Иодиды растворимость

Водный раствор иодоводорода — сильная иодоводородная кислота, похожая на соляную. Большинство ее солей — иодидов — растворимо в воде, но иодид серебра, так же как Ag l и AgBr, в воде мало растворяется [c.401]

Все хлориды, бромиды и иодиды растворимы, за исключением соответствующих соединений серебра, одновалентной ртути и свинца. [c.278]

Соли бромоводорода и иодоводорода называются соответственно бромидами и иодидами. Растворимость бромидов н иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. [c.378]

Хлорид, бромид и иодид таллия (I). В отличие от фторида хлорид, бромид и иодид таллия (I) плохо растворяются в воде. Как видно на рис. 15, от хлорида к иодиду растворимость уменьшается. [c.107]

Присутствие Г-ионов в растворе обусловливается наличием иодистоводородной кислоты Н1 или ее солей (иодидов). Большинство иодидов растворимо в воде. Мало- [c.372]

Равновесия образования трииодидиых комплексов отражают весь спектр сложных многообразных взаимодействий, характеризующих взаимодействия иода и его анионов с растворителями и растворенными электролитами. В присутствии иодидов растворимость иода в воде существенно возрастает, соответственно снижается коэффициент распределения иода (константа Генри) между газовой фазой и раствором. [c.28]

Метод титрования по остатку пригоден не только для определения хлоридов в кислой среде, но также для определения бромидов и иодидов. Растворимость бромистого серебра такая же, как растворимость роданистого серебра, а иодистое серебро растворимо еще меньше. Поэтому при определении бромидов и иодидов нет необходимости отфильтровывать осадок солей серебра избыток азотнокислого серебра титруют роданистым аммонием непосредственно в присутствии бромистого или иодистого серебра. При титровании иодидов необходимо иметь в виду, что соли трехвалентного железа окисляют иодиды, причем выделяется свободный иод поэтому индикатор вводят только после осаждения иодида и приливания избытка азотнокислого серебра. [c.417]

Все хлориды, бромиды и иодиды растворимы, за исключением соответствующих соединений серебра, ртути (I) (ртути со степенью окисления + 1) и свинца. Соединения РЬС1г и РЬВгг умеренно растворимы в холодной воде (1 г в 100 мл при 20 °С) и лучше растворимы в горячей воде (3 и 5 г в 100 мл при 100°С соответственно). [c.263]

При добавлении раствора иодида калия к разбавленному раствору соли висмута образуется темнобурый осадок иодида, растворимый в избытке осадителя [259, 110G, стр. 85). При этом образуются анионы BiJj и другие, придающие раствору желтый или оранжевый цвет. Иодид калия не осаждает висмут из азотнокислого раствора нитрата, содержащего избыток глицерина. В этом случае появляется желтое или оранжевое окрашивание [10581 (в зависимости от количества висмута). [c.193]

Для химического обогащения используют реакцию осаждения висмута в виде иодида из азотнокислого раствора [44]. Удобным реактивом для этого является иодистоводородная кислота, которая легко может быть приготовлена и очищена перегонкой [54]. Осадок иодида висмута — кристаллический, тяжелый, компактный, быстро оседает, что дает возможность отделять маточный раствор декантацией. Большинство элементов-примесей образуют иодиды, растворимые в азотной кислоте. По условиям метода совершенно не требуется количественного отделения висмута. Оказалось целесообразным использовать оставшуюся в растворе часть висмута как основу для концентрата примесей в виде В120з, которая также является основой для эталонов и холостого опыта. Одновременно по одной спектрограмме определяют 22 элемента M.g, Са, Ва, А1, Т1, V, Сг, Мо, Мп, Ре, Со, N1, Р1, Си, Ад, Аи, 2п, Сс1, 1п, 5п, РЬ, 8Ь. Полностью не извлекаются в концентрат Ад, Си, РЬ, Аи и Р1. Обогащение примесей происходит в 20—100 раз (в зависимости от исходной навески образца). Чувствительность метода 1 10- —1 Ю %. [c.328]

Для определения примесей галоидов — хлора и брома обычно используется восстановление до галогенидов с последующим осаждением галогенидов серебра. Отделение хлоридов и бромидов основано на их большей, по сравнению с иодидами, растворимости в аммиаке.. Конечное определение проводится нефелометрически. Этот способ позволяет определять до 3 10 3—5-10- % С1 и Вг [2]. Другой способ анализа иода на хлор и бром основан на восстановлении галоидов сернокислым гидразином, окислении иода до элементарного перекисью водорода и отгонке иода из раствора при кипячении. Хлориды н бромиды определяются нефелометрически [3]. [c.475]

Большинство иодидов растворимо в воде, малорастворимы в воде Agi, Hgb, РЫ2, Bils, ul. Водные растворы иодидов щелочных и щелочноземельных металлов имеют нейтральную реакцию. [c.236]

Многие иодиды растворимы в полярных органич. растворителях (спирты, кетоны, эфиры). Иодиды металлов III, IV, V и VI групп, так же как и иодиды неметаллов (Si, Р, As, Sb), легкоплавки и растворимы даже в неполярных растворителях. В соединениях с И. многие металлы не проявляют своей высшей валентности. Для многих иодидов характерно образование комплексных ионов (напр., HgJj, PbJ ). [c.143]

Присутствие 1 -ионов в растворе обусловливается наличием иодистоводородной кислоты HI или ее солей (иодидов). Большин-ство иодидов растворимо в воде. Малорастворимы лишь иодиды серебра Agi, ртути (I) Hg2l2, свинца РЫа, ртути (И) Hgb, меди(1) ul и висмута Bils. [c.317]

Так как в иодидах растворимость фосфора выше и полимеризация его идет быстрее, чем в бромидах и хлоридах, опыты были поставлены с метилиодидом, этилиодидом, бутилиодидом, изоамилиодидом и иод-бензолом. Для сравнения взяты также бутилбромид, бромбензол и хлорбензол. [c.717]

Во всех работах по изучению методов анализа иодсодержащих соединений [188] отмечается постоянство в содержании иода в высушенных тироидных преааратах приведен способ определения в этих препаратах неорганических иодидов, растворимых в воде. [c.207]

На воздуха при комнатнюй температуре вюе карбонилгалогениды рения устойчивы (более устойчивы, чем карбонилы шестой группы). Они не имеют запаха. Летучесть их возр астает от хлорида к иодиду, растворимость в индиферентных средах также. Хлорид — поляр ен, иодид — нет. В токе окиси углерода, в вакууме, в инертном газе или в атмосфере водорода кар бони лталотени-ды возгоняются без разложения (иодид при 90°, хлорид — при 140°). Карбонилгалогениды более или менее растворимы в диок-сане, гексане, эфире. [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология