Иодид-ион потенциометрическое титрование

Работа № 3. Определение иодид- и хлорид-ионов в их смеси методом потенциометрического титрования [c.197]

Титрование смеси хлорида и иодида. Потенциометрическое титрование смеси галогенидов обсуждается в гл. 17 т. 1. В качестве индикаторного электрода можно использовать полированную серебряную проволоку или стержни заводского изготовления, а в качестве электрода сравнения — каломельный электрод, хотя диффузия ионов С1 из солевого мостика приводит к небольшому за- [c.384]

Рис. 21.7. Кривая потенциометрического титрования смеси иодид- и хлорид-ионов нитратом серебра (/) дифференциальная кривая (//)

Рис. 11.2. Кривая потенциометрического титрования анилина в воде (/) и в 7 М водном растворе иодида

Судя по первым результатам потенциометрического титрования [6] с крахмалами и по выделенным из них компонентам амилозы, активность иода при образовании комплекса уменьшается по мере-увеличения молекулярного веса амилозы. Таким образом, амилоза с Р = 6100, полученная из картофельного крахмала (Р — средняя степень полимеризации, определенная по среднему молекулярному весу), абсорбировала йод при более низкой концентрации свободного иода, чем амилоза с Р = 1850, полученная йз кукурузного крахмала. Если работают со смесью этих двух амилоз, то картофельная амилоза первой связывает иод. Это значит, что бодее длинные спирали сильнее связывают иоД. Бейтс с сотрудниками [6] наблюдали также, что при добавлении избытка иодида калия к раствору, содержащему иод в количестве, достаточном для насыщения амилозы наполовину, в осадок выпадает лишь половина всего количества амилозы и образуется бесцветный слой, свободный от иода. Из этих опытов видно, что более длинные цепи в амилозе не только-абсорбируют иод быстрее, но и заполняются полностью раньше,, чем начинают образовывать комплекс более короткие цепи. [c.537]

Посредством потенциометрического титрования можно определить Б один прием состав раствора, содержащего несколько веществ, если эти вещества образуют с реагентом осадки, значительно (на несколько порядков) отличающиеся значениями ПР. Так, значения ПР осадков иодида, бромида и хлорида серебра при 25°С равны 1,6-10 6,3-10- и 1,56-10 . Для осадков всех этих веществ, т. е. после прибавления к раствору избытка нитрата серебра, выполняются соотношения [c.635]

Определение малых количеств иодида в присутствии хлорида потенциометрическим титрованием, [c.185]

Ранее был сделан вывод о возможности дифференцированного титрования смеси галогенидов нитратом серебра. Он справедлив и для потенциометрического титрования, которое проводят по трем скачкам потенциала индикаторного электрода (рис. 13). Первым будет оттитровываться иодид-ион, при этом значение ЭДС. гальванического элемента будет отрицательным, так как нотенциал электрода Agl/Ag меньше, чем потенциал электрода сравнения когда иодид-ион будет оттитрован, начинается 48 [c.48]

Рис. 11,3. Кривые потенциометрического титрования анилина в водных растворах иодида натрия различной концентрации.

На рис. 71 приведена (схематически) ступенчатая кривая титрования всех трех галогенидов при совместном их присутствии. Четкость перехода от иодида к бромиду почти всегда вполне удовлетворительная, но переход от бромида к хлориду выражен менее ясно, особенно если содержание хлора превышает содержание ,брома. Известно, что при потенциометрическом титровании суммы галогенидов практически не удается получать хороших результатов вследствие того, что галогениды серебра, и особенно бромиды и хлориды, образуют смешанные кристаллы. Если же бромид отсутствует, то раздельное титрование иодида и хлорида проходит очень четко. Этот метод может быть использован для определения иодид- и хлорид-ионов в природных и иных водах, солях и промышленных растворах. [c.335]

Иодиды одновалентного и двухвалентного индия, а также, по-видимому, другие соединения индия низших валентностей, неустойчивы в жидком аммиаке. При потенциометрическом титровании раствора хлорида индия в жидком аммиаке раствором металлического калия в жидком аммиаке (при температуре от —38 до —40° без воды и кислорода) наблюдается только один -скачок потенциала по окончании восстановления трехвалентного индия до металла [463]. [c.7]

Количество бромид-ионов в анализируемой пробе, не содержащей мешающих элементов, находят по положению ТЭ, устанавливаемому обычными методами. Однако при определении бромидов в смесях с другими галогенидами они не дают возможности учесть ошибки за счет соосан дения и адсорбции [374], достигающие внушительных размеров. Эта задача с приемлемым приближением решается методом графической интерполяции [530] и более удобным методом точки пересечения двух прямых [685], одна из которых проводится как можно ближе к вертикали по экспериментальным точкам перед ТЭ, а другая — после ТЭ как можно ближе к горизонтали. Применение этого метода делает возможным прямой аргентометрический анализ смесей галогенидов, которые не удается анализировать визуальным титрованием. Содержание Вг" в смесях с СГ я определяют по разности абсцисс точек пересечения экстраполированных ветвей кривых потенциометрического титрования бромид- и иодид-ионов. Если молярное отношение компонентов больше 1 20, то результаты анализа можно уточнить по формуле, связывающей истинное число миллимолей бромида в смеси ( ист) с соответствующими величинами, найденными для каждого галогенида по кривым ПТ ( эксп) описанными методами [c.123]

Описано потенциометрическое титрование серебра раствором KJ в присутствии Се " и As(III) с индикацией конечной точки по резкому изменению потенциала вследствие исчезновения из раствора ионов Се " , реагирующих с As(III) при избытке иодид-ионов [1620]. [c.124]

Иодиды в природных водах, содержащих хлориды и бромиды, определяют [31 потенциометрическим титрованием раствором хлорамина Т. [c.72]

Ряд солей в среде протогенных (органические кислоты, гликоли) и амфипротных (спирты, кетоны и нитрилы) растворителей проявляют основные свойства и могут быть оттитрованы как основания [479, 484—493]. К числу таких солей относятся неорганические соли хлориды, бромиды, иодиды, нитраты лития, калия и других металлов. Эти соли можно определять прямым потенциометрическим титрованием в среде уксусного ангидрида стандартным раствором хлорной кислоты [133]. Методом прямого потен- [c.142]

Установка другими методами. Титр растворов перманганата можно удовлетворительно устанавливать потенциометрическим титрованием чистого иодида калия в разбавленном растворе серной кислоты (не слабее 0,13 н,). [c.217]

Иодиды можно определять в разбавленном сернокислом растворе смеси галогенидов потенциометрическим титрованием раствором перманганата [c.818]

Потенциометрическое титрование палладия иодистым калием [103, 104]. Метод основан на образовании малорастворимого иодида палладия [c.140]

Осадительное потенциометрическое титрование. К осадительному титрованию относят титрование, основанное на образовании малорастворимых солей серебра и ртути. Эти методы чаще всего используют для определения хлорид-, бромид- и иодид-ионов. В связи с этим осадительное потенциометрическое титрование представляет большой интерес для количественного определения лекарственных веществ, представляющих собой гидрохлориды (декамин, новокаин, эфедрин и др.), гидробромиды (галантамин, скополамин), гидро-иодиды (пахикарпин). [c.194]

В качествепримера можно привести определение индия вспла-вах с серебром (отношение Ag 1п = 9 1) [166,167]. 0,5 г сплава растворяют в 5 мл концентрированной азотной кислоты, кипятят для удаления окислов азота, разбавляют до 200 мл и прибавляют 10 мл 0,05 М раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, 5 мл пиридина и 10 капель 0,1 %-ного водного раствора пирокатехинового фиолетового. После этого светло-желтый раствор титруют 0,05 М раствором сульфата меди до появления голубой окраски. Описанным путем найдено 10,15% индия. Для контроля серебро было определено потенциометрическим титрованием иодидом калия, а после выделения серебра электролизом индий был определен в форме 8-оксихинолината. При этом найдено 89,91% Ag и 10,12% 1п. [c.104]

Ионы Hg(I) и Hg II) могут быть оттитрованы хлоридом, бромидом, иодидом, роданидом [584, 586, 1042, 1326], молибдатом 1743], арсенитом [484], сульфидом [584]. Ионы Hg(I) хорошо титруются веществами-окислителями, например перманганатом [584, 805]. Выполнен ряд работ по потенциометрическому титрованию ртути ЭДТА [703, 853, 854] и другими комплексонами [1100, 1101, 1173]. Для определения Hg(II) в присутствии галогенидов рекомендуется потенциометрическое титрование ее тиоацетамидом в щелочном растворе комплексона III с использованием нас. к. э. и Ag2S-элeктpoдa [598]. , [c.102]

Электрод из пластиковой мембраны, импрегнированпый дитизоном, является индикаторным при потенциометрическом титровании серебра аскорбиновой кислотой [1107], оксалатом натрия, иодидом и гексацианоферроатом калия [1106]. Для связывания ионов цинка, свинца, меди и никеля при определении иодидом калия в анализируемый раствор вводят цитрат натрия [1106]. Ошибка титрования 10 —10 г-ион/л серебра составляет < 3,7%. Титрованию оксалатом мешают сульфаты натрия, магния, индия и меди, а при определении с гексацианоферроатом калия — этанол, ацетон, диоксан ( 25%). Нитрат натрия уменьшает скачок потенциала в точке эквивалентности. [c.99]

Иодид калия, приготовле1шый по описанной выше методике, применялся в очень точном потенциометрическом титровании Солей серебра [2]. Найденное таким способом отношение KJ совпадало в пределах [c.159]

Типичная кривая потенциометрического титрования, получаемая при титровании смеси иодистоводородной кислоты и бутилиодида, приведена на рис. 4.1. Первый перегиб кривой соответствует нейтрализации иодистоводородной кислоты, второй перегиб отвечает нейтрализации иодида. Разность объемов титранта между первой и второй конечными точками титрования является мерой содержания алкоксильной группы. В нейтральных растворителях, как ацетон, метилизобутилкетон или ацетонитрил, алкилиодиды не ведут себя как кислоты. [c.211]

Способность нейтральной соли увеличивать скачок потенциала при ацидиметрическом титровании слабого основания иллюстрируется рис. 11.2. (Все потенциометрические измерения проводили с использованием рН-метра Лидс и Нортрап со стеклянным и каломельным электродами все соли — чда.) Кривая 1 получена при потенциометрическом титровании анилина в воде 0,5 н. хлористоводородной кислотой. Анилин слишком слабое основание (/(= 3,8-10 ), и титрование его в воде не дает удовлетворительных результатов. Скачок титрования в 7 М растворе иодида натрия достаточно большой для точного аналитического определения. [c.412]

B присутствии Вг -иопов возможно титрование суммы Asin и 1 . В среде 0,35—0,5 н. соляной кислоты хлорамин Т окисляет иодид-ионы до Ij. Реакция протекает количественно, поэтому потенциометрическое титрование иодида калия раствором хлорамина Т при комнатной температуре [14, 52] можно использовать [14] для стандартизации растворов хлорамина Т. [Раствор хлорамина Б также применяют для потенциометрического титрования (с платиновым электродом) иодида калия в солянокислой среде [33, 34], так как хлорамин Б взаимодействует с 1"-ионами в кислой среде аналогично [56, 57] хлорамину Т]. [c.72]

Гидразин определяют прямым потенциометрическим [52] или амнерометрическим титрованием с применением платинового вращающегося микроэлектрода [20] в солянокислой среде нли же титрованием в среде КаНСОз в присутствии иодид-ионов и индикатора — крахмала, у Вместо хлорамина Т для прямого потенциометрического титрования (с платиновым индикаторным электродом) сернокислого гидразина в среде НС1 можно применять [33, 34] раствор хлорамина Б. В конечной точке наблюдается отчетливый скачок потенциала, у Непрямое титрование проводят в нейтральном или ацетатсодержащем растворе избыток хлорамина Т оттитровывают арсенитом или тиосульфатом [51]. [c.75]

Вторичные и третичные ароматические амины. Нитрит натрия взаимодействует в солянокислой среде со вторичными ароматическими аминами с образованием нитрозоаминов. Для проведения реакции нитрозирования требуются такие же условия, как дпя реакции диазотирования для ускорения реакции нитрозирования тоже прибавляют КВг, конечную точку обычно устанавливают нри помощи той же иодид-крахмальной бумаги. Потенциометрическое титрование в ряде случаев не дает ожидаемых результатов [22]. [c.274]

При разложении амилозы гидролизом в кислой среде значительно-увеличивается активность иода, необходимая для образования комплекса [26]. Эта активность была измерена методом потенциометрического титрования. Моулд [58] измерил минимальную концентрацию иода, необходимую для полнохо образования комплексов мальтодекстриповых фракций, выделенных из продуктов гидролиза амилозы методом зонального электрофореза в присутствии иода и иодид-иона. Для образования йодного комплекса фракциями, у которых Р = 10- -25 (оранжевого), 25 ч- 40 (красного) и 40 ч- 90 (голубого), необходимо, чтобы концентрация иода в 0,001 М растворе иодида калия была соответственно равна 15-10 , 3,2-10" и 1,0-10 М, в то время как для образования комплекса амилозой, не подвергавшейся гидролизу, достаточна концентрация иода 1-10 М. Комплекс , образованный мальтодекстрином Р — = 40 -т- 90), содерн ал сначала ионную группировку 21 з у1 , которая затем, при добавлении иода до окрашивания системы в голубой цвет, изменилась на ЗТ -г/ у — не определен). Гильберт и Марриотт [34] установили также. Что ионные группировки, необходимые для образования голубого комплекса амилозы, содержат минимум три молекулы иода. [c.537]

Раствор СЮ 2 в ледяной уксусной кислоте применяют для онределения иодид-ионов в присутствии больших количеств бромид-и хлорид-ионов [27, 28], например потенциометрическим титрованием [27] раствора анализируемого иодида в среде 1—2 М раствора H2SO4. у При этом количественно протекает реакция [c.283]

Надежные величины постоянной А найдены Ликлемой для золей Agi [103]. Он измерял поверхностную плотность заряда на частицах дисперсий иодида серебра с известной удельной поверхностью методом потенциометрического титрования. Иссле- [c.56]

Выполненные в последнее время комплексные электроповерхностные исследования ряда дисперсий (монодисперсных золей золота, иодида серебра, суспензий полистирола, палыгорскита, оксидов железа, алюминия, циркония и других) [6—8] методами электрофореза, потенциала течения, потенциометрического титрования, кондуктометрии и низкочастотной дисперсии диэлектрической проницаемости свидетельствуют о том, что в широком интервале концентраций 1 — 1-зарядных электролитов исправленные с учетом поляризации ДЭС значения г з1-потен-циала много меньше Это трактуется как свидетельство локализации значительного заряда между плоскостью скольжения и слоем Штерна вследствие наличия на поверхности полимолекулярмых слоев жидкости с пониженной гидродинамической подвижностью. [c.13]

Твердые электроды, чувствительные к кадмию, меди и свинцу, изготавливают из смешанных кристаллических мембран, состоящих из сульфида серебра, к которому добавлены соответственно dS, uS или PbS. Электроды, селективные к тиоцианату, хлориду, бромиду и иоди-ду, получаются, если сульфид серебра, содержащий тонкоизмельченные хорошо диспергированные AgS N, Ag l, AgBr или Agi, спрессован в форме диска или шарика и вставлен в донышке стеклянной трубки, как показано на рис. 11-8. Смесь иодида и сульфида серебра используется для изготовления твердого мембранного электрода, который подходит для измерения цианид-иона. Индивидуальный поликри-сталлический сульфид серебра, спрессованный обычным методом в шарик, может служить для приготовления твердого электрода, который чувствителен как к сульфид-иону, так и к иону серебра. Кроме того, он является важным индикаторным электродом Для потенциометрических титрований смесей галогенидов или цианида стандартным раствором нитрата серебра. Некоторые аналитические применения твердых электродов, а также мешающие вещества приведены в табл. 11-4. [c.386]

Различие в величинах произведения растворимости позволяет проводить одновременно потенциометрическое титрование по методу осаждения нескольких галогенидов (хлоридов, бромидов и иодидов) раствором AgNOs. В этом случае потенциал индикаторного электрода будет изменяться ступенчато на кривой титрования будет несколько скачков потенциалов, каждый из которых отвечает точке эквивалентности одной из галоидных солей. [c.53]

Как уже упоминалось, одной из наименее растворимых солей серебра является иодид, и поэтому иоди-дом калия можно пользоваться для потенциометрического титрования очень разбавленных растворов солей серебра. Титруют раствором КЛ растворы солей серебра при концентрациях 10 5 н. с точностью 0,2%, при концентрациях 10" н. — с точностью 1—2%, а при концентрациях 5- 10 н. — с точностью 3%. Определению серебра препятствуют ионы, окисляющие иодид-ионы. Мешающее определению влияние многих ионов и наблюдающиеся явления адсорбции устраняются введением в раствор этилендиа-минтетрауксусной кислоты (ЭДТА) [13]. [c.54]

Раствор КВг + КВгОз может быть 0,05, 0,1 или 0,2 н. в зависимости от содержания определяемого элемента и должен содержать немного больше КВг, чем требуется по соотношению КВгОз 5КВг. Если применяется чистый бромат, можно пользоваться теоретическим титром. Для практической работы, однако, лучше устанавливать титр раствора, как описано в гл. Алюминий (стр. 574) и Магний (стр. 726). Соотношение между приблизительно 0,1 н. раствором бромид-бромата и раствором тиосульфата можно устанавливать следующим образом. 25 мл раствора бромид-бромата вводят в 300 мл холодной разбавленной (1 9) соляной кислоты и затем добавляют 10 мл 10%-ного раствора иодида калия. Острожно перемешивают и сразу же титруют раство-ром тиосульфата почти до обесцвечивания. После этого вводят несколько капель раствора крахмала и продолжают титрование до исчезновения синей окраски раствора. Когда приходится проводить большое число титрований, концентрации титрованных растворов лучше устанавливать так, чтобы они были эквивалентными. Так как раствор бромата более устойчив, чем раствор бромид-бромата, бромид можно вводить в анализируемый раствор непосредственно перед титрованием. Предложен метод непосред- ственного потенциометрического титрования броматом калия нагретого до 50 °С солянокислого раствора оксихинолята, в который введен бромид [c.151]

Бейтс с сотрудниками [6] определили степень захвата иода крахмалом и его компонентами методом потенциометрического титрования, измеряя потенциал полуячейки, содержащей полисахарид, иод и иодид-пон, относительно каломельного электрода. Равновесные концентрации свободного иона в различные моменты титрования определяли путем сравнения с кривыми титрования холостого раствора, не содержащего полисахарида. Совсем недавно бил предложен дифференциальный метод титрования [1, 24, 34], в котором холостое титрование является обязательным. Этот метод точеа [c.535]

Путем дифференциального потенциометрического титрования Гильберт и Марриотт [34] показали, что иодид-ионы входят в комплекс , и установили число иодид-ионов и молекул иода, которые соединяются с амилозой на первой стадии образования комплекса . -Эти исследователи пришли к выводу, что в случае низкого связы- вания иода (до 2% от максимального связывания) и при концентрации иодида около 10 М амилоза связывается с ионами 1 , обра-вовапными при сорбции трех молекул иода и двух иодид-ионов. Характерная синяя окраска данного соединения амилозы возни- [c.536]

Рис. 17. Кривые автоматического потенциометрического титрования трехкомпонентных смесей иодидов мышьяка(П1), сурьмы(1П) и висмута(Ш) с иодистоводородной кислотой с иодидами других элементов 0,1 н. изопропанольным раствором гидроксида калия в среде метилэтилкетона

Справочник химика 21

Химия и химическая технология