Железо двухвалентное, окисление

В УНИХИМе разработан и испытан в опытно-заводском масштабе метод получения сульфата железа(III) из железного купороса — отхода производства диоксида титана следующего состава (в %) водорастворимое железо (в пересчете на ГегОз) 32—37, железо двухвалентное (в пересчете на РеО) 0,2—1,5, свободная серная кислота 0,1 —1,5 и нерастворимый остаток 15—20. Способ сострит в окислении кислородом воздуха при повышенных температурах сульфата железа (II) в аппаратах кипящего слоя [61]. Из сульфата железа (II) и воды при массовом соотношении 1 1 при 75—85 °С готовят суспензию в растворных баках, снабженных мешалками и змеевиками-подогревателями. При этих условиях гептагидрат железного купороса частично растворяется, образуя насыщенный раствор, а частично дегидратирует по реакции [c.108]

Окисление кислородом воздуха применяется для легкоокисляе-мых соединений, например сульфитов, гипосульфитов, гидросульфитов, сульфидов, этилмеркаптана, гидразингидрата. При температуре 60—120°С, давлении 0,1—0,8 МПа и расходе воздуха 80—150 м /мз стоков эффективность очистки сточных вод от сульфидов достигает 90—95 %. Кислород воздуха применяют при очистке сточных вод от железа, окисляя двухвалентное железо в трехвалентное с последующим отделением от воды гидроксида железа. Процессы окисления воздухом значительно интенсифицируются в присутствии катализаторов. [c.493]

Соединения Ре+ получают действием окислителей на металлическое железо или окислением соединений двухвалентного железа. По кислотно-основным свойствам, составу и строению кристаллогидратов, растворимости и другим характеристикам многие соединения Ре+ похожи на соединения Al+ что обусловлено близостью ионных радиусов у Ре+ а = 64 пм, у А1+ г = 51 пм. [c.566]

Как предохранить растворы солей двухвалентного железа от окисления при стоянии [c.323]

При испытании двухступенчатой абсорбции на вторую ступень подавали воду получаемый разбавленный раствор направляли в качестве добавочного на первую ступень. На протяжении всех этих пробегов абсорбционный раствор укрепляли добавкой концентрированной аммиачной воды (с газового завода), содержавшей около 18% аммиака и 2—3% сероводорода. Добавляли также небольшое количество сульфата двухвалентного н елеза до содержания приблизительно 0,05—0,08% гидрата закиси железа (катализатор окисления) в виде взвеси. Во время пробега по схеме двухступенчатой абсорбции для увеличения скорости окисления, помимо добавки сернокислой закиси железа, применяли аэрирование раствора в первом абсорбере. [c.158]

Обсуждение. Образование осадка красно-бурого или бурого цвета указывает на положительную реакцию. Этот цвет обусловлен образованием гидроксида трехвалентного железа при окислении двухвалентного железа нитросоединением, которое в свою очередь восстанавливается в амин. Зеленоватый цвет осадка указывает на отрицательную реакцию. В некоторых случаях может происходить незначительное потемнение гидроксида двухвалентного железа вследствие частичного окисления. [c.370]

Растворы ацетата двухвалентного железа готовились растворением восстановленного реактивного железа в соответствующем растворе уксусной кислоты. Растворы ацетата трехвалентного железа готовились окислением кислородом воздуха растворов закисного ацетата железа. Анализ двухвалентного железа производился титрованием раствором бихромата калия с дифениламинсульфонатом натрия в качестве индикатора. [c.246]

Хлорированный железный купорос получают нри добавлении хлора к сульфату двухвалентного железа для окисления. Преимущество этого метода заключается в том, что коагуляция происходит в широком диапазоне значений pH — от 4,8 до 11,0. Теоретически согласно уравнению реакции (7.28) для окисления 1 мг/л сульфата железа требуется 0,13 мг/л хлора, но обычно для обеспечения полного завершения реакции добавляют еще некоторое количество хлора. [c.209]

Кислород, выделенный в кровяных капиллярах, диффундирует в ткани, где он используется для реакций окисления. В оксигемоглобине железо двухвалентно, так же как и в гемоглобине. Только природный гемоглобин может связывать кислород подобным образом ни метгемоглобин, ни гемохромоген не обладают этим свойством. [c.454]

Двухвалентное железо способствует окислению бензола радикалом НОг, а кислород связывает все возникающие атомы водорода, подавляя реакцию (43-10). [c.373]

А. М. Дымов рекомендует в титруемый кислый раствор помещать кусочек кальцита или чистого мрамора. Выделяющийся в результате взаимодействия мрамора с кислотой углекислый газ вытесняет из колбы весь воздух и защищает ионы двухвалентного железа от окисления. [c.198]

РеЗа есть соль двусернистого водорода НаЗа- В этой соли железо двухвалентно положительно Ре+, а кислотный остаток двухвалентен отрицателен При обжигании РеЗз окисляются как железо, так и сера. При этом Ре" переходит в Ре" (РезОз), а За" переходит в 2 3 (80з). Таким образом, молекула РеЗг в целом при этом процессе теряет 11 электронов. Окислителем является кислород. При этом нейтральная молекула О, переходит в 20 , т. е. молекула кислорода получает 4 электрона. Отсюда при составлении уравнения окисления РеЗг находим коэфициенты для РеЗг (4) и для О2 (11). [c.121]

Железо в окисленном состоянии, отличающемся от Ре - -, сильно ухудшает магнитные свойства ИЖГ и его пропускание в области 1,14 мкм [79]. В выращиваемых кристаллах на окисленное состояние железа могут оказать влияние примеси, компенсирующие заряд. Двухвалентные положительно заряженные примеси увеличивают коэффициент распределения Ре + [c.320]

Количество образовавшегося двухвалентного железа определяют окислением его перманганатом в кислой среде [c.70]

Ионы, способные к переносу ионов, оказывают заметное влияние на скорость реакции. Ионы, переносящие один электрон, например окисное железо, ускоряют окисление 11 в ПО г Ионы, переносящие два электрона, например двухвалентное олово, замедляют реакции окисления или восстановления. [c.85]

Начертить полученные вольт-амперные кривые и установить области потенциалов, при которых проходят электродные реакции восстановления трехвалентного железа и окисления двухвалентного железа. [c.254]

Окись железа может быть получена из растворов солей двухвалентного железа при окислении газообразными окислителями под давлением. Предварительно понижая pH раствора до 2—6, отделяют примеси, затем раствор подщелачивают до pH 9,6, подогревают его до 95° и обрабатывают окислителем под давлением 2 ат. После промывки и сушки образовавшегося осадка Ре(ОН)з получается темно-коричневая с красны,м оттенком окись железа [c.711]

Кислород воздуха используют при очистке воды от железа для окисления соединений двухвалентного железа в трехвалентное с последующим отделением от воды гидроксида железа. Реакция окисления в водном растворе протекает по схеме [c.57]

Выше указано (стр. 132), что превращение цистина или цистеипа в таурин можно осуществить путем окисления и декарбоксйлиро-вания [154, 155а,б]. Образующаяся в качестве промежуточного, продукта цистеиновая кислота (а-амино-Р-сульфопропионовая кислота) может быть получена различными путями. Цистин окисляется кислородом в присутствии соляной, но не серной кислоты [388]. Медные соли ускоряют реакцию [389]. Перекись водорода является удовлетворительным окислителем, особенно в присутствии ванадиевой, вольфрамовой или молибденовой кислот [390] или сернокислой соли двухвалентного железа [391]. Окисление иодом в кислом растворе протекает практически количественно. [392] [c.169]

Колбу с навеской нагревают на пёсчаной бане до полного растворения железа, затем охлаждают. Конец трубки должен все время находиться в растворе бикарбоната. При охлаждении происходит периодическое засасывание раствора бикарбоната в колбу и в результате взаимодействия его с кислотой выделяется СОа, который вытесняет воздух из колбы, чем предохраняет двухвалентное железо от окисления. [c.177]

Бензол не взаимодействует с водным раствором пероксида водорода, но при добавлении в раствор соли двухвалентного железа происходит окисление бензола с образованием фенола и небольших количеств дифенила. Предложите трехстадийный цепной механизм образования фенола прн окислении бензола, если известно, что ионы в этом процессе окисляются до РеСОН) . Механизм дoJrжeн включать стадии зарождения, развития и обрыва цепи. Какая из трех элементарных реакций характеризуется наибольшей константой скорости и почему [c.212]

По данным химического анализа, руды поступают на хромниковые заводы с содержанием двухвалентного железа (FeO) от 2 до 12%. Высказывалось предположение, что руды с малым содержанием двухвалентного железа являются продуктами древнего выветривания, в результате которого двухвалентное железо окислилось. Окисление должно было сопровождаться образованием дефектов-вакансий в кристаллической решетке хромшппнелидов. [c.101]

Хотя систенатяческих исследований ао влиянию двухвалентного железа на окисление компонентов битума не проводилось, в литературе имеется достаточно данных, раскрывающих роль Fe как инициатора окислительно-восстановителыых реакций, ингибитора и комплексообразователя. Результаты взаимодействия Ре с радикалами и продуктами окисления различных групп углеводородов в полной мере могут быть перенесены на процесс окисления битума. [c.39]

У гемоглобина и родственных ему пигментов функция простетической группы состоит в переносе О2, причем присоединение и отш епление кислорода не влияет на валентность иона железа, которое во всех случаях остается в двухвалентном состоянии. У гидропероксидаз простетическая группа переносит и разлагает перекиси, ВО — ОН, сохраняя при этом свой ион железа в окисленном состоянии (Ее +). В противоположность этому цитохромы не связывают никаких субстратов, но зато атом железа у них постоянно переходит из двухвалентного в трехвалентное состояние и обратно. Именно поэтому цитохромы способны служить переносчиками электронов. Они выполняют свою челночную функцию, снуя между дегидрогеназами, с одной стороны, и конечными акцепторами — с другой. В зависимости от величины потенциала конечного акцептора (от —0,20 до 0,80 в) число таких переносчиков в дыхательной цепи (цепи переноса электронов) может меняться. Мы рассмотрим этот вопрос в следуюш ем разделе. [c.386]

Для разгонки можно применять ту же аппаратуру или заменить трехгорлую колбу круглодонной колбой без мешалки, капельной воронки и двурогого форштоса. На производстве, кроме ректификации, поочередно промывают продукт водными растворами сернокислого железа (двухвалентного), серной кислоты и едкого натра. После высушивания мономер пропускают через колонки, наполненные силикагелем. Все операции проводят в атмосфере азота вследствие возможности окисления винилиденхлорида с образованием фосгена. В лабораторном масштабе можно получить винилиденхлорид в атмосфере воздуха как по описанному выше методу, так и по реакции 1,1,2-три-хлорэтана со спиртовым раствором едкого кали . [c.95]

Известно, что диметилглиойсим дает красное окрашивание с двухвалентным железом, однако окисление железа до трехвалентного дает возможность устранить это влияние железа на колоряметричеокое определение никеля. [c.75]

Наиболее универсальным индикаторным электродом при титровании растворами солей двухвалентного хрома является вольфрамовый электрод. Вследствие трудности окисления металлического вольфрама и высокого перенапряжения на нем водорода этот электрод применим как при высоких, так и низких потенциалах. Например, он позволяет последовательно оттитровывать трехвалентное железо, двухвалентную медь и четырехвалентный титан в одном и том же растворе [17]. Вольфрамовый электрод, по-видимому, пригоден для большинства хромометрических титрований. [c.6]

Если в руде присутствует ванадий, то при восставовленип металлическим кадмием он восстанавливается до двухвалентного и затем окисляется перманганатом калия до пятивалентного, т. е. титруется вместе с железом, после окисления титана (и вольфрама). При вычислении содержания железа вводят поправку на ванадий. [c.300]

Благодаря склонности закисных солей железа к окислению, в электролите постепенно накапливаются- его о-мисные соли. Содержание в электролите трехвалентного железа вызывает образование Diepoxoвaтыlx и хрупких покрытий. Помимо этого, выход железа по току снижается, так как часть тока расходуется на восстановление трехвалентного железа в двухвалентное. Появление в электролите трехвалентного железа легко заметить по изменению окраски раствора, которая из зеленой переходит в желто-зеленую. Наиболее энергичное образование трехвалентного железа происходит в нейтральных растворах, поэтому наблюдение за содержанием кислоты в электролите необходимо вести постоянно. [c.75]

Общеизвестен довольно сложный случай титрования солей двухвалентного железа перманганатом в присутствии хлоридов. В разбавленных растворах, не содержащих соединений железа, перманганат окисляет хлориды до сюбод-ного хлора так медленно, что эту реакцию не удается обнаружить обычными методами. При наличии же в растворе солей двухвалентного железа происходит окисление не только Ре(П) до Ре(П1), но и хлорида до свободного хлора. Реакций такого типа известно довольно много, и они получили специальное название сопряженных, или индуцированных, реакций. Двухвалентное железо в данном случае нельзя считать катализатором, хотя оно и ускоряет реакцию окисления хлорида перманганатом. Дело в том, что катализатор не должен расходоваться в процессе реакции, а Ре (П) расходуется, превращаясь в Ре (III) причем его расход значительно больше, чем количество окисленного хлорида. Двухвалентное железо здесь можно назвать индуктором реакции окисления хлорида перманганатом. [c.93]

Соли двухвалентного железа при окислении переходят в соли трех-валеитного железа последние при восстановлении переходят в соли двухвалентного железа. Окислительный потенциал системы Ре "/Ре " равен [c.116]