Нитратов растворенных концентрация

Золь бромида серебра получен при смешивании 2,0 мл раствора нитрата серебра концентрации 0,008 моль/л и 30 мл раствора КВг концентрацни [c.194]

Задача 9-9. Смешали по 250 мл растворов фторида натрия (концентрация 0,2 моль/л) и нитрата лития (концентрация 0,3 моль/л). Определите массу образовавшегося осадка. Произведение растворимости фторида лития nP(LiF) = 1,5 10 3 моль /л . [c.115]

Наливают в пробирку 2-3 мп раствора иодида калия и из пипетки медленно добавляют 4-10 капель раствора нитрата серебра концентрации 0,05 моль/л, все время сильно встряхивая пробирку с раствором. Повторяют опыт, напив в пробирку 1 мп раствора нитрата серебра той же концентрации и медленно добавляя при встряхивании 5-10 капель раствора иодида калия. Сохраняют растворы для опыта 4. [c.53]

Комбинированный выпарной аппарат высотой 16 м состоит из двух частей. В нижней кожухотрубной части диаметром 3 м происходит упаривание раствора, проходящего через трубки, обогреваемые сначала перегретым паром, нагретым до 180 С воздухом. Верхняя часть аппарата служит для очистки выходящей из аппарата паровоздушной смеси и частичного упаривания поступающего в аппарат раствора нитрата аммония. Из выпарного аппарата выходит плав нитрата аммония концентрацией 99,7% с температурой около 180 С. [c.266]

Железоуглеродистые сплавы устойчивы в щелочных растворах, концентрация которых не превышает 30%. Если концентрация превышает 30%, то защитное действие вторичных продуктов коррозии уменьшается. При повышенных температурах скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в щелочах резко возрастает вследствие разрушения защитной пленки. Конструкции из железоуглеродистых сплавов, работающие под нагрузкой в горячих концентрированных растворах щелочей и некоторых солей (например, нитратов), подвержены коррозионному растрескиванию. [c.12]

Раствор галогенида титруют (см. работу № 12) раствором нитрата серебра, концентрация которого известна. Для опр е- [c.270]

Работа 15. Хлориды, бромиды и нитраты калия х.ч. сушат до постоянной массы. Готовят растворы концентрации 0,1 моль/л. [c.243]

В пробирку наливают около 6 мл дистиллированной воды, добавляют к ней по 1 мл раствора нитрата серебра концентрации [c.55]

Пример 8. Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погружённого в раствор нитрата цинка концентрации 0,1 мопь/г, и металлического свинца, погруженного в раствор нитрата свинца концентрации 0,02 моль/л. Вычислить ЭДС этого элемента, написать уравнения электродных процессов и составить схему гальванического элемента. [c.81]

Для исследований рекомендуется использовать растворы нитратов солей. Концентрация хроматографируемых растворов долл<на быть в пределах 0,01—0,5 г-экв/л. Объемы вносимых в колонку растворов составляют [c.179]

Для извлечения редких и цветных металлов и для селективного их разделения природные руды обычно разлагают азотной кислотой и ведут экстракцию чаще всего эфирами ортофосфорной кислоты, например ТБФ, его растворами в керосине. Селективное извлечение достигается использованием растворов ТБФ разных концентраций. Коэффициенты распределения элементов между органической и водной фазами зависят, в частности,и от кислотности водного раствора, концентрации нитрат-иона, солевого состава водного раствора. [c.320]

Через 200 см водного раствора нитрата серебра концентрации 0,0500 моль-дм в течение 2,00 ч пропускали электрический ток силой 0,200 А. Вычислите выделившийся при этом объем водорода (при СТД). [c.302]

Величина pH растворов нитрата гадолиния не зависит от продолжительности работы петли, на которой проводились эксперименты и изменения концентрации азота, кислорода и водорода. Растворённый азот не вступает в радиационно-химические реакции с продуктами радиолиза воды, заметно изменяющими химический состав раствора. Концентрация газообразных продуктов радиолиза воды достигала предела растворимости при заданном давлении, и наблюдалось непрерывное выделение газовой фазы в контуре петли. [c.215]

В качестве примера осадительного титрования смеси веществ, рассмотрим ионные равновесия при титровании раствора, содержащего хлорид- бромид- и иодид- ионы в равных концентрациях Со раствором нитрата серебра концентрации На рисунке 5 представлены кривые титрования СГ и Вг, рассчитанные [c.25]

При экстракции трибутилфосфатом из водных растворов нитратов при концентрации НКОз 8—15,6 моль в 1 л растворимость редкоземельных элементов увеличивается с увеличением атомного номера. При концентрации азотной кислоты 0,3 мольЦл отношения обратные [459]. Исследование выполнено в многоступенчатой фракционной системе. Применение разбавленного трибутилфосфата уменьшает скорость экстракции. [c.445]

Получение аммиаката, содержащего, кроме нитрата аммония, нитрат кальция, осуществляют по схеме, изображенной на рис. 425. В реактор / одновременно с раствором нитрата аммония (концентрация раствора нитрата аммония 80% при 80°) загружают рассчитанное количество нитрата кальция в виде концентрированного раствора или кристаллической соли. В остальном процесс ведут в такой же последовательности, как в первом варианте 92-ю5 [c.641]

Обменники в форме гидратированных оксидов для солей многозарядных элементов имеют важное значение при разделении пары Rb— s и прн выделении цезия из смеси продуктов расщепления урана. С этой целью чаще всего используют фосфат циркония [25—28], а для элюирования — растворы нитратов различной концентрации, хлорид аммония или азотную кислоту. Коэффициенты распределения ионов щелочных металлов на фосфате циркония представлены в табл. 5.6. [c.158]

Отделение от р. з. э. достигается экстракцией нитрата тория окисью мезитила из раствора, насыщенного нитратом алюминия. Небольшие количества р. з. э., сопутствующие торию вследствие механического захвата, отделяют из органического растворителя трехкратным промыванием раствором нитрата алюминия. Концентрация кислоты в растворе перед экстракцией должна быть 25-ной по объему. Если концентрация Н1 0з 40%-ная по объему, получаются заниженные результаты, вероятно, в результате окисления растворителя. [c.189]

Ход анализа. Навеску 1,0 г руды растворяют в 20 мл царской водки, кипятят,, выпаривают до сиропообразного состояния, добавляют немного азотной кислоты (1 1) п опять выпаривают до полного окисления серы. Добавляют 20 мл воды для растворения солей, нагревают до кипения и осаждают гидроокиси железа едким натром, расходуя около 10 мл его раствора (концентрация не указана). Фильтруют, промывают горячей водой, растворяют горячей 3 и. азотной кислотой и вновь осаждают едким натром из кипящего раствора фильтруют, промывают, фильтраты от первого и второго осаждения собирают в мерную колбу емкостью 100 мл аликвотную часть раствора нейтрализуют в сосуде для титрования 3 н. азотной кислотой по фенолфталеину. Добавляют равный объем спирта (этилового) и титруют 0,1 М раствором нитрата свинца, содержащим 1 мл 0,1 М раствора азотной кислоты на 1 л. [c.295]

Как показали исследования [45], логарифм вязкости линейно зависит от ИТ. В случае водных растворов азотнокислого кальция Ig 11 = / ИТ) имеет изломы. Первый из них наблюдался при концентрации раствора 50.7% и был обусловлен, как предполагается, структурной перестройкой воды. При построении температурной зависимости вязкости для раствора концентрации 60.2% излом был близок к температуре насыщения, и поэтому его приписывают переходу раствора нитрата кальция в пересыщенное состояние. В той же работе [45] было установлено, что с изменением концентрации раствора логарифм вязкости линейно зависит от С. Следовательно, сама зависимость может быть представлена в виде [c.34]

Нитраты. Растворяют 0,05 г препарата в 5 мл воды и осторожно прибавляют 5 мл раствора дифениламина Р в серной кислоте ( — 1760 г/л)ИР с концентрацией 1 мг/мл таким образом,, чтобы жидкости не смешивались на месте соприкоснования слоев двух жидкостей не должно появляться синее окрашивание. [c.245]

Основной карбонат никеля, как правило, осаждают из раствора нитрата никеля (концентрация 115—132 г/л) при температуре 20 °С и pH 8,0—8,5. В случае использования в качестве сырья сульфата никеля pH раствора должен быть увеличен до 9,0, чтобы избежать образования основного сульфата никеля, затрудняющего отмывку осадка от иона SO4. [c.117]

Осаждение в виде фосфоромолибдата аммония. Для осаждения фосфоромолибдата аммония требуется избыток осадителя. В обычных случаях в 100 мл раствора должно содержаться на 1,3 г МоОз больше, чем это теоретически требуется для образования фосфоромолибдата (56 мг МоОз на 1 мг Р). Больший избыток молибдата не мешает осаждению, но при этом образуется осадок, несколько более богатый МоОз. В некоторых условиях для полного осаждения фосфора может потребоваться вдвое ббльшая концентрация реагента, как, например, в присутствии больших количеств титана, циркония, хлорида или сульфата. Для быстрого и полного осаждения необходимо, чтобы в растворе содержалось 5—10% нитрата аммония. Концентрация азотной кислоты может колебаться в пределах от 5 до 10 % (по объему). Повышение кислотности приводит к неполноте осаждения, если одновременно не увеличить концентрацию нитрата аммония и молибдата в растворе. Умеренные количества хлорной кислоты (1 20) или перхлората аммония (10%) не мешают осаждению. [c.782]

Через подготовленную (колонку с анионитом пропускают 16 л раствора соли нитрата меди (концентрация 10 г-экв1л). Скорость протекания раствора через колонку 10 мл мин. Раствор соли меди пропускают до проскока меди (проба с иодидом калия и крахмалом). На колонке наблюдают голубую зону гидроокиси меди. [c.277]

Чем разбавленнее кислота, тем больше в смеси продуктов более глубокого восстановления, например ЫНд, который с азотной кислотой дает соль NH4NOз. В разбавленных растворах концентрация нитрат-иона меньше и каждый атом азота (+5) принимает больше электронов от восстановителя, а потому происходит более глубокое восстановление. В концентрированных растворах, наоборот, много атомов азота (+5), в результате чего каждая молекула НМОз может принять меньше электронов от восстановителя. Отсюда в концентрированных растворах азотной кислоты главными продуктами восстановления являются N0 и ЫОа- [c.263]

К раствору, содержащему 1- и СГО4 , прибавляли по каплям раствор нитрата серебра. Концентрация ионов СгОГ в растворе равна 0,1 г-ион л. [c.74]

Технология рафинирования серебра заключается в следующем из рафинируемого сплава изготовляют аноды, которые направляют для извлечения содержащегося в нем золота или серебра. Для получения серебра применяют сплавы, содержащие не менее 65% серебра (650 проба). Электролитом служит раствор нитрата серебра концентрацией 25—40 г/л, к которому для повышения электропроводимости добавляют до 10 г/л НКОз. При большем содержании кислоты на катоде усиливается реакция восстановления N03 до что снижает катодный выход серебра по току и способствует загрязнению воздуха оксидами азота. Низ1Чое допустимое содержание свободной кислоты является причиной сравнительно высокого напряжения на ванне (1,5—2 В). [c.432]

Саптимолярпый раствор бромида патрия титруют децимо-лярпым раствором нитрата серебра. Концентрацию какого раствора целесообразнее увеличить для увеличения скачка [c.57]

Сульфаты не влияют на точность определения. Нитраты мешают, так как ион N0 медленно восстанавливается раствором Т1С1з и выделяющимся металлическим висмутом. В уксуснокислом растворе наблюдается значительно болъпшй скачок потенциала вследствие меньшей, чем в солянокислом растворе, концентрации водородных ионов. Последняя капля раствора Т1С1д вызывает скачок потенциала на 200 мв. [c.265]

Точную концентрацию стандартного раствора цианида устанавливают каждый раз перед построением калибровочной кривой аргентометрическим титрованием с индикатором Файгля (ге-диме-тиламинобензолиденроданин). Отмеривают 10—/25 мл стандартного раствора цианида калия в колбу для титрования, доливают дистиллированной водой приблизительно до 100 мл, подщелачивают 2 мл 10%-ной едкой щелочи, вносят 1 мл 0,03%-ного раствора индикатора Файгля в ацетоне и титруют 0,05 н. или 0,1 н. раствором нитрата серебра. Концентрацию цианидов (мг/л) в стандартном растворе рассчитывают по формуле [c.239]

Вопрос о диссоциации умеренно сильных и очень сильных электролитов был рассмотрен в обстоятельном обзоре Редлиха [45] который уделил значительное внимание тем несомненным доказательствам присутствия недиссоциированных молекул, которые могух быть получены на основании изучения рамановских спектров. Наличие вибрационных спектров представляет собой тот критерий, с помощью которого можно надежно отличать молекулы от взаимодействующих между собой ионов. Редлих и Розен-фельд [46] полагают, что истинную концентрацию ионов в данном растворе можно определить путем сравнения спектра этого раствора со спектром раствора полностью диссоциированного электролита, содержащего тот же ион. Как известно, интенсивность рамановских спектров нитратов щелочных металлов пропорциональна их концентрациям [47, 48], что является доказательством полной диссоциации этих солей. Для определения концентрации нитрат-ионов, ас в растворе азотной кислоты со стехиометрической концентрацией с приготовляют такой раствор азотнокислого натрия, у которого интенсивность рамановских спектров равна интенсивности соответствующих спектров, наблюдаемых в случае раствора азотной кислоты. Поскольку стандартней раствор нитрата с концентрацией Сд полностью диссоциирован. Сд равно ас. В табл. 180 приведены значения а, найденные таким способом из этих значений была вычислена термодинамическая константа диссоциации, которая оказалась равной 21,4. [c.576]

При дальнейшем повышении концентрации HNOз спектры сохраняют свое сходство со спектрами нитратов до концентрации 10 н (60% HNOз), при зтой концентрации происходит существенное изменение характера спектра, что указывает на переход нитратной (ионной) формы азотной кислоты в другую форму Изучение парциального давления паров азотной кислоты над водными растворами последней показывает, что при концентрациях около 10 н содержание недиссоциированных молекул азотной кислоты еще очень незначительно Гальбан и Эйзенбранд поэтому предполагают, что изменение спектра при концентрации 10 н обусловливается образованием ассоциированных или же комплексных ионов [c.148]

Комплексообразование скандия с нитрат-ионом. Концентрация азотной кислоты изменялась от 0,1 до 1 моль, л. Концентрация ионов водорода и ионная сила поддерживались постоянными, как и в предыдущих опытах. В таблице приведены экспериментальные данные по распределению скандия между катионитом КУ-2 и раствором состава (1-х) моль НСЮ4-ь X моль НМОз. [c.150]

Сначала рассмотрим золь яодида серебра, находящийся в равновесии с насыщенным раствором. Концентрации ионов серебра и иода в растворе фактически равны, хотя сами частицы благодаря преимущественной адсорбции ионов иода заряжены отрицательно. Если теперь концентрацию Ag+ увеличить в 10 раз (например, добавив нитрат серебра), то в соответствии с выражением [c.169]

Предварительно определяют в пробе содержание хлоридов. К ЮО мл пробы прибавляют эквивалентное количество раствора сульфата серебра (4,4 г Ag2S04 ч. д. а., свободного от нитратов, растворяют в дистиллированной воде и доводят до 1 л 1 мл раствора соответствует 1 мг С1 ). Осадок хлорида серебра отфильтровывают или центрифугируют после предварительного нагревания смеси. Целесообразно оставить смесь на ночь в темном месте. Железо мешает определению в количестве более 5 мг/л. Мешающее влияние большой концентрации железа или других катионов можно устранить фильтрованием через катионит. [c.32]

Раствор галогенида титруют (см. опыт 3) раствором нитрата серебра, концентрация которого известна. Для определения конца реакции к раствору галогенида добавляют в качестве индикатора каплю насыщенного раствора хромата калия К2СГО4. Хромат калия с нитратом серебра дает малорастворимую соль АдаСг04 темно-красного цвета. Но растворимость хромата серебра значительно больше, чем хлорида серебра. Поэтому хромат серебра начинает выпадать в осадок только после практически полного осаждения ионов хлора. Внешне это проявляется в начинающемся побурении ранее белого осадка, что и служит признаком конца реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра. [c.78]

Бюретку (емк. И) мл) промыть небольшим объемом раствора нитрата серебра, концентрация которого точно известна (примерно 0,1 н.). Укрепить бюретку в штативе и через воронку валить в нее тот же раствор нитрата серебра несколько выше - улевого деления. (Кончик бюретки также должен быть занол- [c.78]

Смесь, состоящую из безводной окиси алюминия и нитрата серебра, смешанных в соотношении соответственно 180 1, помещают в хроматографическую колонку и после ее уплотнения вводят три-четыре капли исследуемого раствора. Концентрация галоге-нидов не должна быть ниже 0,0001 г-экв1л. После фильтрации образуется хроматограмма со следующим расположением осадков AgJ, AgBr, Ag l, что соответствует растворимости указанных соединений. [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология