Майера при постоянном давлении

Задание. На основе полученных соотношений установите связь молярных теплоемкостей , и Су идеального газа (формула Р. Майера). Для этого подставьте в формулу теплоемкости при постоянном давлении выражение энтальпии и используйте уравнение состояния 1 моль идеального газа. [c.65]

Если бы мы применили указанный выше способ рассмотрения процессов самодиффузии и диффузии самой примеси к взаимной диффузии двух различных газов, паходяш,ихся в соизмеримых количествах, то при постоянном давлении смеси получили бы различные потоки диффузии и соответственно коэффициенты диффузии для каждого из газов. Такая ситуация привела бы к нарушению постоянства давления в смеси [1, 2], что противоречит опыту. Правильная теория должна давать одно и то же значение коэффициента взаимной диффузии для обоих диффундирующих газов. Однако коэффициент взаимной диффузии может зависеть от состава газовой смеси, т. е. зависеть от координаты. При элементарном рассмотрении взаимной диффузии Майер (1877) [3] предположил, что постоянство давления поддерживается течением газа как целого. Учет этого течения приводит к тому, что коэффициенты диффузии обоих газов одинаковы, но зависят от состава смеси, и поэтому изменяются от места к месту. Стефан (1872) [4] вывел формулу для коэффициента взаимной диффузии, предполагая, что оба диффундирующих газа движутся навстречу друг другу и действуют друг на друга с силой, пропорциональной произведению плотностей и относительной скорости. При этом оказалось, что коэффициент взаимной диффузии не зависит от отношения, в котором смешаны газы. Однако Стефан предполагал, что у диффундирующих газов — равновесное распределение скоростей это вносит некоторую погрешность. [c.38]

Из (П1.45) лри учете уравиения Майера получим следующую формулу для вычисления молярной теплоемкости идеального газа при постоянном давлении [c.64]

С — постоянная уравнения БЭТ, общее обозначение константы с — скорость света с — молярная концентрация Су — теплоемкость при постоянном объеме Ср — теплоемкость прн постоянном давлении Р — коэффициент изотермической сжимаемости р. — 1-й неприводимый интеграл теории Майера (в статистике) [c.304]

НИИ. в последнем случае объем, занимаемый газом, меняется, при этом подводимое тепло идет на нагрев газа и совершение работы против сил давления. Отсюда следует, что для нагревания газа на 1 К при постоянном давлении необходимо подвести большее количество тепла, чем в первом случае. Поэтому для характеристики этих процессов вводятся две теплоемкости - теплоемкость при постоянном объеме, по которой определяется внутренняя энергия газа, и Ср-теплоемкость при постоянном давлении. Между ними имеет место соотношение Майера [c.23]

Из первого начала термодинамики непосредственно вытекает известное уравнение Майера, выражающее через газовую постоянную И разность теплоемкостей идеального газа при постоянном давлении и постоянном объеме С, [c.67]

Метод Виктора Майера удобен для приближенного определения молекулярных весов веществ, которые можно взвешивать в жидком состоянии и тем самым избежать взвешивания больших сосудов с газом. Взвешенное количество жидкости испаряется из стеклянного сосудика в наполненную воздухом трубку, нагретую до некоторой постоянной температуры. При этом вытесняется эквивалентный объем воздуха, который измеряют газовой бюреткой при известных температуре и давлении. [c.28]

Из уравнения Клапейрона—Менделеева и выражеппя работы, как произведения рУ, следует, что величина Я есть работа расширения моля идеального газа при нагревании на 1К при постоянном давлении. Отсюда следует, что из уравнения (1.20) можно вычислить механический эквивалент тепла, приравняв разность теплоемкостей Ср и Су, выраженную в тепловых единицах, к работе расширения газа в механических единицах. Например, разность Ср—Су=Н, вырал<енная в калориях, есть 1,987 кал/ /(моль-К), а в джоулях она равна 8,314. Отсюда калория эквивалентна 8,314/1,987 = 4,184 Дж. Подобный расчет впервые был сделан в 1842 г. одним из основателей первого закона термодинамики Р. Майером. [c.23]

Взгляды Майера, к сожалению, далеко не сразу обратившие на себя внимание, являются образцом простоты и безукоризненности. Для их изложения следует вновь обратиться к теплоемкости при постоянном объеме и постоянном давлении (см. стр. 27). Мы уже знаем, что при нагревании газа на 1° С при постоянном объеме все тепло идет на повышение температуры, т. е. на увеличение внутренней энергии системы. При постоянном же давтенни поглощаемое системой тепло расходуется как на увеличение внутренней энергии (отвечающее нагреву в 1° С), так и на совершение работы расширения [c.55]

Это уравнение носит название формулы Майера. Согласно (11.64) ири постоянстве Ср в том же диапазоие температур должна быть постоянна и величина v- Таким образом, понятие идеального газового состояния до-полняется еще в том смысле, что величины Ср ж Су не зависят от температуры и давления. [c.42]

Майер [52] при исследовании некоторых физических свойств отобранных углей отметил, что частички антрацита показали сопротивление порядка одной сотой сопротивления, установленного при испытании битуминозных углей с малым выходом летучих, и порядка одной тысячной сопротивления углей Индианы, богатых летучими. В этих исследованиях был использован, в сущности, тот же тип элемента проводимости, как и в опытах Гофмана и Иенкнера. Было найдено, что сопротивление уменьшалось с возрастанием давления и становилось довольно постоянным при давлении 10 кг1см . Этот автор брал для опыта пробы весом [c.81]

Газовую постоянную Н, выраженную в дж1молъ-град, можно получить из уравнения состояния идеального газа рУ = НТ. Эту постоянную можно также выразить в кал моль-град, воспользовавшись соотношением Майера Ср — Су = Д (пример 3). Если обозначить последнюю величину через Е, то / = Я Я. Нормальное состояние является равновесным состоянием с температурой Г = 0° С = 273° К и давлением р = 1 атм = 1,013-10 дин см . Объем 1 моль при нормальных условиях У = 22,4-10 см . Отсюда следует [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология