированный раствор аммиака до полного осаждения ненов Fe +. Осадок декантируют несколько раз водой для удаления электролитов и затем делят на две примерно равные порции, которые переносят в отдельные колбы. [c.85]

Ядро составляет основную массу коллоидной мицеллы и представляет собой комплекс, состоящий из атомов (в случае гидрозолей металлов или неметаллов) или нейтральных молекул [в золях, гидроксида железа (III) или иодида серебра]. Общее число входя-щих в состав ядра атомов или молекул огромно (от нескольких сот до миллионов) и зависит от степени дисперсности золя и от размеров самих атомов или молекул. [c.318]

Золь гидроксида железа(III) получен нрн добавлении к 85 мл киняще дистиллированной воды 15 мл 2 %-ного раствора хлорида железа(III). Напишите формулу мицелл золя Ре(ОН)з, учитывая, что при образовании частиц гидроксида железа(III) в растворе присутствуют следующие ионы Ре - , С . Как заряжены частицы золя [c.181]

Проведение опыта. Приготовленные окрашенные золи гидроксида железа (П1) и берлинской лазури, а также [c.181]

Проведение опыта. В кювету с плоскопараллельными стенками наливают исследуемый раствор золя гидроксида железа (III) и ставят ее на предметный столик проекционного фонаря, настроенного для демонстрации объектов в вертикальном положении. Электрофоретический зонд закрепляют в лапках штатива и погружают его в золь так, чтобы плоскости обоих электродов были параллельны лучам света. При этом на экране должны получиться изображения электродов в виде двух параллельных узких полосок. Наблюдают за изменениями в золе, протекающими вблизи поверхности электродов. Аналогичный опыт проводят с золем серебра. [c.185]

В дальнейшем полученная соль будет пептизировать остальную массу осадка, образуя положительно заряженный золь гидроксида железа (III). Метод проведения реакции тот же самый, что и в опыте В. Разница состоит лишь в том, что вместо 1 и. раствора хлорида железа (III) в пробирки вносят такие же количества соляной кислоты той же концентрации. [c.151]

Результат опыта. Через 2—3 мин наблюдается коагуляция золя на медном электроде и опускание этого осадка вниз. Следовательно, золь гидроксида железа (III) имеет положительный заряд. [c.185]

Осадок декантируют несколько раз водой для удаления электролитов и обрабатывают разбавленным раствором хлорида железа (HI), для чего 2 мл его насыщенного раствора разводят водой до 100 мл. Образуется вишнево-красный золь гидроксида железа. [c.83]

Результат опыта. Наибольшая скорость диффузии обнаруживается у ионов водорода Н+, что хорошо заметно по величине обесцвеченного слоя агар-агара. Медленнее диффундирует голубой ион меди Си + и очень мала диффузия золя берлинской лазури и золя гидроксида железа (III). [c.170]

Золь гидроксида железа. Гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии хлорида железа (III) с карбонатом аммония. С этой целью 2 мл насыщенного (без нагревания) хлорида железа (III) разбавляют водой до 50 мл. При энергичном взбалтывании в раствор вводят каплями 20%-ный раствор (МН4)2СОз до тех пор, пока выпадак>щий гидроксид железа (III) перестает растворяться при взбалтывании. Для его пептизации прибавляют несколько капель насыщенного раствора РеСЬ и сильно встряхивают колбу с раствором до полного исчезновения осадка. [c.83]

Объяснение. Образующийся в результате этого опыта золь гидроксида железа (III) заряжен отрицательно. Реакция образования золя идет по уравнению [c.149]

Реакции гидролиза. 14. Золь гидроксида железа (III). К 100 мл кипящей воды прибавляют 3—4 капли насыщенного раствора РеС1з. При этом энергично протекает гидролиз хлорида железа (П1) и появляк>щиеся молекулы гидроксида железа (111) конденсируются в коллоидные частицы. Образуется золь Ре(ОН)з вишнево-красного цвета. [c.82]

Метод химического диспергирования. Наиболее распространен метод пептизации. Это процесс перехода из геля в золь под влиянием диспергирующих веществ—пептизаторов. Сущность пептизации заключается в том, что к свежеполученному рыхлому осадку диспергируемого вещества прибавляют небольшое количество пептизатора (чаще всего электролита), который уменьшает взаимодействие между частицами осадка и облегчает их переход в состояние золя. Пептизаторами служат различные электролиты, которые способствуют дезагрегации аморфных осадков. В качестве примера можно назвать получение золя гидроксида железа (П1) Ре(ОН)з при действии на его осадок небольшим количеством соли РеС1з, выполняющей роль пептизатора. Практически все рыхлые свежеобразованные осадки гидроксидов металлов, например А1(0Н)з, Zn(0H)2, подвергаются пептизации. [c.285]

Фенолфталеин Золь гидроксида железа (П1) [c.169]

Рассмотрим примеры образования и строения мицелл различных золей. Подвергая гидролизу разбавленный раствор Fe Is, можно получить коллоидный раствор гидроксида железа (П1). Реакция гидролиза протекает по уравнению [c.320]

Результат опыта. После прибавления золя трисульфида мышьяка к золю гидроксида железа (И1) наступает быстрая коагуляция, в результате которой выпадает осадок, состоящий из гидроокиси железа (III) и трисульфида мышьяка. [c.234]

Мицелла гидрофобного золя является электронейтральной. Формулу мицеллы ионостабилизированного золя гидроксида железа можно записать следующим образом [c.163]

Адсорбционная пептизация. 21. Золь гидроксида железа (III). Гидроксид железа (П1) получают при взаимодействии хлорида железа (П1) с аммиаком, для чего 1 мл насыщенного (без нагревания) раствора РеС1з разбавляют водой до 20 мл. К раствору Fe la прибавляют концентрированный раствор аммиака и получают осадок Ре(ОН)з. [c.83]

Вариант 2. Опеделение электрокинетического потенциала золя гидроксида железа [c.96]

Синтезируют золь гидроксида железа методом гидролиза Fe l i. Для этого к 170 мл дистиллированной воды, нагретой до кипения, медленно приливают 30 мл 2 %-ного раствора РеСЬ, смесь доводят д<з кипения и затем охлаждают при комнатной температуре. Для удаления образовавшейся хлороводородной кислоты золь пропускают через колонку, заполненную слабоосновной смолой в ОН-форме. [c.96]

В процессе коагуляции высокодисперсного золя гидроксида железа образуются сравнительно небольшие по размерам седиментационно ус1011чивые агрегаты. Поэтому исследование коагуляции частиц Ре(ОН)з удобнее всего проводить с помощью турбидиметрического метода (см. работу 17). Применимость этого метода основывается на сильной зависимости интенсивности светорассеяния от размеров частиц. При коагуляции частиц она повышается, соответственно увеличивается оптически я плотность золя. Поскольку при прохождении светового потока через окрашенные золи часть света рассеивается, а часть поглощается, то при изучении коагуляции в таких системах методом турбидиметрии необходимо исключить поглощение света. Для золя Ре(ОН)з этого можно достичь, проводя измерения при красном светофильтре, т. е. при длине волны падающего света = 620—625 нм. [c.164]

Гранулы золя гидроксида железа зарижены положительно. [c.23]

Золь гидроксида железа (III). 1 мл насыщенного раствора хлорида железа (III) разбавляют водой до 10 мл и 1 мл разбавленного раствора вводят при взбалтывании в 25 мл 20%-ного раствора (ЫН4)2СОз. Образуется красновато-бурый золь гидроксида железа (III). [c.83]

Золь гидроксида железа (III). К 200 мл кипящей воды прибавляют 5—6 капель насыщенного раствора Fe lj (47%-пого). При этом хлорид железа (П1) гидролизуется с образованием коллоидного раствора гидроксида железа (III). [c.104]

Проведение опыта. В один из стеклянных цилиндров наливают 200 мл отдиализованного и разбавленного вдвое золя гидроксида железа (HI), во второй цилиндр— 150 мл того же золя, в третий — 200 мл очищенного диализом и также разбавленного вдвое золя трисульфида мышьяка. Затем во второй цилиндр вносят 50 мл такого же, как в третьем цилиндре золя трисульфида мышьяка. [c.234]

В случае коагуляции пололсительно заряженного золя гидроксида железа Ре(ОН)з для анионов-коагуляторов С1 и S04 отношение пороюв коагуляции калийных солей i- so - = [c.368]

Часто продукт коагуляции гидрофобных золей — осадок, илн ко-агель, — может быть вновь переведен во взвешенное состояние путем обработки его определенным электролитом. Так, скоагулиро-ванный золь гидроксида железа можно вновь вернуть в исходное состояние, если осадок Ре(ОН)з обработать водным раствором хлорида железа. Процесс перехода осадка во взвешенное состояние-под влиянием внешних факторов получил название пептизации. Этот процесс противоположен коагуляции, потому его называют также декоагуляцией. [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология