Окислы безводные

При прокаливании 80 г безводного сульфата трехвалентного элемента получается его окисел. Количество окисла на 24 г меньше, чем грамм-атомный вес металла. Определить, какой это металл. Свой ответ обосновать расчетом. [c.454]

Защитные свойства оксидных пленок в основном зависят от соответствия кристаллохимических структур металла и пленки. Так, безводная окись железа РезОд имеет кубическую структуру — такую же, как и у самого железа. Этот окисел в состоянии защищать металл от дальнейшей коррозии. В то же время образующаяся во влажном воздухе ржавчина представляет собой гидратированную окись железа Ре,Од-Н. О, имеющую ромбическую структуру, т. е. иную, чем железо. Таким несоответствием в кристаллических решетках ржавчины и железа и объясняется отсутствие защитных свойств у ржавчины. [c.358]

Окись бора, приготовленная плавлением борной кислоты, представляет собой твердую плотную массу, измельчающуюся с большим трудом. Пористый безводный окисел можно приготовить осторожным нагреванием кристаллической борной кислоты в вакууме [1]. Получающийся продукт может быть легко измельчен. [c.25]

Окисел палладия (П) PdO — устойчивое соединение. Безводная окись палладия черно-зеленого цвета, образуется при непосредственном взаимодействии металла с кислородом в интервале 750—800° С. Выше 820° С начинается её разложение и образуется смесь PdO и Pd (сине-зеленого цвета). При температуре выше 850—870° С происходит полный распад окисла. [c.33]

С помощью микровесов получены данные о кинетике реакции взаимодействия природного кварца с безводным фтористым водородом при комнатной температуре (рис. 4). Кварц представлял интерес как окисел кремния известной природы, с которым можно сравнивать поведение окислов, полученных на кремнии с помощью различных методов. Результаты исследования позволили выявить линейный закон реакции травления кварца и определить значения [c.155]

При 1000—1200° безводные молибдаты в различной степени испаряются и диссоциируют на МоОз и щелочной окисел. Степень диссоциации солей уменьшается от лития к натрию, а затем увеличивается в ряду калий—рубидий—цезий. Скорость испарения солей возрастает от лития к цезию. [c.288]

Из этих соображений мы уже можем видеть, что кремнеземистые соединения устроены совершенно не так, как соли обыкновенных кислот, ибо в этих (последних) солях никогда кислота (т. е. безводный окисел) не замещает основного окисла без-изменения свойств. Из сказанного выше мы уже можем угадывать,, что кремнезем весьма близок к ряду окислов. [c.92]

Экспериментальные данные убеждают в том, что невозможно получить совершенно безводный окисел никеля, более богатый кислородом, чем N 01,1. При этом мы умышленно взяли верхний предел содержания кислорода, так как более точное установление его связано с большими экспериментальными трудностями. [c.155]

Безводные молибдаты щелочных металлов можно получить, спекая или сплавляя соответствующие окислы, гидраты или карбонаты с молибденовым ангидридом в условиях, исключающих улетучивание последнего. При 1000—1200° безводные молибдаты в различной степени испаряются и диссоциируют на М0О3 и щелочной окисел. Степень диссоциации солей уменьшается от лития к натрию, а затем увеличивается в ряду калий—рубидий—цезий. Скорость испарения солей возрастает от лития к цезию. [c.173]

Сульфиды типа LnaSg. При получении полуторных сульфидов можно в качестве исходного вещества использовать окисел или безводный галогенид. Нагревание нормальных окислов в токе сероводорода при температурах от 800°С[931, 932, 16051 до 1300—1600°С [846, 9271 ведет к образованию сульфидов LnaSg. Если не предусмотрены специальные меры предосторожности от попадания кислорода в реакционный прибор, сульфид, как правило, бывает загрязнен оксисульфидом. В этон случае рентгенограммы представляют собой очень сложную картину, создающую опасность неправильной расшифровки. Плавление такого продукта с флюсом ионного характера, например LiF, приводит к э4х )ективной экстракции оксисуль-фидов [663]. Несколько удобнее получить сульфид иттрия нагреванием смеси окисла с сульфидом алюминия при 1460°Св токе сероводорода [930]. Еще более удобный путь, показанный на примере лантана, заключается в нагревании безводного хлорида в токе сероводорода при 800° С [190, 932]. [c.34]

Окисел, соответствующий высшей кислоте ксенона, получают при взаимодействии Ка4ХеОе с охлажденной безводной серной кислотой. Получается уже упоминавшаяся четырехокись ксенона Хе04. Ее молекула построена в виде тетраэдра с атомом ксенона в центре. Вещество это нестойко. При температуре выше 0° С оно разлагается на кислород и ксенон. Иногда разложение четырехокиси ксенона (трехокиси — тоже) носит характер взрыва. [c.87]

Sr(NOs)2 кристаллизуется его моноклинный тетрагидрат Sr(N03)a-4H20 с удельным весом 2,25. Тетрагидрат при нагревании до температур выше 100° легко теряет всю воду. При высоких температурах нитрат стронция кристаллизуется в безводном состоянии в виде октаэдров и комбинаций из октаэдров и кубов удельного веса 2,93, имеющ их точку плавления 645°. При более высокой температуре сначала отщепляется кислород, образуется нитрит и только при сильном прокаливании происходит переход последнего в окисел. [c.308]

Гидрат окиси трехвалентного таллия выпадает из водного раствора соли трехвалентного таллия при прибавлении к раствору водного раствора аммиака. Это краснокоричневый объемистый осадок, легко растворяющийся в кислотах. После высушивания при комнатной температуре осадок имеет приблизительную формулу ИгОз-НаО, однако при изобарическом обезвоживании отщепление воды происходит постепенно без скачков (Huttig, 1930). Для полного отщепления воды свежеотфильтрованный осадок надо нагреть до 300° под давлением 10 мм рт ст. Легче достигается отделение воды при выдерживании осадка с раствором в течение продолжительного времени. При нагревании осадка с раствором получается практически безводный окисел. Рентгенограммы как для содержащего воду осадка, так и для окиси одинаковы. Трехвалентный таллий, следовательно, не образует гидроокись определенного состава или определенной структуры. Прочная связь воды в свежеприготовленном гидрате окиси позволяет, однако, усомниться в том, что молекулы воды действительно беспорядочно распределены в решетке окисла. Поэтому гидроокись трехвалептного таллия следовало бы рассматривать как пересыщенный твердый раствор воды в окиси трехвалентного таллия. [c.426]

Гидрат трехокиси сурьмы в антимониты [автимоваты(Ш)]. Если раствор рвотного камня (см. стр. 723) нри пониженной температуре (0°) обработать разбавленной соляной или серной кислотой, то образуется объемистый белый осадок, который обладает свойствами геля и содержит переменное количество воды. Осторожным высушиванием содержание воды в осадке можно довести до такого, которое приблизительно соответствует гидроокиси трехвалентной сурьмы ЗЬ(ОН)з однако остается неясным, содержится ли 8Ь(ОН)з в осадке как индивидуальное соединение. Если вести разложение при более высокой темНературе, то образуется осадок, который в воздушно-сухом состоянии содержит меньше воды, чем это соответствует формуле гидроокиси. Гидролиз 8ЬС1з при температуре выше 40° непосредственно ведет к образованию кристаллического безводного ЗЬаОд. Гель гидрата трехокиси сурьмы с большой активной поверхностью даже под водой постепенно переходит в кристаллический окисел. Трехокись сурьмы растворяется в кислотах с образованием солей сурьмы(П1) (см. стр. 723). Если трехокись сурьмы обработать щелочью, то образуются антимониты [антимонаты(1П)], т. е. соли метасурьмянистой кислоты, например [c.717]

Окисел, соответствующий высшей кислоте ксенона, получают взаимодействием Na4XeOg с безводной охлажденной серной кислотой. Это четырехокись ксенона Хе04. В ней, как и в октафториде, валентность ксенона равна восьми. Твердая четырехокись при температуре выше 0° С разлагается па ксенон и кислород, а газообразная (при комнатной температуре) — на трехокись ксенона, ксенон и кислород. Молекула Хе04 имеет форму тетраэдра с атомом ксенона в центре. [c.42]

Эту точку зрения Гесс развивает, начиная с первого издания своего учебника (1831), и проводит во всех последующих изданиях. В седьмом издании (1849) он выступает с обоснованной критикой электрохимической теории и одобрительно отзывается о новых идеях Лорана и Жерара [219]. Интересно отметить, что еще до этого во всех изданиях своего чебника Основания чистой химии , служившего основным пособием по неорганической химии в России более двух десятилетий и построенного на принципах химического дуализма, Гесс не следовал слепо за Берцелиусом и его сторонниками. Учебник., отличаясь большой ясностью и систематичностью изложения, в то же время отражал известную оригинальность и критичность взглядов его автора. Он старался всегда опираться на реальные химические свойства и аналогии и не всегда соглашался навязывать химическим соединениям гипотетические выводы дуализма. Во-первых, интересной особенностью учебника Гесса является то, что в нем автор одним из первых начал пользоваться химическими уравнениями, причем, не случайно, а систематически [220]. Однако этот метод в его )уках не является только удачным дидактическим прие.мом. есс.на основе химических уравнений приходит к весьма интересным сопоставлениям и выводам. Этот метод дает ему возможность прийти еще в 1834 г. [221] к более правильным выводам о конституции кислот, приближающихся к водородной теории кислот, развитой Либихом только в 1838 г. Так, в отличие от Берцелиуса, Тенара и других химиков того времени Гесс не соглашается с предложенным ими на основании дуалистической схемы механизмам реакции образования солей из металлов и кислот, а именно металл, действуя на кислоту, предварительно разлагает воду и образует окисел, который затем соединяется с безводной кислотой (ангидридом), образуя соль. Начиная с 1834 г. Гесс этот процесс объясняет так Железо, цинк и некоторые другие металлы в [c.313]

Как и следовало ожидать, Ti " обладает более основными свойствами, чем Ti . Пурпурный осадок, полученный при добавлении основания к растворам солей Ti ", не проявляет амфотерных свойств. Его формулу обычно записывают в виде Ti(OH)g, но, по-видимому, правильнее считать, что это гидратированная окись Т .Юз-пН.,0. Безводный окисел Ti.jOa со структурой корунда можно получить нагреванием Т Ог до 1000 в токе водорода с парами Ti lj. Он обладает исключительной устойчивостью и растворяется только в кислотах, обладающих окисляющей способностью. [c.216]

Закись марганца МпО — основной окисел серо-зеленого цвета, пл=1785°, на воздухе окисляется, при растворении в кислотах образует соли двухвалентного марганца слабо-розовой окраски. Розовая окраска кристаллогидратов и растворов солей Мп + обусловлена ионом [Мп(НгО)4р+. Безводный сульфат марганца MnS04 бесцветен, с водой образует стабильные и метастабильные кристал- логидраты с 1, 4 (только метастабильный), 5 и 7 молекулами воды . Полностью обезвоживается выше 280° безводный плавится при 700°. Термически более устойчив, чем сульфаты Fe, Со, Ni. По другим данным Мп504-5Нг0 при нагревании одновременно с по- [c.752]

ПОЗВОЛИЛ сделать вывод о наличии на электроде поверх слоя у-Ре20з (рис. V.2, б) еще и рыхлой непроводящей гидроокисной пленки, через которую приходится проникать ионам железа и которая собственно является первичным продуктом реакции Fe2+ РеЗ+. Безводный же окисел у-РегОз образуется [245] после электроосмотического обезвоживания гидроокиси в сильном электрическом поле у поверхности электрода. [c.170]

Итак, солеобразные окислы способны соединяться между собою и с водою. Вода сама есть окисел, и не безразличный, потому что она способна, как мы видим из предыдущего, соединяться и с основными, и с кислотными окислами она есть представитель целого ряда солеобразных окислов промежуточных, способных соединяться и с основными и с кислотными окислами. Таких окислов не мало они, подобно воде, способны соединяться и с ангидридами основными и с ангидридами кислот, напр., окись алюминия, окись рдова и т. п., хотя такие соединения (как и многие гидраты) получаются большею частью не прямо — путем соединения безводных окислов, а лишь косвенно — путем замещения или двойных соляных разложений. Из этого можно заключить, что все окислы, относительно способности соединяться друг с другом, могут быть разложены в один ряд на одном краю этого ряда стоят окислы, не обладающие способностью соединяться с основаниями, т.-е. щелочные, на другом кислотные окислы а в промежутке будут помещаться те, которые соединяются и с теми, и с другими, а также и между собою. Чем далее удалены члены в этом ряду, тем более прочные соединения между собою они образуют тем энергичнее действуют они друг на друга, и часто тем большее количество тепла отделяют они при своем соединении тем яснейший имеют они солеобразный химический характер. [c.126]

Кремнезем, по своей способности образовать соли, в ряду окислов стоит как раз на границе со стороны кислот в таком месте, на каком глинозем стоит со стороны оснований, т.-е. гидрат глинозема есть представитель слабейших оснований, а гидрат кремнезема — наименее энергических кислот (по крайней мере в присутствии воды, т.-е. в водных растворах) но в глиноземе все-таки совершенно ясно выражены основные свойства, а в кремнеземе — исключительно кислотные. Как и все слабые кислотные окислы, он способен образовать малопрочные, солеобразные вещества, в воде весьма легко разлагаемые другими кислотами. Главнейшую же особенность креи-неземаых солей составляет множество типов солей. В солях, образованных азотною или серною кислотами, существует одна, две, три довольно постоянные формы солей, тогда как для кислот, таких как кремневая, число этих форм весьма велико, повидимому, даже безгранично. Этому доказательством служат в особенности природные кремнекислые или кремнеземистые минералы, которые содержат различные основания в соединении с кремнезеиом, и для одного и того же основания нередко существует множество разнообразных степеней соединения. Как слабые основания способны давать, кроме средних солей, еще и основные, т.-е. средние слабое основание (водное или безводное), так слабые кислотные (хотя и не всякие) окислы, кроме средних солей, дают много-кислотные соли, т.-е. средние соликислота (ангидрид или гидрат). Таковы борная, фосфорная, молибденовая, даже хромовая, кислоты, а особенно кремневая. Чтобы объяснить себе такие отношения, напомним сперва существование различных гидратов кремнезема, а затем остановим внимание на подобии между кремнеземными соединениями и металлическими сплавами. Кремнезем есть окисел такого же вида и таких же свойств, как и те окислы, которые с ним соединяются, и если два металла могут образовать однородный сплав, в котором могут существовать определенные или неопределенные соеди- [c.145]

Хлорид иттрия С1з можно получить действием газообразного хлора на окисел в присутствии угля при нагревании. Может быть получен обезвоживанием кристаллогидрата хлорида иттрия в токе газообразного хлористого водорода в присутствии хлористого аммония и другими методами. Безводный хлорид иттрия — белое кристаллическое вещество, гигроскопичное, хорошо растворяется в воде и спирте. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата С1з-6Н20. При нагревании переходит в оксихлорид YO I, трудно растворимый в воде. [c.128]

К важнейшим ториевым минералам относятся торианит, торит и монацит. Торианит — безводный окисел тория и урана с содержанием ТЬ до 93 %, черного цвета торит (оранжит) — силикат тория с содержанием ТЬ до 72% монацит — безводный фосфат церия, в к-ром содержание ТЬ достигает иногда 28%. Монацит — очень устойчивый минерал и нри разрушении породы переходит в россыпи. Монацитовые пески являются важным источником для извлечения тория и редких земель. Крупнейшие морские россыпи находятся на Цейлоне и в Бразилии. Уран значительно более подвижен, чем торий, и при разрушении минералов мигрирует в растворенном состоянии, образуя затем серию вторичных минералов, объединяемых под общим названием урановые слюдки . Они нредставлены уранил-фосфатами (отенит и торбернит), уранил-ванадатами (карнотит и тюямупит), а также уранил-карбонатами, уранил-сульфатами и уранил-арсенатами. Эти минералы образуют мелкие, большей частью желтые слюдоподобные чешуйки или тонкие землистые массы. Они легко растворимы и характеризуются отсутствием в них радиоактивного равновесия. [c.233]

Я начал также исследовать действие синер.-водор. кислоты на бензил опишу здесь замечательное соединение этих двух тел. Если к кипящему сконцентрированному раствору бензила в алкоголе прильем почти безводной синер.-водор. кислоты, то желтый цвет раствора пропадает и при охлаждении образуются в бесцветной смеси большие (от 5 до 6 мм в длину) ромбические таблицы, соединение ромбического октаэдра с прямою призмою плоскости последней, притупляющие вершинные углы октаэдра, преимуществуют они почти в каждом кристалле бороздчаты параллельно горизонтальным ребрам. Кристаллы эти прозрачны, бесцветны, имеют стекловатый блеск в жару плавятся при разложении, остается бензил. Они нерастворимы в кипящей воде и хлористовод<ородной> кислоте, растворяются довольно легко в спирте. Водным аммониаком и азотной кислотой при разгорячении разлагаются продукт разложения есть тоже бензил. Окись ртути восстанавливается частью спиртовым раствором их, причем между прочими продуктами, кажется, образуется ладанокислый окисел эфила, спиртовой раствор бензила не действует на окись ртути и при кипячении. Спиртовой раствор азотнокислого окисла серебра осаждает из раствора их синеродистое серебро из жидкости кристаллизуется после бензил. [c.31]

Аналогичным образом основаниями считались окислы металлов КО, AgO, ВаО, которые так и назывались кали, окисел серебра и барит. Соли представлялись как соединение кислоты (безводной) с таким основанием, нанример формула уксуснокислого кали С4Н3О3, КО, сернокислого барита SO3, ВаО и т. п. [c.220]

Ионы Еи + окрашены в слаборозовый цвет Еп +—бесцветен окисел ЕпгОз—белого цвета. Незначительные примеси празеодима и тербия окрашивают его в красновато-коричневый цвет. Безводный хлорид при действии сухого водорода, при красном калении, не должен давать желтоватого или красноватого окрашивания. Эта реакция —чувствительная проба на отсутствие в европии самария. [c.74]

При высоких температурах алюминий может проявлять валентность -[-1 и +2. Например, известен окисел алюминия А10. В обычных условиях алюминий трехвалентен и важнейший его окисел — это окись алюминия AI2O3. Безводная AljOg изредка встречается в природе в виде минерала корунда. По твердости корунд немногим уступает алмазу. Из него изготовляют круги для шлифования металлических изделий. Корунд бесцветен, но чаще от ничтожных примесей он окрашен в различные цвета. С давних времен ценились красный (от следов соединения хрома) — рубин и синий (от следов соединений титана и железа) — сапфир. Лучшие рубины ценились дороже алмазов. В настоящее время их, а также сапфиры готовят путем кристаллизации расплавленной окиси алюминия. Получаемые в СОЗР искусственные рубины по своим качествам не уступают природным. Рубины в настоящее время широко применяют для технических целей, например для подшипников быстро вращающихся частей машин, в качестве опорных камней в часах и т. п. [c.394]

Четырехокись ксенона Хе04 была получена действием безводной серной кислоты на перксенаты натрия или бария Ыа4ХеОб или ВагХеОб. При этом летучий окисел конденсировался в виде бледно-желтого вещества Б ловушке, охлаждаемой жидким воздухом. Лишь в редких случаях удавалось нагреть четырехокись ксенона до 0°С обычно при еще более низких температурах она распадалась на ксенон и кислород, причем иногда разлои<енне было взрывообразным. Уже при температурах порядка —40Х четырехокись ксенона летуча в газообразном состоянии она устойчива даже при комнатной температуре. [c.94]

Гидраты перекиси урана 1104 лНгО. Перекись урана 1104 Б безводном состоянии не гюлучена. При дегидратации образует трехокись или низший окисел урана в зависимости от температуры и продолжительности процесса. Дигидрат перекиси урана превращается в красно- [c.339]

Установлено, что прямым окислением кислородом даже активного тонкого порошка металлического никеля не удается получить безводный окисел, более богатый кислородом, чем N 61,1. Не удается получить его и путем обезвоживания высших гидратированных окислов никеля N a 0y 2H20, а также разложением солей никеля, содержащих кристаллизационную воду. [c.156]

Взаимодействие ее с безводной HF идет по уравнению СЬОе + HF = НСЮ + + F lOj. С водой протекает энергичная (вплоть до взрыва) реакция по схеме СЬО6 + НгО = НСЮз + НС104. Рассматриваемый окисел является, таким образом, смешанным ангидридом хлорноватой и хлорной кислот. [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология