Золь-растворы

Синтез коллоидных систем путем замены растворителя сводится к тому, что вещество, из которого хотят получить золь, растворяют в соответствующем растворителе в присутствии стабилизатора и затем раствор смешивают с другой жидкостью, в которой вещество нерастворимо. В результате этого вещество выделяется из раствора, но ввиду присутствия в системе стабилизатора онО не выпадает в виде осадка, а образует золы Таким образом могут быть получены гидрозоли канифоли и серы. Этот же метод Перрен использовал для получения классических дисперсий гуммигута и мастики. Растворителем для этих веществ служит этанол. Стабилизаторами являются примеси, содержащиеся в ничто жных количествах в исходных веществах и спирте (продукты окисления). Строение мицелл полученных таким способом золей еще не изучено, но известно, что во всех случаях коллоидные частицы заряжены отрицательно. [c.245]

Определяют порог коагуляции титрованием золя раствором электролита. В 6 пробирок одинакового диаметра наливают из бюретки по 5 мл приготовленного золя. Пробирки ставят в штатив. Вначале проводят коагуляцию золя электролитом с однозарядным ионом-коагулятором. Для этого берут в руку две пробирки с золем и прибавляют каплями из бюреток в одну — электролит, в другую (контрольную пробирку) — воду. Пробирки встряхивают, каждый раз сравнивая титруемый золь с контрольной пробиркой. Наблюдение проводят путем одновременного просматривания обеих пробирок в проходящем свете настольной лампы или сверху через толщу раствора. Отмечают визуальные признаки коагуляции (помутнение или образование хлопьев) и фиксируют по бюретке отвечающий ей объем электролита. Опыт повторяют еще два раза с оставшимися четырьмя пробирками. Затем ана- [c.200]

Для проведения седиментометрического анализа кинетически устойчивых систем (золей, растворов ВМВ) с целью определения размеров и массы их частиц недостаточно силы земного тяготения. Последнюю заменяют более значительной центробежной силой центрифуг и ультрацентрифуг. Идея этого метода принадлежит А. В. Думанскому (1912), который впервые применил центрифугу для осаждения коллоидных частиц. Затем Т. Сведберг разработал специальные центрифуги с огромным числом оборотов, названные ультрацентрифугами. В них развивается центробежная сила свыше 250 ООО Современная ультрацентрифуга представляет собой сложный аппарат, центральной частью которого является ротор (с частотой вращения 60 000 об/мин и выше), с тончайшей регулировкой температуры и оптической системой контроля за процессом осаждения. Кюветы для исследуемых растворов вмещают всего 0,5 мл раствора. В ультрацентрифуге оседают не только частицы тонкодисперсных золей, но и макромолекулы белков и других ВМВ, что позволяет производить определение их молекулярной массы и размеров частиц. Скорость седиментации частиц в ультрацентрифуге рассчитывают также по уравнению (23.9), заменяя в нем g на о) х, где (О — угловая скорость вращения ротора л — расстояние от частицы до оси вращения. [c.378]

Необходимо иметь в виду, что величина порога коагуляции зависит от ряда условий от момента его фиксирования после внесения электролита, от метода наблюдения, от концентрации исследуемого золя и др.,— которые необходимо указывать при определениях Ск. Наиболее распространенные методы определения порога коагуляции состоят в наблюдениях за изменением светорассеяния (через определенное время после смешивания золя с электролитом) или в титровании золя раствором электролита до начала явной коагуляции. [c.431]

Все перечисленные особенности коллоидных растворов являются препятствием для применения к ним и таких методов, как криоскопия и эбулиоскопия. В отличие от лиофобных золей растворы высокомолекулярных веществ (т. е. лиофильные коллоиды) уже при сравнительно небольших концентрациях показывают измеримые величины осмотического давления. Это привело к разработке ряда методов определения молекулярной массы для веществ с М от 10 тыс. до 200—300 тыс, а в особых случаях до 1 млн., включая такие важные вещества, как белки, каучуки, полисахариды и т. д. [c.374]

Порог коагуляции определяют титрованием золя растворами электролитов до начала быстрой коагуляции или по зависимости оптической плотности золя от концентрации электролита. [c.200]

До 20 мл, учитывая объемы золя, раствора желатины и электролита [c.166]

Теории, объясняющие коагуляцию лиофобных золей растворами электролитов, можно в основном разделить на две группы теории адсорбционные, исходящие из представлений, что коагуляция обусловливается адсорбцией коллоидными частицами ионов прибавленного электролита, и электростатические, связывающие коагуляцию с изменением размеров и свойств двойного электрического слоя вокруг частиц при повышении концентрации электролита в системе. [c.339]

В данной главе кратко описываются способы получения и основные свойства золей, растворов ВМС, эмульсий и пен, а также уделяется внимание изучению поверхностных явлений и адсорбции на границе раздела двух фаз, которые в высокодисперсных гетерогенных системах приобретают большое значение. [c.332]

Размеры макромолекул соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Поэтому растворы полимеров обнаруживают ряд свойств, характерных для коллоидных золей (эффект Тиндаля, замедленная диффузия, тиксотропия и др.). Однако в отличие от коллоидных золей растворы полимеров являются молекулярно-дисперсными системами и удовлетворяют основным критериям истинных растворов 1) самопроизвольность образования, термодинамическая устойчивость, равновесность и обратимость 2) постоянство концентрации во времени 3) однофазность, гомогенность. [c.80]

Теоретическое пояснение. Добавление к гидрофобным золям растворов высокомолекулярных веществ (ВМВ) может привести к повышению или понижению порогов коагуляции золя. [c.202]

Общий объем раствора (золь + раствор электролита) [c.168]

Сообщалось, что при добавлении к золю раствора нитрата алюминия золь коагулирует, но при добавлении раствора нитрата натрия той же концентрации коагуляции не происходит. [c.431]

Доре (1910). Устройство простейшего электродиализатора показано на рис. 4. Очищаемый объект (золь, раствор высокомолекулярного соединения) помещают в среднюю , камеру /, а в две боковые ка- [c.26]

Для открытия различных металлов исследуемое вещество прокаливают в тигле, переводя металлы в соответствующие окислы или углекислые соли (серебро, золото и платина выделяются при этом в виде свободных металлов). Полученную золу растворяют в разбавленной соляной кислоте (в случае образования металлического королька—в азотной кислоте или в царской водке) и раствор испытывают на присутствие различных катионов обычными методами аналитической химии. [c.215]

Диссоциация ионогенных групп высокомолекулярных полиэлек-гролитов (например, белковых молекул) приводит к возникновению вокруг них ионной атмосферы, напоминающей ДЭС вокруг коллоидной частицы. Такие макроионы электростатически взаимодействуют друг с другом в растворе подобно мицеллам с ДЭС в золе. Раствор, однако, остается гомогенным. [c.196]

В отличие от золей растворы ВМС, как и истинные растворы, при неизменных внешних условиях как угодно долго сохраняют агрегативную устойчивость своих частиц. Следовательно, эти системы находятся в устойчивом термодинамическом равновесии, в то время как золи, подчиняясь второму закону термодинамики и обладая повышенным запасом свободной энергии, стремятся перейти в более устойчивое состояние с меньшим запасом энергии путем укрупнения частиц. [c.378]

Определение кобальта в биологическом материале с использованием нитрозо-и.-соли после экстрагирования дитизоната [1389]. Образец разлагают концентрированными азотной и серной кислотами. Обработку азотной кислотой повторяют до тех пор, пока после выпаривания до выделения паров серной кислоты жидкость не станет бесцветной. Затем удаляют серную кислоту выпариванием и нагревают остаток 5 мин. в муфельной печи при 500° С. Золу растворяют в соляной кислоте и экстрагируют из этого раствора медь раствором дитизона в четыреххлористом углероде. Далее прибавляют к водному раствору раствор цитрата натрия и избыток раствора гидроокиси аммония и экстрагируют кобальт дитизоном. Дитизоновые экстракты выпаривают досуха, разрушают органические вещества серной и хлорной кислотами, определяют кобальт нитрозо-К-солью. [c.215]

Объемы золя, растворов солей и воды отмерять из бюреток. Пробирки с одним и тем же электролитом размещать в штативах в ряд от более низкой концентрации к более высокой. Отметить минимальную концентрацию, необходимую для коагуляции, и рассчитать приближенное значение порогов коагуляции. Чтобы более точно определить порог коагуляции, надо приготовить для каждой соли вторую серию нз четырех растворов. Концеитрации их подобрать в интервале между концентрацией в пробирке, где произошла коагуляция, и в ближайшей к ней, где нет помутнения. Слить 5 мл золя с соответствующим разбавленным раствором электролита и через 30 мин ошредслить коагуляцию. Результаты опыта также занести в таблицу. Вычислить порог коагуляции (ммоль/л) по уравнению [c.277]

Все изменения, происходящие в зависимости от температуры в нефтяных дисперсных системах с лиофобной дисперсионной средой (плохой растворитель), могут быть представлены в следующем виде гель золь=р гель— -твердая пена. В случае лиофиль-ной дисперсионной среды (хороший растворитель) схема выглядит так гель золь раствор ВМС золь=ё гель— -твердая пена. [c.36]

Полученную после сжигания навески масла золу растворяю в том же тигле (или чашке) в 3—5 мл концентрированной соляной кислоты (количество кислоты берут в зависимости от количества золы). Золу растворяют под часовым стеклом при медленном нагревании на электроплитке с закрытой спиралью или на водяной бане. [c.79]

Внутренняя, или растительная, зола образуется из минеральных веществ растений, которые послужили материалом для формирования данного топлива. Она состоит преимущественно из окислов щелочных и щелочноземельных металлов. Растительная зола растворяется в 107о-ной НС1 и частично в воде. Зольность различных древесных видов составляет около 1 % и редко превышает 3%. Болотные растения имеют самое высокое содержание минеральных веществ. Зольность мхов колеблется от 3,18 до 19,92%, а пресноводных и морских водорослей — от 10 до 30%), причем в некоторых случаях достигает 60%. [c.98]

Доведенную до постоянной массы золу растворяют при нагревании ъ 0 мл 2 н. Н. ,504 в том же тигле, в котором проводилось озоление. При растворении тигель закрывают часовым стеклом. [c.138]

Введение в золь растворов электролитов приводит к изменению строения ДЭС и, как следствие, значения дзета-потенциала. [c.115]

В отличие от лиофобных золей, растворы высокомолекулярных веществ являются термодинамически устойчивыми обратимыми истинными растворами. Они подчиняются правилу фаз и их устойчивость определяется соотношением энергетического (ДЯ) и энтропийного (ТД5) членов в уравнении (VIII. 1). Для растворов полярных полимеров, обычно обладающих жесткими цепями, основное значение имеют изменения ДЯ, в значительной мере зависящие от сольватации. Тепловые эффекты, изменения упругости пара, сжимаемости и других свойств растворов при сольватации указывают, что наиболее прочно связанная часть растворителя составляет около одного слоя молекул вокруг полярных групп полимера (табл. 15). Для растворов неполярных полимеров с гибкими цепями основное значение имеют изменения энтропии смешения, во много раз превышающие идеальные значения, и непосредственно связанные с гибкостью макромолекул в растворах. Различные соотношения ДЯ и Д5, приводящие к возможности самопроизвольного растворения полимеров (Д2<0) приведены в табл. 16. Нарушение устойчивости растворов полимеров при понижении температуры, добавлении нерастворяющей жидкости или высоких концентраций солей приводит к различным случаям расслоения на две фазы, выпадения полимеров, высаливания белков и др. Зависимость растворимости полимеров от молекулярного [c.196]

Моющее действие золы растений было известно древним грекам и египтянам за 2000 лет до н. э. А в X—XI вв. люди научились извлекать из золы серое гигроскопичное (притягивающее влагу из воздуха) вещество, которому дали название поташ (вероятно, от немецких слов ПОТТ — горшок и аш — зола). Раствор, получаемый после обработки древесной золы горячей водой, выпаривали досуха и прокаливали в горшках. Для получения поташа сжигали древесину только определенных пород — сосну, клен и березу. Но самой богатой поташом была зола подсолнечника. О количестве производимого и вывозимого за границу русского поташа, который славился высоким качеством, можно судить по сохранившимся записям в Книге икряной и поташной отдачи , относившейся к 1653—1654 гг. Иностранцам было продано в тот период 520 бочек поташа (около 418 т). Как называется этот ценный продукт в настоящее время [c.248]

Приблизительно /4 золы растворяется в воде. Наряду с макроэлементами присутствуют микроэлементы (в мг на 100 г клубией) марганец 0,35, кобальт 0,0015, никель 0,005 и т. д. [c.15]

Для определения алюминия в резине предложен комплексометрический метод обратным титрованием избытка комплексона III растворо.м железа с сульфосалициловой кислотой [551. Образец резины сжигают в фарфоровом тигле, золу растворяют в НС1 (1 1). Осаждают алю.миний и железо в виде гидроокисей и после растворения в НС1 алюминий определяют комплексометрически. В другом варианте алюминий и железо отделяют в виде гидроокисей при высоком содержании этих металлов проводят предварительное разделение на анионите ЭДЭ-ЮП [821. [c.207]

Фирма Standart Oil ompany регенерирует катализатор сжиганием кубового остатка [5]. Полученную золу растворяют в серной кислоте в присутствии ионов хлора. Раствор обрабатывают ЫагЗ или H2S для удаления меди, затем с целью удаления железа и хрома — оксидом кальция при кипении раствора и pH среды 4,0—4,8. Из раствора, свободного от меди, железа и хрома, высаживают кобальт и марганец в виде карбоната, который используют в качестве катализатора. Наряду с некоторыми преимуществами данный способ имеет существенные недостатки многостадийность, необходимость регенерации хлора и др. [c.191]

В отличие от лиофобных золей растворы высокомолекулярных соединений могут длительно существовать в достаточно ощутимых молярных концентрациях и, следовательно, обладать заметным осмотическим давлением и повыщенной вязкостью (опыт 88). Лиофобные золи в силу наличия большого избытка свободной поверхностной энергии являются системами агрегативно неустойчивыми. Растворы же высокомолекулярных соединений, как и истинные растворы, способны сохранять свою молярную концентрацию очень долгое время, т. е. они обладают практнчеоки неограниченной агрегативной устойчивостью. [c.176]

Навеску нефтепродукта озоляли по обычной методике сухого озоления, затем золу растворяли в соляной кислоте, кислоту выпаривали, а хлориды растворяли в воде и раствор упаривали до необходимого объема. В полученном водном растворе спектрографически определяли содержание V и N1. [c.182]

Опыт 15.15. Желатину предварительно вымочить в течение несколькнх часов в холодной воде и дать ей набухнуть. Затем приготовить из нее золь, растворив кусочек в воде на водяной бане при 40—50° С. Часть полученного золя разбавить водой в 2 и в 4 раза. Внести в три цилиндрические пробирки по 20 капель золя, в одну— исходной концентрации, во вторую — разбавленного водой в [c.144]

Рассмотрим отрицательно заряженную коллоидную частицу, например, золя AgJ (рис. 43), у которой компенсирующими ионами являются катионы К+. Добавляя к золю раствор NaNOs, можно вызвать между ионами Na+ и К+ обмен, который в основном определяется просто законом действующих масс, поскольку взаимодействие J- - ионов, образующих внутреннюю обкладку двойного слоя, с ионами К+ или Na+ приблизительно одинаково. В этом случае распределение в растворе ко шенсирующих ионов, т. е. теперь не только К+-ионов, но смеси К+- и Na+ -ионов, мало отличается от исходной структуры двойного слоя. Если же катионы добавленной соли (Си++, РЬ++ и др.) сильнее взаимодействуют с отрицательными зарядами на поверхности, чем ионы К+ (что люжет быть результатом более высокой валентности добавленных катионов или образования ими с J - ионами на поверхности частицы менее растворимого соединения), то обмен ионов и вытеснение некоторого количества К+ - ионов в раствор сопровождается переходом новых компенсирующих ионов Ме + из диффузной части в гельмгольцевскую часть двойного слоя, т. е. перестройкой структуры двойного слоя. Внешним [c.116]

В тщательно очищенной и высушенной фарфоровой чашке, взвешенной на аналитических весах, выпаривают на песчаной бане 20 мл анализируемого вещества. Когда вся жидкость выпарится, остаток озоляют до постоянного веса в муфельной печи. Золу растворяют в 2 мл концентрированной азотной кислоть ш мл концентрированной соляной кислоты и осторожно нагревают до полного прекращения выделения паров окиси азота. Затем прибавляют несколько капель концентрированной серной кислоты, выпаривают до появления паров серного ангидрида и после охлаждения разбавтют 10 мл воды и нейтрализуют избытком раствора аммиака. Весь осадок гидроокиси железа должен быть отфильтрован до разбавления раствора до 100 мл в высокой трубке для колориметрических определении. Окраску раствора сравнивают с эталонами, содержащими известные количества меди в эталонных трубках. Эталоны готовят растворением 1,964 е кристаллической сернокислой меди в 1000 ма дестиллированной воды 1 мл этого раствора содержит 0,50 ме медм. [c.69]

При определении фосфора навеску органического соединения массой 0,4000 г озолили и золу растворили в колбе вместимостью 200,0 мл. Из 20,00 мл полученного раствора осадили (NH4)3P04 I2M0O3. Масса высушенного осадка составила 0,1982 г. Вычислить массовую долю (%) Р в анализируемом веществе. [c.70]

Налет от выстрела снимают с поверхности 5%-ной HNO3, раствор высу-. шивают и остаток озоляют в низкотемпературном пламени. Золу растворяют в 1 М HNO3, раствор наносят на танталовую ленту атомизатора, сушат 45 сек. при 100° С, озоляют 30 сек. при 450° С, атомизируют 2 сек. при 2500° С в измеряют поглощение света линией 217,6 нм. Предел обнаружения Sb составляет 0,2 нг в пробе коэффициент вариации 8,5%. [c.92]

Однако для обоих типов золей размер первичных частиц возрастает, что подтверждается понижением скорости, с которой образцы золя растворяют в контрольном кислом раствор фторида. К тому же отмечено, что понижение скорости растворения золя В и рост его частиц продолжают оставаться неиз- [c.402]

Сейлер [1194] определял висмут в вине следующим образом. Озоляют 250 мл вина, золу растворяют в НС1 и разбавляют раствор до 100 мл. В 50 мл этого раствора пропускают H2S, осадок BijSg растворяют в HNO3, осаждают висмут карбонатом аммония, и осадок прокаливают до BI2O3. Метод дает удовлетворительные результаты. [c.252]

Для открытия индия в органах и экскретах [424] последние озоляют со смесью МааСОз и NaNOs.Плав обрабатывают горячей дистиллированной водой, осадок, содержащий карбоиат индия, отфильтровывают. Фильтр сжигают на платиновой жести. Золу растворяют в нескольких каплях разбавленной H I и раствор исследуют спектральным методом. [c.218]

Методика. Пробу костей прокаливают и 1,000 г золы растворяют в соляной кислоте. Раствор профильтровывают и выпаривают досуха. Остаток растворяют в 200 см 2%-иого раствора ЭДТА (аммониевая соль), в растворе устанавливают pH 4,8 и пропускают его со скоростью 1—2 см /мин через колонку, заполненную ионообменной смолой Dowex 50-Х8. [c.184]

Реэкстракт упаривают досуха и сухой остаток прокаливают на плитке с закрытой спиралью 30 мин. Золу растворяют в нескольких каплях конц. HNO3, раствор нейтрализуют аммиаком до pH 8—9, вводят 1 мл 5%-ного раствора комплексона П1 и встряхивают 1 мин. с 5 мл 0,0005%-ного раствора реактива в H I3. При содержании серебра >3 мкг встряхивают с 5 мл 0,001 %-ного раствора динафтизона. [c.111]

Анализ тканей растений и организмов проводится, как правило, с предварительным озолением сухих материалов, после чего золы растворяют в соответствующих кислотах. Золы костных тканей [738, 1032] и органов животных [925] хорошо растворимы в крепкой НС1 или смеси НЫОз + НСЮ4, тогда как золы некоторых морских водорослей [1785] содержат заметные количества нерастворимых в кислотах, по-видимому, силикатных остатков. В данном случае рзэ связаны именно с этими остатками. [c.221]