Кислота пероксодисерная

Н.5,0. пероксодисульфат водорода (пероксодисерная кислота) [c.362]

ЗОа(ОН). При действии воды Н25207 превращается в Н2504, Известны пероксокислоты НгЗОд — пероксосерная кислота (кислота Каро) и НгЗгОа — пероксодисерная кислота (надсериая кислота) они имеют строение [c.453]

Пероксидную группу —О—О— содержат некоторые кислоты и их соли, например, пероксомоносерная кислота, пероксодисерная кислота и др. Все пероксосоединения проявляют свойства сильного окислителя в растворе и в расплаве [c.216]

Рис. 29.2. Электролизер для получения пероксодисерной кислоты

Как известно, рост выхода по току пероксодисерной кислоты при электролизе серной кислоты наблюдается при повышении плотности тока до 10 кА/м . Почему в таком случае оптимальное значение анодной плотности тока в реальном однорастворном электролизере вдвое ниже [c.298]

Содержание пероксодисерной кислоты или персульфата аммония в пробе определяют методом перманганатометрии с использованием следующей исходной реакции [c.189]

В химической промышленности методом электролиза получают различные продукты к числу их относятся фтор, хлор, едкий натр, водород высокой степени чистоты, многие окислители, в частности пероксид водорода, пероксодисерную кислоту. Развивается электросинтез органических соединений. [c.677]

ПЕРОКСОДИСЕРНОЙ КИСЛОТЫ И ЕЕ СОЛЕИ [c.185]

Выход по току пероксодисерной кислоты или ее соли определяется, во-первых, соотношением скоростей этих реакций во-вторых, уровнем потерь иона персульфата за счет вторичных, неэлектрохимических реакций и, в-третьих, скоростью катодной реакции обратного восстановления персульфата до бисульфата. Основными технологическими факторами, влияющими на перечисленные реакции, являются концентрация и состав электролита, анодная плотность тока (поверхностная и объемная), температура анолита, длительность процесса. Из конструктивных факторов следует отметить наличие диафрагмы и материал, из которого она изготовлена, а также способ охлаждения анолита. [c.185]

Наряду с расчетами, необходимыми для заполнения табл. 29.2, требуется рассчитать усредненный выход по току и усредненный расход электроэнергии, исходя из общего количества полученного персульфата аммония, персульфата калия или пероксодисерной кислоты. [c.190]

Электрохимическое получение пероксодисерной кислоты возможно только в диафрагменном электролизере, в котором катодное восстановление ионов персульфата практически не протекает. Получение персульфатов осуществляют как в диафраг-менных, так и в бездиафрагменных электролизерах. Поэтому в лабораторном электролизере для получения персульфата аммония диафрагму можно не применять, что облегчает охлаждение электролита с помощью катода-холодильника. В этом случае в электролит кроме роданида аммония добавляют небольшое количество хромата калия. Последний образует в прикатодном слое защитную пленку гидроксида хрома, играющую роль диафрагмы. [c.187]

Пероксодисерная кислота Н28208 получается- при электролизе серной кислоты или гидросульфатов. При этом на аноде протекает реакция [c.336]

Пероксодисерная кислота является производным пероксида водорода и промежуточным продуктом при получении последней электрохимическим путем. Строение ее [c.466]

Зная изменение количества пероксодисерной кислоты или персульфата аммония, а также количество пропущенного электричества, определяют выход по току вещества за указанный промежуток времени (при расчете следует брать приращение количества вещества за каждый контрольный промежуток времени Ат, а не абсолютное количество за все время от начала опыта, что дало бы усредненный результат). По известной формуле рассчитывают удельный расход электроэнергии. [c.189]

Вариант I. Изучение закономерностей анодного образования солен пероксодисерной кислоты [c.190]

Пероксодисерную и пероксомоносерную кислоты можно рас- [c.524]

Этот вариант содержит опыты, в которых изучается влияние на выход по току пероксодисерной кислоты и удельный расход электроэнергии концентрации и температуры электролита. В опытах используют диафрагменный электролизер с п-латино-титановым анодом-холодильником (рис. 29.2). [c.191]

Какие факторы (не меньше трех) влияют на скорость гидролиза пероксодисерной кислоты, снижая тем самым анодный выход по току продукта электролиза [c.298]

Почему применение каскада анодных ячеек при электросинтезе пероксодисерной кислоты улучшает определенные (какие ) параметры электролиза [c.298]

При электролизе в специальных условиях водного раствора серной кислоты на аноде образуется сильная пероксодисерная кислота (на катоде выделяется Нг). При нагревании эта кислота разлагается на серную и слабую пероксомоносерную кислоты, а последняя при разбавлении водой подвергается полному гидролизу с образованием серной кислоты и пероксида водорода. Составьте уравнения протекающих электрохимических и химических реакций. Почему пероксосерные кислоты трудно получить химическим путем [c.105]

Соли пероксодисерной кислоты находят применение в практике как окислители. Закончить уравнения реакций [c.278]

Названия анионов пероксокислот образуют с помощью приставки пероксо соли пероксосерной кислоты H2SO5 — пероксосульфаты, соли пероксодисерной кислоты H2S2O8 — пероксодисульфаты и т. д. [c.33]

Соли пероксодисерной кислоты — пероксодисульфаты — применяются для некоторых технических целей, как средство для отбелки и в качестве окислителей в лайора-торной практике. [c.467]

Пероксидная группа из двух атомов кислорода —О—О— входит в состав очень многих веществ. Такие вещества называют пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (ЫааОг, Ва02 и др.), которые можно рассматривать как соли пероксида водорода. Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами (или надкислотами), их примерами являются пероксомонофосфорная и пероксодисерная кислоты [c.442]

В промышленности пероксид водорода получают в основном электрохимическими методами, например анодным окислением растворов серной кислоты или гидросульфата аммония с последующим гидролизом образующейся при этом пероксодисерной кислоты Н28208 (см. разд. 18.2.7). Происходящие при этом процессы можно изобразить схемой [c.474]

Для получения НаЗгОв требуется охлаждать анолит до 10— 15 °С. Важно также максимально сократить продолжительность электролиза до момента достижения требуемой концентрации НгЗгОв, составляющей 300—320 г/дм . Быстрое накопление ионов персульфата наиболее эффективно обеспечивается высокой объемной плотностью тока в анодном пространстве. Наконец, влияние высокой концентрации Н28208 на скорость ее гидролиза удается частично подавить, используя принцип каскадного расположения анодных ячеек. В этом случае анолит, перетекая из одной ячейки в другую, постепенно обогащается пероксодисерной кислотой. Минимальная концентрация ЗгО " и, следовательно, минимальная скорость гидролиза НгЗгОа в первой ячейке обеспечивают максимальный выход по току продукта. Правда, по мере приближения к последней ячейке выход по току падает, но среднеарифметический выход по току в расчете на весь каскад оказывается достаточно высоким. [c.186]

Соли пероксодисерной кислоты термически более устойчивы, поэтому при производстве персульфатов температура может достигать 25—30°С, а объемная плотность в несколько раз меньше, чем при получении Н23208. [c.186]

Ход анализа следующий. Сначала титруют холостую пробу сульфата железа. Для этого в коническую колбу на 100 см отбирают 30 см Ре50.., концентрация которого близка 0,1 моль/дм [концентрация железа(П) медленно изменяетс.я во времени], и оттитровывают 0,1 М раствором КМ.ПО4. Предположим, на титрование пошло Ко см КМпО. Затем титруют рабочую пробу, содержащую 2 смЗ электролита и 30 см РеЗО . Из-за окисления части железа(П) ионами 5205 на титрование в этом случае пойдет меньший объем КМ.ПО4, а именно V, см . Разность (Уо—1 1) см КМпО< пропорциональна количеству в пробе определяемого вещества. Масса т (г) пероксодисерной кислоты или персульфата аммония во всем объеме электролита составит [c.189]

Почему при электросинтезе пероксодисерной кислоты стремятся к высокой объемной анодной плотности тока Как этот фактор реализуется в однорастворыом электролизере для электролиза серной кислоты [c.298]

Растворы довольно сильной пероксодисерной кислоты устойчивы на холоду. При нагревании происходит разложение на серную и пероксомоносерную кислоты, причем последняя лишь одноосновна и в свою очередь способна разлагаться на Н2О2 и сульфат-ион. Интересный путь синтеза мононадсерной кислоты — взаимодействие хлоросерной кислоты с Н2О2. Обе пероксо-кнслоты не образуют труднорастворимых солей. Для них типичны реакции окисления — восстановления. [c.525]

Пероксодисерная кислота. При электролизе 50% раствора серной кислоты на катоде разряжаются ионы водорода, а на аноде НЗО . Последние, теряя свои заряды, соединяются попарно и образуют пероксодисерную, или надверную кислоту НгЗгОв [c.466]

В химической промышленности платина применяется для изготовления коррозионностойких деталей аппаратуры. Платиновые аноды используются в ряде электрохимических производств (производство пероксодисерной кислоты, перхлоратов, перборатов). Широко применяется платина как катализатор, особенно при проведении окислительно-восстановительных реакций. Она представляет собой первый, известный еще с начала XIX века гетерогенный катализатор. В настоящее время платиновые катализаторы применяются в производстве серной и азотной кислот, при очистке водорода от примесей кислорода и в ряде других процессов. Платиновые и платино-рениевые ката чизаторы, используются при получении высокооктановых бензинов и мономеров для производства синтетического каучука и других полимерных материалов. Сплавы с родием и пал.падием применяются для конверсии в безвредные вещества токсичных компонентов выхлопных газов автомобилей. Из платины изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборы для измерения температуры (термометры сопротивления и термопары). В высокодисперсном состоянии платина растворяет значительные количества водорода и кислорода. На ее способности растворять водород основано применение платины для изготовления водородного электрода. [c.531]

В результате в растворе образуется пероксодисерная кислота Н1520. Таким образом, с помощью электролиза можно получать одни химические соединения из других. Такие процессы называются электросинтезом. Его часто используют для получения органических соединений, иногда и неорганических. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология