Реакции примеры

Рис. УП.18. Солнечный сиет необходим для образования витамина О. Эта реакция - пример того, как даже небольнюе различие в молекулах приводит к существешю разным их функциям.

Тип. 3. Последовательно-параллельные реакции. Примеры [c.125]

Под химической коррозией подразумевается прямое взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента среды протекают в одном акте. Такая кор-ро ия протекает по реакциям, подчиняющимся законам химической кинетики гетерогенных реакций. Примерами химической коррозии являются газовая коррозия выпускного тракта двигателей внутреннего сгорания (под действием отработавших газов) и лопаток турбин газотурбинного двигателя, а также коррозия металлов в топливной системе двигателей (за счет взаимодействия с находящимися в топливах сероводородом и меркаптанами). В результате окисления масла в поршневых двигателях могут образовываться агрессивные органические вещества, вызывающие химическую коррозию вкладышей подшипников [291]. Можно привести и другие примеры. Однако доля химической коррозии в общем объеме коррозионного разрушения металлов относительно мала, основную роль играет электрохимическая коррозия, протекающая, как правило, со значительно большей скоростью, чем химическая. [c.279]

Межмолекулярные (межатомные) окислительно-восстановительные реакции характеризуются тем, что атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в разных по своей химической природе атомных или молекулярных частицах. Другими словами, одни вещества (простые или сложные), вступающие в химические реакции, являются окислителями, а другие — восстановителями. Межмолекулярные процессы составляют наиболее обширную группу окислительно-восстановительных реакций. Примерами могут служить реакции с участием простых и сложных веществ, а также различных атомных и молекулярных частиц (радикалов, ионов и ион-радикалов) [c.77]

Реакции второго порядка. К ним принадлежит больпшнстио бимолекулярных реакцш и некоторые тримолекулярпые реакции. Примером реакции второго порядка может служить реакция омыления сложного эфира щелочью. [c.330]

Гомогенно-каталитические реакции в газовой фазе протекают обычно по механизму цепных реакций. Примером может служить гомогенный катализ цепной реакции окисления окиси углерода в двуокись углерода в присутствии следов водяного пара. Реакция начинается с образования атома кислорода (активного центра) [c.413]

Уравнение дает возможность вычислить величины AG и Ка по экспериментальным значениям Е и, наоборот, рассчитывать Е, зная термодинамические характеристики химической реакции. Примеры использования уравнения (XIX, 4) будут рассмотрены при описании электрохимических элементов различных типов. В суммарной реакции образования хлористого серебра в электрохимическом элементе участвуют только твердые вещества и газообразный хлор. Термодинамическое состояние их однозначно определяется давлением и температурой. Очень часто в суммарной реакции участвуют растворенные тела (например, в элементе Даниэля — Якоби). Изобарный потенциал реакции в таких случаях зависит не только от р и Т, но и от активностей растворенных веществ, т. е. от концентрации раствора, и величины , найденные экспериментально, можно ис-. [c.529]

Для некоторых процессов в водных растворах вода является непосредственным участником реакции. Примером наиболее изученных реакций подобного типа является гидролиз ( расщепление водой ) этилацетата с образованием уксусной кислоты и этанола (этилового спирта [c.208]

Представляют интерес, на наш взгляд методы, включающие в себя в качестве одной из переменных кажущуюся константу скорости реакции. Примером такого подхода может быть графоаналитический метод [115]. [c.141]

Главный недостаток рассмотренных упрощенных представлений кинетики в том, что ош требуют экспериментального определения параметров уравнений для каждого вида сырья. Данные, полученные методами формальной кинетики могут быть использованы для построения упрощенных моделей слоя катализатора с привлечением необходимых параметров по влиянию дезактивации на кинетику реакций. Пример такого применения будет рассмотрен в гл. 3. [c.78]

Примером процесса, в котором в реакционную систему вводятся инертные вещества, может служить синтез аммиака. Вместе с азотом в систему поступает аргон, а также другие инертные газы и метан, которые не конденсируются с аммиаком и накапливаются в рециркулирующей газовой смеси. Это приводит к снижению парциальных давлений азота и водорода, реагирующих на катализаторе, и, следовательно, уменьшает скорость реакции. Пример при- [c.410]

В данном обсуждении принимается классическая структура иона карбония атом углерода с недостаточным количеством электронов имеет только шесть электронов на внешней оболочке, и стремление дополнить ее до октета является движущей силой реакции. Такая классическая структура достаточно удовлетворительна почти во всех случаях. С другой стороны, новые мостиковые структуры, недавно предложенные для ионов карбония, имеют перед классическими преимущество в том отношении, что дают лучшую стереохимическую картину некоторых реакций. Примеры таких структур приводятся ниже [72]. [c.216]

Эта книга посвящена рассмотрению химического взаимодействия между газами н жидкостями. Такое взаимодействие происходит при абсорбции газа раствором, в котором содержится вещество, реагирующее с этим газом. Иногда растворяющийся газ реагирует и непосредственно с самим растворителем. Процессы абсорбции, сопровождающиеся химическим взаимодействием, широко используются в химической промышленности как для очистки газовых смесей, так и для получения соответствующих продуктов реакций. Примеры некоторых промышленно важных процессов приведены ниже. [c.16]

Особым случаем катализа является так называемый аутокатализ. Смысл его заключается в том, что процесс ускоряется одним из продуктов реакции. Примером может служить следующий процесс, происходящий в водном растворе [c.58]

Аналогичные поверхности потенциальной энергии были вычислены и для других систем атомов на рис. 22-9 показана такая поверхность для реакции Нг -Ь Вг Н + НВг. В этом случае поверхность имеет иную форму, потому что молекула Нг устойчивее, чем НВг. По мере приближения атома Вг к молекуле Нг он отталкивает атомы Н друг от друга. Активированный комплекс (точка 2) характеризуется вдвое большим расстоянием между атомами Н, чем в молекуле Нг, но атомы Н и Вг находятся почти на таком же расстоянии друг от друга, как и в изолированной молекуле НВг. В этом случае активированный комплекс почти совпадает с молекулой НВг, и не удивительно, что он всего на 15 кДж моль менее устойчив, чем молекула НВг. Вычисленные поверхности потенциальной энергии, подобные приведенной на рис. 22-9, как раз и являются основой для построения широко распространенных изображений барьеров реакций, примеры которых показаны на рис. 22-5 Построение профилей потенциальной энергии типа показанных на рис. 22-9,6 сохраняет смысл даже для реакций с участием настолько сложных молекул, что нет возможности вычислить или хотя бы графически представить их полную многомерную поверхность потенциальной энергии. [c.376]

Укажем еще, что электронно-возбужденные частицы принимают также участие в разлитии ценных реакций. Примером здесь могут служить атомы кислорода О (10), с образованием которых при фотолизе озона в УФ-области спектра связан квантовый выход т] = 8 17, свидетельствующий о цепном протекании реакции разложения озона. Увеличение квантового выхода во влажном озоне до 130 объясняется быстрой реакцией 0 (1В) НдО = = 20Н [407]. [c.155]

В главе IV (стр. 132) рассматривалась автотермическая работа реакционной системы, в которой протекает экзотермическая реакция. Показано, что автотермичность осуществляется путем отбора выделяемого тепла реакции холодным сырьем. Подобное положение, но в меньшем масштабе, наблюдается при быстрых гетерогенных экзотермических реакциях. Примером могут служить каталитическое сжигание в воздухе на поверхности платинового катализатора (см. пример У-2), а также некоторые реакции газ — твердое тело, такие, как сжигание углерода. На последнем процессе остановимся подробнее. [c.182]

Определение механизма химической реакции является специальной задачей химической кинетики, которую решают, используя современные физико-химические методы исследования. В связи с этим в химической кинетике введено понятие о простой реакции — реакции, которая реализуется одними и теми же элементарными актами. Условно можно сказать, что в этом случае элементарный акт отражен уравнением химической реакции. Примерами простых реакций могут служить реакции переноса одного электрона между двумя различными ионами в растворе, например [c.54]

В системе может протекать не одна, а одновременно несколько химических реакций. Примером может служить реакция сгорания углерода, протекающая по двум направлениям [c.278]

В некоторых случаях небольшое изменение температуры в адиабатическом реакторе достигается подачей вместе с сырьем инертного (не участвующего в реакции) вещества (теплоагента), которое поглощает (при экзотермической реакции) или компенсирует (при эндотермической реакции) часть теплового эффекта реакции. Примером адиабатического реактора [c.631]

Скорость химической реакции сильно изменяется с температурой. С повышением температуры она растет и лишь у некоторых многостадийных реакций уменьшается. Температурная зависимость скорости реакции в основном определяется изменением константы скорости реакции. Примером увеличения скорости реакции с температурой может служить процесс разложения иодистого водорода на водород и иод [c.331]

Таким образом, в гетеролитических реакциях следует ожидать сильного влияния среды на скорость реакции. Примером могут служить относительные скорости реакции иодистого метила с ионом С1, в ряде растворителей изменяющиеся, в зависимости от растворителя, в пределах семи порядков. [c.129]

Тип 1. Последовательные реакции. Примеры [c.124]

Тип 2. Параллельные реакции. Примеры [c.124]

Химическая коррозия - это прямое взаимодействие металла с коррозионно агрессивными примесями в топливах. Окисление металла и восстановление окислителя протекают в одну стадию по законам химической кинетики гетерогенных реакций. Примерами химической коррозии являются разрушение металлических деталей топливного оборудования меркаптанами, сероводородом, лопаток турбин - продуктами неполного сгорания топлив и т.д. Однако доля химической коррозии в общем объеме коррозионного разрушения металлов относительно мала. Основную роль играет электрохимическая коррозия, радикальной защиты от которой не существует и борьба с которой сопряжена с огромными затратами. [c.55]

Осуществляя синтез химических веществ, можно часть обычных изотопов заменить на редкие стабильные изотопы. Например, водород-1 можно заменить на водород-2, углерод-12 — на углерод-13, азот-14 — на азот-15, а кислород-16 — на кислород-18. С помощью таких жченых соединений можно изучать механизмы реакций, происходящих в живых тканях. Новатором в такого рода работе был американский биохимик Рудольф Шонхеймер (1898—1941), который, используя водород-2 и азот-15, провел важные исследования жиров и белков. После окончания второй мировой войны такие изотопы стали более доступны, что позволило провести более тщательное изучение механизмов реакций. Примером того, какую роль могут сыграть изотопы, служит работа американского биохимика Мелвина Келвина (род. в 1911 г.). В 50-х годах XX в. он применил углерод-14 для изучения механизма реакций фотосинтеза. Работу эту Келвин проделал с такой обстоятельностью, которая всего лишь двадцать лет назад считалась совершенно невозможной. [c.173]

Присоединение электронов как стадия, определяющая кинетику электровосстановления. Подобный случай отвечает концепции замедленного разряда и осуществляется, по-видимому, на любых электродах. Акт разряда с ирисоединением одного или двух электронов часто исчерпывает собой суммарную электрохимическую реакцию. Примером этого служат ироцоссы ионной перезарядки [c.435]

Знак изменення функпин Возможность (невозможность) самопроизвольного протекания реакции Пример реакции [c.80]

Использование метода одновременного определения скоростей абсорбции, сопровождаемой и не сопровождаемой химической реакцией, как уже говорилось в разделе IX-1-4, особенно необходимо в таком частном случае, когда коэффициент физической массоотдачи в жидкой фазе изменяется в значительной степени при протекании абсорбции с химической реакцией. Примером такого процесса, как установлено в работе П. Л. Т Бриана и др., рассмотренной в разделе Х-1, и Ю. В. Аксельрода, Ю. В. Фурмера и др. , является абсорбция двуокиси углерода растворами аминов. Доп. пер. [c.225]

Пользуясь законами электрохимии, можно конструировать и создавать гальванические элементы и батареи, позволяющие получать электрическую энергию в небольщих количествах в нужном месте, а также использовать электрическую энергию для проведения желаемых химических реакций. Примерами таких процессов являются электроосаждение и рафинирование меди. Электрохимические реакщш могут также использоваться в целях предотвращения коррозии металлов с низкими восстановительными потенциалами. Однако пока еще не удалось создать дешевой и легкой аккумуляторной батареи с большой плотностью энергии, а также электрохимических топливных элементов, работающих на широко доступных веществах. [c.195]

В некоторых парофазных процессах каталитическим путем можно проводить реакции, для которых в жидкой фазе кислота служит реагентом, а не катализатором. Это является следствием самореге-нерации твердой кислой поверхности в условиях высокотемпературного гетерогенного процесса, что невозможно в жидкофазных реакциях. Примерами такого рода переходов от жйдкофазныг [c.37]

Пример 11-8. Производство этилацетата в реакторе периодического действия с выводом продукта. В ходе обратимой реакции (пример 11-1) часть продукта Р должна удаляться из реакционной системы для увеличения общей скорости превращения. Реакцию проводят прп 100 °С, содержимое реактора частично испаряется при этой температуре. Пары, выходящие пз реактора, подвергают ректификации при этом легкий продукт представляет собой азео-троипую смесь состава = 0,084, и)р = 0,826 и A gJ = 0,090. Принимают, что объем удерживаемой в дистилляцпопной колонне жидкости очень мал но сравнению с реакционным объемом. Скорость испарения выбирают таким образом, чтобы массовая доля Р в реакционной смеси не превышала величины Шр = [c.56]

С уммнруя два последних уравнения, получим уравнение реакции соединения веществ А и В с образованием АВ. Вещество К, входившее первоначально в реакцию, в результате всех последовательно протекающих процессов выходит из реакции в первоначальном виде и количество. Таким образом, вещество К является катализатором этой реакции. Примером подобной каталитической реакции является реакция окисления оксида серы (IV) в оксид (V ) с помощью оксида азота (И). Реакция диоксида серы с кислородом [c.96]

Классификация химических реакций. Различают гомогенные (однофааные) и гетерогенные (многофазные) реакции. Примером гомогенных реакций являются пиролиз газообразных углеводородов, алкилирование. Реакции, проводимые на твердых катализаторах, являются гетерогенными. [c.371]

Наиболее характерен радикальный механизм для цепных реакции [2, 22], в которых катализатор слуншт возбудителем цепной реакции, примерами могут служить каталитическое окисление углеводородов, реакции полимеризации, иоликоиденсации и др. [c.68]

Избирательный катализ — это катализ, при котором катализатор ускоряет только одну целевую реакцию из нескольких возможных. Из одних и тех же исходных веществ в ряде случаев М0>1у10 получить различные продукты в виду протекания нескольких параллельных реакций или последовательного превращения веществ. Избирательность (селективность) некоторых катализаторов позволяет сильно ускорять только одну реакцию из ряд а возможных, проводить процесс при пониженной температуре, подавляя таким образом другие реакции. Примером избирательности действия катализатора является процесс окисления аммиака, где возможны три параллельные реакции [c.24]

Особенно сильно расход водорода возрастает при значительном содержании метана в газообразных продуктах реакции. Примером могут служить данные процесса, разработанного Французским институтом нефти (ФИН), и процесса изокрекинг . Расход водорода при полной переработке вакуумного газойля в бензин на обеих ступенях системы ФИН 4,2 вес. 7о [40] в процессе изокрекинг относительно легкого сырья он колеблется от 2,5 до 3,2 вес. % [38, 39, 41]. [c.254]

Смесь, полученная в результате перемешивания, явтуяется конечным продуктом либо образует систему, в дальнейшем используемую в технологическом процессе. В ряде случаев перемешивание применяется для более эффективного протекания той или иной химической реакции, примером может служить обработка нефтепродуктов щелочью или другими реагентами. Перемешивание способствует также более эффективному протеканию массо- и теплообменных процессов. [c.443]

И некоторых случаях небольшое изменение температуры в адиабатическом реакторе достигается подачей вместе с сырьем инертного, I O участвующего в реакции вещества (теплоагента), которое поглощает при экзотермической или компенсирует ирп эндотермической реакции часть теплового эффекта реакции. Примером такого реактора является выносная реакционная камера термического кр( -кинга, куда непрерывно поступает исходное сырье, нагретое в трубчатой и( чи до 470—500 . Объем камеры выбирается с таким расчетом, чтобы паровая и кидкая части потока находились в анпарате в зопо высоких температур в течение отрезка времени, необходимого для достигкения требуемой глубины крекинга. Вследствие эндотермического эффекта реакцип крекипга температура в реакционной каморе иоиижаотся. Глубина крекинга может регулироваться как изменением температуры поступающего в реактор продукта, так п да-влепи< м в каморе при изменении давления изменяется объем паровой фазы, а следовательно, и продолжительность нребывапия в зоне реакции. Отлагающийся в камере при крекинге кокс периодически один раз в 1—2 месяца удаляется. [c.619]

В некоторых случаях вырожденное разветвление цепей обусловлено превращением конечного продукта реакции. Примером такой реакции является окисление изопропилбгнзола кислородом, конечным продуктом которого является гидроперекись изопропилбеы-зола [c.333]

Примером гомогенных реакций может служить любая реакция в растворе. Примером гетерогенной реакции может служить любая реакция, идун1,ая на поверхности твердого катализатора (гетерогенная каталитическая реакция). Примерами гомогенно-гетерогенных реакций могут служить некоторые реакции между газами, отдельные стадии которых протекают па стенках реаь.ционного сосуда. Понятия гомогенный н гетерогенный применимы как к реакции в целом, так и к любой ее отдельной стадии. Гомогенно-гетерогенным может быть только сложный процесс, включающий несколько стадий. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология