Термодинамическая реакционная способность

Рассмотренные в предыдущих главах аспекты термодинамической реакционной способности углеводородов различного строения определили потенциальные возможности различных перегруппировок и превращений — реакций, связанных с изменением строения исходных соединений. Не менее важным является и определение кинетических параметров реакционной способности углеводородов и связи этих параметров со строением последних. Кинетические параметры определяют уже не ожидаемую, а действительную реакционную способность углеводородов. [c.145]

Фторид кальция, являясь источником фтористого водорода, представляет собой основное вещество почти для всей химии фтора. Фторид кальция обладает слабой кинетической и термодинамической реакционной способностью и поэтому является слабым фторирующим агентом. Однако его используют в нескольких важных обменных реакциях с участием галогенов. Так, пентафторид фосфора почти с количественным выходом получают реакцией [c.352]

К не идет АС,,, = -456,8 кДж/моль). Поэтому принято измерять количественно реакционную способность скоростью химической реакции при заданной температуре, а точнее константой скорости, и называть ее кинетической реакционной способностью. В тех случаях, когда не существует кинетических причин для торможения реакции, можно использовать константу равновесия, или выход продукта реакции. Это будет термодинамическая реакционная способность. Однако в дальнейшем изложении материала при оценке реакционной способности будет использоваться исключительно константа скорости или скорость в относительных единицах. Такой выбор является общепринятым и обоснованным. Исходя из изложенного, можно сделать вывод, что под реакционной способностью понимают скорость химической реакции, в которой одно вещество реагирует с другим. [c.192]

Зависимость термодинамической реакционной способности от дисперсности [c.111]

Термодинамически реакционная способность редокситов определяется величиной их окислительно-восстановительного потенциала. Указывается [1], что подобно мономерным электрохимически активным веществам полимерные редокситы должны обладать окислительновосстановительным потенциалом с общеизвестной нернстовской зависимостью его от величины pH и активности редокс-групп. [c.15]

Характеризующая термодинамическую устойчивость металлов табл 1 одновременно позволяет получить и общую приближенную коррозионную характеристику этих металлов Вверху таблицы находятся наименее коррозионно устойчивые металлы (К, На), а внизу, наоборот, наиболее коррозионно-устойчивые (Р1, Аи) Однако необходимо помнить, что практическая коррозионная устойчивость металлов данной таблицей может быть охарактеризована только весьма приближенно Это объясняется тем, что реальная скорость процесса коррозии однозначно не определяется уменьшением свободной энергии в данной коррозионной реакции Например, алюминий имеет большую термодинамическую реакционную способность, чем цинк, а хром — большую, чем железо, тогда как практически в условиях атмосферы алюминий более устойчив, чем цинк, а хром более стоек, чем железо [c.15]

В зависимости от условий коррозии устойчивость металла может в значительной степени изменяться Например, магний гораздо устойчивее в растворах щелочей, чем алюминий или цинк, несмотря на то, что уменьшение свободной энергии при образовании окислов у магния заметно больше Алюминий и хром по сравнению с медью имеют большую термодинамическую реакционную способность, но в азотной кислоте алюминий и хром оказываются вполне устойчивы, в то время как медь совершенно неустойчива Подобных примеров можно привести очень много [c.15]

Термодинамическая реакционная способность характеризует способность вещества переходить в какое-либо иное состояние, например переходить в другую фазу, вступать в химическую реакцию. Она указывает на удаленность данного состояния вещества нли системы компонентов от равновесного состояния при определенных условиях. Термодинамическая реакционная способность определяется химическим сродством, которое можно выразить изменением энергии Гиббса или разностью хим1г-ческих потенциалов. [c.111]

С понижением мольного отношения СзНе С4Н8 равновесная степень конверсии для пропилена растет, а для изобутилена снижается. При большом избытке в исходной смеси одного из олефинов его равновесная степень конверсии близка к равновесной степени конверсии при диспропорционировании этого олефина в чистом виде (табл. 38). С ростом температуры равновесная степень конверсии обоих олефинов возрастает. Однако повышение температуры сверх 427 °С, хотя и благоприятно с термодинамической точки зрения, но практически нецелесообразно из-за снижения селективности диспропорционирования и отложения кокса на катализаторе. Термодинамически реакционная способность изобутилена значительно ниже, чем для пропилена. Это различие с ростом температуры несколько уменьшается, так как температура сильнее влияет на равновесную степень конверсии изобутилена. [c.128]