Железо водах

Рис. 28. Потенциал--рН-диаграмма железа. Буквами обозначены равновесия в системе железо—вода согласно их перечислению в тексте.

Рассмотрим это на примере упрощенной диаграммы Пурбе для системы железо — вода (рис. 8.2). Наиболее важные в этой системе реакции, отвечающие им уравнения электродных потенциалов и pH образования гидроксидов приведены ниже [c.189]

Рис. В, Диагра.мма 9 — pH для системы железо — вода при 25 С (иегидра-тированная фор.ча окислов).

При этой температуре обе реакции восстановление окиси железа водородом и окисление железа водой (коррозия) — равновероятны. При Т < 678° Ре окисляется водой — корродирует, при Т > 678°, наоборот, водород восстанавливает РегОз. [c.83]

Допустимый вынос ионов железа водой из скважин зависит от диаметра и глубины подвески насосно-ком- [c.33]

Диаграмма представляет собой линейные зависимости равновесных потенциалов окислительно-восстановительных систем металла и его соединений в воде от pH раствора при 25 С. Зависимости равновесных потенциалов от pH рассчитываются по уравнению Нернста. Прямыми вертикальными линиями отмечаются величины гидратообразования. Таким образом, диаграмма разбита на отдельные участки — области преобладания. Точке, находящейся в той или иной области отвечает определенное термодинамически устойчивое соединение или ион, которые указываются в центральной части области преобладания. Потенциалы приводятся относительно потенциала стандартного водородного электрода. В качестве примера приведена упрощенная диаграмма для системы железо—вода (рис. 3). Линии равновесий обозначены цифрами, под которыми в подписях к рисунку приводятся соответствующие равновесия. [c.24]

К однокомпонентным системам относится любое чистое (простое или сложное) вещество (сера, железо, вода, азотнокислое серебро и др.). На однокомпонентных, т. е. не содержащих посторонних примесей, системах изучаются физические и химические свойства веществ. [c.180]

Если рассматривать мельчайшие возможные частицы сульфида железа, воды, магния, хлороводорода и железа, то какие типы различных частиц окажутся представлены в этом ряду [c.91]

От образующейся гидроокиси железа вода приобретает желтый цвет и мутнеет. [c.318]

Для предотвращения образования слоя губчатого железа па катоде при электролизе воды, в последних типах конструкции электролизеров стремятся исключить контакт электролита с поверхностью стальных деталей, а кроме того, тщательно очищать от следов железа воду, подаваемую на разложение. [c.238]

Амин загружают вместе с пентакарбонилом железа, водой и бутиловым спиртом (растворитель). При нагревании до 100 С в течение 4 ч образуется раствор катализатора. При пропускании через этот раствор окиси углерода и пропилена под давлением 15 ат получают бутиловый спирт. [c.171]

Нейтроны слабо поглощаются в веществе, поэтому предварительно нейтроны замедляются. Для этого пригодны вода, парафин, графит. Замедленные нейтроны затем поглощаются веществом с высоким сечением поглощения медленных нейтронов (кадмий, бор). Поглощение нейтронов в веществе сопровождается ядерными реакциями и испусканием у-квантов. Поэтому применяется комбинированная защита от нейтронных источников, включающая также защиту от у-излучения. В качестве комбинированной защиты используют сочетания материалов вода—железо—бетон, графит— железо, вода—свинец, парафин—бор—свинец. [c.45]

Содержание, % (мае.) основного вещества непрореагировавщего железа воды [c.32]

Содержание, % железа воды [c.89]

Рис, 2,40. Диаграмма Е—pH для системы железо — вода. [c.136]

Ионы Окислы Органиче- / ские соеди- 1 нения 1 Двухвалентное железо Трехвалентное железо Вода Окись углерода Нафталин Тригональная 27 [c.426]

В период дозирования сульфата железа воду не следует хлорировать. [c.151]

На рис. 152 и 153 приведены два варианта (для негидратирован-ной и гидратированной форм окислов) более сложной диаграммы Пурбе для системы железо-вода, соответствующие уравнениям табл. 33. [c.221]

Данные о равновесии в системе железо—вода (электродные потенциалы и pH гидратообразоваиия) при 25 С в атмосфере воздуха (по Пурбе) [c.223]

Добавка к воде Гематит (триоксид дижелеза) Тригидроксид железа Трихлорид железа Вода 0,05-0,3 0,07-0,4 0,10,6 До 100 Увеличение нефтеотдачи (добавка к воде При заводнении) Л. с. 723106 [c.10]

Интересно отметить, что при взаимодействии ацетилена с окисью углерода в присутствии гидрида карбонила никеля или железа (водо-ш елочной раствор) при 50° и давлении 15 ат получается кристаллический желтый комплекс ГеС1оН40, из которого выделяют гидрохинон с выходом 20—30% от теории [114]. [c.555]

Панкреатин (Pan reatinum). Ферментный препарат из поджелудочных желез убойного скота. Аморфный мелкий порошок желтоватого цвета, получаемый экстрагированием поджелудочных желез водой, подкисленной соляной или уксусной кислотой, с последующим высушиванием жидкого экстракта под вакуумом. Порошок малорастворим в воде, нерастворим в спирте и других растворителях. Содержит главным образом трипсин и амилазу. Стандартизуется биологическим методом в 1 г 25 ЕД. [c.389]

Воды производственные тепловых электростанций. Метод определения гидразина Воды производственньзе тепловых элекгростанций. Методы определения содержания железа Воды производственные тепловых электростанций. Методы определения меди Воды производственные тепловых электростанций. Методы определения кремниевой кислоты Воды производственные тепловых электростанций. Метод определения взвешенных веществ Воды производственные тепловых электростанций. Метод определения сухого и прокаленного остатка [c.535]

В восстановительной атмосфере вода в форш иона оксония начинает удаляться в интервале 200-250 °С, а до 300 °С уходит и координированная железом вода (рис. 4.17). Дегидратация осуществляет-ся также в два этапа по уравнениям (4.36) и (4.37). Однако образовавшаяся соль FeOHSO, быстро разоагается уже цри 300 °С до сульфата железа по уравнению (4.27). Содержание трехвалентного железа понижается в интервале 250-350 °С (см. рис. 4.-I7, кривая ),а двухвалентного - возрастает (кривая 5). Наблюдаемый минимум на кривой [c.66]

Зависимость растворшости сульфата железа в серной кислоте представлена на рис. 6.1. Своеобразный ход кривых растворимости при малой кислотности растворов в интервале 50-70 °С связан со способностью гептагидрата сульфата железа растворяться в собственной кристаллизационной воде при 64 °С с образованием пересыщенного раствора - плава, обладающего хорощей подвижностью. С помощью графических зависимостей (см. рис. 6.1) можно рассчитать важный технологический показатель - установившееся значение отношения КД при различных дозировках компонентов пульпы по следующей мэтодике. Обозначим через т. Г) ж к соответственно количества Скг) безводного сульфата железа, вода и серной кислоты (моногидрата), взятые для приготовления пульпы. В твердай осадок выпадает / кг моногидрата N20, котором содержится безводного сульфата же- [c.95]

Проведенные исследования [58] показали, что основная масса ПАА, введенная в коагулированную хлорным железом воду, находится в мелких хлопьях. Фильтрование через пористые фильтры с размером пор 9—15 мкм снизило остаточное количество ПАА во флокулированной воде. При дозе ПАА 0,2 и 0,5 мг/л в фильтрате оставалось в зависимости от качества воды и метода определения соответственно 0,02—0,045 и 0,07—0,12 мг/л ПАА. Определение остаточного ПАА проводили способом Буркета (см. с. 53) и используя полимер, содержащий радиоактивный углерод С . Рациональное перемешивание воды с реагентом уменьшало остаточное количество ПАА в отстоенной воде. - [c.59]

Промышленные эксперименты проводились П. Д. Щеко-товым на станции химводоочистки Казанской ТЭЦ-2, использующей воду Волги. Очищенная от ионов железа вода имела следующие показатели [c.129]

Смотреть страницы где упоминается термин Железо водах: [c.225] [c.52] [c.52] [c.24] [c.772] [c.50] [c.772] [c.35] [c.35] [c.35] [c.35] [c.35] [c.35] [c.37] [c.38] [c.38] [c.42] [c.140] [c.1182] [c.140] [c.336] [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология