Берлинская лазурь, золь получение

Работа 20. Получение золя берлинской лазури [c.33]

Получение золей берлинской лазури с различными зарядами. [c.271]

Получение золя берлинской лазури. В небольшой стакан с помощью пинетки вносят 1,5 мл 20%-ного раствора желтой кровяной соли и прибавляют 0,5 мл насыщенного раствора хлорида железа (III). Выпавший осадок берлинской лазури переносят на складчатый фильтр, промывают водой и после удаления промывных вод заливают на фильтре 0,1 п. раствором щавелевой кислоты. Осадок быстро пептизируется щавелевой кислотой, и через фильтр проходит синий золь берлинской лазури. [c.20]

Опыт 64. Получение гидрозоля берлинской лазури и золя сульфида мышьяка (метод реакции двойного обмена) [c.153]

Золь берлинской лазури. Предложите и экспериментально проверьте методику получения золя берлинской лазури Fe4[Fe( N)e]3. Изучите полученный золь наибольшим числом известных Вам методов (оценка выставляется по их числу). [c.431]

В качестве примеров синтеза золей методом пептизации в настоящей работе предлагается получение золей гидрата окиси железа и берлинской лазури. [c.18]

Приготовление золей. 1. Золь берлинской лазури. 0,1 мл насыщенного иа холоду (47%-ного) раствора хлорида железа (1И) разбавляют 300 мл воды и в полученный раствор прп перемешивании добавляют 1 каплю 20%-ного раствора K4Fe( N)f . [c.104]

Пептизаторами служат, главным образом, электролиты, которые способствуют дезагрегации осадков. Например, получение золя гидроокиси Ре(ОН)з при действии на его осадок небольшим количеством раствора РеС1з, взятом в качестве пептизатора, или получения золя берлинской лазури пептизацией осадка берлинской лазури раствором щавелевой кислоты. [c.116]

Очень существенное значение для получения коллоидных систем имеет концентрация реагирующих растворов. В результате химических реакций, вриводя-щих к образованию плохо растворимых веществ, при малых концентрациях реагирующих веществ получаются золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях — гели. Это хородио можно проследить ца примере реакции желтой кровяной соли К<[Ре(СК)б] и хлорида железа РеСЬ, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ре(Ш)в]э- Если быстро смешать в эквивалентных количествах концентрированные растворы хлорида железу и желтой кровяной соли, то берлинская лазурь выделяется в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом объеме воды дает стойкий золь. Если вместо концентрированных растворов исходных веществ взять 10-кратно разбавленные растворы, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь, сколько бы его не размешивали. Наконец, если растворы хлорида железа и желтой кровяной соли разбавить очень сильно и затем смешать, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.227]

Уже к 1910 г. было известно несколько методов получения хлорида натрия — типичного кристаллоида — в коллоидном состоянии. Мельчайшие кристаллики соли, подобные частицам золота и берлинской лазури в водных золях, получали в различных органических средах. Таким образом, подтвердилась условность названия коллоиды . Г. И. Борщов одним из первых предсказал большую роль, которую может сыграть изучение коллоидных систем в развитии биологии и медицины. [c.5]

В одну пробирку наливают 5 мл золя берлинской лазури, полученного в предыдущей работе. В четыре другие пробирки наливают по 5 мл гидрофильных золей крахмала, желатина, яичного альбумина и казеина. В каждую из 5 пробирок по каплям из бюретки добавляют насыщенного раствора сульфата аммония до коагуляции коллоидного раствора, отмечая количество электролита, необходимое для коагуляции каждого раствора. Полученные результаты записывают в таблицу. [c.218]

Получение золя берлинской лазури. В пробирку к 5 мл 2%-ного раствора РеСЬ прибавляют 1 мл насыщенного раствора 1<4[Ре(СН)б]. Осадок отфильтровывают [c.108]

Получение золя берлинской лазури пептизацией на фильтре. Внести в пробирку пипеткой 1,5 мл насыщенного раствора ферро-цианида калия и 0,5 мл 50%-ного раствора хлорида железа ( + 3). Полученный осадок перенести иа фильтр, промыть водой, залить на фильтре 2—3 мл 2%-пого раствора щавелевой кислоты и размешать стеклянной палочкой. Осадок быстро пептизируется и из фильтра стекает интенсивно окрашенный золь берлинской лазури. Анион С204 сильно адсорбируется на частицах осадка, сообщая им заряд и агрегативную устойчивость. [c.271]

Затем пропускают луч света от электрической дуги через ряд коллоидных растворов, полученных ранее (золи золота, золь гидрата окиси железа, канифоли, свинца, берлинской лазури), и во всех случаях наблюдают яркий конус Тиндаля. [c.315]

Получение золя берлинской лазури. Ставят параллельно три опыта I. Наливают в пробирку 1 мл 0,005 н. раствора хлорного железа и 1 мл 0,005 н. ферроцианида. 2. 1 мл 0,1 н. раствора хлорного железа и 1 жл 0,1 и. раствора ферроцианида. 3. 2 мл насьщенного раствора хлорного железа и 1 жл насыщенного раствора ферроцианида. Опыты проводят при перемешивании. В полученную в опыте 3 пасту обмакнуть стеклянную палочку и помешать ею в воде (20 жл воды). Записать, что получилось во всех трех опытах. Объяснить полученные результаты с точки зрения скорости образования зародышей и условий их роста, учитывая, что при малых концентрациях образуется много зародышей, они растут медленно (опыт 1) при больших концентрациях (опыт 3) количество зародышей в пасте столь велико, что сразу используется весь имеющийся материал и рост прекращается. Каково соотношение этих процессов при средних концентрациях Полученные золи описать и исследовать, как указано в задании. Сделать вывод о влиянии концентрации реагирующих веществ при получении коллоидных растворов. [c.259]

Большое значение для получения коллоидных систем имеет исходная концентрация реагирующих растворов. При малых концентрациях реагирующих веществ получайтся золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях гели, способные легко пептизироваться. Это хорошо можно проследить на примере реакции желтой кровяной соли К4[Ее(СМ)е] и хлорного железа РеС1з, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ее(СЫ)б1з. Если быстро смешать концентрированные эквивалентные растворы хлорного железа и желтой кровяной соли, образуется берлинская лазурь в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом количестве воды дает стойкий золь. Если концентрированные растворы тех же веществ предварительно разбавить приблизительно в 10 раз водой, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь. Если, наконец, смешать сильно разбавленные растворы желтой кровяной соли и хлорного железа, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.305]

Пог шмо реакций гидролиза, и другие обменные реакции могут применяться для получения дисперсных систем. Однако в растворе часто остается значительное количество электролита, что может понизить устойчивость образующейся системы. В таком случае иногда возможно удаление избытка электролита промывкой осадка с последующей i ro пептизацией. Дисперсную систему выгодно получать прн высоком пересыщении, которое достигается смешением концентрированных растворов реагентов. Так получают золи берлинской лазури, ряда сульфидов, оловянной кислоты и ее соединения с коллоидным золотом, называемого кассиевым пурпуром. [c.164]

В качестве иллюстрации можно привести получение золя гидроокиси Ре(ОН)з при действии на осадок небольшим количеством раствора РеС1з, взятом в качестве пептизатора, или получение золя берлинской лазури пептизацией осадка берлинской лазури щавелевой кислотой. [c.152]

Как известно в настоящее время, большое число органических природных веществ или продуктов их разложения (крахмал, целлюлоза, желатина), а также многочисленные, полученные искусственно неорганические коллоиды (золи серы, берлинской лазури и т. д.) обладают естественной способностью к ионному обмену, которая имеет в технике большое значение. [c.19]

Получение золя берлинской лазури. К 400 см дистиллированной воды добавляют 4 см 1%-ного раствора К4ре(СМ)б и приливают по каплям 2% раствор РеСЬ, свежеприготовленный на холоду. Сразу же получается золь берлинской лазури. [c.314]

При промывании осадки, полученные по ходу качественного анализа, частично проходят через фильтр. Это объясняется тем, что ионы электролита, захваченные при осаждении, растворяясь в воде, пепти-зируют осадок. Для предупреждения пептизации в промывную воду добавляют заметное количество H2S, НС1 или KNO3 (ионы К" и N0 не мешают исследованию осадка). Осадки гидроокисей металлов промывают водой, содержащей гидроокись и хлорид аммония. Образование золей нежелательно, так как оно препятствует полному разделению катионов. Однако иногда специально получают золи с яркой окраской, чтобы обнаружить следы некоторых ионов. Например, малое количество железа можно обнаружить по ярко-голубой окраске коллоидных растворов берлинской лазури (чувствительность г мл), меди — по яркой красно-коричневой окраске железистосинеродистой меди, кадмия — по желтой окраске сульфида кадмия, алюминия — по интенсивной красной окраске золя с алюминоном (лака) (чувствительность 10 г мл). [c.88]

ОпытЗ. В стакан емкостью на 100 л<л наливают 5 Л1л насыщенного раствора хлорида железа (111) и 10 мл насыщенного раствора желтой кровяной соли. Образуется студнеобразный осадок. Часть полученного осадка переносят в стакан со 100 лл дистиллированной воды и размешивают. Получается устойчивый золь берлинской лазури. [c.216]

Итальянский ученый Ф. Сельми (1817-1881) обратил внимание на то, что некоторые растворы проявляют аномальные свойства сильно рассеивают свет, не проявляют заметной диффузии, растворенное вещество в них ие проходит через пористые мембраны и легко выпадает в осадок при добавлении небольших количеств индифферентных солей. Сельми назвал такие растворы псевдорастворами. В 1851 г. он описал золи берлинской лазури и деры. М. Фарадей (1857) исследовал коллоидные растворы золота и других металлов и разработал методы их получения. [c.11]

Опыт 5. Влияние условий получения золя на знак заряда его. В двух пробирках готовят коллоидные растворы берлинской лазури. В первой смешивают 1 мл 0,005 н. хлорного железа и 3 жл 0,005 н. К4ре(СН)в, в другой — Ъ мл хлорного железа и 1 мл К4ре(СЫ)в той же концентрации. Определить заряд обоих золей и объяснить причину различия в зарядах. Написать формулы мицелл обоих золей. [c.265]

Опыт 2. Получение золей берлинской лазури. К 20 мл 0,1%-пого раствора I<.4[Fe( N)6] прибавляют при энергичном взбалтывании 5—6 капель 2%-ного раствора Fe lj. Получают золь, окрашенный в гемно-синий цвет. [c.108]

Получение берлинской лазури . Для открытия иона N служит реакция получения берлинской лазури Fe4[Fe( N)6]3. К испытуемому раствору прибавляют немного щелочи, очень немного FeS04, кипятят и подкисляют соляной кислотой до кислой реакции. Затем прибавляют 2—3 капли раствора Fe U выделяется синий осадок берлинской лазури или, при малом содержании цианидов, получается золь ферриферроцианида синего цвета. [c.501]

Итак, коллоидные системы возникают при особых условиях кристаллизации. Коллоидные частицы являются ультрамикрокристаллами. Однако в рассуждениях Веймарна есть один весьма существенный недостаток. Он, как и Оствальд, сводит все свойства коллоидов только к размеру частиц, к степени их дисперсности без учета тех качеств, которые связаны с гетерогенностью коллоидных систем. Возьмем случай с образованием золя берлинской лазури. Несомненно, что это процесс кристаллизации. Также несомненно, что здесь образуются кристаллические зародыши коллоидной степени дисперсности. Но они с неизбежностью должны коагулировать, так как являются носителями свободной поверхностной энергии. Следовательно, для получения стойкого золя недостаточно получения частиц определенной степени дисперсности. Необходимы такие условия кристаллизации, при которых на поверхности частиц возникал бы одноименный электрический заряд. Впоследствии и сам Веймарн был вынужден признать это. Для этой цели нужно брать один из реагентов, образующих коллоид, в некотором избытке. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология