Равновесие обратимых процессо

Как влияет давление на равновесие обратимого процесса, протекающего в газовой фазе с уменьшением и увеличением объема [c.101]

Константа равновесия обратимых процессов К=к к2. Следовательно, фактическая скорость образования высокомолекулярного соединения в результате поликонденсации может быть выражена уравнением [c.198]

Поскольку константа К равновесия обратимых процессов равна у.-, фактическую скорость образования полимера можно выра- [c.164]

Энергия Гиббса задается уравнением (6.19) для систем, стремящихся к состоянию равновесия (обратимый процесс), она убывает (А0<0) и при достижении равновесия (АС = 0) энергия Гиббса принимает минимальное значение. Таким образом, условие равновесия системы [c.153]

Реакции, в которых слабые электролиты или малорастворимые веш,ества входят в состав как продуктов, так и исходных веществ, протекают, как правило, не до конца. Равновесие обратимого процесса в этих случаях смещается в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых соединений. [c.129]

Состояние химического равновесия обратимых процессов количественно характеризуется константой равновесия. Так, для обратимой реакции общего вида [c.78]

Состояние химического равновесия обратимых процессов количественно характеризуется константой равновесия. Так, для обратимой реакции, которую в общем виде можно записать как [c.97]

Опыт 2. Смещение равновесия обратимого процесса окисления мышьяковистой кислоты иодом [c.50]

Написать формулу для вычисления константы равновесия обратимого процесса [c.51]

Как известно из общих закономерностей химико-технологических процессов, константа равновесия обратимых процессов К = [c.544]

Растворитель, особенно если между ним и растворенным соединением имеет место специфическое взаимодействие, играет большую роль при химических процессах, влияя как на константу равновесия обратимых процессов (рис. УП1-4), так и на скорость химических реакций (рис. УП-1-5). [c.237]

Влияние смены растворителей на состояние равновесия обратимого процесса рассмотрим на процессе ионизации органических кислот. Диссоциация органических кислот представляет собою процесс переноса протона от кислоты к растворителю [c.238]

Величину константы равновесия используют для расчета равновесия обратимых процессов. [c.43]

РАВНОВЕСИЕ ОБРАТИМЫХ ПРОЦЕССОВ ПОЛИКОНДЕНСАЦИИ [c.83]

При изучении окислительно-восстановительных реакций часто необходимо знать, насколько сильно равновесие обратимого процесса [c.338]

И мономера. При определенной концентрации тетрагидрофурана скорость полимеризации равна скорости деполимеризации. Между низшим гомологом, мономером и высшим оксониевым гомологом устанавливается равновесие. Обратимость процесса можно объяснить незначительным различием в величинах изменения свободной энергии для реакций замыкания и размыкания цикла тетрагидрофурана . [c.335]

Константа равновесия обратимых процессов К = к /к . Следо вательно, фактическая скорость образования высокомолекуляр ного соединения в результате поликонденсации может быть выра жена уравнением [c.220]

Равновесие обратимого процесса в этих случаях смещается в сторону образования вещества, обладающего меньшей константой диссоциации. В первой реакции равновесие смещено влево (/ h n = 4,9 10 ° (снзСоон-—1,8 10 ). во второй — сильно сдвинуто вправо (/ hjO = 1,8 10 /Скн,он.= 1.8 10 "). Это отвечает значениям AG° = 43 и —84 кДж соответственно для первой и второй реакций. [c.263]

Введенная в 9 фуигсция состояния энтропия, определяемая уравнением dS == dQ T, является хсритерием равновесия системы или направления самопроизвольных процессов в этой системе в адиабатных условиях.>ГВ самом деле, было доказано, что в адиабатной системе для обратимых процессов, т. е. для состояния равновесия (так как любой обратимый процесс есть бесконечная последовательность бесконечно близких друг к др угу состояний равновесия), dS == О, а для необратимых процессов, которые протекают самопроизвольно с конечной скоростью, dS > 0. Таким образом, б адиабатных условиях при равновесии (обратимом процессе) энтропия постоянна при любом самопроизвольном (необратимом) процессе энтропия возрастает. [c.51]

Равновесие обратимого процесса и этих случаях смещается в сторону образования вен ,ества,. обладающего меньшей константой диссоциации. В лервой реакции равновесие смещено влево (Кисы = 4,9 lO i К снзсоон = = 1,8-10 ), во второй сильно сдвинуто вправо (/< н,о = [c.205]

Состояние -химического равновесия обратимых процессов кол 1чественно характеризуется константой рав новесия. Например, для обратимой реакции (3)1 согласно закону действия масс (см. 2) скорости прямой реакции Vi и обратной соответственно запишутся следующим образом [c.136]

Известные косвенные пути определения обратимости процессов недостаточно надежны поэтому К. М. Салдадзе и Е. А. Божевольиовым был разработан метод прямого определс -ния обратимости процесса иопообмена с исиользованием радиоактивных индикаторов. В основе метода лежит следующее положение состояние равновесия обратимого процесса [c.32]

Если Д5полн = 0, система находится в равновесии (обратимый процесс). [c.345]

Гистерезис оводнения и обезвоживания, впервые изученный и описанный Ван-Беммеленом (1888 г.) на гелях 0.2, РегОд и др., заключается в том, что в гелях при одинаковых условиях опыта два диаметрально противоположных процесса—оводнение и обезвоживание (высушивание)—идут не по одной и той же кривой, как того требует закон равновесия обратимых процессов, а по разным. Это явление легко понять из рассмотрения схематического хода изотерм оводнения и обезвоживания силикагеля на диаграмме p=f w) (рис. 44), где на оси ординат отложена упругость пара р в мм рт. ст. над оводненным гелем, а на оси абсцисс—степень оводнения геляг , например в граммах воды на I г ксерогеля. [c.190]