Коррозия металлов окисление железа водой высокой

Различают химическую, биохимическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия металлов обусловлена воздействием на них неэлектролитов и газов в отсутствие воды. Например. многие металлы при высоких температурах окисляются кислородом воздуха, образуя на поверхности оксиды. При окислении железа в этих условиях на поверхности металла появляется легко отделяющаяся окалина (Рез04). Биохимическая коррозия вызывается жизнедеятельностью различных микроорганизмов, ис- пользующих металл как питательную среду или выделяющих продукты, разрушающе действующие па металл. Коррозия этого вида обычно развивается в почвах, застойных водах, в некоторых биоорганических средах. Для пищевых производств наиболее характерна электрохимическая коррозия. Она развивается при контакте металла с водой или водными растворами электролитов. На поверхности металла, например, железа, при электрохимической коррозии одновременно протекают две реакции анодная (окисление металла) [c.148]

Так как диффузия в образующейся пленке магнетита затруднена, то с течением времени скорость окисления железа водой и, следовательно, скорость роста пленки умень-щаются. В условиях, когда на всей поверхности металла образуется и сохраняется магнетитовая пленка, коррозионное воздействие воды высокой температуры на углеродистую сталь практически прекращается. Таким образом, сплошная (общая) коррозия стали под воздействием воды высокой температуры протекает без значительных потерь металла и без перехода окислов железа в рабочую среду. В результате общей коррозии в рабочую среду поступает водород, удаляющийся из котла вместе с паром. [c.57]

Поскольку железобактерии поглощают железо только в ионном состоянии, непосредственно металл они разрушать не могут. Действие этих бактерий сводится к образованию на поверхности металла, в первую очередь углеродистых сталей, концентрационных гальванических элементов и микропар дифференциальной аэрации. Последние вносят наибольший вклад в коррозию металлов. Образование пар дифференциальной аэрации происходит следующим образом. В трубах систем охлаждения, водоснабжения и в водоохлаждаемых теплообменниках поселяются железобактерии, которые образуют слизистые скопления. Благодаря волокнистой структуре оболочек железобактерий эти скопления обладают высокой механической прочностью, чем и объясняется их устойчивость к движущемуся потоку воды. Благоприятными местами локализации бактерий являются неровности— каверны, сварные швы на поверхности металла. В этих местах бактерии особенно активно размножаются при окислении двухвалентного железа в трехвалентное. Участки металла, свободные от каверн и колоний железобактерий, омываются [c.65]

Добавка щелочей. Механизм замедления реакции Fe с HjO добавками щелочи также не вполне понятен. Эванс [29] предположил, что щелочи в присутствии кислорода уменьшают растворимость гидроокисей и окислов железа, что благоприятствует образованию на поверхности металла защитных пленок магнетита. Окислы, образовавшиеся в объеме воды, не имеют защитных свойств, и коррозию в данном случае можно сравнить с коррозией при дефектах окалины. При высокой температуре окисление железа в основном контролируется диффузией через безводный окисел, а не образованием гидратированных ионов металла, которые в результате последующих реакций становятся частью пленки из продуктов коррозии. [c.237]

Например, алюминий окисляется легче железа и обладает более высоким электродным потенциалом. Однако в атмосферных условиях алюминий более устойчив против коррозии, так как поверхность его при окислении кислородом воздуха покрывается пленкой окиси АЬОз. Эта пленка является нерастворимой в воде, изолирует поверхность металла от соприкосновения с ней и с воздухом, затрудняет или полностью прекращает дальнейшее взаимодействие. [c.26]

Высокая стойкость циркония в деаэрированной горячей воде и паре представляет особую ценность при использовании в ядерной энергетике. Металл или его сплавы, как правило, заметно не разрушаются в течение длительного времени при температурах ниже 425 °С. Характерно, что скорость коррозии невелика в некоторый начальный период. Однако после определенной продолжительности контакта (от минут до нескольких лет — в зависимости от температуры) скорость коррозии резко возрастает. Как отмечают, это явление наблюдается на чистом и содержащем примеси цирконии после того, как потери металла достигают 3,5— 5,0 г/м . Аналогичное повторное ускорение окисления может происходить при еще больших потерях металла [551. Если цирконий содержит примеси азота (>0,005 %) или углерода (>0,04 % то эти процессы протекают при более низких температурах [56 Негативное влияние азота ослабляют, легируя металл 1,5—2,5 % олова и уменьшая содержание железа, никеля и хрома. Такие сплавы называют циркалоями (см. выше). [c.380]

Мюллер и Бухгольц установили, что приложение напряжений, превышающих предел упругости, вызывает увеличение коррозии железа в проточной воде, если обеспечен постоянный приток кислорода. Но напряжения не увеличивали, а во многих случаях даже уменьшали степень коррозии сталей, подвергавшихся атмосферному воздействию это уменьшение объяснялось тем, что ржавчина лучше держалась на ненапряженной стали, чем на напряженной, и таким образом первая оставалась влажной, в то время как последняя высыхала. Напряжения, однако, вызывали увеличение скорости окисления металла при высоких температурах, когда окалина оказывается хрупкой и непрерывно отскакивает под влиянием напряжений, обнажая чистый металл. [c.586]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология