Электролит станнатные

Рис. ХП-8. Изменение анодного потенциала при 70°С ( 1) в зависимости от плотности тока в станнатном электролите, содержащем 16,1 г/л 8п (=0,54 н.) и различные количества свободной щелочи

Для предупреждения гидролиза солей олова, окисления его до четырехвалентного состояния, а также для повышения электропроводимости в электролит вводят значительное количество серной кислоты 50—100 г/л. Большая концентрация кислоты не влияет на выход металла по току он остается близким к 100%, так как перенапряжение водорода на олове очень высокое. Скорость осаждения олова из кислых электролитов выше, чем из щелочных и станнатных, так как электрохимический эквивалент 8п + в два раза больше, чем 8п +. Преимуществом кислых электролитов является также более высокие допустимая плотность тока и выход по току. В кислых электролитах с повышенным содержанием олова при перемешивании плотность тока может достигать ЗкА/м , например при электрохимическом оловянировании стальной полосы в конвейерных автоматах. [c.292]

Весьма вредной примесью в станнатном электролите являются ионы двухвалентного олова. Присутствие в электролите даже незначительного количества станнита ( л 0,005 н.) вызывает образование на катоде губчатого осадка. Это объясняется тем, что [c.392]

Влияние концентрации свободной щелочи в станнатном электролите для лужения на катодный выход олова по току [c.123]

Опыт 6. Исследовать влияние ионов двухвалентного олова в станнатном электролите на качество покрытия. [c.30]

Щелочь в станнатных электролитах играет роль комплексообразова-теля (как цианид в цианистых ваннах) и потому с увеличением концентрации щелочи повышается катодная поляризация это происходит также при повышении плотности тока и уменьшении содержания олова в электролите. Удельная электропроводность электролита увеличивается с повышением концентрации щелочи. Выход олова по току уменьшается с увеличением концентрации щелочи в растворе. Все эти обстоятельства обеспечивают высокую рассеивающую способность щелочных оловянных электролитов и получение равномерных, плотных осадков. [c.357]

Электроосаждение олова из комплексных анионов четырехвалентного олова [5п(ОН)б] протекает при высокой катодной поляризации (см. рис. 3.19, кривая 3), что способствует образованию плотных мелкокристаллических осадков олова. Катодная поляризация в станнатном электролите возрастает при повышении концентрации свободной щелочи и снижении концентрации соли олова и температуры. Как видно из рис. 3.21, [c.293]

Интересно было изучить поведение как кислородных, так и водородных станнатных полупроводниковых электродов. Для этой цели нами был применен метод кривых заряжения, разработанный А. И. Фрумкиным и его учениками для изучения состояния поверхности платиновых электродов на границе электрод — электролит [8—И]. [c.210]

Чем объяснить зависимость между потенциалом осаждения олова в станнатном электролите и концентрацией свободной щелочи в электролите [c.126]

Железные изолированные ванны 100 X 100 X 100 мм (3 шт.), помещенные в термостат. 5. Оловянные аноды (б шт.). 6. Распределительный щиток с рубильником и реостатом. 7. Селеновый выпрямитель. 8. Миллиамперметр на 200 ма. 9. Аналитические весы с разновесом. 10. Сушильный шкаф. И. Масштабная линейка. 12. Штативы (4 шт.). 13. В,анн а с холодной водой (2 шт.). 14. Фильтровальная бума а. 15. Электролит для кулометра (см. стр. 27). 16. Станнатный электролит (№ 2 по табл. 13). 17. Изолированные проводники. [c.127]

Требуется определить катодный выход олова по току в щелочном станнатном электролите в зависимости от плотности тока. [c.127]

После предварительной подготовки (см. стр. 23) катоды № 1, 2, 3 и катод кулометра взвешивают. Далее их помещают, зажимая щелевыми зажимами и по возможности параллельно анодным пластинам, в сосуды 51 — катод № 1 — катод № 2 5з — катод № 3 и алюминиевый катод в кулометр, после чего в кулометр заливают электролит для кулометра, а в сосуды 52, 5з — станнатный электролит (№ 2) состава, приведенного в табл. 13. Температура электролита в сосудах и 5з равна 60° С. [c.127]

Какая существует связь между катодным выходом олова по току и потенциалом осаждения олова в станнатном электролите [c.128]

Значительная разница в прочности цинкатного и станнатного комплексов (константа неустойчивости цинкатного иона на несколько порядков больше константы неустойчивости станнатного иона) создает условия нестабильной работы щелочной нецианистой ванны. На катоде осаждается преимущественно цинк даже при условии значительного снижения его концентрации в электролите. [c.159]

Щелочной цианистый электролит содержит комплексный станнатный анион, цинкатный анион, цианистый цинковый анион и свободные цианистую соль и едкую щелочь. [c.159]

Увеличение концентрации цинка в электролите, снижая концентрационную поляризацию разряда цинкатного иона, повышает долю тока, приходящегося на выделение цинка на катоде, и увеличивает процент цинка в осадке. Увеличение концентрации свободной щелочи в электролите упрочняет станнатный комплекс и сдвигает потенциал его разряда в отрицательную сторону потенциалов. Это также приводит к увеличению доли тока, приходящейся на выделение цинка на катоде, и. следовательно, к увеличению содержания цинка в осадке. [c.169]

Процесс бронзирования деталей осуществляется в цианисто-станнатном электролите. Бронзовое покрытие толщиной 6=15 мкм содержит 15% олова (psn = 0,15) и 85% меди (рси = 0,85). [c.175]

Рис, 33. Влияние концентрации свободной щелочи в станнатном электролите на зависимость анодный потенциал—плотность тока. Температура электролита 70 °С [c.157]

Какие особенности анодного процесса в станнатном электролите [c.159]

В щелочной среде олово в двухвалентной форме может находиться в виде аниона ЗпОГ (станнита). Станниты совершенно непригодны для осаждения оловянного покрытия, и даже незначительные количества двухвалентного олова в станнатном электролите приводят к образованию губчатых осадков. Это обстоятельство следует учитывать при анализе неполадок и определении режимов анодного растворения. Составы электролитов и режимы оловянирования приведены в табл. 72. [c.114]

Вообще нормальная работа станнатных ванн обеспечивается поддержанием установленной концентрации олова в свободной щелочи, а также нормальной работой анодов и отсутствием в электролите двухвалентного олова, что контролируется систематическими анализами. Следует остерегаться попадания в электролит анодного шлама, который вызывает получение темных шероховатых отложений олова. [c.193]

Основными компонентами станнатных электролитов являются станнат N3280 (ОН)е и свободная щелочь. Олово в щелочном растворе может находиться в виде комплексного аниона в двухвалентном (станнит) состоянии 8п(ОН)2 и четырехвалентном (станнат) 5п(ОН) . Обычно в растворе преобладают четырехвалентные ионы. 5п(0Н) в отличие от 5п(0Н) восстанавливаются на катоде при незначительной поляризации и, следовательно, преимущественно перед ионами 5п(0Н) ". Поэтому, присутствуя в небольшом количестве в виде примесей к станнат-ному электролиту, поны 8п(ОН)2 разряжаются на предельном токе диффузии, что приводит к образованию губчатых осадков. В связи с этим необходимо избегать загрязнения раствора станнитом и в случае накопления ( 0,02 моль/дм ) окислять его в станнат добавлением пероксида водорода. Избыток щелочи в электролите необходим для предупреждения гидролиза стан-ната, а также для >странения пассивации анодов. Однако чрезмерный избыток щелочи может значительно снизить выход по току и предел допустимой плотности тока на катоде. [c.28]

Наряду с разрядом олова на катоде происходит разряд ионов водорода, однако значительное перенапряжение водорода на олове способствует преимущественному выделению олова. Щелочь в станнатных электролитах играет роль комплексообразователя увеличение щелочи заметно смещает равноаесие в сторону уменьшения концентрации и соответственно сдвигает потенциал в сторону электроотрицательных значений. По этим соображениям в электролите поддерживается умеренная концентрация свободной щелочи. Процесс осаждения -олова ведут при повышенных температурах (65—70°С) при более низких температурах получаются темные и рыхлые осадки. [c.204]

Решение. 1. В циаиисто-станнатном электролите медь однова-лентня, а олово четырехвалентно. Отсюда электрохимические эквиваленты компонентой сплава [c.182]

ОСНОВНЫЕ НАРУШЕНИЯ ПРОЦРССА ЛУЖЕНИЯ В СТАННАТНОМ ЭЛЕКТРОЛИТЕ [c.88]

Щелочные (станнатные) электролиты. Наиболее распространен электролит, в состав которого входят станнат натрия Ыа25п(ОН)б в количестве 45—90 г/л, свободная щелочь 8— 16 г/л и ацетат натрия не менее 15 г/л. Вследствие карбонизации щелочи в растворе всегда присутствует сода ЫааСОз. Температура электролита 60—80°С, плотность тока 50 A/м . Выход по току 60—70%. В растворе не допускается присутствие двухвалентного олова, так как наличие его даже в малом количестве приводит к образованию рыхлых губчатых осадков. При содержании более 0,005 н. 5п + раствор следует окислять пероксидом водорода. Ионы [5п(ОН)4] " образуются в электролите как за счет реакции диснропорционирования [c.295]

Вредной примесью в станнатном электролите является 5п +. Присутствие в электролите даже незначительного количества станнита приводит к образованию на катоде губчатого осадка, так как ионы 5п(0Н) восстанавливаются на катоде при небольшой поляризации и, следовательно, преимущественно перед ионами 5п(0Н)- . Поскольку концентрация ионов п(ОН) очень мала, уже вскоре после начала электролиза разряд их протекает на предельном токе диффузии. Вследствие этого на выс1упак>-щнх участках или по всей поверхности катода образуются микродендриты, на которых продолжает выпадать осадок в внде рыхлой массы. Кроме того, [c.202]

Равновесные потенциалы меди в циа-нидферратном электролите и олова в станнатном приблизительно одинаковы, благодаря чему облегчается их восстановление. На поляризационной кривой (бронза при 60"С) наблюдаются (рис. 50) два перегиба один при к = 0,75 А/дм н второ - при = 3,5 А/дм . Первый соответствует восстановлению меди в цианидферратном электролите при = 0,5 А/дм , а второй связан с обеднением прикатодного слоя разряжающимися ионами олова. В связи с этим поляризационная кривая до первого перегиба определяет совместное катодное соосаждение меди и олова (золотистые осадки). Кривая выше этого перегиба характеризует выделение на катоде только олова (серые осадки), кривая выше второго перегиба соответствует выделению водорода. [c.131]

Для защиты стальных изделий широко применяют цианидно-станнатный электролит (в г/л) [c.187]

Вредной примесью в станнатном электролите являечся Присут- [c.202]

Потенциал разряда Sn + на катоде в сильной степени зависит также от активности 0Н в электролигге, следовательно, от концентрации свободной щелочи в нем. Чем выше в электролите концентрация свободной щелочи NaOH, тем более отрицателен потенциал разряда Sn + на катоде. Повышение концентрации NaOH в растворе увеличивает в нем концентрацию 0Н , вследствие чего равновесие (2) сдвигается влево. При этом концентрация ионов Sn + понижается, что и вызывает смещение потенциала их разряда на катоде в сторону отрицательных значений. В этом случае процесс разряда ионов Н+ на катоде проходит более интенсивно и выход олова по току падает. Из изложенного выше следует, что катодная плотность тока и концентрация свободной щелочи в станнатном электролите являются важными факторами, определяющими выход олова по току. [c.124]

Для получения бронзовых покрытий наибольшее распространение получили станнатно-цианистые электролиты, в которых металлы находятся в виде комплексных анионов 5пОз и u( N)3 ". Кроме того, в электролите присутствует свободный цианид и свободная щелочь. Влияние отдельных компонентов и режима электролиза на состав и свойства бронзовых покрытий исследовались Лайнером с сотр. [65] и Федотьевым и Вячеславовым с сотр. [66]. Состав сплава в сильной степени зависит от концентрации компонентов электролита и особенно от соотношения содержания солей металлов в растворе. Например, при отношении в электроли- [c.216]

Такое существенное влияние концентрации цинка и ЫаСМ в электролите на состав катодного осадка объясняется более высокой константой неустойчивости станнатного аниона по сравнению с константой цианистого цинкового комплекса при незначительном избытке свободного цианида, а также образованием прочных цианистых цинковых комплексов с высоким координационным числом при значительном избытке свободного цианида. При малой концентрации ЫаСН в электролите разряд цинка возможен не только из цианистых комплексов с малым координационным числом, но и из цинкатного комплекса, имеющего малую величину константы неустойчивости, и, сле- [c.160]

Формирование пассивной пленки на оловянноцинковых анодах осуществляется теми же способами, что и на оловянных анодах в процессе лужения в станнатном электролите, т. е. постепенным погружением анодов под током в электролит или их предварительной поляризацией током повышенной плотности. При перерывах тока пассивная пленка на оловянноцинковых анодах так же, как и на оловянных в станнатных электролитах, исчезает. Поэтому при дальнейшей работе ванны требуется вновь формировать пассивную пленку. [c.167]

Добавление к станнатному электролиту цианистой комплексной соли КзаН (СЫ)4, делает возможным выделение на катоде никеля с образованием сплава 5п—N1. Однако осаждение на катоде сплава с выходом по току близким к теоретическому возможно только при весьма малой концентрации никеля в электролите увеличение содержания никеля в электролите резко снижает катодный выход по току сплава. Например, при увеличении концентрации никеля в электролите с 0,06 до 0,6 Г/л выход по току падает с 65 до 8% при ведении процесса при плотности тока 1 а/дм и температуре 75° [88]. [c.182]

Станнатпоцианистый электролит рекомендуется для осаждения сплава, содержащего только 5—12% N1 [88], вследствие того, что при получении сплава 5п—N1 с повышенным (до 25%) содержанием никеля катодный выход по току резко падает. Поэтому из станнатно-цианистых электролитов получение сплавов, богатых никелем, нецелесообразно. [c.182]

Решение. 1) В цианисто-станнатном электролите медь однова-лентна, а олово четырехвалентно. Отсюда электрохимические эквиваленты компонентов сплава [c.175]

Для оловянирования деталей сложной конфигурации из станнатного электролита обычно применяют электролит состава (г/л) Ма28п(ОН)б (45—90), ЫаОНсвоб(7—17), СНзСООМа (15). Электролиз [c.157]

В щелочных электролитах олово находится преимущественно в виде четырехвалентных ионов, при взаимодействии которых с едким натром получается соединение, носящее название станнат, поэтому электролиЛ для лужения называются станнатными. [c.190]

Я. А, Двойрин [45] подсчитал, что 1 л галогенного электролита дешевле 1 л сернокислого раствора в 1,8 раза и щелочного станнатного раствора в 2,3 раза. Он рекомендует галогенный электролит, описанный И. Е. Гуревичем, для покрытий профилированных деталей на толщину до 5—40 мк. В стационарных ваннах применяется плотность тока 2—5 а дм при температуре 25—30° и воздушном перемешивании (0,5 л/мин на 1 л раствора). Выход по току составляет 95—98%. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология