Электрон, диффракция междуатомные расстояния

Междуатомные расстояния. Вера в метод электронной диффракции как в хороший способ исследования установилась после того, как с его помощью были получены данные для многих простых молекул (вроде молекул галоидов), хорошо совпадающие с результатами изучения полосатых спектров. [c.168]

Эффективные атомные радиусы. До сих пор мы касались только величины расстояний между двумя одинаковыми атомами, а теперь необходимо рассмотреть связи, соединяющие различные атомы. По этому вопросу Сиджвик (1931 г.) и Паулинг (1932 г.) предложили независимо друг от друга считать в первом приближении—применимым принцип—аддитивности междуатомных расстояний в случае ковалентной связи. Это предложение было поддержано другими исследователями, и оно находится, как увидим ниже, в согласии с данными электронной диффракции. [c.170]

Сумма радиусов иода и хлора получается равной 2,32 А, а согласно табл. 30 найденное междуатомное расстояние в однохлористом иоде составляет 2,31 А. Можно привести много подобных примеров применимости правила Сиджвика-Паулинга относительно аддитивности междуатомных расстояний. Найденные величины приводятся в табл. 32 и относятся только к атомам с одинарной связью. Все эти данные были получены по методу диффракции электронов. [c.171]

Строение галоидпроизводных. Шестифтористые сера, селен и теллур изучались методом диффракции электронов авторами Броквей и Паулинг (1933 г.) и Браун и Нок (1933 г.). Эта проблема представляет значительный интерес. Несомненны правильная октаэдрическая структура этих молекул, а также факт постоянства всех междуатомных расстояний в каждой молекуле. В табл. 33 приводятся наблюдаемые значения и вычисленные в предположении аддитивности междуатомных расстояний. [c.172]

Хорошо известно ( Успехи физической химии , гл. IV), что основная частота колебаний, например для случая связи углерод— водород, определяемая из эффекта Рамана, зависит от природы групп, присоединенных к атому углерода. Поэтому соответствующее изменение междуатомных расстояний было бы неудивительно. При изучении эффекта Рамана изменения порядка 10% являются вполне обычными они могут быть, вероятно, связаны с аналогичными изменениями равновесных расстояний между двумя колеблющимися атомами, даже когда не наблюдается явление резонанса. Рекомендуется соблюдать осторож- ность при интерпретации результатов измерений по методу диффракции электронов, прежде чем постулировать. наличие явления резонанса в молекуле. [c.175]

Кроме сведений относительно молекулярной структуры, получаемых вышеописанным образом из рассмотрения междуатомных расстояний, метод диффракции электронов позволяет часто сделать определенный выбор между несколькими возможными конфигурациями различного типа. Как правило, только одна из них дает теоретическую кривую рассеяния, в точности совпадающую с экспериментальной диффракционной картиной как в отношении интенсивности, так и в отношении расположения колец. [c.179]

Недокись углерода. Измерения междуатомных расстояний методом диффракции электронов пролили свет также на структуру недокиси углерода gOg. Результаты определенно отвергают какую-либо кольцевую структуру этой молекулы. Согласно обычной линейной формуле, т. е. О = С = С = С = О, расстояния углерод — кислород должны составлять приблизительно 1,28 А, а расстояния углерод — углерод должны были бы равняться приблизительно 1,38 А. В действительности они составляют 1,18—1,20 А и 1,27 —1,30 А, соответственно (Броквей и Паулинг, 1933 г. Берш, 1935 г.). Это означает, что наблюдается значительное укорочение междуатомных расстояний по сравнению с пред полагаемыми в случае двойных связей значениями. Для интерпретации этих результатов было предположено, что кроме нормального состояния закиси углерода могут существовать еще два возбужденных состояния с почти такой же энергией, с которыми оно может находиться в резонансе. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология