Нитрозильные комплексы никеля

Сюда могут быть отнесены нзонитрил-нитрозильные комплексы [186] Ре (СМИ) 2 (N0)2 и Со(СНН)зМО, которые находятся в таком же отношении к изонитрильным производным никеля или смешанным карбонил-изонитрильным производным. Как Fe( NR)2(NO)2, так и смешанный комплекс Со(СМК)2(СО)1 0 можно получить из соответствующих нитрозокарбонилов прямым замещением СО. Вышеупомянутое соединение железа было получено, кроме того, действием [186] изоцианидов на КгРег (N0)482 (красный Россина) или гидроксиламина на тетра изонитрильные соли железа [c.592]

Ион N0+ нзоэлектронен СО и, подобно СО, но в несколько меньшей степени и в несколько отличаюш,ихся условиях, N0+ образует связи с металлами. Например, аналогичен карбонилу никеля КМ(С0)4 изоэлектроиный ему o( O)зNO. Такие комплексы переходных металлов детальнее будут рассмотрены в разд. 27.6. При этом следует отметить, что соединение, ответственное за образование коричневого кольца в пробе на присутствие нитратов, является нитрозильным комплексом железа (I) и имеет фор.мулу [Ре (НзОЬКО]2 [c.179]

Степени окисления металлов в карбонильных и нитрозильных комплексах часто равны нулю. Определим составы карбонилов железа, и никеля с позиций представления ЭАН. Каждая молекула СО предоставляет металлу два электрона. Эффективный атомный номер как железа, так и никеля в соединениях должен быть равен 36. По-рядкобый номер никеля равен 28. До достижения ЭАН атому никеля не хватает 36 — 28 = 8 электронов. Такое число электронов может быть получено атомом никеля от четырех молекул СО. Таким образом, устойчивым карбонилом никеля должен быть К1(С0)4. [c.132]

Комплексы N1 , за исключением органических производных, описанных в гл. 28, имеют форму тетраэдров, в которых атом никеля окружен четырьмя лигандами л-кислотного типа. К таким комплексам относится карбонил никеля N1 (СО) , описанный в гл. 27, и его многочисленные производные состава ]]Ь.. (С0)4 а также другие соединения общей формулы где Ь — сильный л-кислотный лиганд, например РРд, РС1з, P(O N)з или Р (ОК)д [16]. Известны также анионные комплексы медно-красный комплекс K4[Ni( N)4l, получаемый при взаимодействии Кг [N1 (С.М)41 с избытком калия в жидком аммиаке, и ацетилидный комплекс K4[N (С=СН)41. Оба соединения крайне неустойчивы на воздухе и в присутствии гидроксилсодержащих растворителей. На основании формального описания лиганда NOкaк N0+ различные нитрозильные ко.мплексы, например 1 1Х(ЛЮ)14, 11 1ЬХ(. 0)12 и NiL2X(N0) (см.гл.27), тоже можно рассматривать как комплексы Ni . [c.311]

Огромную группу соединений с ненасыщенными лпгандами представляют собой карбонильные и нитрозильные соединения металлов. Первыми синтезированными карбонилами металлов были карбонилы никеля N1(00)4 и железа Ге(СО)б. В дальнейшем были получены многочисленные одно- и многоядерные карбонилы, карбонилгидргвды, карбонилгалогениды. Большую роль в исследовании этих групп соединений сыграли исследования немецкого химика Гибера Как уже было упомянуто на стр. 15, карбонильные комплексы, повидимому, играют существенную роль в механизме ряда органических реакций. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология