Соединения двухвалентного олова

Первым известным органическим соединением двухвалентного олова является диэтило лов о, получающееся из хлорида олова и бромистого этилмагния [c.186]

Образование тиостаннатов при растворении 81182 в растворе (N1 4)28 обусловлено проявлением кислотных и комплексообразующих свойств, присущих соединениям четырехвалентного олова. Так как у соединений двухвалентного олова кислотные и комплексообразующие свойства значительно слабее, то образование тиосолей из 8п8 и (НН4)28 не происходит. [c.198]

Органические соединения двухвалентного олова немногочисленны. Все они склонны к полимеризации и обладают сильными восстановительными свойствами. [c.199]

А. Соединения двухвалентного олова [c.189]

Почти все соединения двухвалентного олова бесцветны закись о.това черного цвета, а сульфид.— темнобурогО цвета. [c.189]

Органические соединения двухвалентного олова, напротив, немногочисленны и практического применения пока почти не находят. [c.48]

Соединения свинца. Соли двухвалентного свинца могут, так же как и соединения двухвалентного олова, окисляться до четырехвалентного состояния элемента. [c.167]

Для приготовления радиофармацевтических препаратов технеция-99т наиболее часто в качестве восстановителя используются соединения двухвалентного олова. Получение 99 г-Хс-РФП можно в сильно упрощённом виде описать следующей схемой [c.403]

Сомнительно, чтобы термораспад при 140 °С имел какое-то значение для срока службы пенопластов, поскольку эта температура гораздо выше температур, при которых обычно эксплуатируются пенопласты. Однако при получении пеноматериалов в центре блоков пенопластов температура может достигать 120—140 °С и держаться на этом уровне в течение многих часов, если эти блоки сложены в горячем состоянии. В таких условиях может происходить значительная деструкция полимера. Поэтому предпочтительнее использовать только стабилизованные каталитические системы, например соединения двухвалентного олова или соли диалкилпроизводных олова со стабилизатором. [c.291]

В соединениях олово и свинец проявляют как металлические, так и металлоидные свойства. Положительная валентность их равна 2 и 4. Для олова более устойчивы соединения с высшей валентностью, поэтому соединения двухвалентного олова легко окисляются и являются хорошими восстановителями. Соединения четырехвалентного свинца мало прочны и легко переходят в соединения двухвалентного свинца. Олово и свинец с кислородом образуют два типа окислов ЭО — двуокиси и ЭО — окиси. Окисям соответствуют гидроокиси Э (ОН),, обладающие амфотерными свойствами растворяясь в щелочах, они образуют соли — станниты и плюмбиты типа Ыа ЭО,. [c.137]

Все испытанные катализаторы могут быть подразделены на 3 группы. К первой группе катализаторов относятся соединения, каталитическая активность которых мало меняется с изменением типа используемого диизоцианата. К этой группе катализаторов могут быть отнесены третичные амины. Вторая группа катализаторов включает соединения двухвалентного олова, свинца, висмута и оловоорганические соединения. Эти катализаторы активируют алифатические диизоцианаты в большей степени, чем толуилендиизоцианат, так что относительная реакционная способность этих диизоцианатов становится примерно одинаковой. Третья группа катализаторов активирует алифатические диизоцианаты значительно сильнее, чем толуилендиизоцианат, так что алифатические изоцианаты становятся более реакционноспособными при взаимодействии с гидроксильными группами, чем толуилендиизоцианат. В эту группу входят соединения цинка, кобальта, железа, четырехвалентного олова, сурьмы и титана. [c.214]

Для олова более устойчивыми являются соединения с высшей валентностью. Поэтому соединения двухвалентного олова легко окисляются и являются сильными восстановителями. Для свинца, наоборот, наиболее типичны соединения, где он двухвалентен. Вследствие этого соединения четырехвалентного свинца проявляют себя как окислители. [c.234]

Соединения двухвалентного олова обладают резко выраженными восстановительными свойствами. Они восстанавливают не только соединения мышьяка, но и соединения платины, золота, серебра, ртути, меди, а также свинца, висмута и др. В результате таких реакций выделяется металл. [c.295]

Из вышеприведенных данных следует, что энергия отдачи атомов в результате реакции п, у) явно недостаточна для процессов кинетической активации и образования многократно заряженных ионов. Не может произойти и встряска электронной оболочки вследствие внезапного изменения атомного номера ядра, так как при этом образуется радиоактивный изотоп того же самого элемента. И тем не менее при облучении тепловыми нейтронами химических соединений, не находящихся в своем наивысшем окисленном состоянии, после реакции п, у) иногда наблюдается появление радиоактивных атомов в состоянии более высокого окисления. Так, при облучении соединений двухвалентного олова обнаруживается фракция радиоактивных изотопов олова в четырехвалентном состоянии. [c.239]

Это вещество представляет собой желтое масло. По-видимому, лучще охарактеризованы аро.матические соединения двухвалентного олова, такие как дифенилолово 5п(СбН5)2 и ди-л-толилолово, — ярко-желтые аморфные порошкообразные вещества, мономолекулярные и очень чувствительные к действию окислителей, в том числе и воздуха. [c.186]

Активацию сенсибилизированной поверхности проводят в течение 10—20 с в 0,02—0,1 %-ных солянокислых растворах хлористого палладия (pH = 1. .. 3). На сенсибилизированной поверхности хлористый палладий восстанавливается до металла под воздействием соединений двухвалентного олова. Восстановление хлористого палладия Н2Рс1С14 в солянокислых растворах происходит в соответствии с уравнением [c.39]

Сравнение структурной химии этих двух элементов выявляет как некоторые интересные черты сходства, так и суи ественные различия. Атомы этих элементов имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек (два 5- и два р-электрона), и каждый пз них может находиться в одном из двух состояний окислсния 2 и 4. Более металлический характер свинца проявляется в структурах простых веш еств (гл. 29) и в многочисленных различиях между соединениями двухвалентных олова и свинца. Удобно рассмотреть вначале 5п(1У) и РЬ(1 - ), так как особенности их структурной химии выражены более четко. Лишь немногие соединения 5п(П) и РЬ(И) изоструктурны, а соединения, содержаш ие металлы одновременно в двух степенях окисления для этих двух элементов, различны (например, ЗпгЗз и РЬз04). [c.320]

Соединения четырехвалентного олова (которые все бесцветны, за исклю- чением желтого сульфид-а ЗпБз) не могут быть получены путем растворения окисн ЗпОг, производными которой они являются, потому что кислоты на эту окись почти не действуют. Их получают непрямым путем или из металлического олова, ил И из соединений двухвалентного олова. [c.193]

В атмосфере водяного пара олово склонно к межкристаллитной коррозии. В дистиллированной воде оно сначала корродирует, а затем пассивируется. При анодной поляризации олово пассивируется с образованием Зп02 в щелочных растворах, а в растворах серной кислоты переходит через две последовательные стадии пассивирования перед выделением кислорода. В первой стадии образуется соединение двухвалентного олова, а во второй — двух- и четырехвалентного. [c.26]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать соответствующие уравнения реакций, указав переход электронов. При этом следует учесть, что в результате взаимодействия металла с соляной кислотой получается соединение двухвалентного олова при взаимодействии с концентрированной серной кислотой металл окисляется до четырехвалентного состояния, а серная кислота восстанавливается до сернистой при действии концентрированной азотной кислоты (при нагревании) образуется оловянная кислота сложного составз л ЗпОг уНгО, которая выделяется в виде белого осадка. Составляя уравнение реакции взаимодействия олова с концентрированной азотной кислотой, написать формулу метаоловян-ной кислоты НгЗпОз. В каждой реакции указать окислитель к восстановитель. [c.190]

Двусернистое олово БпЗз под названием сусальное золото идет для позолоты деревянных, гипсовых и других изделий. Соединения двухвалентного олова легко окисляются и, следовательно, являются восстановителями. Например, хлористое олово 8пС1г восстанавливает соли ртути до свободного металла [c.166]

Склонность сохранять двухвалентное состояние, по-видимому, повышается в группе IV с увеличением ато.много номера и атомного веса. За исключением соединений с кратными связями, таких, как окись углерода, единственными oeдинeнияJMИ двухвалентного углерода являются карбены и метилены, которые, как было показано, существуют в виде неустойчивых промежуточных продуктов [170, 403, 783а, 898]. Некоторые соединения двухвалентного олова стабильны и могут быть выделены (см. раздел П). Можно было бы ожидать существования большого числа органических производных двухвалентного свинца, однако об этом не сообщалось, вероятно, из-за малой устойчивости свинцовоорганических соединений вообще. [c.9]

Почему соединения двухвалентного олова типа Sn ls могут выступать как доноры электронов по отношению к переходным металлам [c.326]

Совершенно аналогичным образом положительность химического сдвига соединений двухвалентного олова относительно производных четырехвалентного олова, в которых 1-ф(0) должно быть больше, привела В. С. Шпинели с сотрудниками [51] к выводу о том, что АТ О (т. е. / в > -Ко) для подтвержденному затем количественно при сопоставлении сдвигов для соединений четырехвалентного олова типа 5пН4 с разной, но известной степенью ионности 8п — К-связей [52]. [c.29]

Обратимся теперь к данным для олова. Аналогичная показанной на рис. 15 и рис. 16 сводка результатов по химическим сдвигам и квадрупольному расщеплению изображена схематически на рис. 19. Данные по неорганическим соединениям олова взяты из нашей работы [52], работ В. С. Шпинеля [51, 99] и Бойля [67] с сотрудниками, а также из сводки, приведенной в работе [126]. Значения б и А для оловоорганических соединений получены в наших работах [52, 66, 68] (для радикалов этила СаНа-Е , пропила СдН -Рг фенила СбНз = Р11), а также в работах Л. С. Полака и В. С. Шпинеля с сотрудниками [105, 123] (для радикала бутила С4Н9 = Ви). На рис. 19 уместились не все сведения о химических сдвигах и квадрупольных расщеплениях спектров оловоорганических соединений, но и приведенных данных достаточно, чтобы обрисовать характерные для оловоорганики значения указанных величин. Литературные ссылки приведены на рис. 19 лишь в тех случаях, когда данные различных работ существенно противоречат друг другу, как это, например, имеет место для одинаковых соединений двухвалентного олова, изученных в работах [51, 99, 67, 126]. [c.54]

В тех случаях, когда какое-либо соединение олова упомянуто лишь на графике химических сдвигов, а не на нижнем графике квадрупольного расщепления, это означает, что для данного соединения А = 0. Что касается главных особенностей данных, представленных на рис. 19, то, как правило, все соединения четырехвалентного олова располагаются в области отрицательных относительно Р 5п-химических сдвигов, а соединения двухвалентного олова — в области 8 0. При наличии всех валентных электронов в атоме олова естественно предположить полностью гибридизованную структуру типа 585р . Волновая функция каждой из четырех гибридизован- [c.54]

Особенно разительно противоречие между данными работ [99] и [126] о химическом сдвиге для ЗпВга. Приведенное в [99] значение б (+0,2 мм/сек, относительно ЗпОа) на целых 3,7 мм/сек отличается от величины, полученной в [126], и вообще резко выпадает из всех известных данных о соединениях двухвалентного олова. По-видимому, авторы [99] приняли за ЗпВгз какое-то соединение четырехвалентного олова. Что же касается четырехвалентного олова, то здесь уже можно сделать ряд качественных и даже полуколичест-венных выводов. [c.56]

Растворы с рН<3,5 и рН>11 вызывают равномерную коррозию. Образовавшиеся окисные пленки растворяются в кислотах щелочах и веществах, анионы которых образуют комплексные соединения. Некоторые коррозионные среды, однако, могут проникать локально через эти пленки. Частично разрушенные плеикк приводят к возникновению местной коррозии в слабокислых, нейтральных и щелочных растворах. Хлориды вызывают образовани( так называемых черных пятен , являющихся результатом мест ной коррозии с более высокими плотностями тока в порах (ано дах) окисной пленки (катода). Аииоиы, образующие нерастворимые соединения двухвалентного олова, например иодид, иодат, борат, фосфат, хромат, бикарбонат, сульфат, не вызывают коррозш этого типа [4]. [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология