Примеси иодид-ионов

Было изучено также разделение галогенидов при элюировании их нитратом натрия в присутствии небольших количеств азотной кислоты (концентрация азотной кислоты составляла 0,01 М. При этом кривые элюирования имели обычный вид, но примесь иодида во фракции бромида была аномально высока ( 5%). Причина этого, очевидно, в частичном окислении иодида в слабокислой среде. Поэтому при элюировании галогенидов нитрат-ионом следует избегать кислых растворов. [c.133]

Присутствие примеси рубидия, содержащего 27,2% естественного радиоактивного изотопа "Rb, делает невозможным получение низкофоновых сцинтилляционных монокристаллов на основе иодида цезия. Та же примесь в монокристаллах бромида калия влияет на их оптические и механические свойства. Известные приемы аналитического концентрирования в данном случае не могут быть использованы из-за близости физико-химических свойств макро- и микрокомпонентов. Малоэффективен и такой физический метод обогащения, как направленная кристаллизация солевого расплава, поскольку безводные иодиды цезия и рубидия, а также бромиды калия и рубидия образуют непрерывные ряды твердых растворов, а радиусы ионов примеси и основы в обеих системах различаются всего на 12%. Этому соответствуют высокие значения (s 0,7) равновесных коэффициентов распределения примеси рубидия при направленной кристаллизации иодида цезия и бромида калия из расплава (см. табл. 3). [c.138]

До 5 10-6% рц М0ЖНО определить кинетическим методом, основанным на ускорении разложения щелочных растворов перекиси водорода в прис " ствии следов железа, связанных в комплекс с триэтилен-тетрамином [18]. Таким же методом можно определить и примесь марганца. При определении до 1-10- % Мо и и/ используется катализируемая следами молибдена и вольфрама реакция окисления иодид-ионов перекисью водорода. Скорость реакции регистрируется амперометрически [19, 20]. [c.406]

Было установлено, что уменьшение концентрации элюирующего иона по сравнению с рассчитанной нежелательно, так как это приводит к расширению полос элюирования и увеличению объема элюата, а увеличение концентрации приводит к улучшению чистоты разделения галогенидов. Например, при вымывании хлорида 0,1 М раствором нитрата натрия вместо 0,06 М примесь бромида повышается с 0,6 до 1,8%, хотя объем элюата при этом уменьшается с 400 до 300 мл. Лишь при вымывании иодида оказалось выгоднее повысить концентрацию нитрата натрия с 2 до 3 Л1 (см. табл. 3). [c.132]

Определению в растворе серной кислоты мешают ионы платины (И), палладия (П), золота (П1) и ртути (И), которые реагируют с дитизоном раньше ионов серебра [22]. Однако вряд ли эти примеси содержатся в реагентах только примесь платины можно внести в процессе разложения. Из анионов мешает только сульфид, реагирующий стехпометрически с ионами серебра. Бромид, хлорид и цианид мешают только в том случае, если они присутствуют в значительном количестве. При определении 1 мкг иодида было получено стандартное отклонение 525= 5 нг. = [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология