Окисление железа

Кроме степеней окисления +2 и +3, для железа характерна +6 (в отличие от Со и Такую степень окисления железо [c.569]

Хлорид железа при введении в окисляемое сырье практически нацело разлагается уже в первую минуту окисления. Железо из трехвалентного переходит в двухвалентное состояние, возможно, в результате взаимодействия его и углеводорода с образованием хлорида железа, хлорида водорода п углеводородного радикала. Это создает самостоятельную цепь образования продуктов окисления и уплотнения. Образующиеся асфальтены имеют молекулярную массу в 2,0—2,5 раза большую,- чем при окислении без добавки хлорида железа [98]. Таким образом, меняется не только скорость процесса, но и качество продукта. [65]. Нежелательной стадией в этом процессе является образование хлорида водорода, корродирующего аппаратуру [65]. [c.73]

Какое из следующих утверждений относительно этой реакции верно а) Кислород восстанавливается в этом процессе, б) степень окисления железа уменьшается, в) степень окисления кислорода повышается, [c.589]

Рис. 85. Температурная зависимость скорости окисления железа на воздухе

Имеется, однако, много примеров, когда потенциал иассивации нельзя связать с образованием ни одного из известных для данного металла оксидов. Так, иапример, для железа потенциал пассивации < п=+0,58 В, в то время как наиболее положительный из всех возможных потенциалов железооксидных электродов, отвечающий системе Fe, FeO, FeaOa, равен всего лишь 0,22 В. Казалось бы, что, поскольку железный электрод здесь является анодом, такая разница обусловлена значительной анодной поляризацией. Но такое объяснение отпадает, потому, что потенциал активации железа также равен +0,58 В, хотя железный электрод поляризуется в данном случае катодно. В связи с этим предположили, что, несмотря на преимущественное растворение железа в виде двухвалентных ионов, оксидная пленка может образоваться при участии иоиов железа с валентностью более трех. Это возможно при условии постепенного окисления железа избытком кислорода в поверхностном слое. В подобном оксидном слое могут поэтому находиться наряду с оксидами F O и РегОз также высшие оксиды, наиример КеОг, которым отвечают более положительные потенциалы. Аналогично объясняется и пассивация никеля. [c.482]

Характер изменения температурной зависимости скорости окисления железа в области аллотропического превращения (см. рис. 85) указывает на то, что при высоких температурах более [c.138]

Рис. 98. Влияние содержания различных элементов на относительную скорость окисления железа на воздухе в интервале температур 900—1000 С, / — отношение скорости окисления сплава к скорости окисления железа

Рис. 33. Окисление железа на воздухе при различных температурах (параболический закон роста пленки)

В случае регенерации железоокисного катализатора этот перегрев будет выще за счет того, что при окислении самого катализатора выделяется дополнительное количество тепла. Теплота сгорания кокса (около 33310 кДж/кг) значительно превышает теплоту окисления железа (табл. 3.1), но содержание кокса на катализаторе обычно составляет несколько процентов, и поэтому суммарный тепловой эффект горения кокса будет сравним с суммарным тепловым эффектом окисления железа катализатора. Это может привести к значительно большему, чем при каталитическом крекинге, кратковременному перегреву зерна катализатора, что является нежелательным по ряду причин. [c.79]

Этот крупнотоннажный процесс имеет важное практическое значение. Этилбензол может быть легко получен путем взаимодействия этилена с бензолом. Дегидрирование этилбензола также не вызывает особых затруднений. Образующийся стирол широко применяется в синтезе пластмасс и эластомеров. Дегидрирование ведут при 425—500 °С над системой из оксида железа и карбоната калия в качестве катализатора. Используется реактор с неподвижным слоем катализатора (рис. 5). Необходимое для дегидрирования тепло подводится в реактор очень большим объемом водяного пара, отношение которого к объему паров этилбензола достигает 10 1. Следует пояснить, что пар подается не только для нагрева, но и для того, чтобы поддерживать относительно высокую степень окисления железа в катализаторе. Высокое отношение пар/этилбензол также уменьшает образование углистых отложений. [c.151]

Рис. 106. Зависимость скорости окисления железа а атмосфере воздуха от абсолютной температуры

Из уравнения (165) видно, что значение величины г лежит в пределах от /i// до / i, так как величина г может иметь только положительные значения. Для окисления железа в водяном паре или углекислом газе с образованием окислов FeO и Fe.,04, например, 0,79 < т] < 1,04. [c.72]

Высокая температура искр трения, определяющая их поджигающие свойства, связана с их нагреванием при окислении железа кислородом воздуха. Интенсивность этого процесса определяется концентрацией кислорода в газовой смеси. Поэтому. многие паро- и газовоздушные смеси (метана, гексана, этилового эфира и др.), не воспламеняющиеся искрами трения в обычных условиях, могут воспламеняться при добавлении в них избыточного количества кислорода (1—5%). [c.205]

Графическое изображение этой зависимости для окисления железа на воздухе при различных температурах приведено на рис. 33, а, а на рис. 33, б показано преобразование (спрямление) парабол в прямые линии в логарифмических координатах, при [c.57]

Рост окисной пленки во времени по законам (ИЗ) и (116) имеет место при соизмеримости торможений химической реакции окисления металла и диффузионных процессов в окисной пленке (окисление железа в водяном паре и углекислом газе, окисление чистой поверхности кобальта в кислороде, окисление меди в кислороде при низком давлении и др.), а также при окислении ряда металлов при высоких температурах, которое сопровождается частичным разрушением заш,итной окисной пленки. [c.65]

РеО) = (8Юг) + 2Ге - ДЯ Образовавшиеся при окислении оксиды марганца и кремния переходят в шлак. Таким образом, для окислительного периода плавки в кислородном конвертере характерны как прямое окисление железа в зоне его контакта с кислородной струей ( первичная реакционная зона ), так и окисление остальных компонентов за счет вторичных реакций на границе с первичной реакционной зоной и во всем объеме системы. [c.79]

Сера, фосфор, никель (рис. 98) и марганец не влияют на окисление железа. [c.137]

Титан, медь (см. рис. 98), кобальт и бериллий заметно замедляют окисление железа, что связано с повышением защитных свойств образующейся окалины. [c.137]

Тепловой эффект неполного окисления катализатора до РезО ниже, чем для полного окисления до Ре20з (табл. 3.1). Таким образом, предотвращения перегрева можно достичь не только снижением концентрации кислорода и рациональной организацией потоков, но и путем неполного окисления железа катализатора. Последнее возможно при относнтельно высоких температурах регенерации, поскольку в этом случае скорость окисления кокса выше скорости окисления металла. [c.79]

Поясним на примере окисления железа приемы использования первого начала термодинамики (закона Гесса) при расчете тепловых эффектов реакций. [c.91]

При температурах в печи выше 1250 °С происходит весьма интенсивное окисление железа. Образующаяся окалина размягчается и стекает на огнеупорную подину печи. [c.99]

В первой реакции как в исходные вещества, так и в ее продукты входят одни н те же частицы, во второй — набор частиц изменился, так как течение реакции слева направо сопряжено с увеличением степени окисления олова и с уменьшением степени окисления железа произошло окисление в 5п и одновременно восстановление в Ре2 [c.83]

Окисление железа. Вследствие высокой (приближающейся к 100%) концентрации железа в шихте оно окисляется непосредственно газообразным кислородом на поверхности металла в зоне его контакта с кислородной струей [c.78]

В среде окисляющих газов, помимо окисления железа, на границе окалина-металл происходит окисление углерода и удаление его в виде газообразных продуктов [c.18]

Совершенно иными свойствами обладают оловянные покрытия. Жесть, из которой изготовлены консервные банки, представляет собой железо, покрытое оловом. В табл. 19-1 восстановительных потенциалов олово расположено выше железа следовательно, ионы обладают большей способностью восстанавливаться до металлического состояния, чем ионы Ре . Это означает, что оловянное покрытие благоприятствует окислению железа, т.е. его ржавлению. Поэтому жестяная банка не подвержена ржавлению только до тех пор, пока вся поверхность олова остается неповрежденной. Поцарапайте жестяную банку, и она наверняка поржавеет. Оловянное покрытие играет роль лишь очень прочной и плотно прилегаюшей идеальной краски. Благодаря этому жестяные изделия не загрязняют навеки окружаюшую среду. Со временем жестяные банки саморазрушаются, но этого не происходит с алюминиевыми предметами. [c.192]

Но этот процесс таки.м образом осуществляться не может, поскольку соударение одновременно девяти исходных частиц является событием маловероятным и, кроме того, восемь исходных частиц заряжены положительно и должны отталкиваться друг от друга. По современным представлениям процесс окисления железа (И) идет через семь стадий, в которых участвуют ионы, молекулы и свободные радикалы [c.313]

Для железа характерны два ряда соединений соединения железа (И) и соединения железа (III). Первые отвечают оксиду жс-леза 1), или закиси железа, РеО, вторые — оксиду жс леза ), нли окиси железа, РегОз. Кроме того, известны солн железной кислоты Н2ре04, в которой степень окисленности железа равна +6. [c.688]

Состав газовой среды оказывает большое влияние на скорость окисления железа и стали. Особенно сильно влияют кислород, соединения серы и водяные пары, о чем свидетельствуют приведенные ниже данные о зависимости относительной скорости коррозии (%) стали с 0,17% С от состава газовой среды при 900° С (по Гатфилду). [c.128]

Окисление железа произошло за счет серы, к которой переходят его электроны-. Во( становление серы произошло за счет электронов железа. Окислившееся железо выполнило в этой реакции функцию носстаиоиителя, а восстан(5Виви1аяся сера — функцию окислителя. Таким образом, окислитель восстанавливается, а восстановитель ОКИ с аиется. [c.140]

Другой, более эффективный метод основан на использовании законов электрохимии. Подобно тому как ка поверхность алюминия наносят оксидную пленку, сделав его анодом электрохимического элемента, можно предотвратить окисление железа, есгш сделать его катодом. Один из способов добиться этого заключается в том, что поверхность железа покрывают другим металлом с большей реакционной способностью, который сам покрывается защитной оксидной пленкой. В качестве подобного металла мог бы использоваться алюминий. Если железо и алюминий находятся в контакте друг с друюм, железо выполняет роль катода, а алюминий роль анода к такому выводз приводит сопоставление их восстановительных потенциалов [c.191]

Хром, алюминий и кремний (см. рис. 98) сильно замедляют окисление железа из-за образования высокозащитных окисных пленок. Эти элементы широко применяют для легирования стали в целях повышения ее жаростойкости. Хром, введенный в сталь в количествах до 30%, значительно повышает жаростойкость, но высокохромистые стали являются ферритными и трудно поддаются термообработке в отличие от мартенситных и полуферритных низкохромистых сталей. Алюминий и кремний, которые вводят в сталь в количестве соот- [c.137]

Экспериментальные данные о кинетике окисления железа при высоких температурах в различных газовых смесях, а также экспериментальные данные Файткнехта о кинетике окисления меди находятся в соответствии с изложенной выше теорией образования многослойных пленок. [c.74]

При истирании металлов в атмосфере, не содержащей кислорода, не образуется опасных искр. По-вндимому, высокая температура поверхности искр, возникающих при трении, определяющая воспламеняющие сво 1ства, связана с их нагреванием при окислении железа кислородом воздуха. Интенсив-ность этого процесса определяется кониентрацней кислорода в газово11 смеси. [c.147]

Скорость окисления железа при 700—950° С не зависит от ро,, если в окалине присутствуют FegOi и Fe O , но при низком ро, (равновесие между СО и СО2), когда на поверхности железа образуется только FeO, зависимость скорости окисления от ро выражается уравнением [c.132]

При высоких температурах двуокись углерода способна взаимодействовать с углеродом, входящим в состав низколегированных сталей. В результате реакции образуется окись углерода, при этом скорость окисления железа снижается. При повышенных давлениях окись углерода может взаимодействовать с металлами, образуя легколетучие жидкости —карбонилы. Прн избытке содержания СО возможно также науглероживание стали. Увеличение влажности СОз повьш1ает скорость коррозии стали и увеличивает толщину обез углероженного слоя. [c.847]

Таким образом, в зависимости от температурных условий окислении железа, можно получить тот или иной окисел. На этом основана, в частности, возможность получения па поверхности углеродистой стали слоя магнетита, обладающего защитными свойствами при сравиительпо невысокой агрессивности среды (окисление ведут при температуре не выше 570 " С, чтобы не образовался слой РеО). [c.139]

Хром, алюминий и кремний сильно замедляют окисление железа вследствие образования еысокозащигннх окисннх пленок. [c.18]

Прг этом образуются соли железа (II). При стоянии на воздухе водные растворы солей двухвалентного железа меняют окраску — буреют из-за частичного окисления железа (II) растворенным кис.чородом [c.158]

Известны высшие степени окисления железа +4, +5 и +6, реализующиеся в некоторых сложных оксидах, например Ba2Fe04 (феррат (VI) бария). Эти соединения легко восстанавливаются до соединений железа (III). [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология