Иодиды меркуриметрическое

Для определения одновалентного таллия его осаждают, добавляя в избытке титрованный раствор иодида в присутствии нитрата аммония. Нейтральную или слабокислую суспензию разбавляют в мерной колбе до определенного объема, фильтруют и, не промывая осадка, отбирают аликвотную порцию И-титруют в ней избыток иодида меркуриметрическим методом, как описано выше. [c.420]

Меркуриметрическое титрование раствором ионов ртути (И) используют главным образом для определения хлорид-ионов. Хорошие результаты при этом получают даже при столь малых концентрациях, какие имеются, например, в питьевой воде. Бромид-, цианид- и роданид-ионы можно определять аналогично, а иодид-ионы следует титровать в присутствии этанола для повышения растворимости образовавшегося иодида ртути (П). Основной недостаток меркуриметрии — высокая токсичность соединений ртути. [c.207]

Определение иодидов. Очень разбавленные растворы иодидов можно титровать меркуриметрическим методом, применяя в [c.419]

Меркуриметрический метод определения хлорида и бромида неприменим для анализа иодида из-за сравнительно низкой растворимости иодида ртути (И). Сначала образуется комплексный тетраиодид ртути(П) [c.384]

Меркуриметрический роданидный метод. Сравнимый с ним метод [20], основанный на применении роданида серебра, также применим для определения бромида и иодида. [c.388]

Метод аргентометрического и меркуриметрического потенциометрического титрования иодида аналогичен таковым для бромида или хлорида, в этом разделе мы будем на них ссылаться. Суммарное содержание галогенидов в смеси определяют сравнительно просто. Определение каждого галогенида в смеси с другими значительно осложняется из-за образования смешанных кристаллов. Одним из путей решения задачи при анализе бинарных смесей является отделение бромида или иодида из второй аликвотной порции раствора и определение оставшегося хлорида [37]. [c.391]

При меркуриметрическом титровании иодид-ионов в качестве титранта применяют перхлорат ртути (И), используя при микро-определении 0,005 п. раствор. Индикатором в этом случае служит дифенилкарбазон [115]. Этот метод применялся для определения содержания иода в органических веществах после сжигания в колбе, заполненной кислородом [116]. [c.369]

Миллиграммовые количества бромидов определяют в присутствии иодидов и хлоридов меркуриметрическим методом с использованием индикаторного электрода из металлической ртути [109, 598]. Метод [109] основан па большом различии констант нестойкости тетрагалогенидных комплексов и позволяет независимое определение всех трех галогенидов при концептрации Вг" от 3,15 до 94,.50 мг л, J от 2,99 до 130 мг л и СГ от 2,80 до 123 мг л при различных соотношениях компонентов. В присутствии ионов S N на кривой ПТ четко выявляется 4-й скачок потенциала. Ошибка определения брома 1 %. [c.127]

При использовании меркуриметрического иеюда виватв о хлоридами определяются иодиды и бромиды, присутствие их в обычных условиях не предполагается. [c.116]

Бромид можно титровать меркуриметрически, используя в качестве индикаторов нитропруссид, дифенилкарбазид и дифенил-карбазон. Вариант метода, предложенный Ченгом, позволяет определять малые концентрации бромида. Детально этот метод описан в разделе Хлориды . Необходимо отметить, что меркуриметрический метод нельзя применять для определения иодидов. Не подходит он также и для анализа смеси галогенидов. [c.265]