Коэффициент равновесного распределения

Рис. 129. Коэффициенты равновесного распределения для системы ацетон — вода — трихлорэтан при 25° С (Р—критическая точка).

Таблица 14, Коэффициенты равновесного распределения примеси

Селективность зависит не только от природы двух фаз, но и от их относительных количеств. Коэффициент равновесного распределения К можно определить как отношение концентраций вещества в подвижной (С8) и неподвижной (Сщ) фазах [c.26]

Рассмотрим вопрос о протяженности траекторий обратимой ректификации в случае отсутствия термодинамических ограничений. Допустим коэффициенты равновесного распределения компонентов в исходной смеси образуют следующий ряд [c.47]

Процесс описывается константой равновесия или коэффициентом равновесного распределения [c.584]

В фазах компонента с коэффициентом равновесного распределения т. Концентрация компонента в самих пленках претерпевает резкий перепад от значений на границе до значений в ядре потока. [c.150]

Селективность. Селективность а — отношение коэффициентов равновесного распределения разделяемых ве- [c.72]

Таким образом, а равно отношению коэффициентов равновесного распределения или коэффициентов емкости двух компонентов и является мерой термодинамического различия в их распределении [c.585]

Из уравнения (11.35) следует, что в произвольном сечении укрепляющей части колонны обратимой ректификации, работающей в режиме предельного разделения, отношение потоков жидкости и пара численно равно коэффициенту равновесного распределения самого тяжелолетучего компонента, отсутствующего в дистилляте. Коэффициент распределения Кп является переменной величиной при перемещении вдоль траектории ректификации, поэтому отнощение Ьв]Ув также переменная величина. С учетом соотнощения [c.49]

Здесь определяется с помощью коэффициента равновесного распределения, принятого постоянным [c.205]

Однако в большинстве случаев связь коэффициента равновесного распределения с характеристиками плавления примеси более сложная. [c.191]

М. — масса 1 моль, кг/кмоль. т, т, т" — коэффициенты равновесного распределения (безразмерные). [c.217]

В случае расчета по методу от ступени к ступени необходимы график зависимости коэффициентов равновесного распределения /X [c.266]

Численный расчет может быть проведен так же, как для каждой из ступеней в примере У1-5 (см. стр. 263). Этот расчет требует построения графика зависимости коэффициента равновесного распределения для каждого компонента от концентрации двух других компонентов. [c.315]

К—отношение Хр/Хц при равновесии, т — коэффициент равновесного распределения. [c.381]

Удобной количественной характеристикой, позволяющей разграничить ионообменное поглощение и необратимую адсорбцию коллоидных частиц изучаемого элемента,, служит коэффициент равновесного распределения а, выражение для которого имеет следующий вид [c.234]

Параметры равновесного захвата являются основой, без которой трактовка данных о сокристаллизации неоднозначна. Поэтому после доказательства наличия сокристаллизации целесообразно в первую очередь найти коэффициент равновесного распределения Определение коэффициента равновесного распределения осложнено медленностью диффузии примеси в объеме большинства практически важных кристаллов. Это вынуждает при определении / равн помимо метода диффузионного отжига твердой фазы в среде, содержащей примесь, обращаться к захвату примеси медленно растущими кристаллами. [c.252]

Где а — коэффициент равновесного распределения [c.73]

Здесь Xi есть атомная доля примеси или активатора в жидкой фазе, Ni — общее количество примеси в жидкой фазе, а ко — коэффициент равновесного распределения примеси или активатора, когда концентрации выражены через атомные доли. [c.74]

Выбор метода определения коэффициента равновесного распределения. [c.265]

Определение растворимости кристаллизанта. Определение растворимости с помош,ью сокристаллизации основано на нахождении коэффициента равновесного распределения примеси, образуюш,ей твердый раствор замещения, между кристаллами и материнской фазой. Такое распределение описывается формулой (4.5.4), которую можно записать в виде [c.273]

Расчет коэффициента равновесного распределения при различных температурах [c.73]

Здесь — средний радиус эквивалентной сферы включения =diag ( 1, Р21 -I Ря) матрица коэффициентов равновесного распределения концентраций и температур на границе раздела фаз условие (3.17) постулирует неразрывность потока субстанции через межфазную границу, причем элементы матриц в силу принятой конструкции модели следует рассматривать как эффективные коэффициенты переноса соотношение (3.18) отражает экстремальные условия на внешней сфере ячейки. [c.143]

Кроме того, вещество А перераспределяется между фазами со скоростью массопередачи dG Jjdt = k, SJ J — где — коэффициент массопередачи S J — поверхность раздела фаз между к-й ячейкой дисперсной фазы и /-й ячейкой сплошной фазы — коэффициент равновесного распределения вещества А между фазами. [c.270]

Протекание хроматографического процесса, как всегда, определяется в первую очередь значениями коэффициентов равновесного распределения К) между неподвижной и подвижной фазами для каждого из компонентов хроматографируемой смесп веществ. Распределение вещества между фазами зависит от силы электростатического взаимодействия ионов или заряженных групп в молекуле вещества с заряженнымп группами ионообмеинпка. Это взаимодействие определяется как природой самого вещества (и обменника), так и свойствами жидкой среды, в которой оно происходит, в част- [c.249]

Фиг. 2.2. Коэффициент равновесного распределения k< ионов Nd в aW04 в зависимости от концентрации компенсирующих ионов щелочных металлов при атомной концентрации Nd " " в расплаве 1—2% (цифрами у кривых указана разница между ионными радиусами Са + и компенсирующих ионов) [9].

Поведение примеси в этом режиме исследовано мало. Однако накопленные данные позволяют представить течение миграционного режима следующим образом [94, с. 52—63 95, с. 216—220, 96]. Любой свежеобразованный участок слоя Панета первоначально захватывает примесь по законам адсорбции. При включении данного участка в объем приповерхностной зоны твердой фазы его состояние меняется, что вызывает дополнительное накопление примеси данным участком, если локальный коэффициент равновесного распределения в объеме больше, чем на поверхности, или выделение части примеси в раствор в противоположном случае. По мере роста рассматриваемый участок все более отдаляется от границы раздела фаз, при этом его состояние непрерывно меняется. Интенсивность [c.94]

Экспериментально найденный коэффициент равновесного распределения стронция составлял / Гравн = (1)05 0,08) 10 (табл. 6). [c.107]

Таблица 6. Значения коэффициента равновесного распределения 8г2+ между кристаллами и водным раствором Ва804 в зависимости от времени контакта свежеобразованного осадка с его насыщенным раствором

При выполнении условия (7.1.1), как было показано в разделе 6.1.2, захват примеси описывается формулой (6.1.13), которая отличается от формулы Бертло — Нернста тем, что включает в себя эффективный коэффициент захвата вместо коэффициента равновесного распределения Это различие является существенным. Формула Бертло — Нернста характеризует равновесное распределение, а при условии 7.1.1 захват может быть равновесным и неравновесным. Действительно, согласно формуле (4.1.33) коэффициент захвата примеси растущими кристаллами характеризуется минимумом двумя интервалами пересыщений, в которых коэффициент сохраняет независимость от скорости роста и пересыщения, не будучи равновесным. Б одном из этих интервалов коэффициент К- совпадает с локальным коэффициентом распределения примеси между слоем Панета и средой, в другом — между первым глубинным монослоем кристалла и средой. Если такие интервалы достаточно широки и один из них перекрывает интервал, в котором осуществляется созревание, то коэффициент распределения К,, найденный по формуле (6.1.13) и данным о составе фаз после созревания, будет равен локальному коэффициенту. ЙГ,-. [c.174]

Комбинируя эти равенства и обозначая ( реак ) = равн и [ЛГреак/(Т ) ] = А, приходим К формуле (8.1.18). Следовательно, уравнения (8.1.19) — (8.1.21) позволяют объяснить зависимость коэффициента равновесного распределения ионогенных примесей между кристаллами и расплавом (или раствором) ионных солей от содержания примеси при — WT . Правильность такого объяснения подтверждается совпадением значения VF , рассчитанного на основе опытных данных о функции со значением, опре- [c.206]

Определение коэф1фициента равновесного распределения при наращивании затравочных кристаллов. Затравочные кристаллы вносят в термостатированную среду, содержащую примесь. Кристаллы наращивают с достаточно малой скоростью в течение времени, за которое на их поверхности отложится слой в несколько микрометров. Затем определяют массу наросшего кристаллизанта и количество захваченной им примеси и вычисляют коэффициент равновесного распределения [45—48]. [c.253]

Коэффициенты равновесного распределения примеси между твердой фазой кристаллизанта и его растворами в разных растворителях описываются формулой Ратнера при значении А гтг, не зависящем от свойств жидкой фазы. Поэтому совпадение значений вычисленных по данным о захвате из разных растворителей, можно считать доказательством равновесности системы. В противном случае система неравновесна, если только растворители не образуют комплексов, переходящих в объем твердой фазы. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология