Методы определения брома меркуриметрические

Содержание ионов НСОз находили методом определения общей щелочности в присутствии смешанного индикатора (спиртовой раствор метилового красного и метиленового голубого [1]), содержание ионов 01" определяли меркуриметрическим методом [2]. Для определения 504 пользовались весовым методом (в виде Ва504 из 200—400 мл воды). Содержание a2+4-Mg2+ и Са + устанавливали титрованием трилоном Б [3]. Следует отметить также, что для выяснения воздействия на живой организм йода и брома определения этих элементор были произведены и в пробах атмосферного воздуха. Концентрацию йода определяли йодометрически, предварительно окислив йод до йодата бромной водой [3, 13]. Для определения брома был использован гипохлоритный метод [3]. [c.3]

Для определения бромид-иона предложено несколько вариантов аргеито- или меркуриметрического методов. Поскольку все эти варианты предусматривают одновременное определение других галогенов, притом при преобладающем содержании хлорид-иона, описание этих методов дано ниже, в разделе Хлсф . От этих классических методов отличается метод определения бромид-иона с применением медного амальгамированного электрода в среде безводной уксусной кислоты [1]. Бромид (и хлорид, если титруют смесь) осаждают титрующим раствором — ацетатом кадмия в виде бромида (или хлорида) кадмия, нерастворимого в уксусной кислоте. Раствор ацетата кадмия предложен также для титрования бромида на фоне уксусной кислоты, но с платиновым электродом [3]. Гипобромит-ион, в числе прочих окислителей, предложено титровать раствором перекиси водорода [3] или раствором соли ванадия (IV) [4] в присутствии бромита BrOj для определения последнего его восстанавливают раствором фенола. Определение ведут в щелочных растворах брома. Практическое приложение этих методов не описано. [c.113]

Миллиграммовые количества бромидов определяют в присутствии иодидов и хлоридов меркуриметрическим методом с использованием индикаторного электрода из металлической ртути [109, 598]. Метод [109] основан па большом различии констант нестойкости тетрагалогенидных комплексов и позволяет независимое определение всех трех галогенидов при концептрации Вг" от 3,15 до 94,.50 мг л, J от 2,99 до 130 мг л и СГ от 2,80 до 123 мг л при различных соотношениях компонентов. В присутствии ионов S N на кривой ПТ четко выявляется 4-й скачок потенциала. Ошибка определения брома 1 %. [c.127]

Меркуриметрический метод определения хлора и брома В указанных условиях превосходит по чувствительности и точности аргентометрическое титрование по Фольгарду. Он дает более точные результаты благодаря тому, что резкое появление окраски в конце титрования позволяет использовать 0,01 н. растворы вместо 0,025 н., применяемых при ар гектометр ическом титровании. При работе с 0,01 н. раствором Hg(NOз)з 1 лл титрованногО раствора соответствует 0,355 жг хлора и 0,799 лг брома, в то время как при аргентометрическом определении недостаточная чувствительность титрования не позволяет применять растворы AgNOз, и ЫН4СК5 меньшей концентрации,чем 0,025 н., а 1 мл такого раствора соответствует 0,886 мг хлора и 1,998 мг брома. [c.153]

Методы количественного определения мономеров весьма разнообразны. Наиболее широкое применение нашли методы галогенирова-ния с использованием брома в растворе ледяной уксусной кислоты, меркуриметрический метод, а также методы, основанные на определении показателя преломления, температуры замерзания и др. В последние годы широко используются для анализов мономеров полярографический метод и метод газовой хроматографии, позволяющий определить не только концентрацию мономеров, но и содержание 252 [c.252]