Соединения четырехвалентного олова

Рис. 7. Изомерные сдвиги (относительно серой модификации олова) ш соответствующий им ионный характер связей 5п —X для неорганических. соединений четырехвалентного олова (см. [7] в списке литературы А).

Существуют моно-, ди-, три- и тетраалкильные соединения четырехвалентного олова [c.185]

Образование тиостаннатов при растворении 81182 в растворе (N1 4)28 обусловлено проявлением кислотных и комплексообразующих свойств, присущих соединениям четырехвалентного олова. Так как у соединений двухвалентного олова кислотные и комплексообразующие свойства значительно слабее, то образование тиосолей из 8п8 и (НН4)28 не происходит. [c.198]

Комплексные соединения четырехвалентного олова более устойчивы, чем двухвалентного, вероятно, благодаря сильному поляризующему действию. [c.198]

Соединения четырехвалентного олова удаляются при последующей промывке. [c.90]

Б. Соединения четырехвалентного олова [c.193]

Все это соединения четырехвалентного олова. Ограниченные рамки статьи не позволяют рассказать о многих других полезных веществах этого класса. [c.48]

II. Органические соединения четырехвалентного олова [c.25]

Судя по тому, что специфика действия соединений четырехвалентного олова заключается именно в возможности образования донорно-акцепторных комплексов, можно предположить, что активный промежуточный продукт в каталитической реакции изоцианат — спирт образуется за счет вакантных 5 -орбит олова и неподеленной пары электронов основного кислорода спирта. [c.224]

В морской воде образуется растворимый хлорид, переходящий в окисел двухвалентного, а затем четырехвалентного олова [21], в растворах органических кислот — преимущественно соединения четырехвалентного олова [22], в растворах оснований — преимущественно стойкие станнаты. [c.406]

Так, в случае соединений четырехвалентного олова наблюдаемые значения изомерного сдвига заметно возрастают с увеличением разности электроотрицательности лигандов, что указывает на увеличение ионного характера связи [30] (рис. 7).На рис. 8 показана корреляция между изомерным сдвигом и ионным характером связи для соединений других элементов [31]. В разд. VI мы проанализируем использование таких корреляционных соотношений для выводов об электронном строении атомов в соединениях. [c.250]

Основная соль олова прочно адсорбируется поверх ностью диэлектрика и не удаляется даже при интенсивных промывках. Расчетное количество двухлористого олова растворяют в дистиллированной или деионизованной воде, в которую добавлена соляная кислота согласно рецептуре. Раствор перемешивают, дают отстояться и сливают в рабочую ванну. В результате воздействия кислорода воздуха олово в растворе частично окисляется до четырехвалентного состояния,о чем свидетельствует помутнение раствора вследствие гидролиза соединений четырехвалентного олова. Для предотвращения этого рекомендуется поместить в раствор несколько мелких кусочков или стружку металлического олова, которое восстанавливает четырехвалентное олово до первоначального двухвалентного состояния. По мере использования раствора концентрация двухлористого олова снижается вследствие уноса раствора деталями и при концентрации 8—10 г/л раствор заменяется свежим. [c.203]

Олово образует два ряда соединений соединения двухвалентного олова (в которых олово проявляет себя главным образом как металл) и соединения четырехвалентного олова (в которых олово по свойствам приближается к неметаллам). [c.446]

Осадок иодида олова хорошо растворим в соляной кислоте, образуя бесцветный раствор (отличие от соответствуюш,его соединения четырехвалентного олова). [c.119]

Сущность метода. Метод основан на реакции взаимодействия соединения четырехвалентного олова с реагентом гематоксилин. [c.168]

Растворение оловянных анодов в случае электролиза при низкой плотности тока сопровождается, образованием станнитов, поскольку этот процесс протекает при менее положительном потенциале, чем процесс образования соединений четырехвалентного олова. С увеличением плотности тока на аноде образуется пленка желто-вато-зеленого (золотистого) цвета, приводящая к увеличению анодного потенциала. При некотором значении плотности тока достигается потенциал, при котором олово переходит в раствор в форме станната, а образование станнита прекращается. При дальнейшем повышении плотности тока на анодах образуется черная пленка и происходит полная их пассивация (т. е. растворение их прекращается полностью). [c.265]

Растворение оловянных анодов в случае электролиза при низкой плотности тока сопровождается образованием станнитов, поскольку этот процесс протекает при менее положительном потенциале, чем процесс образования соединений четырехвалентного олова. С увеличением плотности тока на аноде образуется пленка желтовато-зеленого [c.171]

Следовательно, в поверхностном слое будут существовать мелкие частицы металлического палладия, окруженные более крупными частицами гидроокисных соединений четырехвалентного олова [c.40]

Соединения четырехвалентного германия легко гидролизуются и обладают некоторыми свойствами, похожими иа свойства соответствующих соединений четырехвалентного олова однако последние легче восстанавливаются. Для четырехвалентного германия соли кислородных кислот не характерны, а галогениды имеют выран енную тенденцию к образованию аддуктов. Моногерман, тетрагалогениды, алкильные и арильные производные германия являются ковалентными соединениями. [c.383]

Соединения четырехвалентного олова (которые все бесцветны, за исклю- чением желтого сульфид-а ЗпБз) не могут быть получены путем растворения окисн ЗпОг, производными которой они являются, потому что кислоты на эту окись почти не действуют. Их получают непрямым путем или из металлического олова, ил И из соединений двухвалентного олова. [c.193]

Все Простые соединения четырехвалентного олова гидрол изуются более или менее легко водой, так что аналитику почти никогда не приходится с ними встречаться. Нитрат Sп(NOз)4 и сульфат 3п(304)2 легко разлагаются на холоду на кислоту и гидроокись олова. Галоидные соединания более [c.193]

Из р-соединений четырехвалентного олова сероводород выделяет ЗпЗг, но только очень медленно, причем большая часть выделяется в гидрозольной форме от прибавления солей гидрозоль коагулирует и выделяется в виде хлопьев, всегда в смеси с З-оловянной кислотой. Ьсли раствор хлористого станнила обработать Нг и затем в герметически закрытом сосуде нагреть на водяной бане, то олово очень быстро выделится в виде зеленовато-желтого сер>нистого олова. [c.197]

Некоторые указания о токсичности оловоорганических соединений известны уже давно. Первое сообщение в этой области было сделано Уайтом [890], который обнаружил, что ацетат триэтилолова в противоположность неорганическим солям олова высокотоксичен для собак, кроликов и лягушек. Колли [147] нашел, что оловоорганические соединения токсичны для мышей, причем токсичность увеличивается в следующем порядке тетрафенилолово, гексафенилдистаннан, иропилтрифе-нилолово. бромистое трифенилолово. В патенте, выданном в 1929 г. И. Г. Фарбениндустри , предлагалось использовать соединения типа тетра алкил- и тетраарилолова в качестве средств против моли. Этот патент касался всех органических соединений четырехвалентного олова, содержащих один атом олова в молекуле [310, 311, 337]. В недавнем патенте [636] относительно опыляющих жидкостей против насекомых (кроме моли) упоминаются только хлориды триалкилолова. Характерно, что тризамещенные оловоорганические соединения намного более токсичны, чем др тие типы оловоорганических веществ. В 1943 г. было запатентовано применение определенных оловоорганических соединений в качестве токсичного компонента необрастающих красок [182]. Установлено, что сложные производные олова и белков и нуклеопротеинов, а также продуктов их гидролиза эффективны против некоторых заболеваний кожи [899] и крови [734]. До тех пор пока не было найдено промышленного применения оловоорганических соединений, ни в одном из этих направлений они использованы не были. [c.151]

Углерод и кремний являются элементами с ярко выраженным неметаллическим х щитетрои — кислотообразующими элементами. Германий — также кислотообразующий элемент правда, в двухвалентном состоянии это свойство у пего выражено крайне слабо. Элементарный германий причисляют к металлам. Олово и свинец по своим физическим свойствам — типичные металлы. В своих соединениях четырехвалентное олово является преимущественно кислотообразующим элементом двухвалентное олово амфотерно. У свинца и в четырехвалентном состоянии кислотный характер окисла выражен слабо двухвалентный свинец преимущественно образует основания, хотя способность к кислотообразованию у него еще исчезает не полностью. [c.449]

Совершенно аналогичным образом положительность химического сдвига соединений двухвалентного олова относительно производных четырехвалентного олова, в которых 1-ф(0) должно быть больше, привела В. С. Шпинели с сотрудниками [51] к выводу о том, что АТ О (т. е. / в > -Ко) для подтвержденному затем количественно при сопоставлении сдвигов для соединений четырехвалентного олова типа 5пН4 с разной, но известной степенью ионности 8п — К-связей [52]. [c.29]

В тех случаях, когда какое-либо соединение олова упомянуто лишь на графике химических сдвигов, а не на нижнем графике квадрупольного расщепления, это означает, что для данного соединения А = 0. Что касается главных особенностей данных, представленных на рис. 19, то, как правило, все соединения четырехвалентного олова располагаются в области отрицательных относительно Р 5п-химических сдвигов, а соединения двухвалентного олова — в области 8 0. При наличии всех валентных электронов в атоме олова естественно предположить полностью гибридизованную структуру типа 585р . Волновая функция каждой из четырех гибридизован- [c.54]

В неполярных растворителях соединения четырехвалентного олова катализируют реакцию взаимодействия спиртов с изоцианатами, протекающую через стадию образования каталитических комплексов со спиртом или тройных комплексов спирт — катализатор— изоцианат [51—54]. В полярных растворителях (диме-тилформамиде) катализатор диссоциирует на каталитически активные группы [55]. [c.64]

Особенно разительно противоречие между данными работ [99] и [126] о химическом сдвиге для ЗпВга. Приведенное в [99] значение б (+0,2 мм/сек, относительно ЗпОа) на целых 3,7 мм/сек отличается от величины, полученной в [126], и вообще резко выпадает из всех известных данных о соединениях двухвалентного олова. По-видимому, авторы [99] приняли за ЗпВгз какое-то соединение четырехвалентного олова. Что же касается четырехвалентного олова, то здесь уже можно сделать ряд качественных и даже полуколичест-венных выводов. [c.56]

Среди металлоорганических стабилизаторов наиболее распространены соединения четырехвалентного олова. Мономерные олоБОорганические соединения чаще всего имеют общую формулу [c.174]

В присутствии алкильных, галогеналкильных или алкоксисоеди-нений олова, выполняющих функции катализатора, получают эфиры фосфорной кислоты путем обработки оксихлоридов фосфора или их производных алкиленоксидами Органические соединения четырехвалентного олова, в которых по крайней мере две группы являются алкильными или арильными, а две другие могут быть алкоксигруппами, — хорошие катализаторы для термореактивных силоксанов, содержащих свободные оксигруппы [c.112]

Оловоорганические соединения — чрезвычайно активные катализаторы уретанообразования. К ним относятся алкилкарбоксилаты и алкилгалогениды Sn , например, ди-н-бутилдиацетат олова, ди-н-бутилхлорид олова и др. Эти соединения в 10 —10" раз более активны, чем средние по активности аминные катализаторы (см. табл. 6.1). Каталитическое действие соединений четырехвалентного олова заключается в возможности образования донор-но-акцепторного комплекса Sn —ROH за счет вакантных Sd-орбиталей олова и неподеленной пары электронов кислорода спирта [c.298]

Оловоорганические соединения имеют преимущества перед ртутьорганическнми, так как самому олову не присуща токсичность, она проявляется при действии молекул его соединений в целом. Соединения четырехвалентного олова, в которых имеются три ковалентные связи 5п-С, более токсичны, чем соединения типа К25пХ2 или 5пК4, в которых К —обычный углеводородный радикал, а X—анионная группа. [c.156]

Микрокристаллоскопическая реакция. Соединения четырехвалентного олова с хлоридом рубидия или цезия дают кристаллические осадки Rb2[Sп l ,] и С52 18пС1ц]. [c.513]

Известны лгаогочисленные соединения, в которых олово является двухвалентным или четырехвалентным. Как в двух-, так и в четырехвалентном состоянии олово может входить в состав различных анионов или быть катионом. У соединений четырехвалентного олова более четко выражена тенденция к образованию комплексных соединений и к гидролизу. [c.405]

Галогены образуют с растворами двуххлористого олова соединения четырехвалентного олова в результате кипячения двуххлорп-стого олова с серой в присутствии соляной кислоты образуется четыреххлористое о.тово и выделяется H2S [c.410]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология