Металлическая валентность орбита

Координационное число металла при образовании ОЦК решетки равно восьми. Такая решетка, как уже говорилось, свойственна, например, металлическому натрию, железу при температуре до 911 °С. Атом натрия имеет один электрон на внешней электронной оболочке, с помощью которого он образует металлическую связь с другими атомами. В то же время остальные его валентные орбитали являются вакантными. Избыток числа орбиталей над числом электронов приводит к образованию такой структуры, когда каждый атом натрия создает у себя устойчивую восьми-электронную оболочку благородных газов, отстоящих как слева (N6), так и справа (Аг) от натрия в периодической системе. Это достигается при количестве ближайших атомов в кристаллической решетке (координационном числе) равном восьми. Аналогично, атом хрома в основном [c.320]

Более совершенную модель металлической связи позволяет создать теория молекулярных орбиталей. Согласно этой модели, весь кристалл металла следует рассматривать как одну гигантскую молекулу. Все атомные орбитали определенного типа взаимодействуют в кристалле, образуя совокупность делокализованных орбиталей, простирающихся по всему кристаллу. Число валентных атомных орбиталей в отдельном кристалле достигает 10 . Чтобы представить себе, как происходит взаимодействие столь большого числа валентных орбиталей, рассмотрим гипотетическую последовательность линейных молекул лития, Ыг, з, в которых основную роль играют валентные 25-орбитали. На рис. 14-24 показано образование молекулярных орбиталей для трех указанных молекул. Отметим, что вследствие делокализации молекулярных орбиталей ни одному из электронов не приходится располагаться на разрыхляющей орбитали. По мере удлинения цепочки атомов в молекуле расстояние между орбитальными энергетическими уровнями все более сокращается. В предельном случае для кристалла, состоящего из 10 атомов, комбинация атомных орбита-лей приводит к возникновению широкой полосы, или, как говорят, зоны, тесно расположенных энергетических уровней. [c.625]

Чтобы понять природу металлической связи, обратите внимание, что она проявляется лишь теми элементами, которые имеют. .. потенциал ионизации и свободные валентные орбитали. Например, у лития потенциал ионизации равен [c.242]

Если на каждую из восьми орбит поместить по одному электрону, то три электрона останутся бе.э орбит. Их можно поместить на три орбиты, которые заняты электронными парами, но участвующими в образовании связи. Остальные пять орбит будут иметь по одному валентному электрону. Таким образом, согласно высказанным соображениям, металлическая валентность меди должна считаться равной пяти. [c.404]

Решение. Цинк имеет 12 электронов вве оболочки аргона, и для ннх имеется 8,28 орбитали, которые могут быть заняты. Отнесем к этим орбиталям 8,28 электрона с положительными спинами, а оставшиеся 12 — 8,28 = 3,72 электрона с отрицательными спинами к 3,72 орбитали. Следовательно, 3,72 орбнтали в расчете на один атом заняты электронными парами, а оставшиеся 8,28 — 3,72 = = 4,56 орбитали на атом заняты одиночными электронами. Эти 4,56 электрона могут быть использованы при образовании связей. Отсюда следует, что металлическая валентность цинка равна 4,56, как уже указывалось. [c.515]

У атома натрия, как и У всех металлов, имеется избыток валентных орбиталей и недостаток электронов. Так, его валентный электрон (35 ) может занимать одну из 9 свободных орбиталей Зз (одна), 3/7 (три) и М (пять). При сближении атомов в результате образования кристаллической решетки валентные орбитали соседних атомов перекрываются, благодаря чему электроны свободно движутся из одной орбитали в другую, осуществляя связь между всеми атомами кристалла металла. Такой тип химической связи называют металлической (рис. 37). [c.100]

Рассмотрим кристалл металлического лития. В его кристаллической решетке каждый атом окружен восемью ближайшими соседями. Но поскольку этот атом имеет лишь один валентный электрон, он не может образовать обычные связи за счет электронных пар со всеми соседними атомами. Однако атом лития имеет четыре свободные валентные орбиты, так что его электрон и электроны его соседей могут очень близко подойти к его ядру. Таким образом, у каждого атома лития имеется избыток валентных орбит, но недостает электронов связи. [c.455]

В кристаллическом натрии происходит перекрывание зон, образованных 35- и Зр-орбиталями. Для металлов первой группы это перекрывание не играет существенной роли, так как количество свободных орбиталей в 5-зоне у них велико. Однако такое перекрывание 3- и р-зон, наблюдаемое и для металлов второй группы периодической системы элементов, играет важную роль. Атомы этих элементов имеют по два валентных 5-электрона, следовательно, все орбита-, ли в 5-зоне их кристаллов будут полностью заполнены. Лишь глубокое перекрывание зон, образованных 5- и /7-орбиталями их атомов, сообщает металлические свойства кристаллам этих элементов. Образование зон проводимости в кристаллах -элементов обычно сопровождается значительным перекрыванием т- и (п — 1) -зон, при- [c.84]

Итак, мы можем сказать, что металлическая связь — это разновидность ненаправленной ковалентной связи. Она возникает в том случае, когда атомы имеют мало валентных электронов по сравнению со свободными валентными орбитами и когда эти валентные электроны слабо удерживаются ядром. [c.457]

Можно ли объяснить большие различия во внешнем виде и физических свойствах элементов третьего периода Из главы 17 мы уже знаем, что металлы расположены в левой части периодической таблицы. Низкая энергия ионизации и свободные валентные орбиты у атомов одного из этих элементов являются причиной существования газового облака подвижных валентных электронов. Подвижные электроны удерживают атомы в кристалле металла и одновременно обусловливают высокую проводимость тепла и электрического тока. Мы отмечали также, что металлическая связь становится более прочной с увеличением числа валентных электронов в атоме и энергии ионизации. [c.543]

Рассмотрим кристалл металла. Характерной особенностью атомов всех металлов является то, что у них на внешних оболочках имеются вакантные орбитали. При объединении атомов в кристалл эти орбитали перекрываются так, что между атомами образуются области (зоны), по которым свободно могут передвигаться электроны. Как и в случае ковалентной связи, металлическая связь образуется путем обобществления валентных электронов, но Валентные электроны в кристалле металла в отличие от ковалентного кристалла утрачивают связь с отдельными атомами и свободно перемещаются по всему [c.100]

Природа металлической связи также электростатическая обобществленные электроны могут находиться около двух или более положительных ядер одновременно. Та"к, например, атом лития (2=3) имеет один валентный электрон (25 ), а ион лития имеет четыре вакантные орбитали (25, 2рх, 2ру и 2рг). Атомы лития легко отдают свой валентный электрон в общее пользование, превращаясь в положительный ион с электронной конфигурацией гелия. Свободные электроны, благодаря наличию большого числа свободных орбиталей, могут перемещаться в кристалле таким образом, что взаимодействуют с ядрами двух атомов и более. В кристалле лития каждый атом окружен восемью ближайшими атомами. [c.31]

Атом в связанном состоянии уже частично теряет в своей химической индивидуальности так, при образовании химических связей с другими атомами он теряет часть своих валентных электронов (они, например, переходят на молекулярные орбитали в ковалентных молекулах, отходят к другим атомам в ионных кристаллах или обобщаются в металлических сплавах). [c.48]

Природа металлической связи также электростатическая обобществленные электроны могут находиться около двух или более положительных ядер одновременно. Так, например, атом лития (2=3) имеет один валентный электрон (2s ), а ион лития имеет четыре вакантные орбитали (2.S, 2р , 2р и 2р ). Атомы лития легко отдают свой валентный электрон в общее пользование, превра- [c.49]

Все перечисленные свойства, а также склонность элементов-металлов в сложных соединениях проявлять катионную функцию определяются малым числом электронов иа наружных оболочках изолированных атомов. Так как мало заполненные электронные оболочки неустойчивы, атомы элементов-металлов, образуя соединения, стремятся либо делокализовать свои валентные электроны (металлическое состояние), либо передают их на орбитали более электроотрицательных элементов, переходя ири этом в катионное состояние. [c.252]

Чрезвычайно высокие по сравнению с другими типами кристаллов значения электрической проводимости и теплопроводности металлов указывают на высокую подвижность и большую свободу электронов в их пространственной структуре. С точки зрения строения атомов типичные металлические свойства проявляют элементы, обладающие небольшим числом валентных электронов, и, напротив, большим количеством незаполненных орбиталей на внешнем квантовом слое. За счет перечисленных особенностей при кристаллизации атомы вещества будут упаковываться с максимально возможной плотностью так, чтобы их незаполненные орбитали оказались как можно более полно заселены небольшим числом имеющихся валентных электронов соседних атомов. [c.70]

В кристаллическом натрии происходит перекрывание зон, образованных Зх- и Зр-орбиталями. Для металлов первой группы это перекрывание не играет существенной роли, так как число свободных орбиталей в 5-зоне у них велико. Однако такое перекрывание 5- и р-зон, наблюдаемое и для металлов второй группы периодической системы элементов, играет важную роль. Атомы этих элементов имеют по два валентных 5-электрона, следовательно, все орбитали в 5-зоне их кристаллов будут полностью заполнены. Лишь глубокое перекрывание зон, образованных 5-и р-орбиталями их атомов, сообщает металлические свойства кристаллам этих элементов. Образование зон проводимости в кристаллах -элементов обычно сопровождается значительным перекрыванием пз- и (л—1)с -зон, причем последние значительно уже зон, образованных л5-орбиталями. Это значит, что перекрывание -орбиталей в таких кристаллах невелико. Поэтому целый ряд свойств -элементов можно трактовать на основании модели [c.75]

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ, хим. связь, обусловленная взаимод. электронного газа (валентные электроны) в металлах с остовом положительно заряженных ионов кристаллич. решетки. Идеальная модель М.с. отвечает образованию частично заполненных валентными электронами металла зон энергетич. уровней (см. Твердое тело), наз. зонами проводимости. При сближении атомов, образующих металл, атомные орбитали валентных электронов переходят в орбитали, делокализованные по кристаллич. решетке аналогично делокализованным п-орбиталям сопряженных соединений. Количественно описать М.с. можно только в рамках квантовой механики, качественно образование М. с. можно понять исходя из представлений о ковалентной связи. [c.41]

Металлические связи возникают только между большими группировками атомов. Этот тип связи придает металлам их характерные свойства — непрозрачность, блеск, ковкость и хорошие электро- и теплопроводности. Металлическая связь обусловлена внешними, или валентными, электронами. Волновые функции этих электронов так распределены в пространстве, что имеют значительные плотности вероятностей при расстояниях, равных межатомным расстояниям в металлах. При перекрывании волновых функций валентных электронов в металлах образуются орбитали, которые распространяются на весь кристалл. Электроны движутся по всему кристаллу, и в некоторых случаях можно считать, что имеется электронный газ, однако мы увидим, что это свойство-основное отличие от других газов. [c.587]

Взаимодействие, удерживающее атомы металлов в едином кристалле, называется металлической связью Природа металлической связи подобна ковалентной связи оба типа связи основаны на обобществлении валентных электронов Однако в атомах металлов количество таких электронов значительно меньше количества вакантных орбиталей, поэтому они могут переходить из одной орбитали в другую Невысокие энергии ионизации [c.72]

Но если ядра кластеров при увеличении степени конденсации стремятся к структуре металлической фазы, то схема МО приближается к схеме зон металла выделяются и постепенно расходятся по энергии блоки МО, происходящие в основном от п—1) -, пз- и пр-орбиталей металла, причем нижележащий блок р-орбиталей переходит в область несвязывающего, а затем и разрыхляющего поведения. В металлических фазах переходные металлы используют на связь с соседями не более 6 своих валентных орбита-лен пять (п —1) / и одну П5. Это значит, что по мере усложнения кластеров отношение п /пм должно уменьшаться, стремясь к 12. Действительно, если у N ( 0)4 оно равно 18, а при переходе к 1г4(СО),2 уменьшается до 15, то у [НК1з(СО)24На]2" составляет уже 13,08 (п,. = 170, Пм=13). Поэтому правила Уэйда, согласно которым /ге/пм- 14, не выполняются. В результате обобщения квантово-механического машинного эксперимента (расчета серии кластеров КН) Лауэр предложил эмпирическое валентное правило для клоза-конфигураций [c.146]

Методическая связь, при которой валентные электроны покидают свои атомы и образуют (внутри твердого тела) свободный электронный газ. Она возникает в том jTynae, когда атомы имеют мало валентных электронов по сравнению со свободными валентными орбитами и когда эти электроны слабо удерживаются ядром. Свободные электроны ответственны за характерные черты металлов высокую тепло- и электропроводность и пластичность. Металлическая связь устанавливается между атомами, имеющими сверх устойчивых конфигураций один или два электрона (например, элементы хрутш IA, ПА и переходные метахлы). [c.26]

В природе содержание бора невелико. Он встречается в виде буры КазВ От 12Н2О, борной кислоты Н3ВО3 и борос или катов. Бор образует два простых вещества - аморфное и кристаллическое. Ни то ни другое не обладает металлическими свойствами. Это очень важно для понимания химии бора. Как следует из зонной теории, наличие вакантной валентной орбитали, а значит, отсутствие в твердом теле запрещенной зоны должно привести к появлению в этом теле делокализованных электронов. Бор является единственным электронно-дефицитным элементом, простое вещество которого не имеет металлических свойств. [c.315]

Рассмотрение электронной структуры металлов с точки зрения резонанса валентных связей дается в теории Л. Полинга [181. Согласно этой теории, валентные электроны в металле обобществлены, причем часть электронных орбит участвует в образовании металлических связей, а другая часть ответственна за химические связи с другими веществами. Прочности сцепления атомов в решетке металла способствуют гибридизация орбит и резонанс валентных электронов. Так, электронная конфигурация переходных металлов обусловлена образованием гибридных 5/)-орбит, подразделяемых на атомные d-орбиты, ответственные за магнитные свойства металла и за химическую связь с другими веществами (незаполненные атомные орбиты могут рассматриваться как вакансии в d-зоне), связывающие dsp- и металлические sp-орбиты, ответственные за сцепление атомов металла и его валентность (эти орбиты отвечают полностью занятым уровням в dsp- и sp-зонах). Остаточные валентности на поверхности металла также могут быть частично обусловлены связывающими орбитами. При этом существенное значение имеет вес -состояний в металлической связи, т. е. величина, показывающая, какая доля -орбит участвует в образовании металлической связи. Чем больше вес -состояний, тем меньше вакантных -орбит (или с точки зрения зоршой теории свободных мест в -зоне). [c.57]

Значения металлической валентности можно обсуждать, рассматривая доступные орбиты. Для внешних электронов этих элементов доступными являются следующие орбиты п 1ть Зй-орбит, 4х-орбита и три 4/)-орбиты. Эти девять орбит, будучи зрняты электронными парами, могут удерживать восемнадцать электронов, которые вместе с восемнадцатью электронами аргонной оболочки составляют 36 электронов, а это и есть число электронов криптона. Каждая из этих девяти орбит может быть занята электронной парой, которая не участвует в связи, или связывающим электроном, или же, как в случае ферромагнитных металлов, не связывающим магнитным электроном. Так или иначе, не все из девяти орбит в металле подходят для этой цели. Свойства металла показывают, что валентные связи в металле резонируют между различными положениями несинхронным образом. Так, в кристалле металлическ010 калия может быть такое распределение валентных связей, как показано на рис. 154, а. Если две связи одновременно изменят свои места, то получится распределение связей, показанное на рис. 154, б. Однако имеется подтверждение того, что для металлов характерно независимое резонирование валентных связей, и если одна из этих связей смещается из положения, указанного на рис. 154, а, то возникает структура, приведенная па рис. 154, в. В данном случае атом калия, показанный на рисунке как К", образует одну дополнительную связь он удерживает два электрона вместо одного. Атом калия, расположенный по диагонали от этого атома, обозначен К, он не имеет присоединенных электронов. Атом К нуждается в одной дополнительной доступной орбите, чтобы вторая валентная связь могла резонировать с ней. Поскольку имеется всего девять устойчивых орбит, доступных для атома калия, наличие дополнительной орбиты металлической орбиты) пе представляет в случае калия никакой трудности. Однако такие трудности существуют для элементов, подобных меди. [c.403]

При допущении, что имеется девять устойчивых орбит, причем одна должна быть зарезервирована в качестве металлической орбиты, и что металлическая валентность не может быть больше шести, получаем следующие значе1[ия металлической валентности в ряду элел1ентов от калия до германия [c.404]

Таким образом, химическая связь, посредством которой яд удерживается на металлической поверхности, по-видимому, напоминает обычную донорную связь, при которой яд является донором . Дилке, Эли и Мэкстед [42], исследуя изменение магнитной восприимчивости палладия при адсорбции диметил-сульфида, показали, что электроны переходят в -зону катализатора, частично заполняя в ней дырки. Интересное соотношение было найдено, когда ядами являлись металлические ионы, адсорбируемые из раствора. Соответствующие результаты приведены в табл. 5 [43]. Такие ионы действуют как яды лишь в том случае, когда -оболочка, непосредственно примыкающая к 5-или р-валентным орбитам, содержит лишь один или два электрона. Можно думать, что эти -оболочки играют существенную роль в образовании связи яда с катализатором. Однако действительное их значение еще не достаточно выяснено, ибо без гибридизации того или иного типа -орбиты, по-видимому, мало пригодны для образования обычных химических связей . [c.27]

Наименьшим электрическим сопротивлением обладают метаалы, атомы которых имеют в качестве валентных только внешние 5-электроны. (Атомы серебра, меди и золота вследствие проскока з-электронов имеют электронные конфигурации валентных оболочек атомов щелочных элементов пз ). В этих случаях в компактных металлах реализуется, как правило, металлическая связь. Появление неспаренных р- и -электронов приводит к увеличению доли направленных ковалентных связей, электропроводность у.меньшается. Атом железа на предвнешней электронной оболочке имеет неспаренные Зс/-электроны, которые также образуют ковалентные связи. Кроме этого, в кристалле металла, когда энергетические уровни атомов объединяются в энергетические зоны, Зс(-и 45-зоны пересекаются. Поэтому при определенном возбуждении -электроны могут перейти на молек лярные орбитали -зоны н, таким образом, количество носителей заряда может уменьшиться. Поэтому металлы -элементов с частично заполненной электронной -подоболочкой у атомов имеют несколько более высокое электрическое сопротивление, чем металлы непереходных элементов. [c.323]

По мере накопления экспериментального материала выяснилось, что высокие давления вызывают зачастую уникальные изменения в веществах, которые никаким другими способами достигнуты быть не могут. Это может проявляться в переходе электрона с одной орбитали на другую (церий, цезий), переходе вещества из диэлектрика в состояние с металлической проводимостью (фосфор, оксиды железа, никеля, хрома), переходе вещества из. модификации с малой плотностью в модификацию с большой, в изменении валентности, получении совершенно новых соединений и т. д. Все эти явления крайне интересны, и далеко не всем им в настоящее время дано убедительное объяснение. Давление существенно влияет и на кинетику различных процессов. Многочисленные примеры показывают, как действует давленпе на с.чорость реакций различных порядков и какие выводы можно сделать па основании исследования таких процессов. Действие давления на сложные химические реакции редко удается объяснить до конца, ибо очень трудно выделить в суммарном эффекте, где давление проявило себя как действующее на равновесие процесса, а где — на его кинетику. Особо следует указать на давление, влияющее на скорость пространственно-затруд-ненных реакций. [c.6]

Таким образом, в ряду Ge—Sn—РЬ величина координационного числа в простых веществах возрастает от 4 до 12, а устойчивая степень окисления в соединениях уменьшается с +4 до +2. Эти особенности обусловлены, с одной стороны, сближением внешних энергетических уровней электронов с ростом главного квантового числа, что приводит к доступности вакантной 6 -орбитали свинца для валентных электронов. При этом число возможных электронных состояний превышает число валентных электронов, т. е. наблюдается дефицит валентных электронов, приводящий к возникновению металлической связи в простом веществе. С точки зрения зонной теории это соответствует перекрыванию валентной 6р- и вакантной 6с(-зон в кристалле свинца. С другой стороны, для свинца, как и для всех остальных / -элементов 6-го периода, характерно наличие инертной б5-пары, что обусловлено эф( №ктом проникновения б5-электронов под двойной слой из и 4/1 -электронов и способствует стабилизации низшей степени окисления. [c.215]

По Музеру и Пирсону, полупроводимость является результатом наличия в твердом теле преобладающей ковалентной связи. Это ведет к образованию полностью заполненных групп s- и р-орбит в валентных оболочках всех атомов у элементарных полупроводников, тогда как в полупроводниковых соединениях необходимо, чтобы только один и притом любой атом из двух, связанных вместе, обладал заполненными S- и р-орбитами. Присутствие пустых металлических орбит у некоторых атомов, входящих в состав соединения, не уничтожают полупроводимости, если эти атомы не связаны друг с другом 152, стр. 135]. Однако из-за этого обстоятельства могут возникнуть связи дробной кратности (нелокализованные связи), тогда к. ч. атомов превышает их валентность. Например, халькогениды свинца имеют решетки типа Na I с к. ч. 6. [c.255]

Калий во внешней оболочке имеет девять достаточно устойчивых орбиталей одну 45-, три 4р- и пять Зй-орбиталей. Лишь одна зрй-шб-ридная орбиталь) используется для образования связывающей орбитали одноковалентным атомом, тогда как другие могут служить металлическими орбиталями калий, следовательно, является металлом. В то же время в алмазе все четыре устойчивые орбитали валентной оболочки (тетраэдрические орбитали, образованные в результате гибридизации 25- и трех 2р-орбиталей см. гл. 6) заняты электронами связи это не металлические орбитали, а следовательно, алмаз не является металлом. [c.495]

Данная глава посвящена физическим и химическим свойствам чистьк элементов и сходных с ними веществ. Строение этих веществ существенно отличается от рассмотренного нами ранее строения соединений с ионными и ковалентными связями. Металлические и неметаллические элементы существуют вследствие образования химической связи между одинаковыми атомами, что ограничивает число возможных молекулярных образований и способов расположения атомов в твердых веществах. Неметаллические элементы образуют неполярные ковалентные молекулы, начиная от двухатомных молекул типа Н2, О2, N2 или 2 и кончая гигантскими молекулами элементарного углерода и кремния. Ко всем этим системам вполне применимы те критерии, определяющие устойчивость молекул, которые были изложены в гл. 7 и 8. В этих системах все валентные атомные орбитали с достаточно низкой энергией заполнены связывающими или несвязывающими электронами а, геометрия молекул определяется отталкиванием валентных электронных пар. Поскольку атомы благородных газов обладают устойчивым электронным строением, эти элементы существуют в виде одноатомных молекул. Многие неметаллические элементы способны существовать в одной из двух или даже нескольких аллотропных форм в качестве примера можно привести углерод, существующий в виде алмаза и графита, а также кислород, элементарными формами которого являются О2 и О3 (озон). Размеры и строение молекул неметаллических элементов определяются теми же факторами, которые рассматривались в гл. 7 и 8. Некоторые из этих веществ будут подробно обсуждаться в разд. 22.5. [c.387]

Полинг [1] придерживается точки зрения, согласно которой между металлическими и обычными ковалентными связя.ми пет существенного различия (впервые эту мысль высказал Го,)ьд-шмидт в 1928 г.). Однако в металлических кристаллах и отличие от обычных кристаллов с ковалентными связями, а1С правило, реализуются очень высокие координационные числа. Более того, в таких металлах, как натрий, для образования 8+6 связей в ОЦК-структуре доступны только четыре орбитали (одна 5 и три р). Полинг предположил, что в образовании связей участвуют все или большинство внешних электронов атома, включая -электроны в с/гучае переходных металлов, п что существует особый тип резонанса (см. ниже). Из этнх положений следует, что кратность связи и валентность могут б ,иь дробными величинами. Уменьшение размеров атомов в ряду К, Са, 5с, Т1, V (аналогично от КЬ к МЬ и от Сз к Та) и примерное постоянство размеров атомов для элемента V— ТИ групп в каждом ряду переходных металлов объясняется следующим образом. При переходе от К к V происходят увеличение числа связывающих электронов от 1 до 5 и постепенный рост числа ковалентных связей, участвующих в резонансе, и, следовательно, монотонное уменьшение межатомных расстояний. Далее предполагается, что у атомов элементов от Сг до N1 в связывании участвуют не все девять имеющихся орбиталей (одна а, три р и пять с1), а лишь 5,78 из них являются устойчивыми сиязываюнти.ми 5р -орбпталями, еще имеются 2,44 атомной несвязывающей ( /-орбиталн, а оставшиеся 0,78 металлической орбитали обеспечивают несинхронный резонанс между отдельными валентными связями. Эти значения былн вычислены из магнитной восприимчивости (при насыщении) ферромагнит1н. железа, кобальта и никеля. Электронные структуры Полинга для ряда металлов приведены в табл. 29.6. У атомов Сг, А л и Ре число -электронов меньше, чем число орбиталей, так что спаривания спинов не происходит. Одиако у атома Со на 3,12 [c.459]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология