Определение одновалентной ртути

Определение одновалентной ртути [c.51]

Потенциометрическое определение одновалентной ртути хлоридом иода(1). [c.170]

Этот процесс используют как придаток к окислению пропана и бутана воздухом. Первую стадию процесса — реакцию ацетилена с уксусной кислотой — проводят при 60—90° и атмосферном давлении в присутствии солей одновалентной ртути как по периодической, так и по непрерывной схемам. Отрегулировав определенным образом отношение ацетилена к уксусной кислоте, можно добиться того, что основным продуктом реакции будет винилацетат (стр. 349). [c.337]

Натрий-бортетрафенил дает осадки с ионами аммония, рубидия, цезия, серебра, одновалентных ртути и таллия [584], тория [2621], присутствие которых мешает определению калия. [c.50]

Осаждение молибдата одновалентной ртути. Растворы солей одновалентной ртути при определенных условиях количественно осаждают ионы молибдата, что используется для выделения молибдена в случае анализа минералов и горных пород [492, 816,, 868, 1466]. При проверке этого метода были получены большей [c.17]

Для переведения шестивалентного молибдена в пяти- н трехвалентное состояние применяют многочисленные восста новители металлические Mg, А1, 2п, С(1, РЬ, В1, 8п, Hg, Ад, 5Ь, Си, Ре, N1, Со, растворы солей трехвалентного титана, двухвалентного хрома, двухвалентного олова, трехвалентного молибдена, перхлората одновалентной ртути в присутствии роданидов. Названные восстановители используют в многочисленных титриметрических (стр. 177), фотометрических (стр. 21, 208) и других аналитических методах определения молибдена. [c.92]

Перхлорат одновалентной ртути. Соль образует два гидрата , один с четырьмя и другой—с двумя молекулами кристаллизационной воды. Температура перехода одного гидрата в другой составляет 36 °С. Гидролиз протекает в три стадии конечным продуктом является закись ртути. В сильно концентрированных растворах наблюдается аномальная диссоциация, что доказывается как кондуктометрическим, так и потенциометрическим определениями. Сведения о pH водного раствора опубликованы в лите-ратуре . [c.57]

Сообщалось о некоторых других случаях применения хлорной кислоты и ее солей. Так, перхлорат одновалентной ртути используют для определения железа титрованием и определения хлоридов и бромидов известны цветные реакции хлорной кислоты со стероидами с ее помощью определяют титр раствора тиосульфата натрия, проводят микроопределение иона меди (II) и т. д. [c.119]

Соляная кислота, входящая в состав реагентов, осаждает одновалентную ртуть и серебро в виде хлоридов, а также висмут и трехвалентную сурьму в виде оксихлоридов. Свинец при высокой концентрации также осаждается в виде хлорида, но снова растворяется при комнатной температуре при разбавлении до 400 мг л и, таким образом, не мешает определению. Ионы хлороплатината, трехвалентных железа и золота и метаванадата осаждаются а-нафтиламином, и поэтому их присутствие недопустимо. [c.129]

Ветров А. Определение хлорида в молочных продуктах с помощью [нитрата одновалентной] ртути. Молоч. пром-сть, 1949, № 10, с. 28—31. 3384 [c.140]

Электрометрическое определение солей одновалентной ртути методом поляризации одного из электродов. [c.61]

Соли двухвалентной ртути более универсальны для определения ненасыщенности всех типов, в том числе и сопряженной с электроноакцепторными заместителями соли одновалентной ртути обеспечивают большую точность при анализе ненасыш,енных эфиров. [c.447]

Стандартные растворы солей одновалентной ртути и азотной и хлорной кислот вновь стали объектом исследования уже в нашем столетии [433, 434]. При этом выяснилось, что в некоторых случаях, в частности при определении трехвалентного железа, эти стандартные растворы вполне пригодны. [c.173]

В слабощелочном растворе ванадат, хромат, молибдат, вольфрамат, арсенат и фосфат можно осадить нитратом одновалентной ртути Это отделение применялось для определения малых количеств ванадия в силикатных породах. [c.160]

Растворы соединений других элементов взаимодействуют со всеми производными дитиофосфорной кислоты следующим образом. Белый осадок вольфрамовой кислоты, образующийся при добавлении соляной кислоты к раствору вольфрамата натрия, медленно восстанавливается всеми реагентами до вольфрамовой сини, а желтый солянокислый раствор ванадата аммония довольно быстро переходит в зеленый. Соли уранила и титана не дают реакций окрашивания. Серебро, двухвалентная ртуть, свинец, одновалентный таллий, кадмий, мышьяк выделяются в виде белых, а висмут и олово — желтых аморфных осадков. Сурьма образует осадки желтого или слабо-желтого цвета. Одновалентная ртуть и трехвалентное железо дают черные, а медь желто-зеленые осадки. Соли никеля образуют муть сиреневого цвета, растворимую в этиловом эфире с образованием красно-фиолетового раствора. Соли кобальта образуют соединения грязно-оранжевого цвета, растворимые в эфире с образованием оранжевого раствора. Соли многих других элементов не дают осадков или окрашивания. Таким образом, большинство изученных производных дитиофосфорной кислоты можно считать селективными реагентами на молибден, поскольку при определенных условиях они образуют с молибденом характерное малиновое или красное окрашивание. [c.79]

Нитрат одновалентной ртути применяется только при определении хрома и ванадия. [c.19]

Для меркурометрических определений готовят раствор нитрата одновалентной ртути (азотнокислой закисной ртути). [c.163]

Исследования строения галогенидов одновалентной ртути состава Hg2X2 (X = С1, Вг, I) были начаты в 1925 году с определения параметров элементарных ячеек соединений и координат атомов по порошковым данным [6 — 9]. В 1933 году в работе [10] была описана структура Hg2F2 и подтверждена изоструктурность исследованного соединения с другими галогенидами одновалентной ртути. На основании полученных длин связей Hg-X (2,43, 2,53, 2,58 и 2,69Л для X = Р, С1, Вг, I соответственно) был сделан вывод об уменьшении степени ионности связи от фторида к иодиду в зависимости от электроотрицательности X. Повторное уточнение структуры Hg2F2 было предпринято в 1956 году [И]. Оно подтвердило существование в этом соединении гантелей (Hg2) и одиночных Р ионов, в то время [c.12]

Кроме описанных выше, имеется еще много других фотометрических методов определения йода. а-Нафтолфлавон реагирует с йодом с образованием синего соединения, которое пригодно для спектрофотометрических определений [81]. При взаимодействии йода с гидроксиламином образуется азотистая кислота, которая затем диазотирует сульфаниловую кислоту при последующем сочетании с а-нафтиламином образуется красный краситель [23]. о-Толидин, реагируя с йодом, дает сине-зеленую окраску [55]. Йодид можно определять по реакции с диоксаном [87]. В кислом растворе йодат окисляет пирогаллол до пурпурогаллина с образованием красновато-бурой окраски [103] эта реакция очень чувствительна. Можно использовать уменьшение флуоресценции флуоресцеина, поскольку дийодпроизводное не флуоресцирует [37]. Измерение интенсивности мути от йодида серебра позволяет успешно определять малые количества йодида [95]. Йод определяли также по адсорбции йодида одновалентной ртути на хлориде двухвалентной ртути [44, 77] и по образованию йодида палладия [64]. [c.243]

Для определения вольфрама в очень богатых рудах и концентратах применяется обычно весовой метод. Весовой метод основан на выделении вольфрама в осадок в виде вольфрамовой кислоты или другого малорастворимого соединения, чаше всего— вольфрамата ртути Hg2W04. Последний метод применялся раньше довольно часто и рекомендуется некоторыми авторами и в настоящее время [227, 228]. Однако соли одновалентной ртути осаждают не только вольфрам, но и молибден, ванадий, фосфор кроме того, отрицательной стороной метода является необходимость прокаливания осадка для получения весовой формы постоянного состава (трехокиси вольфрама), а прокаливание ртутных солей сопряжено с опасностью для здоровья работающих. Поэтому практически этот метод в наших лабораториях при серийной работе не применяется. [c.93]

Торопова В. Ф., Зимкин Е. А. и Попель А. А. Амперометрическое определение сульфатов в ваннах для никелирования. Зав. лаб., 1949, 15, № 4, с. 404—407. 5859 Торопова В. Ф. и Портянко Л. Ф. Потенциометрическое изучение реакции между ионами трехвалентного железа и одновалентной ртути в присутствии роданида. Уч. зап. Казанск. ун-та, 1950, 110, кн. 2, с. 25—29. Библ. 6 назв. 5860 [c.224]

Ход анализа. Содержимое поглотителя помещают в стакан для титрования, доливают 25 мл этиленгликоля и титруют нотенциометрически 0,1М раствором ацетата двухвалентной ртути или нитрата одновалентной ртути, содержащим в качестве каталитической добавки 0,01М раствор НСЮ4. Количественное определение проводят путем титрования серии стандартных растворов исследуемых веществ в вышеописанных условиях. [c.447]

Сильвон в комбинации с комплексоном является по Ченгу [41] совершенно специфическим реактивом для весового и объемного определения серебра. Комплексон связывает практически все двухвалентные металлы в комплексы, не мешающие определению. Исключение составляет двухвалентное железо, которое в присутствии компочексона восстанавливает серебро и потому должно быть окислено перед осаждением серебра. Также надо окислить одновалентную ртуть. Осаждение сурьмы, бериллия и титана предотвращают путем прибавления достаточного количества тартрата. Из анионов определению не мешают хлориды, бромиды, фториды сульфаты, нитраты, фосфаты и ацетаты. В растворе не должны присутствовать йодиды, цианиды и тко-сульфаты. Полученный осадок соли серебра не разлагается при высушивании, даже если температуру повысить до 175°. [c.140]

Дитиофосфаты пригодны для открытия одновалентной ртути, но непригодны для отделення и определения ее. При открытии и опредепенип других элементов дитиофосфатами следует учитывать возможные помехи со стороны одновалентной ртути. [c.177]

Одновременно с анализом проводят глухой опыт для определения количества раствора нитрата закисной ртути, расходуемого на реакцию с прибавленными количествами роданида калия (или аммония) и нитрата трехвалентного железа. Преимуществом этого метода перед меркуриметрическим является нетоксичность применяемых солей одновалентной ртути и индикатора. [c.185]

Ферроцианиды одновалентной ртути. В литературе имеется указание на существование железистосинеродистых производных формально одновалентной ртути. Они получаются в виде белого или желтоватого гидрофильного осадка при взаимодействии солей Hgf с ионами [Fe(GN)J - [16, 32, 202, 1012, 1337]. Образование нормального ферроцианида Hg4[Fe( N)6] -х HjO происходит лишь при определенных исходных соотношениях реагентов. Избыток солей Hgf приводит к образованию фаз состава xHg4[Fe( N)e] -Hg2(N03)2, где х = 1, 2 и 4. Напротив, при избытке ферроцианида калия получаются продукты х Hg4[Fe( N)6l K4IFe( N)el (где х = 4 или 9) и смешанная соль состава KHg3[Fe( N)e] [1337]. Растворимость Hg4[Fe N)6] при 25° С оценивается величиной 1 моль/л [1396]. [c.43]

Этот метод может быть использован при исследовании полиэтилентерефталата [20]. Для анализа необходим рН-метр с электродами, пригодными для потенциометрического титрования бромида. Электродом сравнения служит полу-элемент ртуть — сульфат одновалентной ртути с сернокислотным мостиком, а индикаторным электродом — серебряная проволока. Следует применять сухие бромацетилбромид, нитробензол и эфир сорта чистый для анализа или реактивный . При определении пользуются также растворами гидроокиси калия (20%-ный), серной кислоты (5 М) и азотнокислого серебра (0,02 н.). [c.298]

Пфафф [201] приводит новые реагенты, например сероводород, сульфид аммония, иод, хлорную воду, хлорид олова, а также хлорид платины, применяемые для осаждения калия, и нитрат одновалентной ртути — реагент на аммоний. Последний Пфафф рекомендует использовать также для определения хромата, который осаждается в виде соли одновалентной ртутя, т. е. хромата ртути(I) после выпаривания и улетучивания ртути осадок трехоки-си хрома взвешивают. [c.109]

Однако из-за отсутствия подходящего индикатора соли церия не нашлп широкого применения. В 1859 г. И. Гсн-теле впервые использовал стандартный раствор железосинеродистого калия для определения восстанавливающих сахаров [377], а также марганца, мышьяка, сурьмы и хрома в щелочной среде обратным титрованием перманганатом калия. Найти восстановители, пригодные в качестве стандартных растворов, оказалось сложно из-за того, что большинство восстановителей окисляется кислородом воздуха. Попытки использовать в этих целях дитионит [378], нитрат одновалентной ртути [379] и перекись водорода [380] к успеху не привели, и ни одно из этих соединений не вошло в практику анализа. [c.166]

Для определения шестивалентного молибдена [307] к анализируемому раствору прибавляют серную кислоту с таким расчетам, чтобы при разбавлении до 80— 100 мл концентрация ее составляла 1,0—1,5 мол1л. Затем прибавляют 50—60 мл воды, 10 мл 40%-ного раствора роданида аммония и 0,5 мл 10%-ного раствора иодида калпя. Подготовленный таким образом раствор титруют 0,07—0,1 N раствором перхлората одновалентной ртути с платиновым ндикаториым элекгродом. В конечной точке наблюдается небольшой, но отчетливый скачок потенциала. Потенциал устанавливается быстро. [c.203]

В нашей лаборатории разработаны методы, позволяющие проводить окислительно-восстановительные реакции в видимой части спектра с использованием красителей в качестве сенсибилизаторов. Применением этой техники к полимерам можно фотохимически сшить полимер или разрушить поперечные связи в нем изменением окисленного состояния определенных групп. Так желатин, содержащий ион бихромата, краситель и соединение, которое служит донором электронов только для световозбужденного красителя, сшивается в видимой части спектра. Это является результатом фотовосстановления иона хромата в ион хрома, который обусловливает сшивание полимера. Аналогичным образом, полиакриламид, который был сшит в результате образования комплекса с ионом ртути и сенсибилизирован, будет быстро распадаться под влиянием облучения видимой частью спектра, вследствие фотовосстановления иона двухвалентной ртути в ион одновалентной ртути. Меркаптаны фотоокисляются в присутствии сенсибилизирующих красителей. Полимеры, содержащие тиольные группы, также сшиваются фотоокислением в присутствии сенсибилизирующих красителей. Процесс может стать обратимым при использовании ультра-фио-лотового излучения далекой части спектра. [c.292]

Амперометрия (титрование с использованием полярографа) была с успехом применена для определения микроколичеств хлорсодержащих пестицидов [11] полихлорпинена, гексахлорбутадиена, гептахлора, остатки которых после хроматографического отделения и сожжения титровались амперометрически нитратом одновалентной ртути (определение по хлору). [c.150]

В настоящее время, по-видимому, нет хорошего органического реагента для определения мышьяка. Обычные методы определения основаны на образовании мышьякового зеркала и молибденовой сини. (Последний метод заключается в образовании гетерополисоединения арсеномолибдата, который при восстановлении гидразинсульфатом или хлоридом 5п(П) образует интенсивно окрашенный синий комплекс.) Следы мышьяка можно сконцентрировать из раствора, используя в качестве коллектора гидроокись трехвалентного железа, или же восстановлением в кислых растворах до элементного состояния твердым хлоридом одновалентной ртути. [c.337]

Намеченная схема была проверена на смесях препаратов ртути с различным содержанием окиси, сульфата, металлической ртути и сульфидов ртути во всех случаях были получены взятые количества ртути различных соединений. Однако при анализе ступпы получили заниженный баланс по формам ртути по сравнению с общим содержанием. Расхождение между общим содержанием ртути и балансом по формам составляет около 20%, хотя воспроизводимость определения хорошая. Оказалось, что ошибка кроется в определении металлической ртути и ртути сульфидов. При определении ртути роданидным методом ртуть должна находиться в двухвалентном состоянии соли ртути одновалентной должны отсутствовать, так как они реагируют с растворимыми роданидами, образуя металлическую ртуть и роданид ртути(II). Ступпа содержит много органических веществ (около 3%), переходящих в раствор азотной кислоты и частично остающихся в остатке. Поэтому при анализе азотнокислого раствора, в который переходит металлическая ртуть, приходится проводить двукратное упаривание с серной кислотой и перманганатом калия. В этом случае результаты определения ртути получаются выше, поскольку при однократной обработке ртуть(I) не полностью окисляется до ртути(II) и при титровании роданидом аммония получаются пониженные результаты, что было установлено опытами с добавками металлической ртути к ступпе. [c.204]