Аналитические реакции роданид-иона

Ион тетрафениларсония образует малорастворимые осадки со многими анионами, в том числе с перхлоратом, перйодатом, перманганатом, перренатом, фторидом, бромидом, иодидом, иода-том, роданидом, хроматом, молибдатом и вольфрамом. Эти реакции были использованы в ряде аналитических методов [47]. Так, содержание перхлоратов в морской воде определяли после осаждения их в виде перхлората тетрафениларсония с применением в качестве коллектора соответствующего перрената [48]. [c.278]

Реакции обнаружения ионов по изменению цвета раствора. В результате проведения многих аналитических реакций раствор меняет свою окраску. Например, если в растворе содержатся малые количества РеЗ+, он бесцветен. Введение роданида калия или аммония при- [c.47]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Едкий натр не осаждает гидрата окиси кобальта из растворов соли. Ион кобальта не может быть обнаружен в нейтральных и щелочных растворах и с помощью обычной аналитической реакции образования синего комплексного роданида кобальта, экстрагируемого смесью амилового спирта и эфира. Однако сульфид натрия тотчас осаждает черный осадок сульфида кобальта. В кислой среде полученная соль весьма неустойчива после добавления небольших количеств минеральных кислот ион кобальта легко может быть обнаружен по образованию комплексного роданида. [c.1153]

Следующим очень важным выводом является то, что при отсутствии кислорода образование ионов роданида возможно только за счет взаимодействия цианида с полисульфидной серой. Следует отметить, что реакцию взаимодействия цианида с полисульфидами щироко используют в аналитической химии, поскольку она протекает количественно и быстро. Кроме того, нащи исследования показали, что и плавленая, и порошкообразная сера при невысокой щелочности раствора не взаимодействуют с цианидом. Поэтому неверны все те уравнения реакций, которые могут быть сведены к схемам [c.176]

Аналитические реакции тиоцианат-иона (роданид-иона) S N . Тиоцианат-ион (или роданид-ион), обозначаемый эквивгшентными формулами S N или N S", анион сильной роданистоводородной кислоты HS N. Иногда (особенно — в старой литературе) его обозначают также формулами NS или SN , что неточно, так как тиоцианат-ион имеет [c.459]

Для обнаружения и количественного определения малых количеств вещества полезно знать пределы концентраций, при которых возхможны положительные результаты той или иной аналитической реакции или при которых возможно применение того или иного метода количественного анализа. В связи с этим рассмотрим вопрос о чувствительности аналитических реакций и методов. Необходимо отметить, что для каждой реакции существует своя граница — предельная концентрация, ниже которой реакция уже не дает положительного результата. Это наименьшая концентрация вещества в растворе, при которой данный способ выполнения реакции дает слабый, но все же ощутимый (заметный) результат, например появление помутнения, бледной окраски и т. п. Для разных реакций предельная концентрация имеет разные значения чем чувствительнее реакция, тем меньше предельная концентрация. Последняя обычно выражается в виде отношения, принимаемого за единицу, количества обнаруживаемого или определяемого вещества к количеству, выраженному в тех же единицах растворителя. Например, при некоторых условиях удается обнаружить ионы железа (П1) реакцией с роданидом аммония в растворах при предельной концентрации 1 3-10 , т. е. при содержании 1 г ионов РеЗ" в 3 -10 г растворителя (что практически равно 3-10 мл раствора). Это значит, что при концен грациях выше чем 1 3 - 10 добавление роданида аммония вызывает появление хорошо заметной красной окраски при концентрации 1 3-108 наблюдается едва заметная розовая окраска при еще меньших концентрациях окраска уже не обнаруживается. [c.31]

Изучение комплексообразования в растворах прежде всего начинается с выяснения количества и типа образующихся комплексов и определения их констант устойчивости. Количественному изучению системы, в которой происходит образование комплексных соединений, как правило, предшествует качественное. На этой стадии исследования выясняются вопросы — имеет ли место процесс комплексообразования, и если имеет, то какие компоненты системы принимают в них участце. Растворитель практически всегда участвует в процессах комплексообразования и поэтому такой вопрос не ставится. На качественном этапе исследования о процессах комплексообразования часто судят по изменению окраски изучаемой системы. Например, при добавлении к водному раствору медного купороса раствора аммиака окраска изменяется от голубой до глубокой синей, а при добавлении к раствору Fe Is ионов S N появляется кроваво-красная окраска. В других случаях для суждения об участии в комплексообразовании используют аналитические реакций на тот или иной ион или молекулу. Если ионы или молекулы принимают участие в образовании прочного комплексного соединения, то их не удается обнаружить при помощи качественных аналитических реакций. Например, при взаимодействии ионов Fe " с цианид-ионами образуется прочный комплекс [Fe( N)g] . Характерные реакции на ион Ре + со щелочью или с роданидом калия будут отрицательными. [c.296]

Вопрос о взаимосвязи аналитической химии с перио дическим законом впервые был поставлен Н. А. Меншут-киным через два года после открытия Д. И. Менделеева. Автор периодического закона настойчиво подчеркивал, что аналогия в свойствах элементов наблюдается не только в группах, но и в периодах, а также по диагонали. Диагональная закономерность сыграла большую роль при разработке методов анализа многих элементов. На основании периодической системы можно ожидать, что наименьшая разница в свойствах элементов, расположенных по горизонтали, будет в длинных периодах. Имеется большая аналогия в свойствах 2г—ЫЬ—Мо, а также Н —Та—W. Диагональная закономерность дает основание ожидать сходства в свойствах Т —МЬ—и 2г—Та—и. Действительно, спектрофотометрическому определению ниобия реакцией с роданидом аммония мешают Мо, и Т1, а определению с перекисью водорода— Т1 и Ш. Аналогия в химических свойствах, вытекающая из положения элементов в периодической системе, может быть использована для разработки новых методов анализа. Так, например, было известно, что для Мо(У) характерна реакция с СМ5-ионами. На основании горизонтального сходства можно было предположить, что №(У) тоже будет давать такую же реакцию. Действительно, в настоящее время NS-иoны широко используются для фотометрического определения ниобия. [c.82]

Как уже указывалось, в присутствии ионов роданида краситель дает малорастворимые соединения с рядом других элементов (кобальт, молибден, олово), в присутствии ионов иода трудиорастворимые соединения дают ртуть, кадмий, висмут. Таким образом, применение только одного красителя уже создает возможность разработки нескольких методов ти-триметрических определений. Вводя в практику аналитической химии красители с теми или другими специфическими группировками и используя твердофазные цветные реакции, можно значительно расширить область титриыетрических определений и создать новые методы объемного анализа. [c.56]

Для освоения приемов анализа смеси катионов пятой аналитической группы учащиеся готовят в пробирке раствор, содержащий катионы Си , Ni , Со , Hg , d . К этому раствору добавляют 2 н. раствор NH4 ОН до полного растворения образующегося вначале осадка. К раствору, имеющему щелочную реакцию, осторожно добавляют 2 и. раствор серной кислоты до кислой реакции и 2 н. раствор тиосульфата натрия и осторожно нагревают до кипения. После охлаждения отфильтровывают осадок, содержащий сульфиды меди и ртути. В фильтрате находятся катионы Ni , Со и d . Их открьшают в отдельных пробах никель — реакцией с диметилглиокси-мом, кобальт - реакцией с роданидом аммония, кадмий — реакцией с тиомочевиной и сероводородной водой. Осадок, содержащий сульфиды меди и ртути, обрабатьшают азотной кислотой. Сульфид меди растворяется, и медь открывают в растворе реакцией с водным раствором аммиака. Не-растворившуюся в азотной кислоте тасть осадка промывают водой, а затем растворяют при нагревании в смеси соляной кислоты и пероксида водорода. В этом растворе открьшают ионы ртути реакцией с иодидом калия. [c.101]

Большинство органических реактивов для кинетических методов анализа содержат аналитически активные группы атомов, т. е. являются хелантами (например, ализарин, аш-кислота, галловая кислота, кадион, люмомагнезон, морин, пи-рокатехиновый фиолетовый и др.). Поэтому в присутствии посторонних, особенно многовалентных, катионов (А1, Оа, Се, Са, Mg, 2п и др.) может происходить блокирование реактива, т. е. образование прочных хелатов, прёпятствующих взаимодействию реактива с катализатором и таким образом замедляющих реакцию окисления реактива- Это затруднение так же, как и удаление посторонних ионов катализаторов при анализе, преодолевают, широко используя методы экстракции различными экстрагентами дитизоном [2, 3], диэтилди-тиокарбаматом [4], а-нитрозо-р-нафтолом [5, 6], а-бензоил-оксимом [7], диметилглиоксимом [8], диантипирилметаном ( +роданид) [9]. Иногда используют метод разбавления анализируемых растворов до таких концентраций, при которых [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология