Железа III хлорид, раствор

Например, если прибавить к раствору хлорида железа (И ) раствор роданида аммония, то произойдет реакция [c.95]

Опыт 6. Хлорид железа (III), раствор. Иодид калия, 0,1 н. раствор. [c.313]

Железо массой 7 г прореагировало с хлором (хлор в избытке). Полученный хлорид растворили в воде массой 200 г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. [c.146]

Гидролиз солей железа (III). 1. В 2—3 мл воды растворите один микрошпатель хлорида железа (III). Раствор [c.280]

Если исследуемый раствор содержит примеси Fe или если нужно определять железо в растворе, содержащем Fe +, то железо предварительно восстанавливают до Fe +. Для этого имеется несколько способов. Можно железо восстановить сероводородом, различными металлами и амальгамами, раствором- хлорида олова (И) и т. д. Рассмотрим два из методов восстановления. [c.382]

В АО "Каустик" дихлорэтан получают хлорированием этилена в жидкой фазе в присутствии катализатора - хлорида железа в растворе дихлорэтана при температуре 84... 102 °С и давлении 0,7 атм. Мощность производства 120 тыс.т/год. [c.78]

СИЛЬВИНИТ — горная порода, смесь хлоридов калия и натрия с примесями карналлита, галогенидов и сульфатов, иногда оксида железа. Хорошо растворяется в воде. Часто имеет красную, розовую, синюю и оранжевую окраску, обусловленную примесями. С.— важнейшее сырье для получения хлорида калия, применяющегося как калийное удобрение. [c.228]

Олюкоза, 0,5%-ная — 23 Диметиланилин — 87 Дифениламин — 69 Железа хлорид (III) — 6 Индигокармин — 92 Известь хлорная — 38 Иод-иодистый калий — 8 Кали едкое, 0,5%-ный - 35 Калия дихромат, 0,5 н. — 18 Калия иодид, 0,5 н. — 56 Купорос железный — 100 Калия перманганат — 101 Калия бисульфат — 46 Кальция хлорид, 04 н. — 37 Кислота виннокаменная, 2 н. - 66 Кислота лимонная — 48 Кислота молочная — 98 Кислота мочевая — 81 Кислота пикриновая, насыщенный раствор -6 [c.169]

Равновесие гидролиза зависит от концентрации и температуры. С увеличением разбавления и повышением температуры степень гидролиза возрастает, что используют для получения золя гидроксида железа (III). Раствор хлорида железа (III) приливают к кипящей воде, при этом получают красно-коричневый золь гидроксида железа (III). С помощью гидролиза могут быть также получены золи кремниевой, вольфрамовой, титановой и других кислот, нерастворимых в воде. [c.297]

Опыт 1. Реакции вытеснения металлов n i растворов их солей. В две пробирки наливают достаточно крепкий раствор хлорида меди (II). Затем в одну из них опускают изогнутую крючком канцелярскую скрепку. Сразу же с загнутого вверх конца скрепки начинает подниматься поток жидкости-раствор хлорида железа (II). Раствор обычно быстро темнеет вследствие окисления железа (П) в железо (III) кислородом, растворенным в воде. Поэтому опыт лучше проводить в кипяченой воде или добавлять в раствор восстановитель. Опыт удается только при демонстрации через холодный (не прогревшийся) диапроектор, так как после нагревания его в растворе возникают тепловые потоки, мешающие наблюдению. Явление обусловлено разной массой атомов железа и замещенной им меди. [c.159]

На металлах, растворяющих водород, наблюдается наименьшее значение перенапряжения водорода Из данных, приведенных в табл. И, видно, что при выделении ислорода на платиновых металлах перенапряжение имеет наиболее высокие значения и наиболее низкие на металлах железной группы. Выделение кислорюда возможно тюлько на пассивных электродах, не растворяющихся в данных условиях при анодной поляризации (платиновые металлы и золото в кислотах, растворах солей и щелочей). В щелочах и карбонатах стоек никель и менее устойчиво железо. В растворах сульфатов и серной кислоты, а также в хроматах устойчив свинец и его сплавы, содержащие до 12 /о сурьмы. Графитовые аноды стойки в конденсированных хлоридах. Весьма стойки аноды из плавленой магнитной закись-окиси железа— магнетита. [c.38]

Исследуемый фенолформальдегидный полимер помешают в тугоплавкую пробирку, укрепляют в штативе. Закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в другую пробирку, наполненную до половины дистиллированной водой. Нагревают пробирку с полимером, при этом смола разлагается, а продукты разложения отгоняются в воду. Полученный раствор делят на три части. К одной части добавляют 2 мл бромной воды (осторожно ). Выпадение обильного осадка свидетельствует о присутствии в растворе фенола. К другой части добавляют несколько капель раствора хлорида железа (Ш), Раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Почему [c.95]

Проведение опыта. Нагреть в стакане до кипения 200—300 мл дистиллированной воды, отставить горелку и прилить в стакан из пипетки несколько капель раствора хлорида железа(П1). Раствор окрашивается в красно-коричневый цвет благодаря образованию золя гидроокиси железа (III). [c.86]

Оборудование и реактивы. Секундомер. Три бюретки. Штатив с пробирками. Капельница с 0,5 н. раствором хлорида железа (111). Раствор иодида калия (20 мл 0,1 и. раствора иодида калия в 1 л воды). Свежеприготовленный раствор крахмала (1 %-ный). [c.59]

В стакан влейте 30 мл воды и добавьте по 1—2 капли насыщенных растворов роданида калия и хлорида железа (III) раствор должен иметь светло-красный цвет (если необходимо, раствор можно разбавить водой). Составьте уравнение обратимой реакции и уравнение константы равновесия. Разлейте раствор в 4 пробирки объемы растворов должны быть одинаковые. [c.70]

Влейте в стакан с 20 мл воды по 1 капле растворов роданида калия и хлорида железа (111). Раствор образовавшегося роданида железа (см. опыт 5) красного цвета перелейте в 2 пробирки, заполняя половину их объема. В две другие пробирки налейте по 5 мл раствора тиосульфата натрия во вторую из них добавьте 2 капли раствора сульфата меди. [c.73]

Хлористый водород при пиролитическом гидролизе хлоридов магния, железа или кальция получается сильно разбавленным инертными газами и парами воды, что затрудняет его рациональное использование. При регенерации соляной кислоты из хлорного железа травильных растворов удачно решается проблема использования разбавленной кислоты, получаемой абсорбцией НС1, так как для травления металлов применяются обычно разбавленные растворы соляной кислоты. [c.489]

Н — при об. т. в растворах, содержащих 6% хлорида натрия и 0,25% лимонной кислоты (луженое железо). Хлорид натрия вызывает появление черных пятен на консервных банках, покрытых оловом. [c.358]

Возможно, светозащитный слой покажется вам слишком темным или, напротив, излишне светлым. В таком случае по-варьируйте условия опыта - чуть увеличьте или уменьшите концентрацию раствора канифоли, измените время и температуру обжига. Если же вас не устраивает цвет, в который окрашено стекло, замените хлорид железа хлоридом другого металла, но непременно такого, оксид которого ярко окрашен, например хлоридом меди или кобальта. [c.106]

Подобной формы может быть отчет об изучении особенностей реакций разложения карбоната меди, взаимодействия железа с раствором хлорида меди и др. [c.38]

Была изучена также экстракция железа из растворов хлоридов лития, магния, кальция, алюминия и некоторых [c.113]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Водяная баня. Тигель фарфоровый № 1. Чашка фарфоровая (3 см). Метаваыадат аммония. Щавелевая кислота. Полупятиокись ванадия. Цинк. Феррованадий. Железо (порошок). Растворы лакмуса, гидроксида натрия (2 н.), серной кислоты (2 н., 1 3, 4 и., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (2 н., пл. 1,19 г/сж ), азотной кислоты (1 1), метаванадата натрия или аммония (насыщенный), хлорида бария (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), ацетата или нитрата свинца (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), пероксида водорода (3%-ный), сульфида аммония или натрия, ниобата калия, едкого кали (40%-ный), сульфата диоксо-ниобия (4 н.). [c.208]

Проведение опыта Б. Разбавляют в пять раз ко тор-СК1ИЙ силикатный клей ли приготовляют 50%-ный раствор силиката натрия. Приготовленный раствор наливают в сосуд с плоскопараллельными стенками емкостью 2 л и бросают в него крупные кристаллы следующих солей хлорида железа, хлорида марганца, хлорида магния, сульфата меди, а также сульфата никеля. [c.54]

Приборы и реактивы. Водяная баня, Чаше 1ка фарфоровая. Метавакадат аммо ния. Олово (гранулированное), щавелев 1Я кислота. Оксид ванадия (V). Сульф(гг натрия. Цинк. Феррованадий. Железо (порошок). Растворы . лакмуса (нейтрал .-ный) едкого натра (2 н., 4 н.,) едкого кали (40%-ный) серной кислоты (2 и., I 3 плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см > азотной кислоты (1 1) метаванадата натрия или аммония (насыщенный) хлорида бария (0,5 и ) сульфата меди (И) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) нитрата свинца (0, 5 н.) перманганата калия (0,5 н.) пероксида водорода (3% -ный) сульфида аммония или натрия (0,5 н.) ниоОата калня (насыщенный). [c.241]

Почему цинк растворяется в растворе своего хлорида Будет ли цинк растворяться в растворах AI I3 или NH4 I Растворяются ли медь, алюминий или железо в растворах своих хлоридов Проделайте опыты. Составьте уравнения реакций. Какими факторами определяется возможность прохождения реакций Как относятся металлы к растворам других своих солей [c.273]

На первой стадии при обжиге арсеиид-сульфидного сырья кобальт переходит в окисел (с примесью окислов других металлов), а мышьяк и серу отгоняют в форме АззОз и ЗОг. Затем следует обработка смеси окислов соляной кислотой, чтобы перевести кобальт и сопутствующие металлы в раствор в виде хлоридов. Для отделения железа через раствор пропускают С1з (переход Ре (П)->Ре (1П)), а затем нейтрализуют его карбонатом Са. В результате выпадает осадок гидроокиси железа (П1), а также его основных хлоридов. На следующей стадии процесса происходит повышение pH и селективное (избирательное) окисление белильной известью Со (И) (но не N1 (П)) до трехвалентного состояния. При этом iNi + и другие двухзарядные катионы остаются в растворе, а кобальт образует осадок малорастворимой гидроокиси Со(ОН)з [c.137]

Какие катодные процессы возможны при коррозии железа в растворе хлорида натрия Какие методы зашиты желе1а от коррозии можно рекомендовать в этом случае [c.243]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Оборудование и реактивы. Химический стакан емкостью 500 мл, пипетка, стеклянная палочка, горелка, треножник, асбестовая сетка концентрированный раствор хлорида железа(П1), раствор сульфата аммония или динатрийортофосфата. [c.86]

Соединения железа. Соли закисного железа в растворе имеют слабо зеленоватую окраску, свойственную гидратированным ионам Ре +. При приливании к раствору соли двухвалентного железа, например хлорида железа (И), раствора щелочи выпадает белый хлопьевидный осадок гидроокиси жfeлeJa (И) [c.155]

Изложенное вышеможно иллюстрировать опытом, схема которого показана на рис. 59. В стакан 1 налит раствор иодида калия, а в стакан 3 — раствор хлорида железа (HI). Растворы соединены U-образной трубкой — электролитическим ключом 2, заполненной раствором хлорида калия. В растворы опущены платиновые электроды 4. [c.210]

Хлорирование бензола — наиболее крупнотоннажный процесс. Обычно его проводят, используя в качестве катализатора Хлорид железа (III), получающийся при взаимодействии хлора и металлического железа, загружаемого в аппарат в виде обрезков листового железа, >келезных колец и т. д. Образующийся безводный хлорид железа (III) растворяется в бензоле и продуктах его хлорирования и благодаря этому реакция идет как гомогенно-каталитическая. Очень важно применять осушенные бензол и хлор, так как гидратированный хлорид железа (III) нерастворим в органической фазе и реакция может приобрести менее выгодный гетерогенно-каталитический харакер. [c.107]

Реакция с хлоридом железа (III). Растворы солей железа (П1) образуют с фосфат-ионами нерастворимый в уксусной кислоте желтовато-белый осадок фосфата железа РеР04 (см. гл. 1У, 25, стр. 253). [c.401]

Приведенные положения можно проиллюстрировать на опыте, схема которого показана на рис. 9. Здесь в стакан 1 налит раствор иодида калия KI, а в стакан 2 — раствор хлорида трехвалентного железа Fe lg. Растворы соединены между собой так называем мым электролитическим ключом 3 — П-образной трубкой, заполненной раствором хлорида калия КС1, обеспечивающим ионную проводимость. В растворы опущены платиновые электроды 4. [c.89]

Силыюэкзотермичное присоединение хлора к бензолу, не подвергнутому специальной очистке, не требует подвода тепла и проводится чаще всего при УФ-облучении в этом случае реакцию мо кно выполнять в присутствии водного раствора щелочи Катализаторы, такие, как железо, хлориды железа, сурьмы лли иод, благоприятствуют элоктрофилыгому замещению, которое под действием имеющихся в техническом бензоле нг> шачителышх примесей протекает в качестве побочной реакции также при проведении реакции присоединения. [c.105]

Обнаружение азота (проба Лассеня). К 1 мл фильтрата, полученного после разрушения натрием, прибавляют 0,5 мл водного раствора сульфата железа (П) раствор кипятят 1—2 мии, затем прибавляют 2 капли раствора хлорида железа (П1), еще раз нагревают н после охлаждения доводят до слабокнслой реакции. Если вещество содержит азот, то выпадает берлинская лазурь (либо п крайней мере появляется зеленовато-голубое окрашивание). Окраску особенно [c.294]

Химическое железнение пока еше ие нашло достаточно широкого применения в промышленности Для железнення могут 3 75 быть использованы растворы, аналогичные растворам химического никелирования и ко- jj бальтирования Основными компонентами являются водорастворимая соль железа ком- xj, плексообразователи (сегнетова соль щавеле- вая лимоннокислая кислота или их солн) и восстановитель (гипофосфит натрия) Процесс проводится в щелочной среде (pH 8—10) при температуре 50—75 °С Для этой цели может быть использован раствор следую щего состава (г/л) водорастворимая соль железа (хлорид или сульфат) 30 гипофосфит [c.93]

Ш 1...2 капли 1%-ного раствора хлорида железа(1П). Раствор иобретает фиолетовую окраску. При добавлении к нему 1... 2 [c.75]

Катионы пассиватора могут образовывать нерастворимую гидроокись на катодных участках корродирующего металла. Если погрузить железную пластину в морскую воду, содержащую Mg l2, на катодных участках образуется пленка из Mg(0H)2 следовательно, Mg l2 служит катодным ингибитором коррозии железа в растворе хлорида натрия. Это объясняет то, что морская вода менее коррозионно-активна для железа, чем 3 /о-ный раствор хлорида натрия. [c.50]

Молибден в основном применяется при изготовлении нагревателей для высокотемпературной техники в условиях вакуума или в восстановительной атмосфере при температурах до 1700°С. В машиностроении он используется как облицовочный материал. Температура плавления молибдена 2625°С, но он окисляется уже при температурах выше 500 С, поскольку окисная пленка из М0О3 испаряется. Молибден устойчив в муравьиной, уксусной, щавелевой, фосфорной, соляной и фтористоводородной кислотах, в растворе трихлорида железа, хлорида аммония и многих других растворах солей. Устойчивость молибдена уменьшается в присутствии окислителей. [c.155]

Обнаружена и подробно исследована экстракция железа из растворов Fe U в серной или хлорной кислоте [287]. Анализ равновесных органической и водной фаз на железо и хлор, зависимость экстракции от молярного отношения l Fe в равновесной водной фазе и другие данные позволили сделать заключение, что железо и в этих условиях (т. е. в отсутствие избытка хлорид-ионов) экстрагируется в виде HFe U. При этом, что вполне естественно, извлекается не более 75% железа. [c.113]