Менделеева-Клапейрона состояния идеальных газов

Д. И. Менделеев нашел общее уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона — Менделеева). [c.650]

Д. И. Менделеев первый предложил рассчитать уравнение состояния идеального газа Клапейрона для 1 моль газа, пользуясь общностью свойств различных газов. [c.15]

Это — одна из основных закономерностей, которым подчиняется поведение идеального газа, замечательная полным отсутствием в ней параметров, зависящих от природы газа. Эта зависимость получила название основного объединенного уравнения состояния идеального газа или уравнения Менделеев а— Клапейрона. Входящая в уравнение постоянная R называется универсальной газовой постоянной. [c.26]

Менделеев и Клапейрон предложили следующее уравнение состояния идеальных газов [c.243]

Французский ученый Клапейрон пришел к выводу о существовании для газов некоторой универсальной функции Русский ученый Д И Менделеев вывел в более общем ввде уравнение состояния идеальных газов, объединив уравнения законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака в одно общее математическое уравнение идеального газа, которое называется уравнением Клапейрона — Менделеева [c.23]

На основе постоянства мольных объемов идеальных газов при одинаковых условиях Д. И. Менделеев в 1875 г. вывел уравнение их состояния из уравнения Клапейрона для одного моля [c.9]

Любое вещество может находиться в трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. Наименьшее влияние сил межмолекулярного взаимодействия наблюдается в газообразном состоянии, так как плотность газов мала и молекулы их находятся на больших расстояниях друг от друга. Газы, находящиеся при температурах, значительно превышающих их критическую температуру, и при давлениях ниже критического, мы может считать идеальными . К идеальным газам применимы статистика Максвелла — Больцмана и уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (с. 16). Однако при точных расчетах нужно вносить поправки на межмолекулярное взаимодействие (Рандалл, Льюис). Величины критической температуры (абсолютная температура кипения — Д. И. Менделеев) и критического давления зависят от строения молекул газа. При понижении температуры ниже Гкрит и при повышении давления газ начинает конденсироваться и под-действием межмолекулярных сил между отдельными молекулами вещество переходит в жидкое состояние. [c.93]

Менделеев систематически занимался изучением растворов и изоморфных смесей. Сконструировал (1859) пикнометр — прибор для определения плотности жидкости. Создал (1865—1887) гидратную теорию растворов. Развил идеи о существовании соединений переменного состава. Исследуя газы, нашел (1874) общее уравнение состояния идеального газа, включающее как частность зависимость состояния газа от температуры, обнаруженную (1834) физиком Б. П. Э. Клапейроном (уравнение Клапейрона — Менделеева). Выдвинул (1877) гипотезу происхождения нефти из карбидов тяжелых металлов предложил принцип дробной перегонки при переработке нефтей. Выдвинул (1880) идею подземной газификации углей. Занимался вопросами химизации сельского хозяйства. Совместно с И. М. Чельцовым принимал участие (1890—1892) в разработке бездымного пороха. Создал физическую теорию весов, разработал конструкции коромысла, точнейшие методы взвещнвания. [c.334]

Д. И. Менделеев вывел обобщенное уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона—Менделеева). Ж. Жубер экспериментально установил нижний предел давления кислорода при свечении фосфора. [c.564]

Если в качестве второго газа взят водород, то А1 = = 2,016D, если воздух, то M = 29D (29 — средняя масса моля воздуха). Из этих уравнений вычисляются молярные массы идеальных газов. На основе постоянства молярных объемов идеальных газов при одинаковых условиях Д. И. Менделеев в 1875 г. вывел уравнение их состояния из уравнения Клапейрона для 1 моль [c.10]

Объединяя законы Бойля- -Мариопа и Гсй-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеальною laja pV= T. где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы На основе тех же законов н закона Авогадро Д И Менделеев я 1874 г. установил уравнение состояния f>V m,M)RT. где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]