Скачок титрования температуры

Какие факторы или характеристики (константа диссоциации, температура, концентрация растворов, объем титруемого раствора, скорость титрования) влияют а) на положение точки эквивалентности б) на величину и положение скачка титрования [c.220]

Как зависит величина скачка титрования от константы устойчивости комплексного соединения, температуры, концентрации и pH среды [c.245]

Факторы, влияющие на скачок титрования. На величину скачка влияют все факторы, от которых зависят значения pH константа диссоциации титруемого вещества, концентрации титруемого вещества и титранта, температура, ионная сила. [c.45]

Повышение температуры вызывает увеличение ионного произведения воды и это тоже уменьшает скачок титрования. Например, при 80°С ионное произведение воды равно 2,4-10 и, следовательно, в точке эквивалентности при этой температуре будет [Н+] = д/2 4-10 = 4,9-моль/л, что соответствует pH 6,31. Ветвь кривой титрования до точки эквивалентности при всех температурах останется практически без изменений, так как она определяется концентрацией неоттитрованной кислоты. После точки эквивалентности, например, в момент, когда раствор НС1 будет перетитрован на 0,1%, концентрация ионов водорода [c.193]

Величина скачка титрования определяется константой равновесия реакции, концентрациями реагирующих веществ (обычно скачок тем больше, чем больше концентрация), температурой, природой титруемого вещества и титранта (их константами диссоциации или устойчивости, значениями стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, растворимостью), присутствием в системе посторонних веществ и т. п. Знание пределов скачка титрования может существенно помочь в выборе условий проведения реакции и концентрации титранта. Величина скачка титрования должна быть достаточно большой. Увеличить ее можно введением в систему веществ, реагирующих с компонентами, которые определяют свойства системы. Таким путем можно осуществить реакции, не протекающие в обычных условиях. Численное значение свойства в точке эквивалентности необходимо знать для того, чтобы оценить погрешность анализа. Положение точки эквивалентности по отношению к началу и концу скачка титрования зависит от стехиометрического соотношения реагирующих компонентов. Если в уравнении реакции между А и В стехиометрические коэффициенты равны, то точка эквивалентности будет находиться посередине скачка титрования, в противном случае она будет смещена в ту или иную сторону. [c.152]

С повышением температуры раствора увеличиваются концентрационные константы равновесия реакции диссоциации, например ионное произведение воды (25 С — Kw = = 1,00-10- 100 °С-/С 1 =55,00-10- ), при этом сужается естественная шкала кислотности воды, и если нейтральная среда при 25 °С характеризуется [Н + ] = [ОН ] =10 , то при 100 С [Н + ] = [ОН-] =7,41-10-". Это приводит к уменьшению диапазона pH кривых титрования и уменьшению скачка титрования (рис. 13.14, 13.15). [c.227]

Как зависит величина скачка титрования от произведения растворимости, температуры и концентрации раствора [c.262]

Как зависит величина скачка титрования в методах осаждения от температуры, произведения растворимости, ионной силы раствора, концентрации растворов [c.83]

Как зависит величина скачка титрования в комплексонометрии от температуры, константы устойчивости комплексного соединения, концентрации растворов, pH среды [c.86]

Величина скачка титрования зависит от концентраций реагирующих веществ (увеличивается в более концентрированных растворах) разности стандартных окислительно-восстановительных потенциалов редокс-пар, участвующих в реакции (тем больще, чем больше эта разность) температуры (тем больше, чем выше температура) концентрации ионов Н3О+. [c.176]

Величина скачка титрования зависит от концентраций реагирующих веществ (тем больше, чем выше концентрация), от константы устойчивости комплекса (тем больше, чем прочнее комплекс), от температуры. [c.187]

Анализ кривой (рис. 35) и данные табл. 6 показывают, что при титровании горячих растворов скачок pH уменьшается чем выше температура титруемого раствора, тем меньше скачок титрования. [c.81]

Резкость скачка титрования и, следовательно, точность определения тем больше, чем больше концентрация титруемого и стандартного растворов и чем ниже их температура. [c.312]

Из этой кривой видно, что скачок pH здесь меньше по величине, а именно лежит в пределах от 5 до 9. Поэтому метиловый оранжевый (рТ = 4) и тимолфталеин (рТ = 10) здесь применять нельзя. Наоборот, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. п. индикаторы подойдут и в этом случае. Таким образом, величина скачка pH при титровании сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) зависит от концентрации титруемых растворов. Кроме того, она зависит от температуры, так как с изменением температуры изменяется степень ионизации воды. Нетрудно показать, что с повышением температуры величина скачка pH уменьшается. [c.260]

Как зависит величина скачка на кривой титрования в мето- де осаждения от температуры, произведения растворимости, ионной [c.87]

Резкое изменение pH вблизи точки эквивалентности называется скачком титрования. Величина скачка титрования определяет точность титрования чем больше скачок, тем она выше. При титровании сильных кислот сильными основаниями величина скачка зависит от их концентраций. Как следует из табл. 2, если титруют 1М растворы, то величина скачка составляет 8 единиц pH (скачок лежит в пределах pH от 3 до 11), при титровании 0,1М растворов он составляет б единиц pH (от 4 до 10) и при титровании 0,01 М растворов он составляет только 4 единицы pH. Скачок зависит та -же от температуры, что связано с изменением величины КН20 так, при 25°С Кн2О = 0,114-10-14, а при ЮООС Кн20 = 49-10-14, т.е. если титровать сильную кислоту сильной щелочью при 100°С, то точка эквивалентности будет лежать при pH 6 и скачок титрования будет меньше. [c.64]

Логарифмические кривые имеют Зюбразную форму (см. рис. 9.8 и 9.9). На кривых имеются области плавного (до и после ТЭ) и резкого (вблизи ТЭ) изменения рассчитываемого (или измеряемого) параметра. Область резкого изменения называют скачком титрования. Гранищ.1 скачка устанавливаются в зависимости от заданной точности титрования. Чем выше требования к точности определения, тем е скачок титрования. На величину скачка влияет ряд факторов константа равновесия реакции, концентрация веществ, температура, ионная сила и др. [c.38]

Определение слабых индивидуальных одноосновных (монопро-тонных) кислот, таких как НСООН (А = 1,8-10 ) СНзСООН (/( =1,74-10- ), eHs OOH (/( =6,2-10- ), СбН4(НО)СООН (/( = 1,1-10 ), также не представляет особых затруднений в тех случаях, когда растворимость кислоты в воде позволяет приготовить ее 0,1—0,01 М раствор. Такие кислоты обычно определяют титрованием стандартным раствором щелочи в прнсутствнн индикатора фенолфталеина. Однако в каждом конкретном случае необходимо рассчитать pH начала н конца скачка титрования, а также pH в ТЭ, учитывая растворимость кислоты в воде прн комнатной температуре, и подобрать соответствующий индикатор. [c.247]

Влияние температуры водного раствора на изменения pH в процессе титрования. Ионное произведение воды сильно возрастает с оовышенйем температуры и при 100° увеличивается почти в 100 раз ло сравнению с при 18°. При 100° величша становится приблизительно равной 10 (см. Качественный анализ , гл. I, 14). Поэтому ловышение температуры оказывает сильное влияние на скачок титрования. В точке нейтрализации величина изменения pH зависит от значения К -Если /С ==10 , то точке нейтрализации соответствует pH = 7 если имеет место при 100°), то точке нейтра- [c.94]

Изучение биодеградации проводили в полной минеральной среде Чапека-Докса, причем соли, содержащие серу, были заменены на хлориды. В качестве единственного источника углерода использовали сульфиды в количестве 0.6% масс. Культивирование осуществляли в термостатированной качалке в колбах на 250 мл при температуре 30°С и 100 об/мин в течении 5 сут. Остаточное количество углеводородов экстрагировали толуолом (степень экстракции 95-98%). Метод потенциометрического титрования основан на определении скачка потенциала, соответствующего для органических сульфидов -Ю.7 В, [c.95]

Если присутствуют все три элемента вместе, то после восстановления сначала титруют (раствором КгСгзО,, КМПО4 или др.) при температуре 80° V (И) до V (П1) и U (П1) до U (IV) до первого скачка между первым и вторым скачками одновременно титруются V (III) и и (IV) до V (IV) и и (VI). Затем раствор охлаждают до комнатной температуры и Fe (И) титруют до Ре (III), что отмечается третьим скачком после этого опять нагревают раствор до SO"" и титруют V (IV) до V (V) до четвертого скачка. Уран определяют путем вычитания количества миллилитров окислителя, затраченного между третьим и четвертым скачками, из количества, израсходованного на титрование смеси V (III) и U (IV). [c.216]

Титрование урана (VI) раствором сульфата титана (III) проводили при температуре 70° для получения более резкого скачка потенциала в конечной точке титрования в раствор вводили сег-нетову соль. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология