Гиббса удельная внутренняя

Ттз + Рти = тц, где и, з, V — внутренняя энергия, энтропия и объем соответственно (удельные мольные величины) химический потенциал [х в данном случае удобнее выразить через свободную энергию Гиббса О = (и — Тз + Ри) т, т. е. вместо соотношения [c.127]

Система характеризуется совокупностью так называемых термодинамических параметров к ним относятся давление р, объем V, температура Т, для растворов — концентрация веществ с , с ,. .., С , внутренняя энергия /, энтальпия Н, теплоемкость С (в частности, изохорная Су и изобарная Ср), энтропия 5, энергия Гиббса С и др. Те параметры (давление и температура), численное значение которых не зависит от массы системы, называются интенсивными свойствами параметры же, численное значение которых зависит от массы, т. е. пропорциональны ей, называются экстенсивными свойствами к последним относятся объем, теплоемкость, энтропия и энергия Гиббса. Естественно, что экстенсивные свойства, будучи отнесены к единице массы, становятся интенсивными (мольный объем, удельная теплоемкость и т. д.). [c.79]

Различают внешние параметры (например, температура, давление), которые определяются воздействием на систему внешних по отношению к ней факторов, и внутренние параметры (например, концентрация, удельный объем или другие удельные величины), зависящие от взаимодействия частей, составляющих саму систему. Кроме того, параметры разделяют на экстенсивные и интенсивные. К экстенсивным параметрам и определяемым ими свойствам (например, объем, масса, внутренняя энергия, энергия Гиббса) относятся параметры, значения которых пропорциональны массе системы и аддитивны, т. е. равны сумме значений таких же параметров отдельных частей системы. Интенсивные параметры (например, температура, давление, концентрация, различные удельные и молярные свойства) не зависят от массы системы, а определяются только ее состоянием и характеризуют собой специфические свойства системы в данном состоянии. Величины интенсивных параметров не являются аддитивными. [c.190]

Для дальнейшего нам важно показать, что вещество вблизи к. т. близко к безразличному равновесию относительно изменений экстенсивных параметров (плотность, концентрация, энтропия). Рассмотрим конкретно однокомпонентную систему. При заданных значениях температуры и давления равновесному состоянию соответствует минимум химического потенциала л (удельный термодинамический потенциал Гиббса). Это позволяет сравнить относительную стабильность фаз с различной плотностью. Рассматриваемые фазы должны удовлетворять условиям внутренней устойчивости [c.118]

Удельную поверхностную энергию о в уравнении (11.64) можно рассматривать как избыточную ме.ханическую Эг ергию (внутреннего давления). Из уравнения (11.64) можно выразить поверхностное уплотнение энергии Гиббса, или удельную поверхностную энергию Гиббса. В приближении равенства энергии Гиббса и энергии Гельмгольца для конденсированных систем имеем [c.47]

Выберем в качестве экстенсивных параметров удельный объем V и удельную энтропию жидкости. Сопряженными им интенсивными параметрами будут давление р и температура Г. (Концентрацию будем рассматривать как внутреннюю переменную.) При малых возмущениях в звуковой волне для изменения удельного термодинамического потенциала Гиббса за счет неравновесных процессов можем написать [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология