Пероксодисульфаты

Опыт 10. Окислительные свойства пероксодисульфатов [c.144]

Типичным примером броматометрических определений является титрование As(III), Sb(III) и Sn(II). Можно предложить общий метод определения сильных окислителей раствор окислителя, например хлора, гипохлорита натрия, хлората калия, пероксида водорода, пероксодисульфата калия, бромата калия восстанавливают оксидом мышьяка(III) и избыток его оттитровывают раствором бромата. [c.176]

Окислительный потенциал пероксодисульфата довольно высок [c.525]

Н.5,0. пероксодисульфат водорода (пероксодисерная кислота) [c.362]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Можно также заменять катионы солей, что особенно ценно в тех случаях, когда для данного катиона нет реакций количественного осаждения. Например, пероксодисульфат калия можно перевести в соответствующую соль натрия. [c.250]

Свойства пероксодисульфатов. 1. В пробирку с несколькими каплями иодида калия прибавьте столько же раствора пероксоднсульфата калия или аммония. Наблюдайте изменение окраски раствора. Что образуется в результате окисления иодида калия пероксодисульфатом калия Разделите содержимое пробирки на две части. К одной добавьте 1 мл бензола или четыреххлористого углерода и взболтайте. Раствору дайте отстояться до разделения органической и водной фаз. Что вы наблюдаете К другой части раствора прилейте раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора. Напишите уравнения реакций. [c.138]

Написать уравнение реакции взаимодействия пероксодисульфата натрия с сульфатом марганца (II) (реакция протекает с участием воды). [c.139]

В две пробирки наливают раствор пероксодисульфата аммония и подкисляют его хлороводородной кислотой. Одну пробирку оставляют при комнатной температуре, а содержимое другой кипятят в течение нескольких минут. Затем в обе пробирки вводят раствор хлорида бария. Только во второй пробирке выпадает осадок. Объясните результаты опыта и составьте урав-пения реакций. Почему для обработки исходного раствора не было рекомендовано использовать серную кислоту, которой в лаборатории обычно подкисляют растворы [c.105]

Выполнение работы. Пробирку с растворами соли хрома (1П) (3—4 капли), серной кислоты (2—3 капли) и нитрата серебра (1—2 капли в качестве катализатора) нагреть на маленьком пламени горелки. В горячий раствор унести 2 — 3 кристаллика пероксодисульфата калия K2S. Os или аммония и снова нагреть смесь до изменения окраски. [c.102]

Выполнение работы. В пробирку с раствором иодида калия (3—4 капли) прибавить столько же раствора пероксодисульфата аммония. Отметить изменение окраски раствора. Написать уравнение реакции. [c.144]

Написать графические формулы дисульфата и пероксодисульфата натрия. [c.139]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Пероксодисульфат калия КгЗгОа — бесцветные призматические кристаллы, устойчивые лишь в сухом виде. Во влажном воздухе и в растворе соль разлагается с образованием и выделением кислорода. При нагревании выделяется кислород. В воде соль малорастворима. [c.146]

Запись данных опыта. Написать графическую формулу пероксодисульфата аммония, расставить коэффициенты в уравнении реакции, написав схему электронного баланса [c.145]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата церия (ГИ) с пероксодисульфатом аммония в кислой среде. [c.252]

Опыт 16. Определение вольфрама в сталях. На поверхность стальной пластинки нанесите одну каплю бромной воды и после исчезновения бурого окрашивания добавьте 2 капли смеси растворов пероксодисульфата аммония, щавелевой кислоты и серной кислоты. Все перемешайте. Если после испарения раствора на пластинке остается синее пятно, то это указывает на присутствие вольфрама в стали. Механизм реакции выяснен недостаточно. [c.247]

Названия анионов пероксокислот образуют с помощью приставки пероксо соли пероксосерной кислоты H2SO5 — пероксосульфаты, соли пероксодисерной кислоты H2S2O8 — пероксодисульфаты и т. д. [c.33]

Окислительное действие фтора. В холодный насыщенный раствор KHSO4, находящийся в платиновой илн медной колбе (Эрленмейера), в течение нескольких часов пропускают газообразный фтор. При этом выделяются газообразные фториды кислорода с характерным запахом и твердый пероксодисульфат, который можно отфильтровать через полиэтиленовый фильтр и затем проделать характерные для него реакции (разд. 35.6.4.2). [c.489]

Соли пероксодисерной кислоты — пероксодисульфаты — применяются для некоторых технических целей, как средство для отбелки и в качестве окислителей в лайора-торной практике. [c.467]

К раствору соли хрома(1П), подкисленному разб. H2SO4, добавляют немного твердого пероксодисульфата калия и раствор короткое время кипятят. Вследствие образования иона дихромата раствор окрашивается в оранжевый цвет [c.623]

Лз сильных окислителей в объемном анализе применяют пероксид водорода, пероксодисульфаты, висмутат натрия (МаВ10з) и перманганат калия. Избыток пероксида водорода и пероксодисульфата можно разрушить кипячением в щелочной среде, перманганата — нагреванием с соляной кислотой, спиртом или аэидом. [c.168]

Для синтеза КгЗгОа используйте пероксодисульфат аммония и сульфат калия, поскольку существенное различие в растворимости пероксодисульфатов аммония и калия позволяет получить соль КгЗгОз в результате реакции обмена. Растворимость (NH4)2S208 и КгЗгОв при О °С равна соответственно 58,2 и 1,62 г в 100 г воды. [c.146]

Почему дисульфат калия можно попользовать только как сульфатирующий реагент, тогда как пероксодисульфат калия— еще и как сильный окислитель Приведите примеры реакций, в которых К2520в(0г) выполняет сульфатирующую и окислительную функции. [c.105]

Выполнение работы. В мнкроколбочку или цилиндрическую пробирку до Va ее объема налить воды и добавить 3—4 кристаллика пероксодисульфата аммония (NHJaSaOg и по 2—3 капли растворов 2 н. азотной кислоты и нитрата серебра, который добавляется в качестве катализатора. Нагрев жидкость почти до кипения, добавить в нее каплю раствора сульфата марганца (П). [c.223]

М. Осадок гидроксида меди(П) химически растворили в избытке раствора щелочи и добавили пероксодисульфат калия. Выпал осадок вещества темно-красного цвета. Изучение свойств полученного продукта показало, что при температуре выше 400 °С оно быстро чернеет и в расчете на каждые 1,75 г этого вещества выделяется 112 мл газа. Вещество химически растворяется в хлороводородной кислоте с образованием зеленого раствора и газа с резким запахом, растворяется также в концентрированных растворах щелочей, окрашивая раствор в красный цвет. Запишите уравнения всех описанных здесь реакций, Какие свойства присун и соединениям меди в высоких степенях окисления [c.120]

Опыт 9. Свойства пероксодисульфата аммония. Пероксоди-сульфаты — соли пероксодвусерной (надсерной) кислоты — H S Og— сильные окислители. [c.230]

К раствору соли марганца(II) добавляют следующие реагенты а) растпор гпдрпкспда калня до выпадения осадка, а затем полученную суспензию насыщают хлором, б) раствор пероксодисульфата калия до выпадения осадка. Составьте уравнения протекающих реакций. Возможно ли протекание этих реакций в стандартных условиях Укажите, меняется ли состав осадка в опыте а) при насыщении реакционной смеси хлором. [c.140]

Пероксосерные кислоты и их соли (пероксомоно-сульфат, пероксодисульфат) — сильные окислители. В сильнокислой среде они обугливают бумагу, сахара и даже парафин. [c.320]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Фарфоровая чашечка маленькая. Фарфоровая пластинка с углублениями. Цинк гранулированный. Бертолетова соль. Диоксид свинца РЬОа- Порошок аммония. Иод. Диоксид марганца. Диоксид кремния. Медь. Растворы гидросульфита натрия ЫаНЗОд (0,3 н. насыщенный), щавелевой кислоты (насыщенный), перманганата калия (0,1 н.), серной кислоты (1 и. 2 н. 4 н.) нитрата натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), тиосульфата натрия (0,3 н.), сульфата марганца (0,3 н.), азотной кислоты (0,5 н. 2 н.), нитрата серебра (0,1 н.), пероксида водорода (30%-ный), индиго-кармина, трихлорида железа (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.43]

Азотная кислота на реакциЕО не расходовалась и добавлялась для создания определенной кислотности среды в начале реакции. В качестве промежуточных быстро протекающих процессов происходило восстановление иона серебра марганцем (II) и обратное окисление серебра пероксодисульфатом аммония. Какой ион являлся катализатором в данном процессе [c.45]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Гвоздь. Сульфид свинца. Диоксид марганца. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Диоксид свинца. Нитрит калия. Сульфид 1железа. Нитрат свинца. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Пероксодисульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирты этиловый, метиловый, пропиловый. Сероводородная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (пл. 1,19 г см ), азот- [c.89]