Коррозия металлов химическая

По механизму коррозионного процесса выделяют два основных типа коррозии металлов химическую и электрохимическую. [c.189]

К коррозии металла химической аппаратуры ведут и электрические токи, образующиеся между отдельными точками поверхности металла цепь при этом замыкается через электролит, наполняющий аппарат. Эти токи своим происхождением обязаны разности электрических потенциалов, возникающих по ряду причин двухфазной структуры металла в случае сплавов наличия механических напряжений в металле вследствие холодной обработки поверхности металла и т. п. Покрытие резиной или эбонитом металла аппаратуры предупреждает образование этих токов. [c.173]

Под слоем смазочного материала возможна химическая и электрохимическая коррозия металла. Химическая коррозия — взаимодействие металла с коррозионно-агрессивными компонентами среды и смазочного материала, приводяш,ее к его разрушению и не сопровождающееся возникновением в металле электрического тока. Применительно к химической коррозии говорят о коррозионных свойствах смазок (масел), т. е. о способности смазок вызывать (коррозионная агрессивность) или предотвращать (противокоррозионные свойства) коррозию металлов. Скорость протекания химических процессов на поверхности металла зависит от температуры. В связи с этим коррозию изучают при повышенных температурах (100—200 °С). Химической коррозии наиболее подвержены цветные металлы — медь, свинец, магний, сплавы этих металлов и их оксиды. К кор-розионно-агрессивным веществам по отношению к названным металлам относятся свободные кислоты, серо-, фосфор- и хлорсодержащие противоизносные и противозадирные присадки, амины и др., т. е. вещества, часто присутствующие в смазках. [c.317]

Коррозия металлов — химическое разрушение металлов при взаимодействии с окружающей средой — является самопроизвольным, необратимым процессом. Из-за коррозии ежегодно народное хозяйство теряет очень большие количества металла. Подсчитано, что продукция каждой восьмой доменной печи расходуется на восполнение потерь, вызываемых коррозией. Поэтому весьма важной задачей является разработка способов борьбы с коррозией и замедления этого процесса. Рассмотрим вкратце лишь коррозию во влажном воздухе, в результате которой теряется особенно большое количество металла. Этот процесс имеет электрохимический характер. [c.272]

Коррозия является самопроизвольным процессом разрушения металлов в отличие от не называемого коррозией преднамеренного разрушения металлов при их растворении в кислотах (с целью получения солей), в гальванических элементах (с целью получения постоянного электрического тока), при анодном растворении в электролизерах (с целью последующего катодного осаждения металла из раствора) и т. п. Причина коррозии металлов — химическое или электрохимическое взаимодействие с окружающей средой — отграничивает коррозионные процессы от процессов радиоактивного распада металлов и от эрозии — механического разрушения металлов (при шлифовке металлов или износе трущихся деталей машин). [c.8]

Коррозия металлов (химическая или электрохимическая) протекает в результате взаимодействия коррозионно активных примесей или продуктов сгорания топлив. [c.65]

Различают химическую, биохимическую и электрохимическую коррозию металлов. Химическая коррозия металлов представляет собой их самопроизвольное разрушение, в основе которого лежат законы обычных гетерогенных химических реакций. Разрушение металлов под действием агрессивных газов при высоких температурах, исключающих конденсацию влаги на поверхности металла, а также, по-видимому, их растворение в условиях контакта с органическими средами, не проводящими тока, относятся к процессам химической коррозии. Биохимическая коррозия, или биокоррозия, вызывается жизнедеятельностью различных микроорганизмов или использующих металл как питательную среду, или выделяющих продукты, действующие разрушающе на металл. Биокоррозия обычно накладывается на другие виды коррозии. Для ее развития наиболее благоприятны почвы определенных составов, застойные воды и некоторые органические продукты. [c.458]

Изгарышев Н. А., Агрессивные среды химической промышленности и коррозия металлов химической аппаратуры, М., 1939. [c.496]

Предназначена для исследователей, работающих в области теоретической и прикладной электрохимии, коррозии металлов, химической кинетики и катализа, а также для преподавателей и аспирантов химических вузов. [c.4]

В целом книга, безусловно, является очень ценным пополнением электрохимической литературы. Она представляет большой интерес для многочисленных исследователей, работающих в области теоретической и прикладной электрохимии, коррозии металлов, химической кинетики и катализа и в других смежных с электрохимией областях. Она, безусловно, будет полезна также студентам и преподавателям химических ВУЗов страны. [c.8]

Н. А. И 3 г а р ы ш е в, Агрессивные среды химической промышленности н коррозия металлов химической аппаратуры. М. Университет физико-химии и химической технологии им. акад. И. Д. Зелинского, 1939. Г. В. А к и м о в. Основы учения о коррозии и защите металлов, Металлург-издат, 1946. [c.159]

Коррозия металла химического оборудования под действием электролитов (жидкости и влажные газы) обусловлена возникновением в металле гальванических элементов. [c.31]

Изгарышев Н. А., Агрессивные среды химической промышленности и коррозия металлов химической аппаратуры, Всесоюзное общество им. Д. И. Менделеева, 1939. [c.75]

Савицкая О. П. Исследование карбонильной коррозии металлов. Химическое и нефтяное машиностроение , 1965, № 8, стр. 16—19. [c.566]

Киселева Е. К., Мегорская И. Б., Разработка методик анализа и исследование продуктов коррозии металлов химическими методами (фториды), Отч. № 29-61, с. 4—20, библ. 14 назв. [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология