Кондуктометрическое титрование раствора с ионами Ва раствором

Рис. 2.5. Кривая кондуктометрического титрования смеси ионов Ni + и Са + раствором ЭДТА

Рис. 50. Кривая кондуктометрического титрования раствора 80(8СК)2 в сернистом ангидриде сульфитом калия (ионами З Об ") .

Определение сульфат-ионов. Условия кондуктометрического титрования сульфат-ионов изучались многими исследователями. В первую очередь исследовалась возможность использования реакции осаждения сульфата бария [128, 189, 454—457]. Определение сульфат-ионов, основанное на этой реакции, может быть проведено с достаточно высокой точностью только при определенных условиях. В качестве осадителей используют хлорид бария и ацетат бария. Предпочтение отдают ацетату бария, так как при титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора понижается вследствие того, что подвижность ацетат-ионов ниже подвижности сульфат-ионов. Кроме того, сильные кислоты, ме- [c.255]

Метод кондуктометрического титрования основан на том, что ионы, содержащиеся в прибавляемом растворе, соединяются с теми или другими ионами из находящихся в титруемом растворе, образуя молекулы слабо диссоциирующего соединения (например, H+-I-OH HjO) или малорастворимое вещество (например, Ag + l —> Ag l). В получаемом же растворе взамен удаленных ионов будут содержаться другие ионы в эквивалентном количестве. При различии в подвижности ионов такая замена приводит к изменению электропроводности раствора. Так, при титровании раствора гидроокиси натрия раствором соляной кислоты взамен ионов ОН" в раствор будут поступать ионы h, обладающие меньшей подвижностью, что вызовет уменьшение электропроводности. Например, эквивалентная электропроводность сильно разбавленного раствора гидроокиси натрия, равная сумме подвижностей ионов Na и ОН", составляет при 18° С [c.412]

Кондуктометрическое титрование. Один из способов кондуктометрического титрования одновалентного таллия основан на его осаждении в виде Ти. Непосредственно титровать таллий раствором КЛ нельзя, так как подвижность ионов калия и таллия практически одинакова и замена ионов Т1+ в растворе на ионы К+ не вызывает изменения электропроводности. Поэтому таллий титруют раствором иодида натрия. Хорошие результаты получаются при титровании нитрата или сульфата таллия [769, 786]. Кривая титрования имеет хорошо выраженную точку эквивалентности. Вследствие заметной растворимости ТУ ошибка титрования может достигать 1—2%. [c.106]

Кондуктометрическое титрование катионов металлов, которые количественно не взаимодействуют с комплексоном III в описанных выше условиях, проводят в буферных растворах. Для этих целей используют ацетатный или борно-щелочной буферные растворы. При этом в ацетатный буферный раствор лучше вводить ацетат лития, а не ацетат натрия, так как подвижность Li+ ниже подвижности Na+. При титровании в буферных растворах изменение проводимости связано с переходом катионов в комплексные ионы, заряды которых зависят от зарядности титруемых катионов. Отличаются также подвижности катионов и образующихся комплексных ионов. Выделяющиеся в процессе реакции ионы водорода в буферном растворе связываются, при этом изменяется концентрация ионов, образуемых буферным раствором. Общее влияние этих факторов приводит к тому, что электропроводность раствора до точки эквивалентности немного повышается. При избытке титранта электропроводность раствора увеличивается более сильно. [c.96]

Кондуктометрическое титрование [103]. Кондуктометрию можно применять также для индицирования в объемном анализе, замеряя изменение электропроводности (необходимы лишь относительные измерения) в ходе титрования. Предпосылкой применимости кондуктометрии для определения точки эквивалентности является замена ионов с большими значениями ионных электропроводностей (называемыми также подвижностями ионов) ионами с незначительной электропроводностью или изменение числа ионов в процессе титрования. Электропроводность раствора после добавления каждой [c.164]

Кондуктометрическое титрование в отличие от обычного не требует применения ииднкаторон и может быть проведено в окрашенных, мутных, а также в очень разбавленных растворах. В процессе титрования за ходом реакции следят, измеряя электропроводность титруемого раствора после каждого нового прибавления титрующего реагента. Конец титрования совпадает с перегибом на кривой э.юктропроводность — объем добавленного раствора. Изменение электропроводности при кондуктометрическом титровании связано с заменой в растворе по мере протекания реакции одних ионов на другие с иной ионной проводимостью. [c.116]

Метод кондуктометрического титрования основан на изменении электропроводности объема раствора во время протекания в нем химической реакции (пейтрализации, осал<дения, замещения, окисления— восстановления, комилексообразования). В результате реакции изменяется ионный состав раствора. Иоиы с одной абсолютной скоростью и эквивалентной электроироводностью заменяются или иа ионы с другими значениями этих характеристик, или в системе образуется плохо диссоциирующее, малорастворимое или комплексное соединение (особенно хелатное). Кондуктометри-ческое титрование применяют для объемного анализа водных и неводных растворов, физиологических и биологических жидкостей 114 [c.114]

На рис. УП, 33 в виде схематических кривых приведены результаты кондуктометрического титрования растворами гидроокиси калия и хлорида бария гидрозоля сульфида мышьяка, для которого Потенциалопределяющим ионом является ион Н5 , а противоионом— ион Н+. Как можно видеть, кривая / титрования с помощью КОН имеет минимум. Существование этого минимума объясняется следующим образом. При добавлении первых порций щелочи происходит замещение в адсорбционном слое мицеллы противоиона Н+ на ион К+, и это приводит к образованию из ионов Н+ и ОН почти неионизированной молекулы Н2О. В результате уменьшения содержания ионов водорода, обладающих исключительно высокой подвижностью, электропроводность системы падает. Однако после -замещения всех ионов водорода при дальнейшем добавлении щелочи электропроводность золя увеличивается, По количеству ще- [c.220]

Кондуктометрическое титрование попользуют для определения солей слабых многоосновных кислот и сильных оснований. Характер кривых титрования солей зависит от констант диссоциации кислот, подвижностей ионов и концентрации. Взаимодействие по каждой ступени вытеснения оказывает такое же влияние на электропроводность раствора, как и взаимодействие солей одноосновных кислот такой же силы. Рассмотрим типичные кривые титрования 0,1 п. растворов солей двухосновных кислот. [c.47]

Рнс. 6.52. Кривая кондуктометрического титрования соляной кислоты раствором гидроксида натрия и вклад отдельных ионов в электропроводность раствора [c.819]

Кондуктометрическое титрование. Подвижность ионов Н+ и ОН- значительно выше, чем подвижность других катионов и анионов. В связи с этим растворы сильных кислот и сильных щелочей отличаются большей электропроводностью, чем растворы солей, получающихся из них. Если титруется разбавленный раствор гидроксида натрия разбавленным раствором соляной кислоты, у которых Хоо соответственно равны 217,3 и 378,3 ом см- г-экв , то электропроводность раствора будет понижаться за счет образования из ионов водорода и гидроксид-ионов молекул воды. В момент полной нейтрализации в растворе будут только ионы Ыа+ и С1 . Раствор будет иметь эквивалентную электропроводность к соЫаС = 43,3 + 65,3 = 108,6 ом- -см -г-экв- [c.154]

При кондуктометрическом титровании измеряют электропроводность раствора. В титровальном сосуде находится электролитическая ячейка, состоящая из двух электродов, величину электрического сопротивления между которыми и измеряют в ходе титрования. Электролитическая ячейка характеризуется некоторой постоянной величиной, выражающей собой отношение усредненной длины путей движения ионов между электродами к площади электродов. Постоянную ячейки обычно определяют опытным путем при помощи образцового раствора известной концентрации, для которого известно значение удельной электропроводности Яо при различных значениях температуры. В качестве стандартных растворов обычно применяют водный раствор КС1. Заполнив электролитическую ячейку образцовым раствором, измеряют ее электрическое сопротивление (R) и определяют постоянную (С) из соотношения =7 Xq. [c.136]

Вид кривой кондуктометрического титрования по методу осаждения зависит от концентрации и подвижности ионов и растворимости образующегося соединения. Чем меньше ПР продукта реакции, тем резче выражен излом кривой титрования в точке эквивалентности. Результаты анализа 0,1 М растворов бывают вполне удовлетворительными, если у бинарного соединения ПР 10 . У более растворимых соединений точка эквивалентности устанавливается с трудом, так как кривая титрования плавно закругляется. Излом на кривой титрования становится менее четким также с уменьшением концентрации раствора, и, например, при анализе 10 М растворов произведение растворимости продукта реакции должно быть уже не больше чем 10 . Введение в анализируемый водный раствор органического растворителя понижает растворимость, поэтому излом на кривой титрования становится более резким. [c.178]

Форма кривых кондуктометрического титрования зависит от подвижности находящихся в растворе ионов. При химическом взаимодействии, сопровождающемся образованием осадка, ионы титруемого вещества в растворе замещаются. ионами осадителя. Поэтому изменение электропроводности раствора до точки эквивалентности обусловливается подвижностью находящихся в растворе ионов. Если подвижность осаждаемых ионов ниже подвижности замещающих их ионов осадителя, то электропроводность до точки эквивалентности повышается, если подвижности замещающих друг друга ионов равны, электропроводность остается постоянной. Если подвижности осаждаемых ионов выше подвижности замещающих их ионов осадителя, то электропроводность раствора до точки эквивалентности понижается. Эти зависимости справедливы как для реакций, протекающих количественно, так и для обратимых реакций (рис. 118). Как видно из рис. 118, наиболее благоприятные условия для кондуктомерического титрования создаются, когда электропроводность раствора до точки эквивалентности понижается, так как в этом случае излом кривой более резко выражен. Поэтому при кондуктометрическом титровании, основанном на использовании реакций осаждения, целесообразно выбирать такой осадитель, ионы [c.239]

Анализ кривых кондуктометрического титрования растворов биополимеров дает полезную информацию о связывании ионов титранта. Для этого сравнивают экспериментально определенные наклоны кривых в координатах x=f( ) с теоретическими наклонами, рассчитанными для случая отсутствия в. аимодействия титранта с биополимером. [c.198]

Теоретическое пояснение. При кондуктометрическом титровании к раствору анализируемого вещества, находящемуся в кондуктометрической ячейке, порциями по 0,1—0,2 мл из полумикробюрет-ки приливают раствор титранта и после каждой порции измеряют сопротивление раствора. Строят коидуктограмму — график в координатах /Я — объем титранта (Р т). На графике находят конечные точки титрования, представляющие собой точки пересечения отрезков прямых линий. По объему титранта, пошедшему па титрование до к. т. т., рассчитывают количество вещества в анализируемом растворе. Такой метод анализа возможен, если при химическом взаимодействии титранта и определяемого вещества изменяется концентрация ионов в растворе или ионы раствора заменяются эквивалентным количеством ионов титранта, имеющими другую величину Л, или оба процесса идут одновременно. После к. т. т. определяемое вещество израсходог.ано (случай, когда в растворе находится один компонент), в растворе появляется избыток титранта, что вызывает резкое возрастание электрической проводимости. [c.77]

РАБОТА 36. КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ РАСТВОРА С ИОНАМИ Ва2+ РАСТВОРОМ Ме804 [c.119]

Кондуктометрическое титрование применяется при исследова НИИ мутных или окрашенных растворов, исключающих возмож ность применения индикаторов. Метод основан на присутствии I растворах кислот (или оснований) высокоподвижных ионов Н4 (или 0Н ), обусловливающих хорошую электропроводность. При титровании происходит реакция нейтрализации и вместо этих ионов в растворе накапливаются ионы солей, обладающие меньшей подвижностью [c.57]

Кондуктометрическое титрование раствора К-4 электролитами (рис. 27) показывает, что с увеличением концентрации электролита удельная злектропроводность 0,1-процентного раствора К-4 непрерывно растет. Кривые и—С имеют сложный вид и состоят из криволинейного и прямолинейного участков. В начале наблюдается крутой подьем электропроводности. Это обусловлено, по-видимому, ионообменным процессом, в результате чего из активных функциональных групп цепи макромолекул полимера в раствор вытесняется подвижный ион — водорода. [c.55]

Кондуктометрическое, потенциометрическое и амперометрическое титрование раствора молибдата раствором Hg2(NOз)2 [781] показывает, что во всех случаях образуется. осадок Н0гМоО4, хотя при pH 4—6 в растворе находятся ионы трими-либдата. При титровании раствора Hg2(NOз)2 раствором молибдата также образуется осадок Hg2Mo04. [c.18]

Предложены кондуктометрические методы титрования ионов Hg(I) раствором K.ДFe( N)в] 11391. В точке эквивалентности образуется осадок состава (Hg2)з[Fe( N)в]2. Показана возможность кондуктометрического титрования Hg(II) раствором Na2ЭДTA низкочастотным [749] и высокочастотным [465] методами. [c.104]

Например, при титровании раствора ВаСЬ раствором Ка2504, сопровождающемся выпадением осадка Ва304 происходит замена иона Ва + с подвижностью / = 55 См-см на ион а+ с подвижностью / = 43,5 См-см при общем увеличении объема раствора и неизменном ионе С1 . В результате электропроводность уменьшается. Когда весь барий перейдет в осадок, то новые порции N32804 приводят к увеличению количества электролита в растворе, что вызовет увеличение электропроводности. Точка перегиба между этими двумя отрезками на графике соответствует точке эквивалентности (рис. 1). Кривые кондуктометрического титрования имеют различный вид в зависимости от природы взаимодействующих веществ и характера изменения электропроводности. Это дает возможность титровать смеси веществ, например сильной и слабой кислот, смеси хлоридов и бромидов и т. д. [c.13]

Если подвижность иона А" " меньше подвижности иона С , то наблюдается возрастание электропроводности до точки эквивалентности. Это имеет место, например, при титровании раствора AgNOj раствором КС1, когда Идд.+ <2Й1 +. Ход кривой кондуктометрического титрования будет отвечать случаю 2, рис. 5. [c.23]

НОЙ концентрацией Сд. Суспензию помещали в колбочку с притертой пробкой и ставили в термостат, отрегулированный на заданную температуру. Через определенные промежутки времени осадок отделяли центрифугированием и в равновесном растворе определяли количество органических и вытесненных с поверхности монтмориллонита неорганических катионов. Начальную и равновесную концентрации бутиламмонийхлорида определяли методом кондуктометрического титрования раствором щелочи этим же способом определяли количество в равновесном растворе вытесненных с поверхности минерала ионов алюминия. Содержание вытесненных ионов Na и Са определяли методом пламенной фотометрии, а ионы — трилономет-рически. [c.23]

Эта схема составлена на основании экспериментальных данных, полученных следующими методам,и измерением светопо-глощения растворов в пределах pH от 5 до 14 (pH регулировалось добавками щелочи и пропусканием СОг) измерением скорости диффузии ионов препаративным и аналитическим путем кондуктометрическим титрованием растворов полученных солей серной или хлорной кислотой рентгенографическим изучением солей. Степень полимеризации ниобатов очень высока при pH между 4,6 и 9 существует, по-видимому, полимер с молекулярным весом около ЭООО (данные диффузионных измерений) в области pH от 9 до 13 находятся в состоянии равновесия два вида полимеров, отличающихся по составу (данные измерения светопоглощения), но практически не отличающихся по молекулярному весу, который в этом случае приближается к 1000. [c.140]

Кондуктометрическое титрование. Подвижность ионов Н+ и ОН" значительно выше, чем подвижность других катионов и кислотных остатков. В связи с этим растворы сильных кислот и сильных оснований отличаются большей электропроводностью, чем растворы солей, получающихся из них. Если титруется разбавленный раствор едкого натра разбавленным раствором соляной кислоты, у которых Ясо соответственно равны 217,3 и 378,3 ом - то электропроводность раствора будет понижаться за счет образования из ионов водорода и гидроксильных ионов молекул воды. В момент полной нейтрализации в растворе будут только ионы Na+ и С1-. Раствор будет иметь эквивалентную электропроводность ЯооКаС1 = = 43,3 + 65,3 = 108,6 ом - см . При дальнейшем прибавлении кислоты в растворе начнут появляться свободные ионы водорода Н , за счет которых станет увеличиваться электропроводность. Таким образом, в момент полной нёйтрализации щелочи электропроводность раствора будет минимальной. Если построить диаграмму изменения электропроводности в зависимости от прибавления кислоты, откладывая на оси абсцисс количество кислоты в миллилитрах, добавляемое при титровании, а на оси ординат — значения удельной электропроводности, то получаются прямые, пересекающиеся под углом AB в точке нейтрализации В (рис. 55). [c.184]

Пасовская Г. Б. Определение иона хлора путем кондуктометрического титрования раствором нитрата двухвалентной ртути.— Лабор. дело, 1959, № 4, 19—21. Библиогр. 4 назв. РЖХим, 1960, № 2, 4700. [c.103]

Для получения надежных данных методом кондуктометрического титрования следует иметь в виду, что удельная проводимость, изменяющаяся в процессе химической реакции, является аналитическим сигналом, зависящим от многих факторов, которые надо учитьшать констант образования (диссоциации) всех участников химической реакции, констант автопротолиза растворителя, подвижности ионов, ионной силы раствора, произведения активностей малорастворимых соединений. Нлз-кочастотная кондуктометрия неприменима, если при контакте электродов с раствором имеют место эффекты катализа, сорбции, поляризации, если определение ведется в агрессивной среде и т. д. Кондуктомет-рическое титрование позволяет определить концентрацию насыщенного раствора от 10 до 10 моль л с воспроизводимостью 0,5%. В неводных растворителях нижний предел определяемых концентраций 10" моль Л" . При этом погрешность определения увеличивается до 1-2%. [c.283]

Методы кондуктометрического определения тяжелых металлов основаны на изменении электропроводности растворов в момент прекращения связывания ионов [Fe(GN)e] в труднорастворимое производное. Такое изменение устанавливается графически по кривой титрования и служит критерием точки эквивалентности. Если в процессе титрования последовательно изменяется состав образующегося осадка, то на кривой титрования появляется несколько изломов. Так, кондуктометрическое титрование солей цинка раствором K4[Fe( N)e] приводит к трем точкам эквивалентности, отвечающим образованию Zn2[Fe(GN)g], K2Zn3[Fe(GN)gl2 и K2Zn[Fe( N)g], по каждой из которых может быть вычислено количество цинка в исходной пробе [889]. Кондуктометрическое титрование предложено для определения серебра [468], кадмия [1061] и свинца [468]. Анализ молибдена в растворах осуществляется кондуктометрическим титрованием K4[Fe(GN)g] в 30%-ном спирте при pH 1,2-4-3,6 [1143], причем образуется смешанный ферроциапид состава K2(Mo02)[Fe(GN)gl. Ошибка определения не превышает 0,7%. [c.278]

Водные растворы этих солей, подобно растворам самого Hg(S Fз)2, подвергаются разложению. Однако образование этих ионов подтверждается результатами кондуктометрического титрования КЛ в растворе ацетона посредством Hg(S Fз)2, которое показывает резкий перелом при мольном отношении реагирующих веществ 1 1. Эти данные также свидетельствуют о том, что (ЗСРз)-группа обладает свойствами, сходными со свойствами псевдогалогенов. [c.89]

Кондуктометрическое титрование раствором ЭДТА применяется для определения Fe " ", u +, Nr+, Со +, Zn +, Pb +, d , a " ", Mg " " и других катионов. Катионы, образующие очень устойчивые комплексы, как, например, Fe ", u , Ni , Со и некоторые другие, титруются в нейтральном или слабокислом растворе. Некоторые смеси катионов могут быть проанализированы прямым кондуктометрическим титрованием без предварительного химического разделения. Например, ионы Fe могут быть определены в присутствии Со , d +, Fe " , Mn [c.182]

Ион карбония с двойным зарядом [Се(СНз)5]С1С был обнаружен в растворе пентаметилтрихлорметилбензола в серной кислоте Кондуктометрическое титрование раствора фенилацетилена трихлоридом бора в хлористом водороде показало, что образуется двухзарядный карбониевый ион РЬСНзС + причем точка конца титрования находилась при мольном отношении [ВС1д] [РЬС СН], равном 2 1 (см. рис. 23) [c.95]

На кривых кондуктометрического титрования растворов Fe lg в PO I3 растворимыми хлоридами имеются резкие перегибы при мольном отношении хлорида к Fe lg, равном 1 1. Согласно теории сольво-систем, сокращенное ионное уравнение, описывающее процесс титрования, можно записать следующим образом [c.202]

Благодаря тому что в растворах трифенилметилхлорида и тетраметиламмонийхлорида проведены точные измерения электронроводности, эти системы описаны более надежно по сравнению с остальными. Бауган указывал, что для ряда растворителей апротонного типа произведение Вальдена т] для N( Hg)4 составляет около 0,3. Это должно соответствовать подвижности иона К(СНз)4 в трихлориде сурьмы, равной —13, что для числа переноса хлор-иона дает величину 0,87. Кондуктометрическое титрование пентахлоридом сурьмы растворов КС1 или трифенилметилхлорида в Sb lg дало кривую титрования, типичную для процесса титрования сильной кислоты сильным основанием в воде. При этом протекает следующая реакция [c.307]

Точно так же можно показать, что кривые кондуктометрического титрования в триэтилфосфате и в PO lg аналогичны, откуда можно сделать вывод, что в растворах в фосфорилхлориде существует равновесие, описываемое реакцией б. Степень протекания реакции должна зависеть от ряда факторов, в частности от кислотности раствора, диэлектрической проницаемости и сольватирующей способности растворителя. По всей видимости, существенной особенностью фосфорилхлорида является не способность его подвергаться самоионизации (этот процесс протекает очень легко), а способность его быть донором с помощью кислорода в одних условиях и донором хлор-иона — в других [c.325]

Дифференцирующие свойства неводных сред более отчетливо проявляются при индикации конечных точек при кондуктометри-ческом, нежели чем при потенциометрическом титровании. Так, при титровании растворов серной кислоты ацетатом натрия в уксуснокислой среде на кривой потенциометрического титрования четко фиксируется только скачок, соответствующий нейтрализации Н"-ионов по первой константе диссоциации серной кислоты (образование бисульфата натрия), тогда как нейтрализация Ш-иона по второй константе практически не фиксируется. На кривой низкочастотного кондуктометрического титрования (рис. 74) зафиксированы две конечные точки, отвечающие реакциям [81] [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология