Лития иодид безводный

ЛИТИЯ ИОДИДА ДИГИДРАТ, Lil-2H,0. Л ол. вес 169,88. Безводный нодид литня в кипящем основании с соответствую-н ей температурой кипения расщепляет сложные эфиры на кислоты, [c.196]

Эванс и др. [Е53, E5I] нашли, что коэффициент скорости для бимолекулярной реакции обмена между бромидом лития и алкилбромидами в безводном ацетоне изменяется при разбавлении, но такого изменения нет для реакции между иодидом натрия и алкилиодидом в метиловом спирте. Они ввели поправку на степень диссоциации солей галогенов, полученную на основании измерений электропроводности. [c.297]

Жидкий хлор при —78° С и жидкий бром при комнатной температуре не реагируют с гидридом натрия. С гидридом калия, рубидия и цезия жидкий бром реагирует очень энергично. Реакция гидрида лития с иодом в эфирном растворе может быть использована для получения чистого безводного иодида лития [157]. [c.70]

Инверсионная полярография (амальгамная полярография с накоплением) лития изучена в работах [178, 179, 971]. Литий выделяли из растворов в безводном диметилформамиде, содержащем иодид тетрабутиламмония (0,025 Л1), при потенциале—2,2 в в течение 3 мин. при перемешивании струей азота. Анодные пики для лития регистрировали без перемешивания при скорости изменения потенциала 400 мв/мин. Потенциал анодного пика лития —1,94 в, остальных щелочных металлов минус 1,58— 1,68 в относительно донной ртути. Высота анодного пика лития [c.102]

ЛИТИЯ ИОДИД БЕЗВОДНЫЙ, Lil. Мол. вес 133,85, т. пл. 446 Ташнер и Либерек [1] показали, что сложноэфирную и N-карб-метоксильную группы можно эффективно расщепить действием Л. и. б. в кипящем пиридине. N-Ацильные и пептидные связи в эту [c.197]

Имеются указания о получении эфирных растворов боргидрида магния из безводного хлорида магния и боргидрида лития в эфире [294]. С боргидридом натрия в эфире реакция не идет. Получить боргидрид магния по обменной реакции между боргидридом лития и иодидом магния не удается, так как вместо него получается двойной боргидрид Li[Mg(BH4)I2] Двойные боргидриды образуются и при реакции этилмагнийбромида и иодида с боргидридом лития [6]. Этилмагнийхлорид реагирует иначе он обменивает ион хлора на боргидрид [c.437]

Проведенные измерения показали, что в кислых растворах ацетон незначительно смещает потенциал водородной волны только в области сравнительно высоких плотностей тока (рис. 1, а). В нейтральных растворах на фоне хлористого натрия ацетон даже при концентрации 10 молъ1л почти не оказывает влияния на потенциал разложения фопа (рис. 1, б). При употреблении в качестве фона хлористого калия (рис. 1, е) и хлористого цезия (рис. 1, г) небольшое смещение потенциала разложения фона наблюдается при концентрации ацетона 10 молъ1л. Только на фоне хлористого лития (рис. 1, д) и иодида тетраметиламмония (рис. 1, е) добавление ацетона в концентрациях выше 10 молъ/л вызывает вполне отчетливое смещение потенциала разложения фона, возрастающее по мере увеличения концентрации ацетона. Совершенно аналогичное смещение потенциала разложения фопа наблюдается также у растворов иодида тетраметиламмония в безводном диметилформамиде (идентично с рис. 1, е). Установлено, что величина смещения потенциала разложения фона практически не зависит от концентрации последнего. [c.57]

Фториды лития и натрия кристал изуются безводными. Фториды белее тяжелых щелочных металлов образуют ряд кристаллогидратов. Интересно сопоставить способность образовывать кристаллогидраты различных галогенидов одних и тех же металлов. Все галогениды лития, кроме фторида, образуют прочные кристаллогидраты и очень хорошо растворимы в воде. Na l образует кристаллогидрат при низких температурах, бромид и иодид натрия образуют устойчивые при комнатной температуре дигидраты. Из галогенидов же калия, рубидия и цезия кристаллогидраты образуются только фторидами. [c.703]

Фториды лития, магния и щелочно-земельных элементов малорастворимы в воде и не образуют кристаллогидратов. В безводном состоянии кристаллизуются также NaF, Rb l, s l бромиды и иодиды калия, рубидия и цезия. В водных растворах фтороводорода HF фториды щелочных элементов образуют гидродифториды MHF2, которые и кристаллизуются из пересыщенных растворов вместо фторидов. [c.209]