Жидкость температура абсолютного кипения

Каньяр де-Латур, нагревая эфир в запаянной трубке около 190°, заметил, что при этой температуре жидкость сразу превращается в пар, занимающий прежний объем, т.-е. имеющий плотность жидкости. Дальнейшие исследования Дриона, а также и мои, показали, что для всякой жидкости существует такая температура абсолютного кипеввя, ныне чаще называемая критическою температурою, выше которой жидкость не существует и превращается в газ. Чтобы истинное значение такой температуры выступило явственно, следует обратить внимание на то, что жидкое состояние характеризуется сцеплением частиц, отсутствующим в газах и парах. Сцепление жидкостей выражается в капиллярных явлениях (образование капель, подъем у стенок, смоченных жидкостью и т. п.), и произведение из плотности жидкости на высоту ее поднятия в капиллярной трубке (определенного диаметра) может служить мерою величины сцепления. Так, в трубке, радиус которой = 1 мм, вода, при 15", поднимается (с поправкою высоты на форму верхнего мениска) на 14,8 мм, эфир при f на высоту 5,35 — 0,028 t мм. Сцепление жидкостей уменьшается при их нагревании, поэтому уменьшаются и капиллярные высоты. Опыт показывает, что это уменьшение (почти) пропорционально температуре, а потому из капиллярных наблюдений получается понятие о том, что при некоторой возвышенной температуре сцепление становится равным нулю. Для эфира, по предшествующей формуле, это случится около WP, Если в жидкости исчезает сцепление частиц —она становится газом, ибо между этими двумя состояниями нет кроме сцепления иного коренного различия. Преодолевая его, жидкости при испарении поглощают теплоту. Поэтому температура абсолютного кипения определена мной (1861) как такая, при которой а) жидкость не существует и дает газ, не переходящий в жидкость, несмотря на увеличение давления, Ь) сцепление О и с) скрытая теплота испарения = 0. [c.424]

При повышении температуры вещество расширяется, ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами внутри вещества и в поверхностном слое. Поэтому с повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается. При температурах более высоких, чем нормальная температура кипения данной жидкости, поверхностное натяжение измеряют уже не при атмосферном давлении, а при давлении насыщенного пара. Если результаты измерений представить графически, отложив поверхностное натяжение как функцию температуры (рис. 128), то зависимость для многих веществ оказывается линейной, почти вплоть до критиче-ской температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю, так как исчезает различие между жидкостью и паром. Основываясь на линейном уменьшении поверхностного натяжения с повышением температуры, Менделеев установил (1860) существование такой температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю. Выше этой температуры вещество уже не может находиться в жидком состоянии. Эту температуру Менделеев назвал температурой абсолютного кипения (позднее ее стали называть критической температурой). [c.351]

Из других работ Менделеева в областях, относящихся к физической химии, следует назвать его работы по упругости газов, введению универсальной газовой постоянной в уравнение состояния идеального газа, изучению термического расширения жидкостей и их поверхностного натяжения при различных температурах. В частности, последние работы привели к установлению Менделеевым существования температуры абсолютного кипения жидкостей (критической температуры). [c.17]

Из числа других работ Д. И. Менделеева, сыгравших большую роль в развитии физической химии, следует назвать такие работы, как изучение давления пара жидкостей, выведение уравнения состояния идеальных газов, изучение термического расширения жидкостей и их поверхностного натяжения при различных температурах. Последние работы привели Д. И. Менделеева к установлению существования температуры абсолютного кипения жидкостей — критической температуры (1861). [c.7]

Существование критической температуры было установлено первоначально (1860) Д. И. Менделеевым в результате изучения некоторых свойств жидкостей — изменения поверхностного натяжения жидкостей с изменением температуры ( 138). Он назвал ее температурой абсолютного кипения жидкостей и показал, что выше этой температуры вещество не может находиться в жидком состоянии. Т. Эндрьюс (1869) пришел к аналогичному выводу при изучении свойств (сжимаемости) газов и паров (углекислоты и менее детально аммиака, хлористого водорода, сероуглерода и др.). [c.109]

Правильное понимание Менделеевым соотношения абсолютной и относительной истины объясняется тем, что он с позиций диалектики решал такой философский вопрос, как вопрос о соотношении абсолютного и относительного в объективной действительности. Уже з ранних своих работах великий химик выступил против абсолютизирования граней в природе. Например, на основании открытой им температуры абсолютного кипения (1860) он установил единство жидкого и газообразного агрегатных состояний. Это открытие натолкнуло его на правильные философские выводы о том, что газ и пар являются жидкостью, в которой отсутствует сцепление, и что пар есть переходная форма от жидкого состояния к газообразному. Если мы различаем, говорил он, три состояния тел, то этим хотим обозначить, что между различными агрегатными состояниями существуют лишь относительные границы. Таким образом, говоря о газах, нужно не забывать той связи, заключает он, какая существует между газообразным, парообразным и жидким состояниями. [c.204]

Установив единство газов и паров, Менделеев идет дальше на основании открытой им температуры абсолютного кипения он устанавливает единство обоих агрегатных состояний — жидкого и газообразного, причем пар играет роль связующего звена между ними. Парообразное состояние в виде насыщенного пара, — пишет Менделеев, — представляет как бы переход от жидкого к газообразному, как коллоидальное, мягкое и порошкообразное состояния представляют переход от твердого состояния к жидкому. В этом отношении особенно поучительно то, что при известной температуре всякая летучая жидкость, несмотря на малый объем пространства, переходит вполне и вдруг в пар [c.178]

Возникло предположение, будто эти газы превратить в жидкость нельзя, в связи с чем они были названы постоянными газами. При этом внимание обращалось на применение высоких давлений. Однако Д. И. Менделеевым (1860), а затем Т. Эндрьюсом (1869) было установлено, что для каждого газа имеется предельная температура, выше которой он не может быть сжижен, как бы сильно ни увеличивали давление. Эта температура была названа Д. И. Менделеевым температурой абсолютного кипения, а Т. Эндрьюсом — критической температурой. Давление, необходимое для сжижения газа при критической температуре, называется критическим давлением объем моля вещества при критической температуре и критическом давлении называется критическим объемом. [c.23]

Напомним, что критическая температура или температура абсолютного кипения жидкости — это температура, выше которой вещество не может находиться в жидком состоянии ИИ под каким давлением. [c.29]

Замечательные работы Д. И. Менделеева установили существование абсолютной температуры кипения. Эти работы дали правильную физическую характеристику перехода жидкости в пар при температуре абсолютного кипения равенство нулю капиллярной постоянной, равенство нулю скрытой теплоты испарения. [c.119]

Об отношении модуля расширения к температуре абсолютного кипения жидкостей. (Выписка из протокола заседания Отделения химии Русского Физико-химического общества от 3 мая 1884 г.) 146—148 О расширении жидкостей в связи с их температурою [c.17]

Мы упоминали уже о замечательном от] рытии Д. И. Менделеевым критической температуры кипения жидкостей. Эта-характерная для Канадой жидкости температура, нри которой исчезает граница между жидкостью и паром, была названа Д. И. Менделеевым температурой абсолютного кипения. Выше этой температуры но существует двух фаз состояния, а независимо от давления имеется однородная среда со свойствами газа. При упомянутой температуре жидкое и газообразное состояние вещества [c.11]

Но первым исследователям (Пикте и Каильте) не удалось собрать эту жидкость даже на короткое время для определения свойств, несмотря на холод в —200 и давление около 200 атм., хотя этим приемом газы воздуха легко сжижаются. Это зависит от того, конечно, что температура абсолютного кипения водорода лежит ниже, чем для всех других известных газов, что находится в связи с наибольшею легкостью водорода. Дьюар (Dewar), который в 1898 г. получцл и изучил жидкий водород, действительно показал, что критическая темпер>атура этого газа лежит около — 240°, т.-е. при температуре, с трудом достигаемой даже при помощи других сжиженных газов, испаряя их под уменьшенным давлением. Дьюар достиг сжижения водорода, охладив его до —220° (в жидком кислороде при уменьшенном давлении такая низкая температура может получиться) и сдавливая до 200 атм., а потом давая охлажденному и сжатому водороду быстро (при вытекании из отверстия) расширяться, чрез что достигается температура —252°, при которой жидкий водород кипит под обыкновенным атмосферным давлением (около 760 мм). Жидкий водород представляет тогда бесцветную жидкость, имеющую вес литра около 0,086 г. Это самая легкая из всех известных жидкостей способна (чрез уменьшение давления и охлаждение) замерзать в бесцветные кристаллы, плавящиеся около —256° [111]. [c.98]

На кривой равновесия жидкость — пар ОС имеется еще одна замечательная точка. Это точка С, в которой кривая ОС прекращается при более высоких температуре и давлении эта линия не существует. Дело заключается в том, что вдоль линии ОС с ростом температуры плотность жидкости уменьшается (тепловое расширение), а плотность насыщенного пара возрастает вследствие очень быстрого роста его давления. Таким образом, все свойства обеих сосуществующих фаз сближаются, и при температуре, при которой эти фазы перестают различаться (обе фазы аморфны, они имеют одинаковую плотность, поверхность раздела между ними исчезает), теплота перехода падает до нуля. Эта точка называется критической (Д. И. Менделеев, первым предсказавший это явление, называл критическую точку точкой абсолютного кипения). Для каждого вещества критическая точка характеризуется своими значениями критической температуры, критического давления и критического молярного объема. Для воды эти значения таковы Т р = 647,31 К, р р = = 2,212 10 Па, V ,,= 56 см /моль. Выше критической температуры существует только одна аморфная фаза. Лучше всего называть ее не газом и не жидкостью, а флюидной фазой. Однако кристаллические фазы (например, лед) выше этой температуры, конечно, могут существовать, и поэтому линия равновесия твердая фаза — аморфная фаза (флюид) простирается выше (линия ОВ на рисунке). [c.112]

Хлористый водород НС1 представляет бесцветный газ, обладающий пронзительным, удушливым запахом и кислым вкусом. На воздухе газ этот, притягивая влажность, дымит, потому что, встречая влагу воздуха, дает пары, содержащие соединение хлористого водорода с водою. Хлористый водород 1 ри охлаждении и давлении до 40 атм. сгущается в бесцветную жидкость уд. веса около 1,26 [296], температуры кипения около — 84°, замерзания около —110°, а температуры абсолютного кипения около - - 50°. Мы уже видели (гл. 1), что хлористый водород соединяется весьма жадно с водою, причем происходит значительное нагревание. Раствор, при насыщении на холоду, достигает плотности 1,23. При нагревании такого раствора, содержащего около 45 /о хлористого водорода, выделяется хлористоводородный газ с небольшою только подмесью водяного пара. Но этим способом нельзя вполне выделить из воды весь НС1, как можно это сделать для аммиачного раствора. Температура при нагревании повышается и, достигнув 110°—111°, остается далее постоянною, т.-е. получается, как для HNO , постоянно кипящий раствор, который однако не представляет при разных давлениях (и температурах перегонки) постоянного состава (Роско и Дитмар), потому что при перегонке гидрат разлагается, как видно из определений плотности паров (Бино). Судя по тому 1) что с понижением давления, при котором происходит перегонка, постоянно кипя- [c.318]

Эта температура Д. И. Менделеевым была названа точкой абсолютного кипения жидкостей. Позже ее стали именовать критической температурой. [c.51]

Азот представляет газообразное вещество, не отличающееся на вид от воздуха плотность его по отношению к водороду 13,9, т.-е. азот немного легче воздуха, и один литр азота весит (при 0° и 760 мм) 1,251 i. В смеси с кислородом, немного более тяжелым, чем воздух, азот образует этот последний. Азот есть газ, трудно сгущаемый в жидкость, подобно кислороду, и мало растворимый в воде и других жидкостях. Температура абсолютного кипения определена около —146°. Сжиженный азот кипит при —193°, уд. вес при этой температуре около 0,89. Около —213°, испаряясь при уменьшенном давлении, азот затвердевает в бесцветную снегообразную массу. Азот сам прямо не горит, не поддерживает горения, не поглощается (химически) ни одним из реагентов при обыкновенной температуре, одним словом, представляет целый ряд отрицательных химических признаков. Это выражают, говоря, что этот газ не обладает энергиею для образования соединений. Хотя он способен образовать соединения как с водородом, так и с кислородом, углеродом и некоторыми металлами, но эти соединения образуются при особых условиях, к которым мы тотчас обратимся. При накаливании азот прямо соединяется с бором, титаном, кремнием, барием, магнием и литием, образуя очень прочные азотистые соединения [154], показывающие совершенно иные свойства азота, чем в соединениях с Н, О и С. Прямое соединение азота с углем, хотя и не совершается при накаливании их одних, происходит сравнительно легко при накаливании смеси угля с углещелочными солями, особенно с К СО и ВаСО на воздухе, причем образуются (до некоторого предела) углеазотистые или синеродистые металлы, напр. К2СОЗ + 4С +N2 = 2K N + 3 O. [c.156]

Еще в 1821 г. Каньяр деля Тур, нагревая различные жидкостивза-крытых сосудах, обнаружил, что при определенной для каждого вещества температуре жидкая фаза полностью исчезает. Из этого наблюдения, однако, пе были сделаны необходимые выводы. В 1860 г. Д. И. Менделеев опубликовал работу в которой указал на наличие для каждой жидкости температуры абсолютного кипения . В 1870 г. Эндрьюс, изучив процесс сжижения углекислого газа, пришел к тому же выводу и ввел утвердившийся в науке термин критическая температура . Критическая темпе- [c.111]

После того, как в начале 70-х годов вырабатывалось понятие о температуре абсолютного кипения (/с, доп. 109) и стала очевидною связь с ее отступлениями от закона Бойль-Мариотта, а особенно после сжижения постоянных газов, общее внимание обратилось на усовершенствование основ-вых понятий о газообразном и жидком состояниях веществ. Одни исследователи шли путем дальнейшего изучения паров (напр.. Рамзай и Юнг), газов (напр., Амага) и жидкостей (напр., Заенчевский, Надеждин и др.), особенно близ <с и рс, другие (напр., Коновалов, Де-Геен и др.) старались в обычном (далеком от /с и рс) состоянии жидкостей найти их отношение к газам, а третьи (Ван-дер-Ваальс, Клаузиус и др.), изойдя из общепринятых уже начал механической теории тепла и кинетической теории газов, сделав очевидное предположение о сущесгвовании в газах тех сил, которые явно действуют в жидкостях, выводили связь свойств тех и других. Здесь, в этом элементарном руководстве, неуместно излагать совокупность достигнутых выводов (см. физическую химию), но полезно дать понятие о результатах соображений Ван-дер-Ваальса, ибо они уясняют непрерывность перехода от жидкостей к газам в самом простейшем виде и, хотя вывод нельзя считать совершенным и окончательным (доп. 63), тем не менее он столь глубоко проникает в сущность дела, что его значение не только отражается во множестве физических исследований, но и в области химии, где столь обычны переходы вещества из газового в жидкое состояние, а также обратно, и где самые процессы диссоциации, разложения и соединения необходимо не только уподобить перемене физических состояний, но и сводить к ним, так как направление реакций обусловливается физическим состоянием участвующих веществ, что разрабатывали Девилль, Гиббс, Ливеинг и многие другие. [c.428]

Вязкость или подвижность жидкостей выражается в их внутреннем трении. Оно определяется по времени (скорости) истечения жидкостей чрез тонкие (капиллярные) трубки. Легко подвижные жидкости протекают быстрее вязких, густых. Вязкость изменяется с температурою и природою жидкостей, а для растворов она меняется с содержанием растворенного вещества, но ему не пропорционально, так что, напр., для спирта при 20° вязкость — 69, а для 50 /о-ного раствора 160, если для воды — 100. Объем протекающей жидкости, по опыту (Пуазелль) и теории (Стокс), пропорционален времени, давлению и четвертой степени диаметра (капиллярной) трубки и обратно пропорционален длине трубки, что и дает возможность из опытов выводить сравнимые суждения о коэффициенте внутреннего трения и о вязкости. Чем более увеличивается сложность частиц углеродистых веществ чрез прибавление углерода (или СН-), тем более возрастает вязкость. Обширные ряды исследований, сюда относящихся, рассматриваются в физической химии. Та связь, которая (уже отчасти подмеченная) существует между вязкостью и другими физическими и химическими свойствами, заставляет считать, что величина внутреннего трения займет важную роль в молекулярной механике. Из существующих данных уже видно, что при температуре абсолютного кипения вязкость становится столь же малою, как в газах. [c.553]

Впервые критическое состояние наблюдал Ш. Каньяр де ла Тур в 1822 г. На существование критической температуры первым указал Д. И. Менделеев в 1860 г., назвав ее температурой абсолютного кипения . Т. Эндрюс впервые опубликовал (1869) диаграмму равновесия жидкость — газ (для СОг), включая критическую -точку. — Прим. ред. [c.301]

Менделеев выполнил тонко задуманные опыты по изучению капиллярных явлений, правильно увидев в ни.х проявление сил сцепления между молекулами. Результатом прС зедённых исследований были три статьи О ка-пилляр.ностн жидкостей , О расширении жидкостей и О температурах абсолютного кипения тех же жидкостей . [c.21]

Об отношении моду.ш расширения к температуре абсолютного кипения жидкостей]. (Протокольная запись выступления Д. И. -Менделеева). — /КРФХО, 1884, XVI, № 1, 452—455. [c.228]

Применяя JTOT метод в области физики в своих исследованиях над газами и жидкостями и вообще над агрегатным состоянием вещества, Менделеев приходил к выводу об отсутствии резкой грани между газообразным и жидким состояниями вещества. Анализируя открытие Менделеевым температуры абсолютного кипения с практически вытекавшим отсюда следствием, касающимся возможности сжижения газов, считавшихся тогда постоянными, мы видим, что это прямой результат того же сравнительного метода, каким пользовался Менделеев в области химии. [c.78]

Жук К. К вопросу о температуре абсолютного кипения жидкостей (пз рукописного сочинения студента А. Надеждина) Ж. Русск. физ.-хим. об-ва, ч. физ., 1882, 14, № 1, 157—161. [c.450]

В 1860 г. Д. И. Менделеев, исследуя зависимость поверхностного натяжения жидкостей от температуры, установил, что при некоторой температуре, названной им температурой абсолютного кипения, поверхностное натяжение исчезает. При этом обе сосутпествуютие фазы (жидкость и пар) становятся тождесгвенными. Такое состояние характеризуется определенными значениями температуры Г.р, давления и объема Г ,р и называется критическим состоянием. Кривая равнове- [c.242]

Каньяр де-ла Тур, нагревая эфир в запаянной трубке около 190 , заметил, что при этой температуре жидкость сразу превращается в пар, занимающий прежний объем, т.е. имеющий плотность жидкости. Дальнейшие исследования Дриона, а также и мои, показали, что для всякой жидкости существует такая температура абсолютного кипения, ныне часто называемая критической температурой, выше которой жидкость не существует и превращается в газ . И далее ... Если в жидкости исчезает сцепление молекул, она становится газом, ибо между этими двумя состояниями нет, кроме сцепления, иного коренного различия. Преодолевая его, жидкость при испарении поглощает теплоту. Поэтому температура абсолютного кипения определена мной (1861 г.) как таковая, при которой а) жидкость не существует и дает газ, не переходящий в жидкость, несмотря на увеличение давления, б) сцепление равно нулю и в) скрытаятеплота испарения равна нулю. [c.43]

Смесь 63,1 2 (0,5 моля) 2-метилциклогександиона-1,3 (примечание 1), 52,6 г (0,75 моля) метилвинилкетона (примечание 2), около 0,25 2 (три гранулы) едкого кали и 250 мл абсолютного метилового спирта помещают в круглодонную колбу емкостью 500 мл, снабженную обратным холодильником и осушительной трубкой (примечание 3). Эту смесь кипятят в течение 3 час, причем дикетон постепенно переходит в раствор. К концу указанного периода метиловый спирт и избыток метилвинилкетона отгоняют в вакууме (примечания 4 и 5). Оставшуюся жидкость растворяют в 250 мл бензола, к колбе присоединяют насадку Дина и Старка для разделения двух фаз и при атмосферном давлении отгоняют 20 мл растворителя для удаления следов воды и метилового спирта. Раствор охлаждают значительно ниже температуры его кипения, прибавляют 3 мл пирролидина (примечание 6) и смесь кипятят примерно 30 мин, причем в течение этого времени в ловушке собирается около 9 мл воды. Кипячение продолжают еще 15 мин после прекращения выделения воды. Собранную воду отделяют и отгоняют 50 мл растворителя. Реакционную смесь, окрашенную в красноватый цвет, охлаждают до комнатной температуры и разбавляют 150 мл эфира. Этот раствор промывают 100 мл дистиллированной воды, содержащей 15 мл 10%-ной соляной кислоты, и 100 жл воды. Водные вытяжки экстрагируют 50 мл эфира (примечание 7) и соединенные органические слои промывают тремя порциями воды по 100 мл, затем насыщенным раствором соли, после чего сушат [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология