Цирконий кислорода

ТИТАН — КИСЛОРОД И ЦИРКОНИЙ — КИСЛОРОД [c.20]

Из экспериментально изученных диаграмм состояния систем металл — кислород имеются только две системы титан — кислород и цирконий — кислород. [c.20]

По аналогии с наблюдавшемся у металлов подгруппы титана, можно предположить,что в системах гафний—кисло род и торий— кислород поведение кислорода будет аналогичным его поведению в системах титан — кислород и цирконий — кислород. Исходя из соотношения атомных радиусов этих металлов и кислорода, можно предполагать постепенное уменьшение растворимости кислорода в ряду металлов —> гг ИГ ТЬ. Наименьшая растворимость кислорода должна быть в тории. Однако экспериментальных данных по этим вопросам нет. Можно лишь сослаться на одну работу, посвященную реакции окисления тория в кислороде [17]. Реакция окисления тория авторами изучена в интервале температур 250—700°. Для работы использован технический торий с содержанием 98,0% торпя с примесями двуокиси тория —1 —1,5%, кальция—0,04% и железа — 0,03%. Металл применялся в виде листа. Выше 450° реакция протекает с повышением температуры (за счет интенсивного окисления), ниже 450° окисление протекает при посто- [c.24]

С изложенной точки зрения при хлорном способе вскрытия циркона большой интерес представляет разделение тетрахлоридов циркония и гафния ректификацией их под давлением. Этим методом можно достигнуть высокой производительности и глубокого отделения циркония от гафния и гафния от циркония с получением соединений, содержащих только сотые и тысячные доли одного элемента в другом. То же относится и к селективному восстановлению смеси тетрахлоридов циркония и гафния металлическим цирконием или алюминием, при котором достигается удовлетворительное разделение элементов и полностью устраняются промежуточные гидрометаллургические стадии получения соединений циркония и гафния. Достоинством этих методов является и то, что после разделения тетрахлорид циркония остается неизменным и его можно использовать для получения металла. Заслуживает внимания также и способ разделения, основанный на окислении тетрахлорида циркония кислородом. Следует, однако, указать, что эти методы еще недостаточно разработаны, поэтому они, вероятно, смогут получить признание в промышленности только после дополнительных исследований по созданию рационального аппаратурного оформления и обеспечения непрерывности процесса и его автоматизации. [c.68]

Система уран — цирконий — кислород [c.219]

Рис. 61. Диаграмма состояния системы цирконий—кислород.

Растворимость водорода в (3-цирконии при температурах выше 1000° и атмосферном давлении столь велика, что может сравниваться с раствор ИМостью водорода в палладии. Присутствие в цирконии кислорода, входящего в твердый раствор, уменьшает объем поглощаемого водорода на величину присутствующего объема кислорода. [c.260]

Все эти сведения за исключением системы Ti—О нам кажутся ненадёжными или, во всяком случае, далеко не полными, исходя из наших взглядов но вопросу о границах устойчивости фаз и влиянии па последнюю примесей. Из затронутых на этой странице систем это особенно относится к системе цирконий- кислород. [c.465]

Переходы упорядочение-разупорядочение в системах германий — кислород и цирконий — кислород. [c.231]

Диаграмма плавкости системы цирконий — кислород. [c.259]

При отгонке тетрагалогенидов циркония создаются такие условия, при которых растворенный в цирконии кислород связывается с цирконием в двуокись. По весу оставшейся двуокиси циркония находят содержание кислорода в металле. В1качестве галоидирующих агентов для циркония применяют хлор [273, 582, 602], хлористый водород [424], бром [391 ] и т. д. >4- Щ. [c.212]

Азот ди ф ф у1ндирует в цирконий значительно медленнее, чем. кислород. Поглощение цирконием кислорода и азота становится весьма значительным при температуре порядка 900°. [c.377]

Чтобы предотвратить загрязнение циркония кислородом, углеродом, азотом и другими элементами, с которыми этот металл обра -зует соединения, все процессы обработки и изготовления изделий проводят в инертной атмосфере или вакууме. [c.23]

Диаграмма состояния системы цирконий — кислород (рис. 3) в части, прилегаюш ей к циркониевой стороне, во многом аналогична диаграмме состояний титан — кислород (рис. 2). [c.23]

Исследованиями [15, 16] также показано, что в системе цирконий — кислород, кроме р-, а-твердых растворов и соединения ЪтОг с небольшой растворимостью в нем кислорода никакие другие фазы не существуют. [c.24]

Фактически это было подтверждено Порте с сотрудниками [699], исследовавшими влияние добавок двадцати элементов в количестве от 1 до 4% (ат.) на поглощение цирконием кислорода при 700° С и /7(3 = 200 мм рт. ст. При условиях эксперимента бериллий, гафний, хром, вольфрам, кобальт, никель, железо, платина и медь почти не оказывали влияния на кубическую скорость окисления циркония. Ванадий и тантал значительно увеличивали количество поглощенного кислорода. Добавки же многих элементов понижали сопротивление циркония окислению. К тому же присадка этих элементов к цирконию приводила к тому, что весьма быстро (через несколько минут или часов) наступа.л [c.300]

Исследование частично ионного характера связи металл — кислород в полимерах 310М (табл. 42) показывает, что за некоторым исключением связи металл — кислород значительно более полярны, чем 81 — О, и поэтому более подверн<ены нуклеофильной атаке у атома металла. Таким образом, даже если связи цирконий — кислород и алюминий — кислород более устойчивы к нагреванию по сравнению со связью кремний — кислород (что следует из рассмотрения энергии связей) [121, 232], они значительно менее стабильны к гидролизу. Кроме того, хотя связь бор — кислород несколько прочнее и имеет менее ионный характер, чем связь кремний — кислород, хорошо известно каталитическое влияние бора (как и алюминия) в иерегруппировке замещаюш их групп при высоких температурах (раздел [c.247]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Фотометрический анализ методы определения неметаллов (1974) -- [ c.183 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.153 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.647 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.663 , c.664 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология