Пероксокислоты

ЗОа(ОН). При действии воды Н25207 превращается в Н2504, Известны пероксокислоты НгЗОд — пероксосерная кислота (кислота Каро) и НгЗгОа — пероксодисерная кислота (надсериая кислота) они имеют строение [c.453]

Пероксокислоты термически нестойки кислоты и их соли — Очень сильные окислители [c.363]

Химические свойства. Полисерные кислоты и пероксокислоты легко взаимодействуют с водой [c.363]

Комплексные пероксосоединения принято делить на пять групп. Первая из них — это пероксокислоты и их соли общего состава [Эп(СУ2 )х 4)] в которых один ИЛИ несколько перокСид-ионов входят в комплексный анион, играя роль либо монодентатного лиганда (Э—О—О ), либо бидентатного лиганда (О—О) либо мости- [c.239]

При гидролизе пероксокислот образуется пероксид водорода, что используется для его получения в промышленности. [c.317]

H2SO5 и H2S.2O8 — кристаллические вещества, т. пл. их равна соответственно 47 и 65 °С. Пероксокислоты легко разлагаются на H2SO4 и О2. Кислоты и их соли — очень сильные окислители (более сильные, чем Н2О2), например, происходит реакция [c.454]

Пероксокислоты селена и теллура не описаны. [c.525]

Дать остыть полученному раствору и перенести 5—6 капель в пробирку с несколькими каплями дистиллированной воды. Исследовать раствор действием пероксида водорода, как описано в опыте 8. Появилось ли характерное для пероксокислот ванадия (V) красное окрашивание [c.246]

Пероксокислоты — оксокислоты, в молекулах которых содержится пероксогруппа —О—О—. Она может находиться между центральным атомом и кислотным водородом или связывать два центральных атома двух оксоанионов. Так, производными серной кислоты являются [c.70]

Все пероксокислоты обладают, подобно пероксидам, сильными окислительными свойствами. [c.467]

Пероксомоносерная кислота солей не образует, однако в общем случае соли пероксокислот значительно устойчивей самих кислот, например пероксодисульфаты калия и аммония. [c.70]

Пероксид водорода используют, главным образом, в качестве окислителя (лри отбеливании тканей, дезинфекции, как антисептик). Для тех же целей широко применяют и пероксидные соединения (соли различных пероксокислот). Пероксид водорода применяют также в реактивной технике. [c.436]

Внесите в пробирку по 3—4 капли растворов сульфата титана (IV) и 4 н. Но504. Добавьте 2—3 капли 3 1-ного раствора пероксида водорода. Наблюдайте окрашивание раствора в характерный для пероксокислот титана оранжевый цвет, по которому в аналитической химии определяют титан не только качественно, но и количественно колориметрическим методом. [c.214]

К этой группе соединений относятся многочисленные пероксокислоты, образованные серой. Известна п е р о к с о- [c.319]

Названия анионов пероксокислот образуют с помощью приставки пероксо соли пероксосерной кислоты H2SO5 — пероксосульфаты, соли пероксодисерной кислоты H2S2O8 — пероксодисульфаты и т. д. [c.33]

Как и в пероксиде водорода, два атома кислорода связаны здесь ковалентной связью, образуя цепочку , характерную для пероксидов. Такие кислоты получили общее название пероксокислот (надкислотп) и, кроме серы, известны для ряда других элементов. [c.467]

Объясните, почему азотная кислота может дать только одну пероксокислоту. Напишите ее простую и графическую формулу. [c.72]

Кислоты, содержащие в своем составе группировку атомов -О—О—, можно рассматривать как производные пероксида нодорода. Их называют пероксокислота.ни (или надкислотами). В случае необходимости после приставки пероксо в названии кислоты помещают числительную приставку, указывающую число атомов кислотообразующего элемента, входяпшх в состав молекулы, напрпмер [c.33]

Л е в В л а д н м и р о в и ч П и с а р ж е в с к н й (1874— 1938) — ученый и педагог, с ело мсиользоиавший достижения физики для изучения и объяснения химических процессов. Важпенгаие его работы посвящены исследованию пероксидов и пероксокислот, разработке теории растноров, приложению электрои1юй теории и ).имии и разработке теории гальванических элементов. [c.393]

Пероксидная группа из двух атомов кислорода —О—О— входит в состав очень многих веществ. Такие вещества называют пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (ЫааОг, Ва02 и др.), которые можно рассматривать как соли пероксида водорода. Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами (или надкислотами), их примерами являются пероксомонофосфорная и пероксодисерная кислоты [c.442]

Пероксосоли и пероксокислоты молибдена (VI) и вольфрама (VI). 1. К 5—7 каплям насыщенного раствора молибдата аммония добавьте 1—2 капли раствора аммиака и по каплям добавьте 3 %-й раствор пероксида водорода [c.155]

Вторую группу пероксидных комплексов образуют соединения, содержащие пероксогруппу в составе комплексного катиона или комплексной молекулы и потому не являющиеся пероксокислотами или их солями. Состав таких комплексов может быть выражен формулой (3 (02 )iLj ] [c.240]

Напишнте уравнение реакции образования простейшей пероксотитановой кислоты Н4Т105, учитывая, что в реакции принимает участие вода и что вторым продуктом реакции является серная кислота. Напишите структурные формулы возможных пероксокислот титана [c.214]

Термины перборат , перкарбонат и т. д. для обозначения солей пе-роксокислот являются не совсем удачными и могут привести к неправильному представлению об их сходстве с солями некоторых кислородных кислот, как например, перманганатами, перхроматами, перхлоратами и т. д. Вообще приставка пер означает лишь высшую степень насыщения элемента, а не наличие пероксигруппы. Например, перхлорэтилен означает — этилен, полностью насыщенный хлором. Поэтому для солей пероксокислот правильнее было бы применять термины пероксоборат, пероксокарбонат, пероксофосфат и т. д. Однако в технике, да и в химической литературе часто применяют не совсем точные термины перборат , перкарбонат и т. д. Для простоты изложения эти термины будут в дальнейшем использованы и в данном учебнике. [c.187]

Опыт 28.3. В коническую пробирку внести 4 капли раствора сульфата титана (IV), подкислить 3—4 каплями 4 н. раствора серной кислоты и прилить 2—3 капли 3%-ного раствора перекиси водорода. Наблюдать появление желто-оранжевой окраски раствора, характерной для пероксокислот титана. Написать уравнение реакции образования пероксотитановой кислоты Н4Т105. [c.255]

Производные оксокислот, или ацидопроизводные, можно разделить на следующие классы галогенангидриды, тиоангидриды, тиокислоты и тиосоли, пероксокислоты и их соли, поликислоты и их соли. [c.69]

Какие соединения называют пероксокислотами Напишите простые и графические формулы двух пероксокислот угольной кислоты. Назовите их. [c.72]

Большинство К. хорошо растворимо в воде в водном р-ре иек-рые оксокислоты (напр., HNO3, НМПО4) — весьма сильные окислители, нек-рые бескислородные (напр., НС1, HjS) — сильные восстановители. При взаимод. К. с основными и амфотерными оксидами или гидроксидами образуются соли. Замещение атомов О в молекулах оксокислот на группу О2 приводит к пероксокислотам, замещение на атомы 3 — к тиокислотам. [c.258]

Мн. оксокислоты (HNO3, НМпО , Hj rjO,, НСЮ и др.)-сильные окислители. Окислит, активность этих к-т в водном р-ре выражена сильнее, чем у их солей. Все пероксокислоты-сильные окислители. К. н. всегда менее термически устойчивы, чем их соли, образованные активными металлами (Na, К и др.). Нек-рые К. н. (Н СОз, H2SO3, НСЮ и др.) невозможно выделить в виде индивидуальных соед., эти К. н. существуют только в р-ре. [c.396]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.25 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.435 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.25 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.2 , c.202 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.2 , c.202 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.25 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.226 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.25 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.435 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.602 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.0 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.40 , c.336 , c.380 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.43 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.436 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.316 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.466 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология